貴州省貴陽市白云區(qū)沙文中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、貴州省貴陽市白云區(qū)沙文中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. al(oh)3難溶于水，某溫度下，只要溶液中al3物質(zhì)的量濃度(mol/l)和oh物質(zhì)的量濃度(mol/l)3次方的乘積大于1.9×1033，就會析出al(oh)3沉淀，則0.10 mol/l alcl3不產(chǎn)生沉淀的最大oh物質(zhì)的量濃度(mol/l)為a1.9×1033        b2.7×1011   &

2、#160;   c. 8.7×108         d1.2× 1011參考答案：b2. 在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是        ac（h+）：c（oh-）=1：2的溶液：k+、al3+、hco3-、clo-b與al反應(yīng)生成h2的溶液：na+、ba2+、no3-、cl-c中性溶液中：so32-、s2-、fe3+、cl-d能使紅色酚酞變無色的溶液：k+、ca2+、cl-

3、、hco3-參考答案：b略3. 下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是(     )aal3+、na+、so42、brbna+、nh4+、no3、ick+、mg2+、fe3+、cldna+、alo2、so42、co32參考答案：a考點(diǎn)：離子共存問題 分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答解答：解：a酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故a正確；bh+、no3、i發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故b錯誤；cfe3+為黃色

4、，與無色不符，故c錯誤；d酸性溶液中不能大量存在alo2、co32，故d錯誤；故選a點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是a.明礬能水解生成al(oh)3膠體,可用作凈水劑b.自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致c.食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除鐵銹d.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實(shí)用和新潮參考答案：b略5. 下列敘述錯誤的是   a把a(bǔ) l 0.1 mol/l 的ch3cooh溶液與b l 0.1 mol/l的

5、 koh溶液混合，所得溶液中一定存在：c (k+)+ c (h+) = c (ch3coo) + c (oh)b把0.1 mol/l 的nahco3溶液與0.3 mol/l 的ba(oh)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (oh) >c (ba+)>c (na+)> c (h)c向1 mol/l 的ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固體，由于ch3coona水解顯堿性，所以溶液的ph升高d常溫下，在ph=3的ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液中，水的電離程度相同參考答案：c略6. 在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl離子的溶液中

6、，逐滴加入5 mol?l1 naoh溶液，所加naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：(  ) ax y = 0.01 mol b原溶液中c(cl)=0.75 mol·l1c原溶液的ph=1                 d原溶液中n(mg2+)n(al3+)=51參考答案：b略7. x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，y元素在地殼中的含量最多，

7、z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，r原子的核外電子數(shù)是x原子與z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是                                          

8、60;   （    ）       ax與y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物       b原子半徑的大小順序：       cx、z分別與r形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同       d含有y、z、r三種元素的化合物最多只有2種參考答案：ac略8. 參考答案：c9. 英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)

9、表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?1.4 億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?、?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡 24 小時后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷 ( as ）的有關(guān)判斷正確的是   （   ）a砷原子序數(shù)為 33 ，它與鋁為同主族 b砷的原子半徑小于磷的原子半徑 c砷酸的酸性比硫酸的弱                      d 砷化

10、氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)參考答案：答案：c10. 已知常溫下：ksp(agcl)1.8×1010，ksp(ag2cro4)1.9×1012，下列敘述正確的是aagcl在飽和nacl溶液中的ksp比在純水中的小b向agcl的懸濁液中加入nabr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明ksp(agcl)<ksp(agbr)c將0.001 mol·l1agno3溶液分別同時滴入同體積0.001 mol·l1的kcl和0.001 mol·l1的k2cro4溶液中，將先看到產(chǎn)生ag2cro4沉淀d向agcl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明agcl的溶解平

11、衡向右移動參考答案：略11. 人類未來最理想的燃料是a.煤                                             &

12、#160;          b.石油液化氣c.氫氣                                      &

13、#160;                     d.水煤氣參考答案：c略12. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。a飽和氯水中：cl、no、na、sobc(h)1.0×1013 mol·l1溶液中：c6h5o、k、so、brcna2s溶液中：so、k、cl、cu2dph12的溶液中：no、i、na、al3參考答案：b略13. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是混合

14、物：氯水、氨水、水玻璃、水銀    電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿同位素：h、h、h           同素異形體：c60、c80、金剛石、石墨弱電解質(zhì)：hf、so2、nh3、h2oa          b          c     

