2018年上海市靜安區(qū)高考化學二模試卷(共31頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2018年上海市靜安區(qū)高考化學二模試卷一、選擇題（共40分，每小題2分每小題只有一個正確答案）1（2分）下列過程不涉及化學變化的是（）A用氨氣做制冷劑B用氫氧化鋁治療胃酸過多C用糯米釀制甜酒D用食醋除去水壺中的水垢2（2分）2017年9月美俄科學家利用計算機模擬設計出密度比水還小的超輕晶體鋁，這種晶體鋁屬于（）A電解質B有機物C單質D化合物3（2分）屬于同位素的兩種微粒是（）AH2和D2B2He和3HeCCH4和C2H6DO2和O34（2分）有關化學用語的表示中正確的是（）A羥基電子式BS2的結構示意圖 C乙烯的結構簡式CH2CH2D原子核內有20個中子的氯原子 Cl

2、5（2分）屬于極性分子的是（）ACO2BH2OCCCl4DN26（2分）下列過程的熱效應屬于吸熱的是（）A碘蒸氣的凝華B化學反應中化學鍵的形成C鋁熱反應D氯化銨的水解7（2分）有關性質的比較中，不能用元素周期律解釋的是（）A熱穩(wěn)定性：HC1HBrB金屬性：MgBeC堿性：KOHCa（OH）2D酸性：H2SO4HClO8（2分）兩種物質所含化學鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是（）ANaC1和HC1BNaOH和Na2OCC3H8和H2O2DSO2和SiO29（2分）將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（）AH+的

3、濃度BCl的濃度C溶液的溫度D體系的壓強10（2分）某有機物加氫反應后生成，該有機物可能是（）A乙醛的同系物B戊醛的同分異構體C丙醇的同系物D丁醇的同分異構體11（2分）ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，關于此反應的說法正確的是（）AKClO3發(fā)生化合價降低，失電子B反應中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性C反應中H2C2O4被氧化D產物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強12（2分）在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO、NO3，該溶液還可能大量存在的離子是（）ANH4+BCO3

4、2CHCO3DAl3+13（2分）將下列物質溶于水，能促進水的電離的是（）ANaHSO4BNa2CO3CSO2DNaOH14（2分）實驗室以石墨為電極電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，下列判斷正確的是（）A通電使氯化鈉發(fā)生電離BA電極上發(fā)生還原反應CB電極上有C12產生D通電一段時間后，陰極區(qū)pH上升15（2分）下列圖示的實驗設計能達到相應實驗目的是（）A檢驗溴乙烷消去的產物B檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+C檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質D驗證鋼鐵的析氫腐蝕16（2分）關于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是（）A它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨C濃

5、硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等氣體，但不能干燥NH3D加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應17（2分）已知C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O （g）+1256kJ，下列說法正確的是（）A1 份乙炔完全燃燒可放熱1256 kJB反應中乙炔做還原劑、被還原C乙炔完全燃燒時，生成2 mol液態(tài)水，所放熱量小于2512 kJD若有10 mol電子發(fā)生轉移，則需消耗2.5 mol O218（2分）小蘇打溶液水解的離子方程式書寫正確的是（）AHCO3+H+H2CO3BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO32+H2OHCO3+OHDHCO3+H2OCO32+H3O+19（

6、2分）實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（）選項操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗AABBCCDD20（2分）有關實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯誤的是（）A兩反應均需使用濃硫酸、乙酸B過量乙酸可提高1丁醇的轉化率C制備乙酸乙酯時乙醇應過量D提純乙酸丁酯時，需過濾、洗滌等操作二、綜合題（共60分）21（15分）人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產化學肥料等。完成下列填空：（1）氮原子核外電子排布式為 ，其最外層有 種運動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子

7、式為 ；氨氣分子的空間構型是 。（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現(xiàn)CO和N2的分離，反應的化學方程式如下：CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）CH3COOCu（NH3）2CO（aq）+Q（Q0）該反應的化學平衡常數表達式K= ；欲使K值變大，可采取的措施是 。吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有 （選填序號）。a適當升高溫度 b適當降低溫度 c增大壓強 d減小壓強（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因 。為

8、實現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。（4）某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為 ，該富液中的溶質是 （填化學式），各離子的濃度關系正確的是 。ac（K+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）b3c（K+）=4c（CO32）+4c（HCO3）+4c（H2CO3）cc（K+）c（OH）c（HCO3）c（CO32）c（

