高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱

1、高中化學(xué)必修一（蘇教版）復(fù)習(xí)提綱隨著化學(xué)必修一的結(jié)束，整理出一份課本框架圖是十分必要的 高一（1）班 何樂為整理 物質(zhì)的量到現(xiàn)在為止，已經(jīng)學(xué)習(xí)了5個基本物理量，而總共有7個基本物理量名稱長度質(zhì)量時間電流強度熱力學(xué)溫度發(fā)光強度物質(zhì)的量符號LmtITIvN單位名稱米(Meter)千克(Kilogram)秒(Second)安培(Ampere)開爾文(Kelvin)坎德拉(Candela)摩爾(mole)單位符號mkgsAKcdmol到初中畢業(yè)為止一共學(xué)習(xí)了四個基本物理量，分別是長度、質(zhì)量、時間、電流強度?；瘜W(xué)必修一補充了一個新的物理量物質(zhì)的量。物質(zhì)的量的制定者為：阿伏加德羅，他制定了阿伏加德羅常數(shù)。

2、阿伏加德羅常數(shù)的定義是：0.0012kg C-12中所含的原子數(shù)。用NA表示NA近似為6.02*1023mol-1。1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.0012kg C-12中所含的原子數(shù)相同。例如： 1 mol O2 中約含6.02*1023mol-1個氧分子； 1 mol C 中約含6.02*1023mol-1個碳原子； 1 mol H2SO4 中約含6.02*1023mol-1個硫酸分子； 1 mol NaOH 中約含6.02*1023mol-1個Na+和6.02*1023mol-1個OH-； n mol 的某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n*6.02*1023。計算：N=nNA =

3、> N1N2=n1n2物質(zhì)的量是微觀粒子的集合體，要么指明（某微觀粒子），要么明確（如H2等）。摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位g/mol（這是一個導(dǎo)出物理量，由公式M=mn導(dǎo)出得到）在數(shù)值上，摩爾質(zhì)量等于化學(xué)式的式量。M=mn => m=nM 注意：運算時上下單位要統(tǒng)一，左右單位要對應(yīng)。氣體摩爾體積：當(dāng)溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要有物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離決定。任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同，但是微粒的大小不同，所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是不同的。而任何1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同。雖然微粒的大小

4、不同，但微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離。氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度、壓強有關(guān)，當(dāng)溫度壓強一定的時候，微粒之間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。我們將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積成為氣體摩爾體積，用符號Vm表示，常用單位為Lmol-1或m3mol-1。大量科學(xué)試驗研究表明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（273K 101kPa）下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1公式：V=nVm注意：標(biāo)況溫度為273K即0°C而

5、不是常溫20°C。至此，物質(zhì)的量中已有3條通道已打通： N=nNA<=NNA=n=mM=>m=nM | VVm=>V=nVm晶體：純凈物、有固定的熔點、經(jīng)過結(jié)晶過程析出具有規(guī)則幾何形狀的固體。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：=m溶質(zhì)m溶液（體積比濃度、ppm濃度）物質(zhì)的量濃度：CB=nV溶液 單位：mol/L物質(zhì)的量濃度定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。n=NNA=mM=VVm=CV溶液=>CB=nBV溶液鹽溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度=鹽溶液物質(zhì)的量濃度×該粒子腳數(shù)。溶液的稀釋或配置問題：m前=m后=>n前=n后=>C前V前=C后V后與C的換算：已知g

6、/cm3C=1000MV溶液=m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑容量瓶的使用使用前先檢漏（所有有瓶塞、活塞的容器）用容量瓶配置250ml 0.1mol/L的NaCl溶液一、 實驗步驟1、計算：m=CM=CVM=0.1×0.25×58.5=1.4625g1.5g2、稱量或量?。菏褂猛斜P天平、藥匙、量筒3、溶解與冷卻：使用燒杯、玻棒4、轉(zhuǎn)移與洗滌（引流）：使用250ml容量瓶、玻棒5、定容、搖勻、裝瓶（貼標(biāo)簽）：使用膠頭滴管（先加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管逐滴加入直到恰好與刻度線相切）注意事項：1、 托盤天平的正確使用2、 溶解在燒杯中進行，不能用容量瓶來溶解或儲存溶液3、 冷卻至

