初中化學(xué)反應(yīng)方程式專題

1、一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式碳石墨、金剛石C單質(zhì)鹽硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O硫硫磺S高錳酸鉀灰錳氧KMnO4足球烯C60堿式碳酸銅銅綠/孔雀石Cu2(OH)2CO3汞水銀Hg硫酸鋇鋇餐BaSO4氧化鈣生石灰CaO氧化物碳酸鈣大理石/石灰石CaCO3固體二氧化碳干冰CO2有機(jī)物甲烷沼氣/天然氣/坑氣CH4過氧化氫雙氧水H2O2甲醇CH3OH 二氧化硅石英/水晶/脈石SiO2乙醇酒精C2H5OH氫氯酸鹽酸HCl酸甲酸蟻酸HCOOH亞硫酸H2SO3乙酸醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S尿素CO（NH2）2氫氧化鈣消石灰/熟石灰石灰水/石灰乳Ca(OH

2、)2堿氨氣NH3氫氧化鈉苛性鈉/火堿/燒堿NaOH一水合氨氨水NH3·H2O亞硝酸鈉NaNO2鹽混合物水煤氣CO、H2碳酸鈉純堿/蘇打/面堿Na2CO3爆鳴氣H2、O2氯化鈉食鹽NaCl堿石灰CaO、NaOH碳酸鉀草木灰K2CO3波爾多液CuSO4、Ca(OH)2碳酸鈉晶體純堿晶體Na2CO3·10H2O四氧化三鐵磁鐵礦Fe3O4碳酸氫鈉酸式碳酸鈉/小蘇打NaHCO3三氧化二鐵赤鐵礦/鐵銹Fe2O3備注：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒） Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質(zhì)CH3OH有毒、失明、死亡 CH3COOH16.6冰醋酸，CH3COO-醋酸根離子，具有酸的通性

3、NH3堿性氣體 NH3·H2O一種不含金屬離子的堿二、物質(zhì)的用途 1、氧氣：助燃性工業(yè)煉鋼(提高爐溫)，焊接金屬；供呼吸急救病人，潛水航天2、氫氣：可燃性理想的高能燃料； 還原性冶煉金屬3、碳：可燃性燃料(氧氣濃度不同，產(chǎn)物不同)；還原性冶煉金屬4、一氧化碳：可燃性燃料(煤氣主要成分)；還原性冶煉金屬5、二氧化碳：不燃燒也不助燃(比空氣重)：滅火；與水反應(yīng)，生成碳酸制汽水與堿溶液反應(yīng)用氫氧化鈣檢驗，氫氧化鈉吸收；干冰升華制冷劑； 參加光合作用氣體肥料 做食品保護(hù)氣 6熟石灰：改良酸性土壤和廢水、檢驗二氧化碳、建筑、工業(yè)制取氫氧化鈉(與碳酸鈉)、農(nóng)業(yè)配制波爾多液(與硫酸銅)。 7氫氧化

4、鈉：除去二氧化碳、二氧化硫氣體，吸收尾氣。 固體氫氧化鈉：干燥氣體(不能干燥二氧化碳、氧化硫、三氧化硫、氯化氫氣體)8濃硫酸：干燥氣體(不能干燥氨氣)； 稀硫酸：除銹9鹽酸：胃酸的主要成分，除銹，除水垢，實(shí)驗室制二氧化碳10碳酸鈉：工業(yè)制燒堿、除去饅頭發(fā)酵中生成的酸，制玻璃11硫酸銅：檢驗是否有水(白色變藍(lán)色)，配制波爾多液(與氫氧化鈣)12氯化鈉：腌制食品、配制生理鹽水、融雪13硫酸鋇：作鋇餐14氧化鈣：吸水，作干燥劑；制熟石灰15氣體燃料：氫氣、一氧化碳、甲烷CH4、乙炔C2H216治療胃酸過多：氫氧化鋁、氫氧化鎂、小蘇打(碳酸氫鈉)17活性炭：做吸附劑(除去異味和色素) 18磷：做煙幕彈