9、H+）22（15分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是 ；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是 （填離子符號）。W和R按原子個數比14構成的陽離子所含的化學鍵是 。（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是 （填化學式），其電離方程式為 。（3）M與Z相比，非金屬性較強的是 （填元素名稱），請從原子結構

10、的角度說明理由 。（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，反應方程式如下： KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ O2+ H2O，請配平，當有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數為 。23（15分）晶須是由高純度單晶生長而成的微 納米級的短纖維，工業(yè)應用的晶須主要是在人工控制條件下合成。碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O，n=15的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：完成下列填空：（1）步驟1必須將反應的溫度控制在50，較好的加熱方法是 ；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3nH2O沉淀外，

11、同時生成的產物還有 。（2）步驟2是 、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是 。 為測定碳酸鎂晶須產品中n的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）（3）裝置A中盛放的溶液是 。裝置D中盛放的固體是 ，其作用是 。（4）若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為 （用含a的代數式表達）。（5）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是 。 （選填序號）實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C； B中反應結束后，沒有繼續(xù)通空氣；缺少裝置A； 缺少裝置D；裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快； 裝置C中的NaOH溶液濃度過大。24（15分）有機物D的結構

12、簡式：，學名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農藥、有機合成等方面，其合成路線（部分反應條件略去）如下所示：已知：CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO；RCHO完成下列填空：（1）C中含氧官能團名稱是 ，E的結構簡式為 。（2）反應的反應類型是 ，A的名稱是 。（3）反應發(fā)生所需的試劑是 。反應的化學方程式為 。（4）D的分子式是 ，與D具有相同官能團的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式為 。（5）設計一條以溴乙烷為原料合成乳酸（ ）的路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB目標產物 ）。 。2018年上海市靜安區(qū)高考化學二模試卷參考答案與試題

13、解析一、選擇題（共40分，每小題2分每小題只有一個正確答案）1（2分）下列過程不涉及化學變化的是（）A用氨氣做制冷劑B用氫氧化鋁治療胃酸過多C用糯米釀制甜酒D用食醋除去水壺中的水垢【分析】判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化?！窘獯稹拷猓篈液氨制冷是利用氨氣液化后洗手能量變化為氣體過程中吸收能量，無新物質生成屬于物理變化，故A錯誤；B用氫氧化鋁和胃酸中鹽酸反應生成氯化鋁和水，是化學變化，故B正確；C用糯米釀甜酒過程過程有新物質生成，屬于化學變化，故C正確；D用食醋除去水壺中的水垢有新物質生成，屬于化學變

14、化，故D正確，故選：A?！军c評】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。2（2分）2017年9月美俄科學家利用計算機模擬設計出密度比水還小的超輕晶體鋁，這種晶體鋁屬于（）A電解質B有機物C單質D化合物【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；含碳元素的化合物為有機物；只由一種元素所形成的純凈物為單質；由兩種或兩種以上元素所形成的純凈物為化合物，據此分析。【解答】解：晶體鋁是只由一種元素所形成的純凈物，故為單質，不是電解質，也不是有

15、機物、化合物。故選：C?！军c評】本題考查了電解質、化合物和純凈物、有機物、單質等概念的辨析，難度不大，掌握概念的要點是解題關鍵。3（2分）屬于同位素的兩種微粒是（）AH2和D2B2He和3HeCCH4和C2H6DO2和O3【分析】質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，據此進行分析?！窘獯稹拷猓篈H2和D2，是同一種物質，故A錯誤；B2He和3He，He的中子數不同，是氦元素的不同原子，互為同位素，故B正確；CCH4和C2H6，分子組成上相差1個CH2，是同系物，故C錯誤；DO2和O3，是同種元素形成的不同種單質，是同素異形體，故D錯誤，故選：B。【點評】本題考查同系物、同分異構體、同位素、同素

16、異形體、同一物質的區(qū)別，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累。4（2分）有關化學用語的表示中正確的是（）A羥基電子式BS2的結構示意圖 C乙烯的結構簡式CH2CH2D原子核內有20個中子的氯原子 Cl【分析】A、羥基不顯電性，含一個未成對電子；B、硫離子的核外有18個電子；C、烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略；D、質量數=質子數+中子數?！窘獯稹拷猓篈、羥基不顯電性，含一個未成對電子，故羥基的電子式為，故A正確；B、硫離子的核外有18個電子，故其最外層有8個電子，故其結構示意圖為，故B錯誤；C、烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D、質量數標示在元素符

