人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元測(cè)試題附答案詳解

1、學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考第五單元化學(xué)方程式( 考試時(shí)間為 45 分鐘，試卷滿分為100 分)一、選擇題 ( 每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4 分，共24 分)點(diǎn)燃( )。1在 2H 2O2=2H 2O 的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是A元素的種類B分子的種類C物質(zhì)的質(zhì)量總和D各種原子的數(shù)目2下列說法中，正確的是()。A 10 g 酒精和 50 g 水混勻后形成60 g 酒精溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律C2 L 氫氣和1 L 氧氣反應(yīng)，生成3 L 水D 1 g 氫氣和8 g 氧氣恰好完全反應(yīng)，生成9 g 水3在密閉

2、容器中加熱蔗糖可產(chǎn)生碳和水，由此可以說明( )。A蔗糖是由碳和水組成的純凈物B蔗糖是由碳和水組成的混合物C蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成4下列化學(xué)方程式的書寫中，正確的是()。A Zn HCl =ZnCl 2 H2點(diǎn)燃OB 4Fe 3O =2Fe223C 2KMnOMnO MnO O4=K2422點(diǎn)燃D S O2=SO2 5下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示 A 、B 、 C3 種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、 B、C 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()。反應(yīng)前反應(yīng)后A 4 13B312C4 1 2D3136已知

3、化學(xué)反應(yīng)：2A B=2C D，當(dāng) 10 g A 和 8 g B 剛好完全反應(yīng)后，生成6 g C。學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考如果要得到3 g D ，則參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量是 ()。A 1 gB 2 gC3 gD 4 g二、填空題 ( 共 36 分)7根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型。( 1) 鐵絲在純氧中燃燒， 生成黑色的固體物質(zhì)。 _ ()( 2) 學(xué)校開運(yùn)動(dòng)會(huì)用到發(fā)令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產(chǎn)生一縷白煙。_()( 3)鎂條在空氣中燃燒。_ ()( 4)木炭在氧氣中燃燒。_ ()( 5)過氧化氫在二氧化錳催化下分解。_ ()( 6)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混

4、合物。_ ()8一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。( 1) 一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：4X 5O24NO 6H 2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X 的化學(xué)式為 _。( 2) 汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮?dú)?，寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式：_ 。( 3) 市售打火機(jī)里裝的不是汽油，而是液體丁烷( C4H 10) ，丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸

5、氣，寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式：_ 。9無色液體A 在一定的條件下可分解成B 、C 兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放入B 中，則燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D。將 C 通過加熱的氧化銅，則生成A 和 E。( 1) 由此可推斷 ( 填化學(xué)式 ) ： A_ 、 B_ 、 C_ 、D_ 。( 2) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： A B C： _ ；點(diǎn)燃的硫放入 B 中： _ ； C CuOA E： _ 。三、實(shí)驗(yàn)題 ( 共 10 分)學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考10將 l6 g 硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：組別123456給定 O2 的質(zhì)量

6、/g101516202432給定 SO2的質(zhì)量 /g203032324832( 1) 觀察、分析表中數(shù)據(jù)，有明顯誤差的是哪一組？_ 。( 2) 分析正確數(shù)據(jù)，由此可得出哪些結(jié)論？( 至少寫兩條 )_ 。四、計(jì)算題 ( 共 30 分)11小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定該溶液中過氧化氫的含量。他們?nèi)〕鲈撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。( 1) 完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_ 。( 2) 計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。12鈣元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含鈣88 108 mg?，F(xiàn)按下列步驟測(cè)定某血樣的含鈣量：取血樣10 mL

7、 ，將血樣中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化到CaC2O4 中；用稀硫酸處理 CaC2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4H 2SO4=CaSO4 H 2C2O4；測(cè)得上述反應(yīng)中所得 H2C2O4 的質(zhì)量為 2.25 mg。計(jì)算并判斷 ( 要求寫出計(jì)算過程) ：( 1)每 10 mL 該血樣可轉(zhuǎn)化生成的 CaC2O4 質(zhì)量。( 2)每升該血樣中鈣元素的質(zhì)量，并判斷該血樣含鈣量是否正常。學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考參考答案一、選擇題 ( 每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共 24 分)1解析：化學(xué)變化 ( 即化學(xué)反應(yīng) ) 是生成了新物質(zhì)的變化，因此宏觀上物質(zhì)的種類肯定發(fā)生變化，微觀上分子的種類發(fā)

8、生了變化，B 正確。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：“反應(yīng)物分子拆分成原子，原子重新組合成新分子”，反應(yīng)前后各種原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、和原子的質(zhì)量都不發(fā)生變化，所以宏觀上元素的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。 值得注意的是，原子經(jīng)過重組，分子的個(gè)數(shù)大多數(shù)情況會(huì)發(fā)生改變。參考答案： B2解析：質(zhì)量守恒定律的適用范圍是所有的化學(xué)變化，不包括物理變化，A 錯(cuò)誤。質(zhì)量守恒定律的含義： “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，反應(yīng)前后的總質(zhì)量守恒不變，不是體積守恒不變，C 錯(cuò)誤。 B 選項(xiàng)中，參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，因此生成物四氧化三鐵

9、質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，符合質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃，每 4D 選項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式： 2H 2O2=2H2O份質(zhì)量的氫氣燃燒，需要消耗32 份質(zhì)量的氧氣，生成36 份質(zhì)量的水，所以正確。參考答案： D3解析：“在密閉容器中加熱蔗糖可產(chǎn)生碳和水”，蔗糖發(fā)生了分解反應(yīng)，所以A 、 B均不正確。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物， D 正確。分子是由原子構(gòu)成的，C 錯(cuò)誤。參考答案： D4解析：A 選項(xiàng)沒有配平， 氫氣后沒有標(biāo)注氣體箭頭。正確的化學(xué)方程式是：Zn 2HCl =ZnCl 2 H2。 B 選項(xiàng)不符合客觀事實(shí)，鐵絲燃燒的產(chǎn)物為四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式點(diǎn)燃