5、，除去燈泡中的氧氣19鎂：做照明彈20氮?dú)猓鹤霰Ｗo(hù)氣 21稀有氣體：填充燈泡制霓虹燈，保護(hù)氣22測定空氣中氧氣的含量：磷、銅23蒸餾：降低水硬度。24肥皂水：區(qū)分軟水和硬水。三、化學(xué)常識1、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料 三大化肥：氮、磷、鉀 三大化石燃料：煤、石油、天然氣2、六大營養(yǎng)素：水、無機(jī)鹽、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素3、空氣中含量占前三位的氣體：氮?dú)?、氧氣、稀有氣體4、地殼含量前四位元素：氧、硅、鋁、鐵，地殼中含量最多的兩種元素形成SiO2，地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成A12O3，人體含量前三位元素：O、C、H5、具有可燃性的氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷、乙炔(點(diǎn)燃

6、前驗純，與空氣混合爆炸)6、揮發(fā)性：濃鹽酸、濃硝酸、酒精 吸水性或易潮解：濃硫酸、固體氫氧化鈉、生石灰、氯化鈣(可做干燥劑)粗鹽易潮解是含雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂。溶于水吸熱：硝酸銨、硝酸鉀 放熱：濃硫酸、固缽氫氧化鈉、生石灰7、可燃物燃燒的條件：可燃物；與氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的條件；隔離可燃物；與氧氣隔絕；溫度降到著火點(diǎn)以下促進(jìn)可燃物燃燒的方法：增大氧氣的濃度(用鼓風(fēng)機(jī)往鍋爐中鼓入空氣)增大可燃物與氧氣的接觸面積 (將汽油噴成霧狀進(jìn)入內(nèi)燃機(jī)、煤塊加工成煤粉)8、污染空氣污染：污染空氣的主要?dú)怏w：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫，造成酸雨的是S02、N02。 治理：(1)，減少C02：植樹造林

7、使用太陽能、減少化石燃料使用 (雙面使用紙張) (2)減少S02等：使用清潔能源禁燒散煤，改燒型煤 集中供暖 加強(qiáng)大氣監(jiān)測 水污染原因：工業(yè)三廢、生活污水、農(nóng)業(yè)上農(nóng)約、化肥的不合理使用。 治理：加強(qiáng)監(jiān)測 工業(yè)上的三廢經(jīng)處理后排放使用無磷洗衣粉 合理使用農(nóng)約化肥 水的凈化：沉降、吸附、過濾、消毒、蒸餾，發(fā)生化學(xué)變化的是消毒，凈化程度最高的是蒸餾。白色污染(塑料污染)治理：用布袋代替塑料袋、重復(fù)使用塑料制品、使用可降解塑料、回收廢棄塑料。 9、碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，但屬于鹽類。10、燃燒、緩慢氧化、爆炸的共同點(diǎn)：氧化反應(yīng)、放熱。11、金屬資源的保護(hù)；合理地開采礦物、尋找金屬的代用品、防止

8、金屬銹蝕、回收利用金屬。 海洋保護(hù)：加強(qiáng)海洋監(jiān)測、建立海洋自然保護(hù)區(qū)、海洋立法。12、鐵生銹條件：氧氣和水 防銹原理:隔絕空氣、隔絕水 措施：鐵器表面刷漆、涂油、鍍保護(hù)膜。13、中毒：假酒(甲醇) 裝修(甲醛) 假鹽(亞硝酸鈉) 霉變食品(黃曲霉) 重金屬鹽 14、燃燒現(xiàn)象：白光的是木炭(氧氣中)，耀眼白光的是鎂，鋁、淡藍(lán)色火焰是氫氣、藍(lán)色火焰是一氧化碳、明亮的藍(lán)色火焰是甲烷、明亮的藍(lán)紫色火焰的是硫、生成刺激性氣味的是硫、產(chǎn)生白煙的是磷、火星四射的是鐵、生成黑色固體的是鐵。15、煤的優(yōu)點(diǎn)：價廉、貯存、運(yùn)輸方便，缺點(diǎn)：不易點(diǎn)燃、污染、不易完全燃燒。CO的優(yōu)點(diǎn)：易點(diǎn)燃、易充分燃燒；缺點(diǎn)：有毒。CH