17、號的左上方，而質量數=質子數+中子數=37，故氯原子為3717Cl，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查了原子結構示意圖、電子式、結構簡式等知識，題目難度中等，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，明確電子式、分子式、結構簡式、結構式的正確表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力。5（2分）屬于極性分子的是（）ACO2BH2OCCCl4DN2【分析】同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構

18、對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈CO2含有的化學鍵C=O是極性鍵，二氧化碳是直線型結構，正負電荷重心重合，是非極性分子，故A錯誤；BH2O含有的化學鍵HO是極性鍵，水分子是V型結構，正負電荷重心不重合是極性分子，故B正確；CCCl4 中含有極性鍵CCl鍵，為正四面體結構，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故C錯誤；DN2 中含有非極性鍵NN鍵，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于由非極性鍵構成的非標極性分子，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查分子的極性，明確化學鍵判斷的方法及分子極性的判斷方法是解答本題的關鍵，應熟悉常見分子的構型

19、，題目難度不大。6（2分）下列過程的熱效應屬于吸熱的是（）A碘蒸氣的凝華B化學反應中化學鍵的形成C鋁熱反應D氯化銨的水解【分析】根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；銨鹽的水解是吸熱過程，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈碘蒸氣的凝華過程中，氣體變?yōu)楣腆w，放出熱量，故A不選；B形成化學鍵放出熱量，故B不選；C鋁熱反應為放熱反應，故C不選；D鹽類的水解為吸熱反應，故D選。故選：D?！军c評】本題考查反應熱與焓變的應用，題目

20、難度中等，從宏觀、微觀角度理解化學反應與能力變化的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。7（2分）有關性質的比較中，不能用元素周期律解釋的是（）A熱穩(wěn)定性：HC1HBrB金屬性：MgBeC堿性：KOHCa（OH）2D酸性：H2SO4HClO【分析】A非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；B同主族從上到下金屬性增強；C金屬性越強，對應堿的堿性越強；DHClO不是最高價含氧酸?！窘獯稹拷猓篈非金屬性ClBr，熱穩(wěn)定性：HC1HBr，能用元素周期律解釋，故A正確；B同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：MgBe，故B正確；C金屬性KCa，對應堿的堿性為KOHCa（OH）2，能用元素周期律解

21、釋，故C正確；DHClO不是最高價含氧酸，硫酸、HClO的酸性比較不能用元素周期律解釋，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。8（2分）兩種物質所含化學鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是（）ANaC1和HC1BNaOH和Na2OCC3H8和H2O2DSO2和SiO2【分析】根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。【解答】解：ANaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵

22、，固體HCl分子晶體，HCl中只含共價鍵，故A錯誤；BNaOH和Na2O都是離子晶體，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵，而Na2O只含離子鍵，故B錯誤；CC3H8和H2O2都是分子晶體，C3H8和H2O2都只含共價鍵，所含化學鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同，故C正確；D固體CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，化學鍵種類完全相同，但晶體類型不相同，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了化學鍵類型和晶體類型的關系。判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵。9（2分）將已除去氧化膜

23、的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（）AH+的濃度BCl的濃度C溶液的溫度D體系的壓強【分析】由圖可知，開始反應速率加快，與溫度有關，后來反應速率減小與氫離子濃度有關，以此來解答?！窘獯稹拷猓烘V條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，發(fā)生Mg與鹽酸的反應，AB段時刻，濃度不斷減小，反應速率應減小，但放熱反應，溫度升高，且總體反應速率呈不斷增大趨勢，說明影響AB段時間段反應速率的主要因素是溫度，故選：C?！军c評】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與知識應用能力的考查，注意反

24、應為放熱反應，題目難度不大。10（2分）某有機物加氫反應后生成，該有機物可能是（）A乙醛的同系物B戊醛的同分異構體C丙醇的同系物D丁醇的同分異構體【分析】有機物加氫反應后的還原產物是，則有機物中含有不飽和鍵，對應的有機物可能含有碳碳雙鍵、醛基等，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈如為CH3CH（CH3）CHO，則為乙醛的同系物，故A正確；B有機物含有4個C原子，則與戊醛的分子式不同，不可能為同分異構體，故B錯誤；C如為醇，則應含有碳碳雙鍵，與丙醇的結構不同，不是同系物，故C錯誤；D丁醇的同分異構體不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查了加成反應和醇結構的分析，同系物的結構理