7、室溫后用玻棒引流至容量瓶，玻棒下端應(yīng)在刻度線以下。4、 定容至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴加（注意平視）蒸餾水至刻度線，搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。5、 容量瓶使用前應(yīng)先檢漏（瓶塞是否漏水）6、 一個容量瓶只能配制瓶上規(guī)定的溶液體積誤差分析：C=nV偏低：1、稱量時溶質(zhì)質(zhì)量偏小 2、仰視造成V偏大 3、轉(zhuǎn)移時溶液外漏 4、搖勻后液面低于刻度線時再加水 5、未洗滌或未洗滌干凈偏高：15條與偏低相反 6、溶液未冷卻補充：十字交叉法：例：已知CO與CO2的混合氣體共15g，標(biāo)況下體積為8.8L，則可推至該混合氣體中CO2為多少克？所含CO2在標(biāo)況下體積為？普通算法：設(shè)CO為x mol，C

8、O2為y mol。 28x+44y=1522.4x+y=8.8 => 28x+44y=1522.4x+22.4y=8.8 => 28x+44y=1528x+28y=11 => x=17y=14 mCO=17×28=4g mCO2=14×22.4=5.6L十字交叉算法：M=m總n總=158.822.4=4201138.2g/mol CO=28 (44-38.2)=5.8 M=38.2 =nCOnCO2=2951 CO2=44 (38.2-28)=10.2mCO=2929+51×1538.2×284g mCO2=5151+29×1

9、538.2×22.45.6L理想氣體狀態(tài)方程（克拉珀龍方程）：pV=nRTp:壓強單位用標(biāo)準(zhǔn)大氣壓V:體積升n:物質(zhì)的量molR:常數(shù)，約為0.082T：熱力學(xué)溫度K令p單位為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓例：標(biāo)況下的Vm=nRTP=1×0.082×273122.4L/mol阿伏加德羅定律（四同定律）：同溫同壓，若同體積則一定同n(N) 推論：1、同溫同壓下V1V2=n1n2=N1N2 2、同溫同體積下：p1p2=n1n2=N1N2 3、同溫同壓下：D=12=M1M2 推導(dǎo)：12=M1n1V1M2n2V2=M1M2 D為相對密度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（分子量）M=m總n總氧化還原

10、反應(yīng)1、特征：有元素化合價升降的反應(yīng)。2、實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失與共用電子對的偏移）3、概念： 還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高的反應(yīng)物稱為還原劑 步驟：還原劑 化合價升高 失去電子（或電子對偏離） 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng) 生成氧化產(chǎn)物 具有還原性 氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑 步驟：氧化劑 化合價降低 得到電子（或電子對偏向） 被還原發(fā)生還原反應(yīng) 生成還原產(chǎn)物 具有還原性4、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)） 例

11、如： 不是氧化還原反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。5、歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)： 歧化反應(yīng)：同一種元素化合價由中間價態(tài)分別向高價態(tài)與低價態(tài)轉(zhuǎn)變。 例如：中Cl2的Cl元素由0價變成了HCl中Cl-的-1價和HClO中ClO-中的+1價。 歸中反應(yīng)：同種元素的高價態(tài)與低價態(tài)一起向中間價態(tài)轉(zhuǎn)化的氧化還原反應(yīng)稱為歸中反應(yīng)。 例如：中H2S里S元素由-2價轉(zhuǎn)換到S中S的0價，SO2中S元素由+4價轉(zhuǎn)化到了S中S的0價。6、氧化還原反應(yīng)方程的表示方法及配平電子橋法（得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)）單線橋法：用一條帶箭頭的線將還原劑和氧化劑連接起來，箭頭從還原劑指向

12、氧化劑。在線橋上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如圖：雙線橋法：用兩條帶箭頭的線分別由還原劑指向氧化產(chǎn)物、由氧化劑指向還原產(chǎn)物，并在對應(yīng)的線橋上方標(biāo)明電子得失及數(shù)目。如圖：配平方法：最小公倍數(shù)法（以FeS2與O2反應(yīng)為例）得電子：O得到個4電子失電子：Fe失去個電子，S失去10個電子最小公倍數(shù)為4.11：則：=11，=4再由元素守恒得到：=8，=2。完成化學(xué)方程式：故至此，可以用得失電子總數(shù)相等的思想配平氧化還原反應(yīng)方程式。7、氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的強弱比較：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性氧化物：堿性氧化物：一定是金屬氧化物金屬氧化物：不一定是堿性氧