9、4的優(yōu)點(diǎn)：易點(diǎn)燃、易充分燃燒，污染少。與CO相比：安全煤氣改為天然氣，需要消耗更多的氧氣,應(yīng)增大進(jìn)空氣管徑。液化石油氣改為大然氣，應(yīng)減少進(jìn)空氣管徑。16、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：電池放電，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能：水通電分解。17、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的接觸面積、催化劑18、濃鹽酸(揮發(fā)性)、濃硫酸(吸水性)、氫氧化鈉(潮解，與二氧化碳反應(yīng))、氫氧化鈣(與二氧 化碳反應(yīng))、氧化鈣(與水反應(yīng))應(yīng)密閉保存。19、玻璃鋼是復(fù)合材料，硝酸鉀是復(fù)合肥料。20、檢驗淀粉：碘水，變藍(lán)。(區(qū)別真假奶粉)檢驗蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛的氣味。(區(qū)別絲、毛和合成纖維)四、化學(xué)實(shí)驗基本操作1化學(xué)實(shí)驗室

10、常用儀器的名稱，用途及注意事項。名稱 主要用途 使用注意事項試管用于物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗 裝置小型氣體發(fā)生器收集少量氣體盛液體不超過試管容積的1/2，若加熱不超過1/3 加熱時要均勻受熱,外壁要干燥加熱時要用試管夾燒杯用于較大用量的液體與液體或固體間的反應(yīng)溶解固體或配制溶液加熱液體不能盛固體加熱加熱時要墊石棉網(wǎng)。溶解固體時要輕輕攪拌膠頭滴管用來吸取少量液體，可用滴數(shù)計體積(20滴約為1m1)下端不能接觸容器內(nèi)壁吸液時要先在瓶外擠出膠頭里的空氣吸液后滴管不能膠頭朝下或水平放置試管夾夾持試管加熱應(yīng)夾住試管的中上部應(yīng)握住試管夾長柄2藥品的取用(1)原則：“三不”，不用手接觸藥品，不直接聞藥品氣味，不嘗約品

11、味道。嚴(yán)格約品用量。一般應(yīng)按：液體取12m1，同體只需蓋滿試管底部?！叭灰灰保河檬５乃幤凡环呕卦?，不隨意丟棄，不拿出實(shí)驗室，要放入指定容器中(廢液缸)。(2)方法 固體藥品的取用 取用粉末、顆粒狀藥品應(yīng)用藥匙或紙槽，步驟：將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管直立起來。取用塊狀藥品或較大的金屬顆粒應(yīng)用鑷子夾取，步驟：將試管(或容器)橫放，把藥品放入試管(或容器口)以后，再把試管(或容器)慢慢豎立起來。液體藥品的取用：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取 取用較多量時，可用傾倒法：先拿下瓶塞,倒放在桌上，然后拿起瓶子標(biāo)簽朝向手心，瓶口緊靠試管口，液體緩緩倒入試管。注意事項：瓶塞倒放

12、 試劑瓶口緊靠試管口(試管傾斜) 標(biāo)簽朝向手心。(防止殘留藥液腐蝕標(biāo)簽)。 取用定量藥品： 取用一定質(zhì)量藥品時用托盤天平稱量，左邊放稱量物，右邊放砝碼，稱量時要先在天平兩盤上分別放上質(zhì)量相同的紙，防止藥品腐蝕托盤?；虬迅g性的藥品放在容器內(nèi)稱量，如小燒杯。 取用一定體積的液體藥品時可用量筒量取。量液時，量筒必須放在水平桌面上,視線與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，再讀出體積數(shù)。3物質(zhì)的加熱 酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此,加熱時應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。使用酒精燈時注意:絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；用完酒精燈必須