25、解應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意碳碳雙鍵、醛基、羰基都可以和氫氣發(fā)生加成反應形成羥基，題目難度中等。11（2分）ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，關于此反應的說法正確的是（）AKClO3發(fā)生化合價降低，失電子B反應中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性C反應中H2C2O4被氧化D產物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl元素從+5價變?yōu)?4價，H2C2O4中C元素從+3價

26、變?yōu)?4價，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈由方程式可知：KClO3中Cl元素從+5價變?yōu)?4價，化合價降低，得到電子，故A錯誤；B反應中S的化合價沒有變化，不表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；CH2C2O4中C元素從+3價變?yōu)?4價，化合價升高，失去電子，被氧化，故C正確；D不同元素的化合價相同，其氧化性卻不同，ClO2具有強氧化性，CO2具有弱氧化性，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價的變化角度分析氧化還原反應問題，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力。12（2分）在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO、NO3，該溶液還

27、可能大量存在的離子是（）ANH4+BCO32CHCO3DAl3+【分析】pH=13的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，A銨根離子與氫氧根離子反應；B碳酸根離子不與氫氧根離子、Na+、ClO、NO3；C碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；D鋁離子與氫氧根離子、次氯酸根離子反應?！窘獯稹拷猓簆H=13的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，ANH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BCO32不與OH、Na+、ClO、NO3反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CHCO3與OH反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DAl3+與OH、ClO反應，在溶液不能大量共存，故D錯誤；故選：B。

28、【點評】本題考查離子共存，題目難度不大，明確離子反應發(fā)生條件即可解答，注意題干附加條件，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。13（2分）將下列物質溶于水，能促進水的電離的是（）ANaHSO4BNa2CO3CSO2DNaOH【分析】酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越??；能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，據此進行解答?！窘獯稹拷猓篈NaHSO4為酸性溶液，溶液中氫離子抑制水的電離，故A錯誤；BNa2CO3溶液中碳酸根離子是弱酸陰離子水解，促進水的電離，故B正確；CSO2中溶于水生成亞硫酸，顯酸性，

29、溶液中氫離子抑制水的電離，故C錯誤；DNaOH為強堿性溶液，溶液中氫氧跟離子抑制水的電離，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題考查了水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進了水的電離。14（2分）實驗室以石墨為電極電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，下列判斷正確的是（）A通電使氯化鈉發(fā)生電離BA電極上發(fā)生還原反應CB電極上有C12產生D通電一段時間后，陰極區(qū)pH上升【分析】由電源正負極可知左側A電極為陽極，發(fā)生：2Cl2e=Cl2，則右側B電極為陰極，發(fā)生2H+2e=H2，電解時，陽極生成氯氣，

30、消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，陰極生成OH?！窘獯稹拷猓篈、氯化鈉發(fā)生電離不需要通電條件，故A錯誤；B、左側A電極為陽極，發(fā)生氧化反應：2Cl2e=Cl2，故B錯誤；C、右側B電極為陰極，發(fā)生2H+2e=H2，故C錯誤；D、右側B電極為陰極，發(fā)生2H+2e=H2，陰極區(qū)pH上升，故D正確。故選：D。【點評】本題考查電解原理，側重于氯堿工業(yè)的考查，注意把握題給信息，陽離子交換膜為解答該題的關鍵，注意審題，題目難度不大。15（2分）下列圖示的實驗設計能達到相應實驗目的是（）A檢驗溴乙烷消去的產物B檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+C檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質D驗證鋼鐵的析氫腐蝕【分析】A溴

31、乙烷在NaOH醇溶液在發(fā)生消去反應，水除去乙醇，乙烯被高錳酸鉀氧化；B檢驗亞鐵離子，應利用其還原性；C亞硫酸根離子、硫酸根離子均與鋇離子反應生成白色沉淀；D食鹽水為中性。【解答】解：A溴乙烷在NaOH醇溶液在發(fā)生消去反應，水除去乙醇，乙烯被高錳酸鉀氧化，則圖中裝置可驗證溴乙烷消去的產物，故A正確；B檢驗亞鐵離子，應利用其還原性，可選高錳酸鉀檢驗，不能選氯水、KSCN溶液，故B錯誤；C亞硫酸根離子、硫酸根離子均與鋇離子反應生成白色沉淀，則不能檢驗是否變質，故C錯誤；D食鹽水為中性，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純

