高一化學必修一電解質(zhì)及其電離練習(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學必修一電解質(zhì)及其電離練習學業(yè)水平層次(A)1(2015·莆田二中高一檢測)適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()ACO2BNaClCBaSO4 D葡萄糖【解析】NaCl、BaSO4屬于電解質(zhì)，CO2、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開NaCl?！敬鸢浮緽2下列物質(zhì)的水溶液能導電，但不屬于電解質(zhì)的化合物是()ASO3 BCl2CNH4NO3 DHNO3【解析】SO3溶于水形成酸，能導電，但SO3不是電解質(zhì)?！敬鸢浮緼3對下列物質(zhì)進行的分類正確的是()A純堿、燒堿均屬于堿BCu

2、SO4·5H2O屬于電解質(zhì)C凡能電離出H的化合物均屬于酸 D鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子【解析】A項，純堿是Na2CO3，屬于鹽；C項，NaHSO4、NaHCO3均能電離出H，但它們均屬于鹽；D項，NH4Cl、NH4NO3等銨鹽中不含金屬陽離子；B項，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身電離而使溶液導電，屬于電解質(zhì)。 【答案】B4下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ()A陽離子和陰離子總數(shù)一定相等B陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等C除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同【解析】依據(jù)溶液呈電中性，可知電解質(zhì)溶

3、液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負電荷總數(shù)相等，B項正確、A項錯誤；電解質(zhì)溶液中，一定含有H2O分子，有的還含有電解質(zhì)分子，C不正確；不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關系，故無法比較其導電性強弱，D不正確。 【答案】B5下列說法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B難溶的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)【解析】電解質(zhì)與非電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3等物質(zhì)難溶于水，但屬于電解質(zhì)，B項錯；氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O等離子化合物，有的不是電解質(zhì)，如CO2等共價化合物，C項錯；氫化物有的是電解

4、質(zhì)，如HCl等，有的不是電解質(zhì)，如CH4等，D項錯?！敬鸢浮緼6(2015·福州高一檢測)將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()A100 mL 1 mol·L1的鹽酸B100 mL 2 mol·L1的蔗糖溶液C100 mL 1 mol·L1的NaCl溶液D30 mL 1 mol·L1的CaCl2溶液【解析】離子濃度越大，帶的電荷越多，導電性越強，燈泡越亮。【答案】D7(2015·三明高一檢測)下列說法中正確的是 ()ACaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力B固體KCl不導電，所以KCl是非

5、電解質(zhì)C在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電性強D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強【解析】A項，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導電能力，Ca2所帶電荷雖大，但若K的濃度遠大于Ca2時，KCl溶液的導電能力大于CaCl2溶液的導電能力；B項，KCl熔化或溶于水時能導電，是電解質(zhì)；溶液導電性強弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關，強酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤。【答案】A8下列電離方程式書寫正確的是()ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3ClCCa(NO3)2=

6、Ca22(NO3)2DH2SO4=2HSO【解析】NaOH電離出的是Na和OH，A錯；B項應為FeCl3=Fe33Cl，B錯；C項應為Ca(NO3)2=Ca22NO，C錯?！敬鸢浮緿9以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。(4)難溶的鹽是_。【答案】(1)(2)(3)(4) 10NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同離子。(1)NaHSO4在水

7、中的電離方程式是_。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是_。(3)下列說法中正確的是 ()ANaHSO4屬于酸BNaHSO4屬于鹽CNaHSO4屬于電解質(zhì)DNaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣【解析】NaHSO4溶于水電離出三種離子，且呈酸性，則它電離出的離子是Na、H、SO；它受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是Na和HSO；由其電離情況知，NaHSO4既是鹽又是電解質(zhì)，不屬于酸，NaHSO4溶液中有H，能與Zn反應生成H2。【答案】(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD能力提升層次(B)11某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，

8、按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是() 圖圖AMgCl2是非電解質(zhì)BMgCl2溶液是電解質(zhì)CMgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DMgCl2只有在溶液中才能導電【解析】MgCl2固體中離子不能自由移動，不導電；MgCl2固體在溶液中電離生成能夠自由移動的Mg2和Cl，MgCl2溶液導電；MgCl2在熔融狀態(tài)也能導電，D錯?！敬鸢浮緾12(2015·信陽高一檢測)下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOA BC D【解析】此題從電解的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離

9、出的陽離子只有H，符合要求；堿電離出的陰離子只有OH，符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，符合要求?！敬鸢浮緼13(2015·南昌高一檢測)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導電性增強的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4【解析】溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越大。A項，加入Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應生成BaSO4沉淀和H2O，離子濃度幾乎為零，導電能力減小，錯誤；B項，加入水，溶液中離子濃度減小，導電能力減小，錯誤；C項，酒

10、精屬于非電解質(zhì)，加入后導電能力變化不大，錯誤；D項，加入Na2SO4不發(fā)生反應，但溶液中陽離子和陰離子的濃度都增大，導電能力增大，正確。【答案】D14已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度_。(4)下列四個圖中，哪一個能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)_?！窘馕觥?1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移動的離子減少。(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3C