13、化物（如Al2O3）酸性氧化物：不一定是非金屬氧化物（如Al2O3）非金屬氧化物：不一定是酸性氧化物（如CO）如CO、NO等與堿不反應(yīng)的氧化物成為不成鹽氧化物。酸性氧化物又叫做酸酐(氧化物與對應(yīng)的含氧酸中某元素的化合價相等)羥基可被電離，羥基為“-OH”所以硝酸的酸酐是N2O5。所以醋酸酸酐為(CH3CO)2O。電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出陰、陽離子的化合物稱為電解質(zhì)如酸、堿、鹽 非電解質(zhì)：溶于水和熔融狀態(tài)下都不能電離出陰、陽離子的化合物稱為非電解質(zhì)如酒精、蔗糖物質(zhì)分類：化合物能否電離 電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液中僅存在離子電離方程用等號=弱電

14、解質(zhì)：在誰溶液或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液中為溶質(zhì)的離子與分子共存體電離方程用可逆符號非電解質(zhì) 說明 是由于電解質(zhì)實驗：燈泡亮度不同 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有強弱 溶液中自由移動的離 是由于 是由于 是由于子濃度不同 電解質(zhì)的電離程度不同 電解質(zhì)有強弱之分 化學(xué)鍵有強弱膠體：鹽類雙水解反應(yīng)：例：其中生成的為膠體。分散系：分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，本質(zhì)：分散質(zhì)直徑的大小。濁液乳濁液（液體小液滴）分層分散質(zhì)直徑大于10-7m懸濁液（固體小顆粒）靜置沉淀膠體透明、澄清、均一、穩(wěn)定的混合物/分散質(zhì)直徑在10-910-7m之間即1100nm之間溶液/分散質(zhì)直徑小于10-9m即小于1nm

15、膠體氣溶膠如：霧、空氣等固溶膠如：玻璃、泥沙等液溶膠膠體等丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光線穿過膠體時，可在與光線垂直的方向看到一條清晰的光路，此現(xiàn)象可用于鑒別膠體與溶液。*膠體表面積大 吸附能力強提純?nèi)芤海ü桃夯旌希哼^濾濾紙（小孔直徑小于10-7m）提純?nèi)芤海ㄈ芤号c膠體混合）：滲析半透膜（小孔直徑小于10-9m）膠體：分散質(zhì)微粒直徑在10-9 10-7m之間的分散系性質(zhì)：光學(xué)性質(zhì)：1、 丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光束穿過膠體時在側(cè)面能看到一條明亮的光路（區(qū)別溶液與膠體）2、 吸附性：表面積大吸附水中懸浮的顆粒（凈水）選擇性吸附離子吸附陽離子帶正電（金屬氫氧化物膠粒金屬氧化物膠粒）吸附陰離子帶負電（非金屬氧化物膠粒金屬

16、硫化物膠粒） 電學(xué)性質(zhì)：3、 電泳如陶瓷工藝里除去粘土中的Fe2O3、水泥、冶煉金屬場周圍的高壓電除塵：即膠體微粒會向電極移動4、 穩(wěn)定：同種電荷膠粒帶同種電荷相互排斥主要膠粒作物規(guī)則無休止運動熱運動運動學(xué)：5、 布朗運動6、 膠體的凝聚：中和電性 加電解質(zhì)溶液豆?jié){制豆腐（加鹽鹵MgCl2、加石膏CaSO4）江河入?？谝仔纬扇侵?加帶相反電荷的膠體：不同型號的墨水不能混合使用 加熱滲析：半透膜：提純膠體（溶液）過濾：固液分離（懸濁液）沉淀法：轉(zhuǎn)化法：一般轉(zhuǎn)化為氣體飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶：（海水曬鹽）適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)降溫結(jié)晶：如提純KNO3中混有的少量NaCl適用于溶解度搜溫度影