13、用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。萬一酒精燈碰倒，撒出酒精在桌面上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。給液體加熱可以用試管、燒杯、錐形瓶、蒸發(fā)皿，給固體加熱應(yīng)使用干燥的試管(若玻璃容器外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈，以免容器炸裂)、蒸發(fā)皿。用試管加熱時必須同時使用試管夾或鐵夾夾持；用燒杯、錐形瓶加熱時須墊上石棉網(wǎng)?？梢灾苯蛹訜岬膬x器有:試管、蒸發(fā)皿、坩堝等?？梢约訜?，但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器:燒杯、錐形瓶、燒瓶等。不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶、漏斗等給試管中的液體加熱的注意事項：試管夾夾在距試管口 1/3處(中上部)液體不得超過試管容積的1/3；試管與桌面成450角，管口不得對著有人的方向；加熱前先將

14、試管的外壁擦干，加熱時應(yīng)先預(yù)熱(來回移動試管)；再用外焰加熱試管底部。給試管中的固體加熱的注意事項：試管夾夾在試管的中上部，試管口略向下傾斜，加熱時應(yīng)先給試管預(yù)熱。4過濾所用儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯、漏斗 適用范圍：除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì) 操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡(防止過濾速度太慢)二低：濾紙邊緣低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣(防止過濾后濾液仍然渾濁)三靠：玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。5檢查裝置的氣密性把導(dǎo)管的一端浸在水里，兩手緊貼容器的外壁。若裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導(dǎo)管口有氣泡冒出。6粗鹽的

15、提純 粗鹽提純的基本步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)使用次數(shù)最多的儀器：玻璃棒。在各步中的作用：溶解攪拌，加速溶解；過濾引流，防止液體飛濺；蒸發(fā)攪拌，防止液體飛濺7配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液(1)步驟：計算、稱量、溶解 (2)實(shí)驗儀器：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒8、選擇制取氣體的方法：明確所要制取的氣體的化學(xué)反應(yīng)原理 固體和固體反應(yīng)，加熱：A根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇氣體的發(fā)生裝置 固體和液體反應(yīng)，不需加熱：B根據(jù)生成氣體的物理性質(zhì)密度與空氣比較；水溶性，選擇收集氣體的方法氣體不溶于水：C 氣體密度比空氣大：D 氣體密度比空氣?。篍 友情提示；筆記和升學(xué)指導(dǎo)上還有許多

16、要記憶的內(nèi)容呀!需要你認(rèn)真復(fù)習(xí)！一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、 KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 （硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3：綠色）4 、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、B

17、aCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 堿：藍(lán)色Cu(OH)2； 紅褐色Fe(OH)3； 白色其余堿6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣味的液體。7、有毒的氣體：CO； 液體：CH3OH； 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 二、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水

18、； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉

19、（堿性氧化物水堿）三、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4  8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。  10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。  12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。  14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利

20、用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫四、初中化學(xué)中的“三”  1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒（粒子）是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物

21、有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng) 物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉

22、鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有

23、三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)

24、色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣&

25、#160; 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化  36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣  38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H  42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 43、三大

26、化肥：氮、磷、鉀44、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料身邊的化學(xué)物質(zhì)(中考化學(xué)一)1空氣 （1）空氣的主要成分：氮?dú)猓?8）；氧氣（21）；體積比約為4：1 （2）三種主要的氣體污染物：CO、SO2 、NO2 （3）空氣中體積最大的氣體是氮?dú)?（4）易形成酸雨的氣體是SO2 、NO2。 2水 （1）電解水：正氧負(fù)氫，H2：O2體積比為2：1，氫氧元素的質(zhì)量比為1：8。 （2）水是由氫、氧兩種“元素”組成的 （3）“每個水分子”是由“兩個氫原子和一個氧原子”構(gòu)成的。 （4）人體細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是水、含量最多的元素是氧元素。 3. 酸堿鹽：“酸”找“氫頭（H

