成都市高一下學期化學期中考試試卷

1、成都市高一下學期化學期中考試試卷姓名:班級:成績:一、單選題（共30題；共60分）1. （2分）（2016高一下«甘南月考）如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）位于第7周期非金屬元素最外電子層有6個電子沒有放射性屬于氧族元素屬于鋼系元素.A . ©©B .C . ®®D .2. （2分）（2016高一下華荽期末）下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（）A .元素周期表中一共有16個縱行B .除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C .同周期n A族與IHA族元素的原子序數(shù)之差可能為25D .同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)

2、之差可能為323. （2分）下列有關(guān)說法中正確的是（）A .從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物B .可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體C .通過化學變化可以實現(xiàn)160與180問的相互轉(zhuǎn)化D .由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵4. （2分）（2018 大同模擬）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10。下列說法錯誤的是（）A. X的最高價氧化物的水化物能溶解在Z的最高價氧化物的水化物溶液中B . W、X、Z的簡單離子均能促進水的電離C . W的氫化物與X、Y、Z的氧化物均不反應(yīng)D .原子半徑:X>

3、Y>Z>W5. （2分）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A .金剛石和晶體硅B . C02 和 Si02C . KC1 和 HBrD . NaOH 和 NaCl6. （2分）在118號元素中，最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素可能有（）A . 1種B . 2種C . 3種D . 4種7. （2分）（2017高二上廣東期末）下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（）A .元素周期表有8個主族B .元素周期表有7個周期C . IA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期8. （2分）（2016高一下-運城期中）下列各表中數(shù)字（表示原子序數(shù)）所表示的

4、元素與它們在周期表中位 置相符的一組是（）D 16|1力藤9. （2分）（2018 成都模擬）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金 屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）XYA. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱C . X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒D . Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W10. （2分）科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構(gòu)成的粒子R,這標志著人類對化學微觀世界的研究又取得 了新的進展.下

5、列有關(guān)R的說法不正確的是（）A. R與其他原子一樣呈電中性B . R的質(zhì)量數(shù)與4He相同c .與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D . R中不含質(zhì)子可稱為“零號元素”11. （2分）（2016高一下-寧夏月考）A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層 是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的（）A.A和B元素一定都是第二周期元素B.A和B元素一定是同一主族元素C . B元素可以是第二周期VIA族元素D.A和B可以相互化合形成化合物12. （2分）（2017高一下沐陽期中）下列化學用語表述正確的是（）A .氯氣的電子式：CKCIB .氮氣的結(jié)構(gòu)式：N三N：C.F的結(jié)構(gòu)示意圖：頌今

6、D . H202 的電子式：H-：O：O：H-13. （2分）（2017高三上華安開學考）下列排列的順序錯誤的是（）A .熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>H2SB .堿性：Na0H>Mg（0H）2>Al（0H）3C .原子半徑：Na>S>0D .結(jié)合氫離子能力：C032->HC03->S042-14. （2分）（2016高一上煙臺期中）相同物質(zhì)的量的C02和C0比較，下列說法中不正確的是（）A .體積相同B.碳原子數(shù)相同C .分子數(shù)相同D .質(zhì)量不相同15. (2分)(2017高一下贛州期中)下列說法正確的是()A .元素的種類由最外層電子數(shù)決定B .

7、化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力C .原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定D .化學反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度16. (2分)(2017高二上昌平期末)下列反應(yīng)中一定屬于吸熱反應(yīng)的是()A .需加熱或點燃才能引發(fā)的反應(yīng)B .氧化還原反應(yīng)C .氫氧化鋼晶體和氯化鐵晶體混合攪拌D . 一氧化碳和氧氣反應(yīng)17. (2分)(2018高一下仙桃期末)下列有關(guān)圖示的說法正確的是()./=*澧冷工A.圖甲表示 CH4 (g) +202 (g)=C02 (g)+2H20(l)的能量變化B .圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g) = 3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲)P乙C .圖丙表示溫度