17、響較大的固體物質(zhì)（即再結(jié)晶）物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離：將混合物中的各種物質(zhì)分離開來物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)原則：不增加雜質(zhì)、不減少有用的物質(zhì)，簡單、先物理后化學(xué)思路：雜轉(zhuǎn)沉、雜變沉、化為氣萃取、分液：分液漏斗（梨形）分層，常用有機溶劑CCl4（密度大于水，油狀，易揮發(fā)的液體）過濾：固液（如粗鹽和泥沙混合）萃取：分層的液體（提取碘水中的碘）結(jié)晶：降溫結(jié)晶（如提純混有少量NaCl的KNO3蒸發(fā)結(jié)晶如海水曬鹽蒸餾：用于沸點不同的液體（例如石油的分餾）滲析：分離溶液與膠體層析：紙上層析、柱層析鹽析：溶液中加入無機鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程洗氣法：如干燥H2氣體物質(zhì)（離子）的檢驗例：全棉和全毛

18、：灼燒檢驗蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦的羽毛氣味 指示劑 焰色反應(yīng)（物理性質(zhì)）：適用于元素（離子和化合物）透過藍色鈷玻璃焰色呈紫色（藍色鈷玻璃的作用是濾去黃色光）需用鎳鉻合金絲、鉑絲來做焰色反應(yīng)*排液量氣法：利用氣體體積等于排出的液體體積來測量酒精+CaO后蒸餾即得到無水酒精原子結(jié)構(gòu)： 道爾頓：近代原子學(xué)說 原子是實心球體 湯姆森：發(fā)現(xiàn)電子 提出葡萄干面包式原子模型 盧瑟福：發(fā)現(xiàn)原子核 核式結(jié)構(gòu)模型波爾：研究電子的運動 軌道式模型現(xiàn)代：研究電子的運動 分層排布模型（核外電子第n層最多可容納2n2個電子）核外電子分層排布規(guī)律： 1、每一個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個 2、最外層電子數(shù)不超過8個（K層為

19、最外層時不超過2個） 次外層不超過18個 倒數(shù)第三層不超過32個 3、能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，即排滿了K層才能排L層，排滿了L層才能排M層原子結(jié)構(gòu)示意圖原子原子核（正電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）核外電子（負電）質(zhì)量是原子的1/1836核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)A=Z+N原子符號ZAX氕：11H 氘：12H 氚：13H氘與氧形成的水叫做重水記作同位數(shù)：同一種元素的不同核數(shù)（原子）鹵族元素鹵化物：鹵族元素形成的化合物氯氣的工業(yè)制法：氯堿工業(yè) 實驗室制法：練習(xí)： 注：濃HCl有還原性&酸性除去中的少量HCl：用飽和NaCl

20、水 氯氣的性質(zhì)易液化，為黃綠色刺激性氣味有毒氣體，密度大于空氣，能溶于水，氯氣的水溶液叫做氯水。氯水呈黃綠色，含有，用淀粉碘化鉀試紙檢驗（存在則變藍色）原理：玻璃棒蘸氯水在pH試紙上檢驗，pH試紙變紅色，則溶液中含有，后來紅色逐漸褪去，說明其中還含有強氧化性的微粒。新制氯水中的微粒分子：、離子：、補充：同種元素|最高正價|+|最低負價|=8 氧沒有最高+6價 氟沒有正價 有強氧化性殺菌消毒漂白 不穩(wěn)定、見光易分解因此久置氯水中的微粒（實際為鹽酸）分子：離子：、去雜：括號中為需除去的雜質(zhì)。 因此最終起漂白作用的是HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)：能與金屬反應(yīng)（生成高價金屬氯化物）氯氣與非金屬反應(yīng)有強氧化性

21、 ， 溴、碘的制取物理性質(zhì)：VIIA(鹵族)單質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性氟(F)F2淺黃綠色氣體(g)刺激性氣味>空易易氯(Cl)Cl2黃綠色氣體(g)刺激性氣味>空溶易溴(Br)Br2深紅棕色液體(l)刺激性氣味>水小易碘(I)I2紫黑色固體(s)-弱易砹(At)At2深紫黑色固體(s)-易 水 CCl4化學(xué)性質(zhì)氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 砹(At) 氫化物穩(wěn)定性（減弱） 氫化物水溶液酸性（增強） / 非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，水溶液的酸性也就越弱。金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤金屬，質(zhì)軟，煤油<鈉<水、熔點低化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)