27、）”（不包括水H2O）； “堿”找“氫氧尾（OH）”（不包括C2H5OH）； “鹽”找“金頭和酸尾”（銨鹽為非金屬元素組成）。 4. 鹽酸的自述：我是無色的液體，學(xué)名叫作氫氯酸；  常有一股刺激味，因為具有揮發(fā)性； 氯化氫氣冒出來，遇水就有白霧生； 指示劑若遇到我，紫色石蕊變鮮紅；鋅粒放在我手中，生成氯化鋅和氫； 這種反應(yīng)叫置換，工業(yè)生產(chǎn)大有用； 你的胃中就有我，幫助消化建奇功。5. 酸的通性：石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變； 氫前金屬遇到酸，生成氫和相應(yīng)鹽； 堿及堿性氧化物，遇酸生成水和鹽； 還有一些鹽遇酸，生成氣體或沉淀。 6. 酸堿指示劑：紫色石蕊

28、試液：酸紅堿藍(lán)中性紫； 無色酚酞試液：酸水無色堿里紅。 7. 溶液的酸堿度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液） pH=7的是中性（水、氯化鈉溶液） pH>7的是堿性（可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液） 8. 堿：氫氧化鈉屬堿類，有個俗名叫燒堿； 它在空中易潮解，密封保存性不變； 它還具有腐蝕性，手摸有些滑膩感； 石蕊滴入堿溶液，由紫可以變成藍(lán)； 堿液和酸起反應(yīng)，立刻中和生成鹽； 堿液之中加膽礬，生成藍(lán)色的沉淀； 遇到酸性氧化物，反應(yīng)生成水和鹽； 燒堿用途制肥皂，造紙紡織和印染； 四化建設(shè)出大力，發(fā)揮特長做貢獻(xiàn)。 9. 

29、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)有條件，四種類型要記全； 酸堿中和必生水；酸鹽產(chǎn)氣或沉淀； 堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。 10. 酸堿鹽的溶解性口訣 所有酸類都可溶，只有硅酸不能溶； 堿能溶五位，鉀、鈉、銨、鈣、鋇。 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶；鹽酸鹽不溶銀一位； 硫酸鹽不溶鋇和鉛；硫酸鹽微溶是鈣、銀。 碳、磷酸鹽多難溶，溶者只有鉀、鈉、銨。 溶解規(guī)律用途大，牢牢記住經(jīng)常練。 11. 常見的沉淀：五白、一藍(lán)、一紅褐 五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2  一藍(lán)：Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)3 12. 常見沉

30、淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸 BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶13. 酸和堿：   （1）燒堿必須密閉保存，防止吸水潮解，與CO2反應(yīng)變質(zhì)；  （2）常用的干燥劑是濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰  （3）濃硫酸、氫氧化鈉固體都有強(qiáng)烈的腐蝕性  （4）稀鹽酸、稀硫酸能夠除鐵銹、制化肥 （5）治療胃酸過多用Al(OH)3，尾氣吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。 （6）濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣溶水放熱，溶液溫度升高 （7）常用凈水的物質(zhì)是明礬，用于調(diào)

31、味和防腐的是食鹽。 （8）有毒的物質(zhì)：一氧化碳、亞硝酸鈉、膽礬和可溶性鋇鹽 14. 碳和氮： （1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附劑，吸附有毒的氣體和雜質(zhì)。 （2）古代字畫經(jīng)久不變色的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣、水分接觸不容易起變化 （3）煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石 （4）化學(xué)肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥料 （5）銨鹽（碳銨、硝銨、硫銨、氯化銨）不能與堿性物質(zhì)混放或混用 （6）營養(yǎng)元素有六類：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水金屬活動順序表的應(yīng)用(中考化學(xué)二)金屬活動順序表的應(yīng)用 1、表的內(nèi)容及條件 金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金 金

