氧化還原反應(yīng)規(guī)律+典型例題+作業(yè)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧化還原反應(yīng)規(guī)律+典型例題 +作業(yè)一、“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律：規(guī)律：氧化性： _ 還原性： _應(yīng)用： 1、判斷微粒氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。例 1：根據(jù)反應(yīng)式：（1） 2Fe3+2I =2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br +2Fe3+, 可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A.Br 、 Fe2+、 I B.I 、Fe2+、 Br C.Br、 I 、 Fe2+D.Fe 2+、 I 、 Br 2、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。例 2：已知 I 、 Fe2+、SO2、 Cl 和 H2O2 均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l <Fe2+ <H2O2<

2、;I<SO，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是2A.2Fe3+222+42+222242 224222+SO+2HO=2Fe +SO+4H B.I+SO+2H O=HSO+2HI C.HO+H SO=SO+O +2HO2+23+D.2Fe +I =2Fe +2I二、“高氧、低還、中兼”規(guī)律規(guī)律： _【例 3】在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（）A、 Fe、 Cl-2-B-+2+42-3-3+22、S、 Cl、 CO、 Na C、 Fe 、SO、NO D、 Fe 、 O、 HS三、“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”規(guī)律1、 金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)， 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的 _；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的 _。2、

3、非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)， 對(duì)應(yīng)陰離子的 _ ；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的 _。應(yīng)用：利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。四、“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律“價(jià)態(tài)歸中”是指同種元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)反應(yīng)后生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)。1、 利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。例如： 2H2S+SO2=3S+2HO,H2S+H2SO4（濃） =S +SO2+2H2O2、 可判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若有中間價(jià)態(tài)， 則可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如： SO2 與 H2SO4( 濃 ) 之間， F

4、e2+與 Fe3+之間五、“先后規(guī)律”規(guī)律例 4：制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)六、“質(zhì)、電守恒”規(guī)律質(zhì)：質(zhì)量守恒。電：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目守恒。即氧化劑得電子的總數(shù)目還原劑失電子的總數(shù)目。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。應(yīng)用: 有

5、關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算學(xué)習(xí)必備歡迎下載【例 5】用 0.1mol/L的 Na2SO3 溶液 30mL，恰好將2× 10-3 mol 的 XO4- 還原，則元素X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 _ （注： Na2SO3 的氧化產(chǎn)物為 Na2 SO4）【例6】一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為: NH 4NO3 HNO3+ N2+ H2O。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（） A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5一、氧化還原反應(yīng)類(lèi)型的判斷正確分析化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否有升降，若有則為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有則不是。例 1.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A

6、.實(shí)驗(yàn)室制：B. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：C. 用焦炭和水蒸氣制水煤氣：D. 利用分解制取：二、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的判斷記牢基本概念，用活基本定律是解題的關(guān)鍵，切忌將關(guān)系搞反。例 2.切削液，使金屬加工后的廢切削液中含2%5%的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：，它是一種環(huán)境污染物，人們用溶液來(lái)處理此廢第一步：第二步：下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（只作氧化劑； ）只作還原劑； 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；既是氧化劑又是還原劑；既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。A.B.C.D. 三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較牢固掌握重點(diǎn)規(guī)律，理解并靈活應(yīng)用比較規(guī)律，該類(lèi)試題綜合性較強(qiáng)。例 3.根據(jù)下列化學(xué)

7、反應(yīng)式：可推知：氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.B.C.D.四、應(yīng)用電子守恒計(jì)算例 4.是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，將取代成為自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應(yīng)制得， 在以上反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為（）A.1 ：1B.2 ：1C.1：2D.2：3作業(yè)： 1、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：3+2+2+2Cl； HNO2NOFe Fe； MnO4 Mn ； Cl 2如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ，得到 I2 最多的是（）3+BD HNOA FeMnOC Cl2422、ROn在一定條件下可以把2+，若反應(yīng)后ROn變?yōu)?，又知反應(yīng)

8、中氧化劑與還原劑的物Mn 氧化為MnORO284284學(xué)習(xí)必備歡迎下載質(zhì)的量之比為5:2 ，則 n 的值是 () A1B2C3D 43、某反應(yīng)可表示為： mM nH+ O2=xM2+ yH2O，則 x 值為 ( ) A 2B 4C 6D 94、氮化硅 (Si 3N4) 是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2高溫( )6C 2NSi 3N4 6CO對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的氧化劑是 SiO 和 NB該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SiN2234C該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為 1 mol SiN 生成時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol 電子345、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、

9、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2 KHCl B Cl 2 AlH2C NO2NaBr 2 D O2SO2H2O6、下列說(shuō)法正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C失電子多的金屬還原性強(qiáng)D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)7、下列敘述中正確的是()A含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B 陽(yáng)離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)8、下列物質(zhì)中不能作還原劑的是（）A COB S2C K+D Fe2+9、若已知氧化性順

10、序：C2>A3 >B2，還原性順序： B >A2 >C ，則下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生()A 2A3 2B2A2B2 BC2 2B 2C B2 C 2A2 C2 2A32C D B2 2C C2 2B10、在反應(yīng)： 5KCl KClO3 3H2SO4 3Cl 2 3K2SO4 3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為( )A11B 51C15D 3111、在反應(yīng)：22223個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和2H S SO3S2H O中，當(dāng)有 4×6.02 ×10為 ()A 2 molB 3 molC 4 molD 5 mol12、對(duì)于反應(yīng) CaH2 2H2O=Ca(OH)22H2，有下列判斷，其中正確的是() DH 只是氧化產(chǎn)物H 只是還原產(chǎn)物HO是氧化劑CaH 中的氫元素被還原2222此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11ABCD13、有下列反應(yīng)：Na2CO32HCl 2NaCl H2O CO24HCl MnO2 MnC