32、、離子檢驗、電化學腐蝕、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。16（2分）關于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是（）A它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨C濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等氣體，但不能干燥NH3D加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應【分析】A以游離態(tài)存在于自然界中是指C、N、S在自然界中存在單質形態(tài)；B二氧化硫溶于水變化為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸形成酸雨，氮氧化物也可以形成硝酸型酸雨；CH2S 具有還原性可以被濃硫酸氧化；D加熱條件下，碳、硫都是強還原劑

33、，能被強氧化劑濃硝酸、濃硫酸氧化?！窘獯稹拷猓篈地下煤炭是碳單質，空氣中氮氣是氮的單質，火山口附近存在單質硫，它們都能以游離態(tài)存在于自然界中，故A正確；B二氧化硫溶于水變化為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸形成酸雨，氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸，也可以形成硝酸型酸雨，故B正確；C濃硫酸可干燥CO2、SO2等氣體，但不能干燥H2S、NH3 等還原性和堿性氣體，故C錯誤；D加熱條件下，碳、硫單質都能被濃硝酸、濃硫酸氧化生成碳、硫的氧化物，發(fā)生氧化還原反應，故D正確；故選：C。【點評】本題考查非金屬元素及其單質、化合物的性質，明確元素化合物知識即可解答，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

34、17（2分）已知C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O （g）+1256kJ，下列說法正確的是（）A1 份乙炔完全燃燒可放熱1256 kJB反應中乙炔做還原劑、被還原C乙炔完全燃燒時，生成2 mol液態(tài)水，所放熱量小于2512 kJD若有10 mol電子發(fā)生轉移，則需消耗2.5 mol O2【分析】AC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O （g）+1256kJ，則1molC2H2和2.5molO2燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為1256 kJ；BC2H2中的C由1價升高到+4價，據此進行分析；C液態(tài)水到氣態(tài)水要吸熱；DC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O （g）10e

35、，據此進行分析?！窘獯稹拷猓篈AC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O （g）+1256kJ，則1molC2H2和2.5molO2燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為1256 kJ，而不是1 份乙炔完全燃燒可放熱1256 kJ，故A錯誤；BC2H2中的C由1價升高到+4價，化合價升高，作還原劑，還原劑具有還原性被氧化，故B錯誤；C液態(tài)水到氣態(tài)水要吸熱，故乙炔完全燃燒時，生成2 mol液態(tài)水，所放熱量大于2512 kJ，故C錯誤；DC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O，1mol乙炔反應轉移10mol電子，故若有10 mol電子發(fā)生轉移，則需消耗2.5 mol O2，故D正確，故選：D

36、?！军c評】本題考查熱化學方程式的意義，氧化劑還原劑的判斷，電子的轉移，本題難度中等。18（2分）小蘇打溶液水解的離子方程式書寫正確的是（）AHCO3+H+H2CO3BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO32+H2OHCO3+OHDHCO3+H2OCO32+H3O+【分析】小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，據此書寫該反應的離子方程式?！窘獯稹拷猓盒√K打為NaHCO3，HCO3離子在溶液中部分水解生成H2CO3和OH，其水解的離子方程式為：HCO3+H2OH2CO3+OH，故選：B?！军c評】本題考查水解離子方程式的書寫方法，題目難度不大，明確水解離子方程

37、式的書寫原則即可解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。19（2分）實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（）選項操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗AABBCCDD【分析】A托盤天平可稱量固體的質量；B在坩堝中灼燒固體；C過濾需要漏斗；D萃取需要分液漏斗。【解答】解：A托盤天平可稱量固體的質量，則儀器選擇合理，故A正確；B在坩堝中灼燒固體，不能在燒杯中進行，故B錯誤；C過濾需要漏斗，可分離煮沸后的海帶灰與水的混合液，故C正確；D萃取需要分液漏斗，則可從氧化后的海帶灰