8、對N2 (g) +3H2 (g) = NH3 (g) *()的影響D .圖丁表示N2 (g)+3H2(g) = 2NH3 (g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2) / n(H2)的變化，則轉(zhuǎn)化率:a A(H2) = aB(H2)18. (2分)(2016 江蘇)通過以下反應(yīng)均可獲取H2 .下列有關(guān)說法正確的是()太陽光催化分解水制氫:2H20 (1) 2H2 (g) +02 (g) AH1=571. 6kJ*mol - 1焦炭與水反應(yīng)制氫：C (s) +H20 (g) 0 (g) +H2 (g) AH2=131. 3kJ*mol - 1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4 (g) +H20 (g) -C

9、O (g) +3H2 (g) AH3=206. lkj*mol - 1 .A .反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學能B .反應(yīng)為放熱反應(yīng)C .反應(yīng)使用催化劑，4113減小D .反應(yīng) CH4 (g) C (s) +2 H2 (g)的H=74. 8kJmol - 119. (2分)(2016高一上長沙期中)現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng) 生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A . 1： 2B . 2： 1C . 4： 1D . 1:120. (2分)(2017高二上岐山期末)如圖是電解CuC12溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān) 判斷正確的是

10、()A.a為負極，b為正極B . a為陽極，b為陰極C .電解過程中，氯離子濃度不變D .電解過程中，d電極質(zhì)量增加21. （2分）下列說法錯誤的是（A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B .在共價化合物中一定含有共價鍵C .含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D .雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵22. （2分）（2016高二上-蕉嶺開學考）如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.下列說法正確的是（）X YZ WA. Y氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高B . Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強C . XZ2. XW4與

11、Na2O的化學鍵類型相同D .根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW423. （2分）（2018高三上黑龍江期中）下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是（）A .圖a中，如果X為鋅電極，開關(guān)K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護B .圖b小試管中的導管開始一段時間內(nèi)液而上升C .為保護鋼閘門，圖c中的鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D .圖d的右側(cè)燒杯中，導管口有氣泡冒出24. （2分）（2016高二下濟南期末）下列說法正確的是（A .放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B .熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵C .增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率D .

12、是否有丁達爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別25. （2分）（2015高二上大方期末）如圖為反應(yīng)2X （g） +Y （s） =2Z （g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下 列說法正確的是（）A .曲線a和b表示兩個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同B .曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時的反應(yīng)過程C .增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率一定增大D .反應(yīng)達平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小26. （2分）如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡 片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：Cu為負極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO42-向Cu極移動若有0. 5mol電子流經(jīng)導線，

13、則可產(chǎn)生0. 25mol氣體電子的流向是：Cu-*Zn正極反應(yīng)式：Cu+2eCu2+ ,發(fā)生氧化反應(yīng)A.B .C .D.27. （2分）（2016高一下南充期末）下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）28. （2 分）已知：4NH3+5024N0-6H20,若反應(yīng)速率分別用 v （NH3）、v （02）、v （NO）, v （H20）表示，則 下列關(guān)系正確的是（第10頁共18頁A . 4v (NH3) =5v (02)B . 5v (02) =6v (H20)C . 3v (NH3) =2v (H20)D . 5v (02) =4v (NO)29. (2分)在密閉容器中進行反應(yīng)：2A+3B=2C.開始

14、時C的濃度為amolL-1 , 2min后C的濃度變?yōu)?a 1 mol-L-1 , A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼? ,則下列說法中不正確的是()A .用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/B .反應(yīng)開始時，c (B) =3a moPL- 1C .反應(yīng) 2min 后，c (A) =0. 5a moPL - 1D .反應(yīng) 2min 后，c (B) =1. 5a moleL - 130. (2分)(2018高二上北侖開學考)已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：C0(g)+2H2(g)= CH30H(g),現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入ImolCO和21noi H2

