熱化學(xué)反應(yīng)方程式專題(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上熱化學(xué)反應(yīng)方程式專題1科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25，105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體放熱283.0kJ，下列說法正確的是（ ）A在25，105Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是：2C（石墨）+O2（氣）=2CO（氣）；H=110.5kJ/molBC（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱283.0kJCC（石墨）和CO2（氣）反應(yīng)生成CO（氣）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)熱大于石墨燃燒生成C

2、O2的反應(yīng)熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰?化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是（ ）A反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)3在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566KJ/molCH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H=890KJ/mol由等物質(zhì)的量的CO和CH

3、4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為A1173KJB1456KJC2346KJD1780KJ4強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH(aq) H2O(1)；H=57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；H=Q1kJ/mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； H=Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)； H=Q3kJ/mol則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（ ）AQ3Q2Q1BQ1Q3Q2CQ1=

4、Q2=Q3DQ2Q3Q15下列有關(guān)H+（aq）+OH(aq)=H2O（l）；H=57.3kJ/mol的離子反應(yīng)說法正確的是（ ）A代表所有的酸堿中和反應(yīng)B反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示D代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ。6氫氣是人類最理想的能源，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放量142.9kJ。則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2+O2 2H2O；H=142.9kJ/molB2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=142.9kJ/molC2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=571.6kJ/molD2H2(g)+O

5、2(g) 2H2O(l)；H=571.6kJ/mol7已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1);H=Q1KJ·mol12H2(g)+O2(g) 2H2O(g); H=Q2KJ·mol12H2(g)+O2(g) 2H2O(1); H=Q3KJ·mol1常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（已換算為標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（單位：KJ）（ ）A4Q1+0.5Q3B4Q1+0.5Q2C4Q1+Q3D4Q1+2Q28分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。 已知：H

6、2（g）+O2（g）=H2O(1);H=285.8kJ·mol1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g); H=282.6kJ·mol1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); =890.3kJ·mol1 則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（ ）A1461.7kJB4382.5kJC4665.1kJD5811.5kJ9已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g); H=241.8kJ·mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=483.6kJ·mol1H2(g)+ O2(g)=H2O(

7、1); H=285.8kJ·mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(1); H=571.6kJ·mol1 則氫氣的燃燒熱為（ ）A241.8kJ·mol1 B483.6kJ·mol1C285.8kJ·mol1D571.6kJ·mol110已知0.25molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ 熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確 的是（ ）ACH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(1); H=445kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); H=+890kJ/molCCH4(g)+2O2(

8、g)=CO2(g)+2H2O(g); H=890kJ/molDCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=+890kJ/mol11下列說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)C放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小12已知由石墨制備金剛石的反應(yīng)為：C（石墨） C（金剛石）；H=>0則下列兩個反應(yīng)中：C（石墨）+O2(g)=CO2(g); H=akJ·mol1 ；C（金剛石）+O2(g)=CO2(g); H=bkJ·mol1 。

9、 則a與b的關(guān)系為（ ）Aa>bBa<bCa=bD無法確定13已知2L0.5mol/LH2SO4溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1); H=114.6kJ·mol1BH2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1); H=+114.6kJ·mol1C H2SO4(aq)+NaOH(ag)= Na2SO4(ag)+H2O(1); H=+57.3kJ·mol1D H2SO4(aq)+NaO

10、H(ag)= Na2SO4(ag)+H2O(1); H=57.3kJ·mol114在同溫同壓下，下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H，前者大于后者的是（ ）AC（s）+1/2O2（g） CO（g）；C（s）+O2（g） CO2（g）BH2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）；1/2H2（g）+1/2Cl2（g） HCl（g）CNaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）； NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；D2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）；2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）15化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化

11、學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值為（ ）化學(xué)鍵SiOO=OSiSiSiClSiC鍵能kJ·mol1460498.8176360347A+989.2 kJ·mol1B61.2 kJ·mol1C989.2 kJ·mol1D245.2 kJ·mol111有關(guān)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示，下列熱化學(xué)方程式正確的是：（ ）A(g) +2B(g)3C(g)A A(g) +2B(g) =3C(g); H=

12、a a>0 B 3C(g) =A(g) +2B(g); H=a a<0 E C A(g) +2B(g) =3C(l); H=a a<0 D 3C(l) = A(g) +2B(g) ;H=a a<0 18已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=484kJ·mol1CH2(g)+O2(g)=H2O(g) H=+242kJ·mol1DH2O(g)= H2(g) +O2 (g) H=+242kJ·mol114. 下列熱化學(xué)方程式