初中化學(xué)教師招聘考試試題及參考標(biāo)準(zhǔn)答案

1、初中化學(xué)教師招聘考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12S-32Cl-35.5Mg-24Ca-40Fe-56K-39Cu-64一、下列每小題有12 個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)，45 分。1下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)可用于研究燃燒條件，下列說(shuō)法中正確的是（）A 此組實(shí)驗(yàn)燒杯中的熱水只起提高溫度的作用B 圖 1 中水下白磷未燃燒是由于沒(méi)有與氧氣接觸C圖 1 實(shí)驗(yàn)不能比較白磷和紅磷的著火點(diǎn)高低D 若將圖 2 中白磷換成紅磷也能觀察到燃燒現(xiàn)象2原子序數(shù)在1 18 之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是()A 氫B氯C氧D鈹3

2、洗滌是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作，下列有關(guān)操作合理的是（）A 過(guò)濾時(shí)用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉淀，以除去其表面的可溶性雜質(zhì)B 使用滴瓶滴加試劑后，立即用蒸餾水洗凈滴管并放回原瓶D 用洗潔精清洗熱水瓶里長(zhǎng)期積淀的水垢4高鐵電池是新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池放電時(shí)能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的電壓。高鐵電池放電的化學(xué)方程式為：3Zn+2K 2FeO4+8H 2O3Z n ( O H ) 2 +2F e( O H ) 3 +4KOH下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A 該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B 放電過(guò)程中鋅元素的化合價(jià)降低C高鐵電池能減少汞等重金屬污染D放電過(guò)程中溶液的pH 逐漸升高5如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧

3、化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類，右圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法符合圖示要求的是（）A 當(dāng)甲為氯化銨時(shí)，X 可以為氫氧化鉀B 當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時(shí)，X 一定不可能為碳酸鈉C當(dāng) X 為氧氣時(shí)，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖D 當(dāng) X 為稀鹽酸時(shí)，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀6下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）AOH、C1 一、 HCO3一、 Na+B Na+、Cu 2+、 C1 一、 SO42 一+、 Cl一一、 K+2+2 一、NO3一C Ag、NO 3D H、 Fe 、SO47下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 硫酸銨化肥加入熟石

4、灰研磨能嗅到刺激性氣味B. 含 Cl 的鹽溶液能與 AgNO 3 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀C. 含 SO42 的鹽溶液能與 Ba(NO 3)2 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀D. 某鹽能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽一定是含有CO32 的鹽8已知所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價(jià)降低，被氧化的元素化合價(jià)升高。海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A第步中除去粗鹽中的 SO4 2、Ca2 、Mg 2 等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋?Na2 CO3 溶液、NaOH溶液、 BaCl 2 溶液，過(guò)濾后加鹽酸B 第步中加入的試劑

5、為CaCl 2 溶液C第步中發(fā)生分解反應(yīng)D 在第步中溴元素被還原9根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（）A 氯化鈉中混有少量硝酸鉀，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B 氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出D 所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小10 t時(shí)，將一定量KNO 3 的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5 g、10 g、15 g，析出 KNO 3 晶體的質(zhì)量依次為a g、 b g、c g，則 a、b、 c 三者的關(guān)系為（）A c= a + bB c= 2 b - aC c= a + 2 bD c= 2 a - b11如右圖， 一木塊漂浮于 X 中，向

6、 X 中緩緩加入 （或通入）少量物質(zhì) Y 后最終木塊上浮，則 X 與 Y 可能是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（）選項(xiàng)XY12將一A水食鹽定量的B氫氧化鈣溶液二氧化碳丙醇C稀硫酸鎂粉D硫酸銅溶液鐵粉（ C3H8O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量 /g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量 /g007.28.8a下列判斷正確的是（）A 表中 a 的值為2.8B X 一定是該反應(yīng)的催化劑C X 可能含有氫元素D 若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無(wú) X 生成13 U 形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉

7、稀溶液和稀鹽酸 (如圖所示 )。下列說(shuō)法正確的是（）A 開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色B 開(kāi)始時(shí)左邊溶液呈無(wú)色，右邊溶液呈紅色C充分反應(yīng)后 U 形管中溶液可能呈紅色D 充分反應(yīng)后U 形管中溶液一定呈無(wú)色14已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制 HNO 3 的尾氣中含有的 NO 2 和 NO 常用 NaOH 溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O，2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O，NO 不能被 NaOH溶液吸收。相同條件下NO 2 與 NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是（）A 1： 2B

8、2： lC 1： 3D 3： 115右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A 此過(guò)程中沒(méi)有分解反應(yīng)B此過(guò)程中S 元素的化合價(jià)未發(fā)生改變C使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O 2=2CaSO4+2CO 2二、本題共 6 小題，共 30 分16微粒模型觀察與比較。如左圖所示， 在鈉與氯氣的反應(yīng)中， 每個(gè)鈉原子失去1 個(gè)電子， 成為 1 個(gè)鈉離子； 每個(gè)氯原子得到1 個(gè)電子， 成為 1 個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)? 個(gè)電子的質(zhì)量大約為1 個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的1，故原子的質(zhì)1836量幾乎都集中在原子核上。若用質(zhì)量，