15、的混合氣體，控制溫度，進 行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。溫度分別為扣0P. 5050的密閉容器中,甲解的韌鹿的重溫度分別為石丹的密閉？用中，反 應(yīng)為進冏制n時甲菌的體積分數(shù)圖2下列說法正確的是()A .該反應(yīng)的正反應(yīng)的!>()B .升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)C .反應(yīng)進行到5min時，a容器中v(正)二v(逆)D .達到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c二、填空題（共3題；共12分）31. （7分）（2016高三下即墨月考）%X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素， X是地殼中含量最多的金屬元素，且雙X的最高價

16、氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水：Y、Z是非金屬元素，Y 與W可形成離子化合物膻Y： G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子.（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（2） W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為；（3）工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學方程式為：（4） G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為 :在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物G0與C0兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán) 的兩種氣體，若有33. 6L （已換算成標準狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol：（5） 298K時，Z的最高價氧化物為無色液

17、體，0. 25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化 物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為.32. （3分）碎（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是.（1）神位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 （填“強”或“弱”）.（2）神的常見氧化物有As2O3和As205,其中As205熱穩(wěn)定性差.根據(jù)圖1寫出As205分解為As203的熱化學方程 式：圖2第11頁共18頁（3）種酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43 - +21 - +2HAsO33 - +I2+H20.圖2裝置中，Cl、C2是石墨電極A中盛有棕色的KI和12的混合溶液，B中盛有無色的Na

18、3As04和Na3As03的混合溶液，當連接開關(guān)K,并向 B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn).此時C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是.一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針 (填“不動”、“向左偏”或"向右偏”).（4）利用(3)中反應(yīng)可測定含As203和As205的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響)，過程如下：將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43 -和AsO33 -的混合溶液.As205與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是.上述混合液用0.02500molL-l的12溶液滴定,消耗12溶液20. 00mL.滴定完畢后,

19、使溶液呈酸性，加入 過量的KI,析出的12又用0. 1000molL - 1的Na2s203溶液滴定，消耗Na2S203溶液30. 00mL.(已知 2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI)試樣中 Rs205 的質(zhì)量是 g.33. (2分)(2018高二上霞浦期中)(1) I.298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705. 5kJ的熱量。請寫出該反應(yīng) 的熱化學方程式。(2) Na2s03具有還原性，其水溶液可以吸收C12(g),減少環(huán)境污染。已知反應(yīng)：Na2S03 (aq) +C12(g) +H20(1) =Na2S04 (aq) +2HC1

20、(aq)AHI=a kJ - mol-1C12 (g) +H20 (1) =HC1 (aq) +HC10 (aq) AH2=b kJ- mol-1試寫出Na2s03(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學方程式：。(3) II.紅磯鈉(Na2Cr2072H20)是重要的化工原料，工業(yè)上用銘鐵礦(主要成分是FeO-Cr203)制備紅 機鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s) +4Cr2O3(s) +8Na2C03(s) + 702(g) = 8Na2CrO4(s) + 2Fe203(s) + 8C02 (g) AH<00.08請寫出上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=c（4）如圖1所示，在0

21、2min內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為。（5）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時達到平衡、在Imin時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判 斷，反應(yīng)進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）：由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是 （填寫序號）。a.升高溫度b.加催化劑C.通入02d.縮小容器體積（6）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物C02來生產(chǎn)甲醉：C02（g）+3H2（g） = CH30H（g）+H20（g） 0已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是三、計算題（共1題；共2分）34. （2分）（2018高二上灤縣期中）在25時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸

22、溶液里放入5. 60 g純 鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到L 12 L （標準狀況）氫氣。在此之后，又 經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則：(1)在前2 min內(nèi)用FeC12表示的平均反應(yīng)速率是(2)在后4 min內(nèi)用HC1表示的平均反應(yīng)速率是_(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是第15貞共18頁參考答案一、單選題（共30題；共60分）1-1、A2-1, A3-1, B4-1、。5-1, A6-1, C7-1、B8、答案：略9-1, B10-1、 c11-1, D12-1, C13-1、 A14-1, A15-1、，16-1、 0第16頁共18頁17-1、18-E D19-1, D20-1、 D21-1、A22-1、 D2