32、屬活動順序表的應(yīng)用：酸、鹽與金屬，活動順序定置換。 金屬與酸置換：“氫前金屬置換氫，氫后金屬不反應(yīng)”  金屬與鹽置換：“前換后、鹽可溶、鉀鈣鈉不可行、單質(zhì)鐵生成亞鐵鹽”； 2、判斷放出H2的多少   足量金屬、等量酸、放出H2一樣多   等量金屬、足量酸、放出H2的多少順序：Al、Mg、Na、Fe、Zn   四個字： 一價一氫 3、有關(guān)溶液質(zhì)量改變 （置換反應(yīng)）   只需要比較單質(zhì)的質(zhì)量   輕進(jìn)重出 輕  重進(jìn)輕出 重 4、判斷、證明

33、金屬活動順序  H+過量，無H前金屬，一定有H后金屬  某種金屬過量，它后面的金屬陽離子不存在  某種金屬陽離子過量，它前面的金屬不存在 . 判斷金屬活動性藥品的選用：“中間金屬，兩邊鹽”或“兩邊金屬，中間鹽”。  例：為證明Fe、Cu、Ag 的活動性，應(yīng)選擇下列兩組試劑   Fe、CuSO4、Ag FeSO4、Cu、AgNO3化學(xué)基本實(shí)驗(中考化學(xué)三)1. 酸堿鹽色、態(tài)：  液體 Cu2+(藍(lán))  Fe3+(黃) Fe2+(淺綠色)   固體&

34、#160;  一綠 Cu2(OH)2CO3  二藍(lán) Cu(OH)2 、CuSO45H2O  三紅 Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3  四黑 C 、CuO 、Fe3O4 、MnO2  五白 AgCl 、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 2物質(zhì)的檢驗  一對酸 HCl、H2SO4：用BaCl2溶液   一對堿 NaOH、Ca(OH)2：用CO2 或N

35、a2CO3溶液  二堿一酸 用Na2CO3溶液  一酸一堿一水（或中性鹽）：用石蕊試液 組內(nèi)鑒別，不用試劑：先找顏色，再找特殊反應(yīng)只用酚酞和組內(nèi)試劑：找酸、堿、鹽（或中性溶液） 3混合物分離（除雜）  （1）原則：不引：在除雜中，不引入新雜質(zhì)  不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)  好分：方法簡單，甲（乙）除乙增甲為最佳  （2）方法： 物理方法：磁鐵、過濾、結(jié)晶（想要誰，讓誰先析出）、高溫化學(xué)方法：   固體 消失法 Cu(CuO) H2SO4    燃燒法 

36、;CuO(Cu) 灼燒   轉(zhuǎn)化法 Cu(Fe) CuSO4  沉淀法 NaCl(CaCl2) Na2CO3  氣化法 NaCl(Na2CO3) HCl   液體 消除法 FeSO4(CuSO4) Fe   氣體 洗氣體 CO (CO2) NaOH   加熱法 CO2(CO) 灼熱CuO   消除法 N2(O2) 灼熱Cu 4常用干燥劑、除雜劑 &

37、#160;無水CuSO4 證明有H2O生成；確認(rèn)水已除盡；除少量水   濃H2SO4 干燥氣體（除水）；證明有水生成（質(zhì)量）  澄清石灰水 證明有CO2生成；證明有CO2生成（質(zhì)量）；  確認(rèn)CO2已除盡；除CO2、SO2、HCl等酸性氣體    NaOH溶液 證明有CO2生成（質(zhì)量）   除少量CO2、SO2、HCl等酸性氣體  5.關(guān)于物質(zhì)的檢驗 檢驗HCl用AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀 檢驗H2SO4用BaCl2和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀 檢驗碳酸鈣、碳酸鈉用