9、以 “ ”或 “ ”或“”填空。（1） m(Na)m(Na +)；（3） r(Na)r(C1) ；r、m 分別表示微粒的半徑和（2） r(Cl)r(Cl)；（ 4） r(Na +)r(Cl)。17甲是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題。（1）若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X ，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y ，且 X 與 Y 能反應(yīng)。則甲的化學(xué)式可能是（寫(xiě)出一種即可） ，X 與 Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A 甲一定是二氧化碳B 反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少C反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變D 反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)可能不變（3）若甲可用于焊接或切割金屬，把一定質(zhì)量的純凈物A 和 40 g 的純凈物B 在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B 物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成44g C 物質(zhì)和 9 g D 物質(zhì)。 參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量是。 甲物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為。18用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A 來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知： a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)： +H；CO2+Ca(OH) 2=CaCO 32O，CaCO3+ H 2O + CO 2=Ca(HCO 3)2b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO 3)2= CaCO 3 +H2O+ CO 2；微

11、熱c生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。試填空：（ 1）小王主張用流程、和操作的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：；操作包括等工序。（ 2）制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)， D 為(選填 “懸濁液 ”或 “溶液 ”或 “乳濁液 ”)，理由是：。（ 3）小李認(rèn)為流程、 、和操作 I 比小王的主張更好， 其理由是： _；操作 I 包括攪拌和微熱等工序。19右圖中的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中 A 、B 為單質(zhì)， B 是可供動(dòng)植物呼吸的氣體；甲、乙、丙為化合物，甲與過(guò)量的丙、乙與過(guò)量的丙兩兩反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同。圖中“”表示兩端的物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表 示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反

12、應(yīng)物或生成物已略去。（1）寫(xiě)出 B 的化學(xué)式；寫(xiě)出一種丙的名稱。（2）寫(xiě)出 A 和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫(xiě)出乙 甲的化學(xué)方程式：。20 能源 “非石油化 ”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以等為原料的 “C化學(xué) ”成為當(dāng)今化工生CH4 、CO21產(chǎn)的必然趨勢(shì)。通常天然氣中含有H2 S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。（ 1）甲烷 氧氣燃料電池是實(shí)現(xiàn) _能量轉(zhuǎn)化的裝置。（ 2） CH 4可合成多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。研究CH 4和CO2反應(yīng)生成 CO和 H 2，重大意義在于 _ ；我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)CH 4可直接分解獲得C6H6和 H2，化學(xué)方程式為 _ 。（ 3）中 CH 4與 H2O(氣）反應(yīng)生成

13、CO2、 H2，化學(xué)方程式是 _ 。中一般加入 K 2CO3溶液吸收 CO2，此反應(yīng)表示為 K 2 CO3 CO2 H2O = 2_ ，N2 與 H 2按照 _分子數(shù)比反應(yīng)生成NH 3。（ 4）使用 Fe2O3·H2O除去 H 2S，生成物中含硫元素的物質(zhì)有 _種。流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是 _ （填化學(xué)式）。三、本題共 4 小題，共 20 分21小黃用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。（必要的固定裝置已略去）：主要實(shí)驗(yàn)步驟如下連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C 中液面刻度（C 為帶有刻度的玻璃管） ；由 A 向 B 中滴加試劑至過(guò)量；待 B 中不再有氣體

14、產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C 中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL （經(jīng)查，該氣體密度為g/L）；將 B 中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。（1） A 儀器的名稱為；（2） B 中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）小黃在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：；（4）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：（5）為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C 中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng)；（6）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是：（7）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：；理由是；。22化學(xué)實(shí)驗(yàn)

15、是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，請(qǐng)根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題。（ 1）A 圖中制取CO2 的化學(xué)方程式為，濃硫酸的作用是。（ 2）將接口a 和 b 連接，可觀察到，僅有下面玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅，上面玻璃管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。據(jù)此說(shuō)明；二氧化碳?xì)怏w密度比空氣密度；二氧化碳與水反應(yīng)生成顯性物質(zhì)。（ 3）已知： CaCO3+CO 2+H 2O = Ca （ HCO 3）2 ； Ca（ HCO 3） 2 易溶于水，能與澄清石灰水或碳酸鈉溶液反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，也能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。將接口 a 和 c 連接，通入一定量的二氧化碳?xì)怏w后，將試管靜置后固液分離，則上層溶液中可能含有的溶質(zhì)是或。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

16、加以驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量上層溶液于試管溶質(zhì)為。中，然后滴加。四、本題共 1小題。共 6分。23 某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng) （假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水），過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量 g濾渣的質(zhì)量 g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1) 該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為：_ ( 結(jié)果精確到 0.1 )。(2) 引起三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：_ 。(3) 若利用題 (1)的結(jié)果，煅燒 l00t 這種石灰石，理論

17、上最多能得到氧化鈣多少噸?(結(jié)果精確到 0.1t)、參考答案1B2CD3A4B5A6B7D8C9 AC10B11 A C12 AD13 C14BD15CD1617（ 1）碳酸鈉CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O（ 2）BD（ 3） 13g 碳、氫元素質(zhì)量比為12:118（ 1） CaCO3=CaO+CO 2 Ca(OH)2+Na 2CO3=CaCO 3 +2NaOH 攪拌、過(guò)濾、微熱（ 2）懸濁液澄清石灰水溶度低，生產(chǎn)效率低（ 3）使用產(chǎn)生的二氧化碳比碳酸鈉成本低高溫19 (1)O 2氫氧化鈉 (或氫氧化鈣等)(2)C+CO 2= 2CO(3)H2CO3=CO2 +H2O20（ 1）化學(xué)能 電能（ 2）轉(zhuǎn)化二氧化碳或控制溫室效應(yīng)或得到一氧化碳和氫氣用途廣泛6CH 4=C 6H 6+9H 2 （ 3） CH4 +2H 2O=CO 2+4H 2KHCO 3(4) 2Fe2O3·H 2O21 .(1)分液漏斗(2)Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2良好(3)加快反應(yīng)的速率(4)提高(5