15、;     d全部正確參考答案：d略14. 下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是：四種黑色固體 ：feo  fes  fe  cuo 四種白色粉未：(nh4)2so4  nh4cl   na2so4  nacl四種無色溶液乙醇  乙醛  乙酸  甲酸四種有機(jī)溶劑：苯、四氯化碳、已烯、無水乙醇a    b、    c、   d、全部參考答案：d15. 分類是化學(xué)研究中

16、常用的方法。下列分類方法中，不正確的是            ()a. 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等b. 堿性氧化物全部都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物c. 依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液d. 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和nacl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入co2，一段時間后，出現(xiàn)沉

17、淀，過濾得到nahco3晶體。（1）該過程的化學(xué)方程式：                                                 

18、60;   。 （2）加熱nahco3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是            。（3）得到的純堿制品含有少量nahco3和nacl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、ba(no3)2溶液、naoh溶液、agno3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入       &#

19、160;                                 振蕩，觀察                 

20、現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結(jié)論：                            。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中b中，加入              &#

21、160;         ，振蕩，觀察 現(xiàn)象：                           ；結(jié)論：樣品中含有nahco3 。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管c中，      

22、;                                                  振蕩，觀察

23、0;現(xiàn)象：                           ；結(jié)論：                      &#

24、160;     。 （4）用碘量法測量自來水中殘留的cl2的濃度： 在大錐形瓶中放置過量的ki，加一定量的冰醋酸，準(zhǔn)確取水樣200ml加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：cl2+2i-cl-+ i2。 加少許淀粉溶液，用c mol/l na2s2o3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：i2+2s2o32-i-+s4o62-，當(dāng)                  &#

25、160;                                            ，達(dá)到滴定終點(diǎn)。 重復(fù)操作3次，平均讀數(shù)為v ml，則該樣品中殘留cl2的

26、濃度：         mg/l（cl的相對原子質(zhì)量：35.5）參考答案：（1） nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl  (2分，沒有沉淀符號扣1分)（2）bc   （2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的ba(no3)2溶液，振蕩，觀察 （2分）現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：試樣中含有na2co3 。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管b中，加入適量的naoh溶液， 振蕩，觀察

27、（1分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）結(jié)論：試樣中含有nahco3 。步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管c中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許agno3溶液，振蕩，觀察（2分） 現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；結(jié)論：試樣中含有nacl 。（1分）（8分）檢驗(yàn)出na2co3 得3分；檢驗(yàn)出nahco3 得2分（若用硝酸檢驗(yàn)得1分），3檢驗(yàn)出nacl得3分（未加過量硝酸不得分）。三種物質(zhì)檢驗(yàn)不誅連。ks5u（4） 最后一滴溶液滴入，錐形瓶內(nèi)的液體恰好從藍(lán)色變成無色，且半分鐘不變化  （2分） 177.5 cv （即：0.5×c×v×10-

28、3×71×1000/0.2）       （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分)heck反應(yīng)是合成c-c鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物ii可由以f合成路線獲得：(1) heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；vii的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物iii的分子式為_，1 mol化合物iii最多可與_mol h2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物iv分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物iv反應(yīng)生成化合物v的化學(xué)方程式   _.(4)有關(guān)化合物ii說法正確的是_    a.l

29、 mol化合物ii完全燃燒消耗5 mol o2    b化合物ii能使酸性高錳酸鉀溶液褪色    c化合物ii難溶于水    d化合物ii分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物iii的一種同分異構(gòu)體vi，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，vi能與nahco3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，vi的結(jié)構(gòu)簡式為_.    (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_.參考答案：18. （16分）鎳具有優(yōu)良的物

30、理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反應(yīng)  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中ni(co)4的產(chǎn)率，可采取的措施有         、        。（2）已知350k下的2l密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與co反應(yīng)），通

31、入6 molco氣體發(fā)生反應(yīng)制備ni(co)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（ni(co)4）=                 。若10min達(dá)到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)k1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時 

32、;        。（雙選）a平衡常數(shù)k增大   bco的濃度減小    cni的質(zhì)量減小    dv逆ni(co)4增大（4）用吸收h2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用mh)表示)，nio(oh)作為電池正極材料，koh溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：nio(oh)+mhni(oh)2+m  電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為