22、活潑、具有強還原性用途： 鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 高壓鈉燈：發(fā)出射程極遠的黃光 O2 H2O CO2 風(fēng)化Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O Na2CO3Na2CO3為白色粉末、俗稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性可用于去油污呈堿性的原因為：離子方程：細小晶體白色粉末小蘇打純堿、蘇打水溶液堿性小于可做發(fā)酵粉，可綜合過多胃酸水溶液呈堿性，且大于，可去油污易溶于水但溶解度小于（應(yīng)用在侯氏制堿法）易溶于水且溶解度大于熱穩(wěn)定性差熱穩(wěn)定性強與酸反應(yīng)：劇烈反應(yīng)與酸反應(yīng)：比較劇烈與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：不與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)：侯氏制堿法幾個重要方程：由此推出結(jié)論：由于、即、與

23、酸反應(yīng)時的步驟、現(xiàn)象不同可以區(qū)分與。工業(yè)制取用“石灰純堿法”：堿金屬與氧氣的化合IA氧化物過氧化物超氧化物氫（H）H2O/鋰（Li）Li2O/鈉（Na）Na2ONa2O2/鉀（K）K2OK2O2KO2銣（Rb）Rb2O2RbO2RbO3銫（Cs）鈁（Fr）金屬鎂的性質(zhì)與應(yīng)用從海水中提取鎂：相關(guān)方程式： 在空氣中燃燒時的反應(yīng)：一、離子方程式正誤的判斷 1、是否符合實驗事實： 如：（應(yīng)為：） （應(yīng)為：） 2、是否符合電離原理（拆）： 如：氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)： （應(yīng)為：） 3、是否遵守三個守恒（電荷守恒、質(zhì)量守恒、得失電子守恒）： 如：（應(yīng)為：） （應(yīng)為：）二、 離子共存：能反應(yīng)不共存，能共存不反應(yīng)

24、1、 先弄清外加條件的暗示如：無色、強酸性（說明含H+）、強堿性（說明含OH-）2、 因何原因不能大量共存因復(fù)分解反應(yīng)（）因氧化還原反應(yīng)（）3、 一切弱酸的銨鹽酸式酸根離子（）在強酸性、強堿性溶液中均不共存金屬鋁的性質(zhì)與應(yīng)用 鋁（合金）： 與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣與對應(yīng)的鋁鹽： （HCl、稀H2SO4等）鋁常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（即更加劇烈的氧化還原反應(yīng)，表面看不出現(xiàn)象） 此時做酸用叫做偏鋁酸： 鋁熱反應(yīng)：鋁與高熔點的金屬氧化物的混合物在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和對應(yīng)的金屬。 氧化鋁（） *電冶法 氫氧化鋁（）：兩性氫氧化物（弱電解質(zhì)） 與酸反應(yīng)： 與堿反應(yīng)： 電離方程： 酸式電離 堿式

25、電離鋁鹽（） nOH-nAl3+3時 nOH-nAl3+4時 （于此類似的反應(yīng)）： 明礬： 水解方程： 偏鋁酸鹽（） （能跟鋁鹽反應(yīng)） 從鋁土礦中制取鋁： 鋁的性質(zhì)已經(jīng)基本學(xué)完，接下來是鋁的狀態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化鋁三角：1、 加入過量，反應(yīng)離子方程：2、 加入過量，反應(yīng)離子方程：3、 加入少量（或者）：反應(yīng)離子方程：或4、 加入，反應(yīng)離子方程：5、 加入少量或或，反應(yīng)離子方程：、6、 加入，反應(yīng)離子方程： 幾個反應(yīng)曲線： 1、 2、 3、 鐵、銅 高爐煉鐵：1、 還原劑的生成2、 還原3、 除雜：、4、 生鐵（C%在2%4%之間）百煉成鋼（C%低于2%，使生鐵中所含的碳與FeO結(jié)合從而降低含碳量）金

26、屬應(yīng)用物理性質(zhì)鐵煉鋼；也大量用來制造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用于冶金?？勺鼋ú?、鑄具等。光亮的銀白色金屬。密度7.86克/cm3。熔點1535，沸點2750。有好的延展性和導(dǎo)熱性。也能導(dǎo)電。純鐵既能磁化，又可去磁，且均很迅速。銅制成各種飾物和器具；加入鋅則為黃銅；加進錫即成青銅。廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁各種電纜和導(dǎo)線，電機和變壓器的繞阻，開關(guān)以及印刷線路板等。制造子彈、炮彈、槍炮零件等制造工業(yè)閥門和配件、儀表、滑動軸承、模具、熱交換器和泵等制造真空器、