10、為： 3Fe 2O2=Fe3O4。D 選項(xiàng)，反應(yīng)物中有氣體，生成物的氣體不標(biāo)注箭頭，正確寫法點(diǎn)燃為： SO2=SO2參考答案： C5解析：比較反應(yīng)前后的分子個(gè)數(shù)變化，由 4 個(gè)變成 1 個(gè)，參加反應(yīng)的有3 個(gè)，反應(yīng)前為 1 個(gè)，反應(yīng)后沒有，參加反應(yīng)的為1 個(gè)，生成 2 個(gè)， A 、 B 、C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為31 2。參考答案： B6解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律， “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考各物質(zhì)的質(zhì)量總和” ，當(dāng) l0 g A 和 8 g B 剛好完全反應(yīng)后，生成6 g C，則同時(shí)生成12 克 D 。所以反應(yīng)中B 和 D 的質(zhì)量比為8

11、12，即 2 3，如果要得到3 g D，則參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量是 2 g。參考答案： B二、填空題 ( 共 36 分)7解析：基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)等。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。點(diǎn)燃參考答案： ( 1) 3Fe 2O2 =Fe3O4 ( 化合反應(yīng) )點(diǎn)燃( 2) 4P 5O2=2P2O5 ( 化合反應(yīng) )點(diǎn)燃( 3) 2Mg O2 =2MgO ( 化合反應(yīng) )點(diǎn)燃( 4) C O2=CO2( 化合反應(yīng) )( 5) 2H 2O2=2H 2O

12、 O2( 分解反應(yīng) )MnO 2( 6) 2KClO 3=2KCl 3O2 ( 分解反應(yīng) )8解析： ( 1) 由反應(yīng)的化學(xué)方程式4X 5O24NO 6H2O，根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可判斷物質(zhì)X 的 4 個(gè)分子中含有4 個(gè) N 原子、 12 個(gè) H 原子，則物質(zhì)X 的分子由1 個(gè) N 原子、 3 個(gè) H 原子所構(gòu)成，因此物質(zhì)X 的化學(xué)式為NH 3。( 2) 一氧化氮與一氧化碳生成二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)可用得氧失氧的方法配平，每2 個(gè)一氧化氮分子失2 個(gè)氧原子生成1 個(gè)氮分子，而每一個(gè)一氧化碳分子變成二氧化碳分子需要得一個(gè)氧原子，所以需要2 個(gè)一氧化碳得氧。( 3) 用歸 1 法

13、：碳?xì)浠衔锱c氧氣的反應(yīng)，可先假設(shè)碳?xì)浠衔顲4H10 的系數(shù)為1，根據(jù)碳元素、氫元素守恒，配出二氧化碳前的系數(shù)為4、水前的系數(shù)為5，最后配氧氣前的系數(shù)，因?yàn)檠踉觽€(gè)數(shù)為 13，而構(gòu)成氧分子所需的氧原子為偶數(shù)個(gè)，所有系數(shù)乘 2 即可。單質(zhì)中只含一種元素，配平時(shí)往往放在最后。參考答案： ( 1) NH 3( 2) 2CO 2NO =2CO2 N 2學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考( 3) 2C4H 10 13O2=8CO2 10H2O9解析：根據(jù)題目，要求寫A 、B 、C、D 等物質(zhì)的化學(xué)式，可知它們是純凈物。無色液體 A 在一定的條件下可分解成B 、C 兩種氣體， A 為水， B 、C 分

14、別為氧氣和氫氣中的一種?！傲蛟贐 中能燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D ”，根據(jù)這一連串現(xiàn)象，推知B 為氧氣， D 為二氧化硫。則C 為氫氣，氫氣通過灼熱的氧化銅，生成水和銅，也證明以上我們對(duì)A 的推斷正確。參考答案： ( 1) H 2OO2H2SO2( 2) 2H 2O =2H 2 O2點(diǎn)燃CuOH 2 =Cu H 2OS O2 =SO2通電點(diǎn)燃三、實(shí)驗(yàn)題 ( 共 10 分)10解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2= SO2可知， 32 份質(zhì)量的硫燃燒需要 32份質(zhì)量的氧氣，生成64 份質(zhì)量的二氧化硫。即三者的質(zhì)量比為1 12。所以第五組錯(cuò)誤。參考答案： ( 1)第

15、 5 組( 2) 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；參加反應(yīng)的硫和氧氣及生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1 12。當(dāng)反應(yīng)物為多個(gè)時(shí)， 根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量比，應(yīng)該按量少的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行反應(yīng)，及生成物質(zhì)量的計(jì)算。四、計(jì)算題 ( 共 30 分)11解析： ( 1) 根據(jù)圖表，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，氧氣質(zhì)量不再增加，即過氧化氫已經(jīng)完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量為0.48 g。( 2) 解：設(shè) 51 g 過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x。2 2MnO 2222H O =2H O O 6832x0.48 g68 x320.48 gx 0.48 g × 68 1.02 g32答：該溶液中參加反應(yīng)的過氧化氫的實(shí)際質(zhì)量為1.02 g。12解析： ( 1) 解：設(shè)10 mL 血樣轉(zhuǎn)化生成的CaC2O4 質(zhì)量為 x。CaC2O4 H2SO4=CaSO4H 2C2O4學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考12890x2.25