38、浸取液中提取碘，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。20（2分）有關實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯誤的是（）A兩反應均需使用濃硫酸、乙酸B過量乙酸可提高1丁醇的轉化率C制備乙酸乙酯時乙醇應過量D提純乙酸丁酯時，需過濾、洗滌等操作【分析】該題主要考查有機物的制備，有機物的制備我們需要注意的是反應物是什么，生成物是什么，反應條件，是否需要催化劑，以及試劑加入順序，是否需要過量等問題。乙酸乙酯的制備是我們課本介紹過的，該實驗的原料需要冰醋酸和乙醇，

39、考慮到冰醋酸和乙醇的價格，一般會使乙醇過量，提高冰醋酸的轉化率，而且反應過程中要使用濃硫酸做催化劑和吸水劑，反應條件上需要酒精燈加熱。乙酸丁酯的制備和乙酸乙酯的制備區(qū)別在于正丁醇和乙醇的價格差異?！窘獯稹拷猓篈、制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的原料分別是乙酸和乙醇、乙酸和丁醇，故A正確；B、制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，可以促使化學平衡正向進行，以提高丁醇的利用率，故B正確；C、制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，故C正確；D、提純乙酸丁酯時，需萃取分液操作，故D錯誤。故選：D?！军c評】該題考查高中化學課本中比較重要的有機反應，因此要做到對課本實驗的關鍵因素了如

40、指掌（如反應物、生成物、反應條件、催化劑和實驗注意事項等）。二、綜合題（共60分）21（15分）人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產化學肥料等。完成下列填空：（1）氮原子核外電子排布式為1s22s22p3，其最外層有5種運動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為；氨氣分子的空間構型是三角錐型。（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現(xiàn)CO和N2的分離，反應的化學方程式如下：CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）CH3COOCu（NH3）2CO（aq）+Q（Q0）該反應的化學平衡常數表達式K=；欲使K值變大，可采取的措施是降低溫度。吸收CO后的溶液

41、經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有ad（選填序號）。a適當升高溫度 b適當降低溫度 c增大壓強 d減小壓強（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，當加入NaOH后，c（OH）濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除。為實現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。（4）某

42、研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為CO32+CO2+H2O=2HCO3，該富液中的溶質是KHCO3和K2CO3（填化學式），各離子的濃度關系正確的是a b。ac（K+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）b3c（K+）=4c（CO32）+4c（HCO3）+4c（H2CO3）cc（K+）c（OH）c（HCO3）c（CO32）c（H+）【分析】（1）氮原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有5個電子，運動狀態(tài)各不相同，氮氣存在NN鍵，氨氣為sp3雜化，含有1個孤電

43、子對；（2）平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，正反應為放熱反應，欲使K值變大，應降低溫度，吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，平衡逆向進行；（3）氨氣水溶液呈堿性，c（OH）濃度增大，可使平衡逆向移動；（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成KHCO3，結合電荷守恒、物料守恒判斷。【解答】解：（1）氮原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有5個電子，運動狀態(tài)各不相同，氮氣存在NN鍵，電子式為，氨氣為sp3雜化，含有1個孤電子對，空間構型是三角錐型，故答案為：1s22s22p3；5；三角錐型；（2）CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）CH3COOC

44、u（NH3）2CO（aq）+Q（Q0）的平衡常數表達式為，正反應為放熱反應，欲使K值變大，應降低溫度，吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，平衡逆向進行，則可升高溫度，減小壓強，ad正確，故答案為：；降低溫度；ad；（3）氨氣水溶液呈堿性，在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，c（OH）濃度增大，可使平衡逆向移動，則加入NaOH溶液可達到目的，故答案為：氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，當加入NaOH后，c（OH）濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除；（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成KHCO3，反應的離子方程式為CO32+C

45、O2+H2O=2HCO3，200mL 1.5mol/L K2CO3溶液中n（K2CO3）=0.3mol，吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）的物質的量為0.15mol，則反應后存在KHCO3和K2CO3，a由電荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故a正確；b用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，反應后溶液中n（K+）=0.6mol，n（CO32）+n（HCO3）+n（H2CO3）=0.45mol，則3c（K+）=4c（CO32）+4c（HCO3）+4c（H2CO3），故b正確；cKOH完全反應

46、，溶液中c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故c錯誤。故答案為：CO32+CO2+H2O=2HCO3；KHCO3和K2CO3；a b?！军c評】本題考查較為綜合，涉及化學平衡常數，平衡移動以及弱電解質的電離、離子濃度的大小比較等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，難度中等，主要把握離子濃度的比較方法。22（15分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（