27、蒸餾鍋、釀造鍋等純銅呈紫紅色，熔點約1083.4，沸點2567，密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。1g純銅可拉成3000m細銅絲或壓延成面積為10m3幾乎透明的銅箔。純銅的導(dǎo)電性僅次于銀最堅固的三角形鐵三角：1、 加入：，例離子方程式： 、 、2、 加入，例離子方程式： 、 、3、 加入，例離子方程式：、4、 加入，樣例離子方程：、5、 加入，例離子方程式：、6、 加入，例離子方程式：、 FeBr2溶液中通入Cl2 的檢驗：利用的，由于含硅礦物與信息材料 自然界中的Si多以氧化物和硅酸鹽的形式存在。 用制取 相關(guān)反應(yīng)方程： 白色膠狀沉淀 高熔點高沸點的氧化物制取低熔點、低沸點的氧化物

28、*玻璃的主要成分：二氧化硅（）1) 存在形式：沙子、石英、水晶、硅藻土等2) 物理性質(zhì)：無色透明晶體或白色粉末，熔點高、硬度大、難溶于水、密度2.32g/cm3，熔點1723±5，沸點2230。無定形二氧化硅為白色固體或粉末。3) 化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水也不跟水反應(yīng)。是酸性氧化物，不跟一般酸反應(yīng)。氣態(tài)氟化氫或氫氟酸跟二氧化硅反應(yīng)生成氣態(tài)四氟化硅。跟熱的強堿溶液或熔化的堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應(yīng)生成硅酸鹽。不與除氟、氟化氫和氫氟酸以外的鹵素、鹵化氫和氫鹵酸以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氫(氫氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸。4) 相關(guān)化學(xué)方程式

29、： （粗硅） 制造水煤氣。、 電石 金剛砂硅鋼：Si與Fe的合金，有良好的導(dǎo)磁性（補充資料： 含硅為1.0-4.5%，成品含碳量低于0.03%的硅合金鋼叫做硅鋼。它有特殊的性能，即導(dǎo)磁率高，矯頑力低，電阻系數(shù)大，因而磁滯損失都小。是電力、電子和軍事工業(yè)不可缺少的重要軟磁合金，亦是產(chǎn)量最大的金屬功能材料，主要用作各種電機、發(fā)電機和變壓器的鐵心。它的生產(chǎn)工藝復(fù)雜,制造技術(shù)嚴格,國外的生產(chǎn)技術(shù)都以專利形式加以保護,視為企業(yè)的生命。）制取粗硅：制取純硅： 液態(tài) 硫 自然界 既有游離態(tài)（硫磺）又有化合態(tài)（硫酸鹽） 黑火藥的配制及反應(yīng)方程式：有個順口溜來描述黑火藥的配方一硫二氮三碳，同時也幫我們配平了這個

30、方程式： 硫酸型酸雨： pH<5.6的酸性降水稱為酸雨 * 二氧化硫（）1) 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水（約為1：40）的氣體。2) 化學(xué)性質(zhì)：1、 強還原性： （因此SO.2不與濃H.2SO.4反應(yīng)，可用濃H.2SO.4干燥） （X代表鹵族元素Cl、Br、I） 2、 弱氧化性： 3、 具有酸性氧化物的通性：、4、 特性：漂白性：暫時性（即非永久性破壞，可復(fù)原）、選擇性（不能使石蕊褪色） 能使品紅溶液褪色（用于檢驗的存在） 還原性： 硫酸： 接觸法制硫酸：沸騰爐 接觸室 吸收塔 沸騰爐中： 黃鐵礦（二硫化亞鐵） 接觸室中：（此時需謹防雜質(zhì)氣體造成催化

31、劑中毒） 吸收塔：由于此時極易形成酸霧，因而用98.3%的濃硫酸來代替水來吸收SO3制取 電離方程式：稀硫酸：濃硫酸認為其為純凈物因而不電離 *氧化性酸與非氧化性酸：由于酸均有氧化性，然而，不同的酸體現(xiàn)氧化性的主要離子不同，因而主要由氫離子（）體現(xiàn)氧化性的酸稱為非氧化性酸（如HCl、H2CO3等），其他則為氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3等）。 硫：導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍?正交硫),正交硫是室溫下唯一穩(wěn)定的硫的存在形式。 用熱的堿液去硫污： 三氧化硫（）：注意，常溫下為晶