38、稀HCl，產(chǎn)生無色氣泡 檢驗銨態(tài)氮肥用熟石灰或氫氧化鈉，產(chǎn)生氨氣6.關(guān)于物質(zhì)的鑒別： 鑒別氯化物找“銀”（AgNO3） 鑒別硫酸鹽找“鋇”，即 Ba (NO3)2或BaCl2 。 鑒別碳酸鹽找酸，即HCl或HNO3 ，生成二氧化碳。 鑒別鹽酸和硫酸用“氯化鋇”不用“硝酸銀” 鑒別NaNO2和NaCl用酚酞試液 區(qū)分H2SO4和HCl用“BaCl2”不用“AgNO3”  區(qū)分H2O、HCl、NaOH用石蕊 區(qū)分NaOH和Ca(OH)2用CO2 區(qū)分黃銅和黃金用鹽酸  區(qū)分羊毛、化纖是點(diǎn)燃聞味7.敞口放置于空氣中的物質(zhì) （1）敞

39、口存放增重變質(zhì)的是：NaOH固體、Ca(OH)2固體 氧化鈣固體 （2）敞口存放增重的是：濃H2SO4和粗鹽 （3）敞口存放不增重不變質(zhì)的是：石灰石和食鹽 （4）敞口存放質(zhì)量減少的是：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水和銨鹽 8化學(xué)之最 （1）元素之最：地殼中含量最多的非金屬元素是O  地殼中含量最多的金屬元素是A l， 人體中含量最多的元素是O  人體中含量最多的金屬元素是Ca 空氣中含量最多的元素是N  形成化合物最多的元素是C  （2）物質(zhì)之最：空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?；?biāo)況下密度最小的氣體是氫氣； 最簡單的有機(jī)物是甲烷；電解水可得到的氣

40、體是氫氣和氧氣； 能滅火的氣體是二氧化碳，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣 能使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。 （3）金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素鋁 人體中含量最高的金屬元素鈣 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱最好的金屬銅  硬度最高的金屬鉻 熔點(diǎn)最高的金屬鎢  熔點(diǎn)最低的金屬汞 密度最大的金屬鋨  密度最小的金屬鋰物質(zhì)鑒別與方程式(中考化學(xué)四)物質(zhì)相互鑒別 1.離子的相互鑒別：Cu2 Fe3  CO32  Ba2（可溶）， Ag  H 2.九對離子不共存（相互反應(yīng)）: OH_ H、Cu2、Fe3、Mg2 CO3

41、2_ H、Ba2、Ca2 SO42_ Ba2 Cl _ Ag 常見的化學(xué)方程式必須記住 1、可燃性（都是在點(diǎn)燃的條件下） （1）鎂條在空氣中燃燒  （2）鐵在氧氣中燃燒 2Mg  O2點(diǎn)燃 2 MgO  3Fe  2O2點(diǎn)燃 Fe3O4 （3）氫氣在氧氣中燃燒  （4）一氧化碳在空氣中燃燒 2H2  O2點(diǎn)燃 2 H2O 2CO  O2點(diǎn)燃 2 CO2  （5）紅磷在

42、氧氣中燃燒  （6）木炭在氧氣中充分燃燒   4P  5O2 點(diǎn)燃 2 P2O5  C  O2點(diǎn)燃 CO2 2、物質(zhì)用途 （1）用稀HCl除水垢 2HCl  CaCO3=CaCl2  H2O  CO2  （2）用稀HCl除鐵銹 6HCl  Fe2O3 =2FeCl3  3H2O  （3）泡沫滅火器的原理（檢驗久置于空氣中的NaO

43、H是否變質(zhì)） 2HCl  Na2CO3=2NaCl  H2O  CO2 （4）氫氧化鈉必須密封保存的原理 2NaOH  CO2 = Na2CO3 H2O（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe  CuSO4 = FeSO4  Cu  （6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2  H2SO4= CaSO4 2H2O （7）氫氧化鋁治療胃酸&#

44、160;Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O （8）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 3、物質(zhì)相互鑒別 （1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁 Ca(OH) 2 CO2 =CaCO3  H2O  （2）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀 HCl  AgNO3 =HNO3  AgCl  （3）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀 H2SO4  B