47、1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是第三周期A族；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是O2Na+Al3+（填離子符號）。W和R按原子個數比14構成的陽離子所含的化學鍵是共價鍵。（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是Al（OH）3（填化學式），其電離方程式為H+AlO2+H2OAl（OH）3Al3+3OH。（3）M與Z相比，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），請從原子結構的角度說明理由氯原子與硫原子電子層數相同，氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強。

48、（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，反應方程式如下：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO41 K2SO4+2 MnSO4+5 O2+8 H2O，請配平，當有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數為6.02×1023?！痉治觥縓、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，Q化合價2價，沒有最高正價，為O；最高正價+6，最低負價2，為S；M化合價1，最高正價為+7，為Cl；W化合價+5，3價，且原子半徑小于Cl，則為N；Y化合價+3，半徑大于Cl，為Al，X、R化合價為+1價，屬于A族，且原子半徑X大于Y，為Na，R半徑小于N，為H；（1）周期表中金屬性最

49、強的位于周期表左下方；電子數相同的，質子數越多半徑越小；非金屬元素原子之間形成共價鍵；（2）同周期元素中金屬性從左到右依次減弱，其對應最高價氧化物水化物堿性依次減弱；氫氧化鋁為兩性物質，氫氧化鋁能發(fā)生堿式電離和酸式電離；（3）元素原子吸引電子能力越強，元素非金屬性越強；（4）分析反應中元素化合價變化，依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數守恒書寫方程式，并計算電子轉移數目。【解答】解：依據上述分析可知：X、Y、Z、M、W、Q、R分別為：Na，Al，S，Cl，N，O，H，（1）上述給出的素中金屬性最強的為Na，在周期表中位置為：第三周期A族； X、Y、Q各自形成的簡單離子具有相同的電子數，質子數

50、鋁離子大于鈉離子，大于陽離子，所以離子半徑大小關系為：O2Na+Al3+；N和H按原子個數比14構成的陽離子氨根離子含的化學鍵是共價鍵；故答案為：第三周期A族；O2Na+Al3+；共價鍵；（2）表中所列4種第三周期元素中鈉金屬性最強，鋁金屬性最弱，所以最高價氧化物的水化物堿性最弱的是Al （OH）3；氫氧化鋁能發(fā)生堿式電離電離出鋁離子和氫氧根離子，發(fā)生酸式電離出偏鋁酸根離子和氫離子，其電離方程式為：AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH；故答案為：Al （OH）3；AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH；（3）M和Z分別為：Cl和S，氯原子與硫原子電子層數相同，氯原子最外層

51、有7個電子，硫原子最外層有6個電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強；故答案為：氯；氯原子與硫原子電子層數相同，氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強；（4）反應中物質的化合價變化：MnO4Mn2+，Mn元素化合價由+7價+2價，一個MnO4得5個電子；H2O2O2，O由1價變成0價，一個H2O2分子失去2個電子，所以其最小公倍數為10，故MnO4的計量數為2，雙氧水的計量數為5，然后根據原子守恒配平其它元素，所以其方程式為：2KMnO4+5 H2O2+

52、3H2SO4=1 K2SO4+2 MnSO4+5 O2+8 H2O，依據方程式可知：當有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數為：2×0.5mol×6.02××1023mol1=6.02××1023；故答案為：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=1 K2SO4+2 MnSO4+5 O2+8 H2O；6.02×1023?！军c評】本題考查學生元素周期表的結構和元素周期律、物質的性質等方面的有關知識，依據元素化合價及原子半徑大小判斷元素名稱，熟悉相關元素原子結構及性質是解題關鍵，題目難度中等。23（15分）晶須是由

53、高純度單晶生長而成的微 納米級的短纖維，工業(yè)應用的晶須主要是在人工控制條件下合成。碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O，n=15的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：完成下列填空：（1）步驟1必須將反應的溫度控制在50，較好的加熱方法是水浴加熱；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同時生成的產物還有（NH4）2SO4。（2）步驟2是過濾、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈，若有沉淀則說明未洗滌干凈。 為測定碳酸鎂晶須產品中n的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）（3）裝置A中盛放的溶液是NaOH溶液。裝置D中盛放的固體是堿石灰，其作用是防止空氣中的CO2進入裝置C。（4）若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須