化學(xué)鍵知識(shí)要點(diǎn)

1、.步一個(gè)腳印，成功就在離你不遠(yuǎn)的地方第1章 第三節(jié) 化學(xué)鍵1、 離子鍵和離子化合物 （一）離子鍵 1. 定 義：帶有相反電荷離子之間的相互作用。 2. 成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子 3. 成鍵本質(zhì)：靜電作用 引力：陰陽(yáng)離子 斥力： 電子與電子，原子核與原子核 離子鍵靜電作用 4. 成鍵條件：活潑金屬（IA, IA） 失電子 平衡 活潑非金屬（VIA,VIIA） 得電子 5. 成鍵原因： 原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子； 離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)； 體系的總能量降低。 6. 存在：大多數(shù)強(qiáng)堿，鹽，金屬氧化物（2） 離子化合物 1. 定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物。 2. 常見(jiàn)離子化合物：類(lèi)型

2、實(shí)例強(qiáng)堿NaOH KOH Ba(OH)2 鹽( 活潑金屬正鹽，酸式鹽，銨鹽）NaCl NH4Cl KHSO4 NH4HCO3活潑金屬氧化物Na2O Na2O2 K2O CaO MgO 【特別注意】1 只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2 含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3 （Al2Cl6) 3 不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物，如 NH4Cl（3） 電子式 1. 定義：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)·（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子。 2. 電子式的書(shū)寫(xiě)： 1 原子： 2 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：失電子 Mg2+ Na ( 元素 + 化合價(jià) ）3 簡(jiǎn)單陰離子：

3、得電子 （ 8電子結(jié)構(gòu)+ + 化合價(jià)）4 復(fù)雜陰陽(yáng)離子：5 離子化合物： 3離子化合物的形成過(guò)程： 2、 共價(jià)鍵和共價(jià)化合物 （一）共價(jià)鍵1概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。2成鍵粒子：原子3成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)兩原子的電性作用4成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)5成鍵原因：通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定； 兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)； 原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。6. 存在范圍：非金屬單質(zhì)的分子中（除稀有氣體外）：如O2/F2/H2/C60 非金屬形成的化合物中

4、，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2 部分離子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共價(jià)鍵，NaOH的OH- 中存在共價(jià)鍵，NH4Cl中的NH4+ 存在共價(jià)鍵。（2） 共價(jià)化合物 1. 定義：不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物。 2. 常見(jiàn)共價(jià)化合物：類(lèi)型實(shí)例非金屬化合物SO2 / CO2 / CH4 /H2O2 / CS2含氧酸根SO42- 其他銨根，水和氫離子，過(guò)氧根 【特別注意】1 含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如H22 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl3 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不含離子鍵。3. 電子式的書(shū)寫(xiě)：1 共價(jià)化合物

5、電子式： 2 共價(jià)鍵的形成過(guò)程： 3 共用電子對(duì)數(shù)的判斷： H 電子對(duì)數(shù) = 1 其他原子 電子對(duì)數(shù) = 8最外層電子數(shù) （3） 極性鍵與非極性鍵非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性判斷依據(jù)同種元素組成不同種元素組成實(shí)例H2HCl3、 分子間作用力 （一）分子間作用力1. 定義：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱(chēng)范德華力。2. 存在：多數(shù)共價(jià)化合物，絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子，稀有氣體分子。離子化合物無(wú)共價(jià)鍵3. 影響：影響分子熔沸點(diǎn)，組成結(jié)構(gòu)相似的，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高。（二）氫鍵 1. 定義：分子間一