45、aCl2=BaSO4  2HCl  （4）燒堿與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2  4、氣體制備 （1）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4加熱 K2MnO4  MnO2 O2  （2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 2KClO3 MnO2加熱 2KCl  3 O2  （3）分解過氧化氫溶液制氧氣 2H2O2 MnO2 2H2OO2 （4）用鋅和稀硫酸制氫氣&#

46、160;ZnH2SO4=ZnSO4 H2  （5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2  5、其它 （1）高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO CO2  （2）電解水：2H2O通電 O2 2H2  （3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaOH HCl =NaCl  H2O  （4）石灰水與碳酸鈉的反應(yīng)：Ca(OH)2 Na2CO3= 2NaOH  CaCO3 （5

47、）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）：Fe2O3 3CO高溫 2Fe 3CO2初中化學(xué)常見推斷題“題眼” (中考化學(xué)五)1火焰顏色： 淡藍(lán)色： H2、S在空氣中燃燒 藍(lán)色：CO、CH4 和酒精在空氣中燃燒 藍(lán)紫色：S在氧氣中燃燒 火星四射：Fe在氧氣中燃燒 2還原性物質(zhì)：能使黑色CuO變紅的氣體為H2 或CO，固體為C， 其中CO和C都生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 3特殊反應(yīng)的物質(zhì)： 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這種物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-在空氣中能自燃的是白磷 遇Ba2+生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有SO42- 遇

48、Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有Cl- 遇堿液能生成藍(lán)色沉淀的物質(zhì)中含有Cu2+ 遇堿液能產(chǎn)生氨氣（刺激性味）為銨態(tài)氮肥  常見物質(zhì)的俗稱（見P1）物質(zhì)的用途（見P2） 化學(xué)與社會發(fā)展： 1. 當(dāng)今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然氣。 2. 石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。 3. 大理石、石灰石、水垢、珍珠巖、貝殼、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO3. 4. 氫氣、甲烷、一氧化碳和空氣混合后點(diǎn)燃，可能發(fā)生爆炸。 5. 保護(hù)空氣的方法是：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，植樹造林種草 6. 物質(zhì)燃燒三個條件：可燃物

49、 氧氣 著火點(diǎn) 7. 滅火方法有多種，清除隔離可燃物 隔絕氧氣或空氣 降溫到著火點(diǎn)以下 8. 燃料充分燃燒的方法：有足夠多的氧氣或空氣 足夠大的接觸面積  9. 減少汽車尾氣的污染是：改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式 使用催化凈化裝置 使用無鉛汽油 10. 再生能源是乙醇 最清潔燃料是氫氣 未來新能源是可燃冰 11. 化石燃料中：天然氣是比較清潔的燃料 12. 黃銅是銅鋅合金，生鐵和鋼是鐵合金 13. 鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料 14. 金屬材料包括純金屬和合金兩大類 15. 鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而生銹 16. 防止鐵生銹的方法是：隔絕空氣、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、鍍金

50、屬等 17. 金屬資源的保護(hù)途徑是：防止金屬生銹、回收和利用廢舊金屬、合理開采礦物、 尋找金屬代用品等 18. 鐵制品在潮濕空氣、食鹽水中易生銹 19. 洗滌劑具有乳化功能，能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴。20. 洗滌劑、汽油、氫氧化鈉溶液均可以除油污 21. 解決白色污染的方法是：減少使用不必要的塑料制品，重復(fù)使用某些塑料制品， 使用新型可降解的塑料，回收各種廢棄塑料初中化學(xué)反應(yīng)方程式專題（一）化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H

51、2 + O2點(diǎn)燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2點(diǎn)燃SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒

52、：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HC

53、l = MgCl2 + H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃

54、 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O

55、 + CO2初中化學(xué)反應(yīng)方程式專題（二）物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2C

56、O （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定

57、而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4