江蘇省無(wú)錫市高一(上)期末化學(xué)試卷(解析版)

1、江蘇省無(wú)錫市高一（上）期末化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本題包括14 小題，每小題3 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）1節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)，保護(hù)環(huán)境有重要意義下列措施不能減少二氧化碳排放的是（）A利用太陽(yáng)能制氫B推廣使用煤液化技術(shù)C舉行 “地球一小時(shí) ”熄燈活動(dòng)D關(guān)停小火電企業(yè)2下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）+AKCl電離方程式： KCl=K+ClB光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC中子數(shù)為 20 的氯原子： 1720ClDS2 的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列各組物質(zhì)中，前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（）A硫酸、三氧化硫B食鹽、酒精C氯化鈣、氫氧化鈣D碳酸氫鈉、醋酸4下列物質(zhì)中，主要成分不是硅

2、酸鹽的是（）A陶瓷B大理石C玻璃D水泥5我國(guó)古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為2C+ZnCO3Zn+3CO ，該反應(yīng)屬于（）A置換反應(yīng)B化合反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)6下列關(guān)于物質(zhì)所屬類(lèi)別的敘述中錯(cuò)誤的是（）AAl2O3 屬于兩性氧化物B液氯屬于混和物CNa2SiO3 屬于強(qiáng)電解質(zhì)D純堿屬于鹽7下列各個(gè)反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅B電解熔融氧化鋁制金屬鋁C二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉D氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉8只用一種試劑即可區(qū)別NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4） 3 四種溶液，這種試劑是（）AAgNO3BHCl C BaCl2D NaOH9用固

3、體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A稱(chēng)量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容10下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）AAl3+、K+、OH、NO32+、 Na+、SO42、OHBBa+、K+、CH3、 Cl+、 Na+、ClCHCOODK11設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A71gCl2 含有的氯原子數(shù)目為NABB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L 水所含的分子數(shù)為0.1NAC1mol?L 1AlCl3 溶液中含有的 Cl 數(shù)目為 3NAD2.4g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA12下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（）

4、A濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性B濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體C濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)13下列除去雜質(zhì)的操作方法錯(cuò)誤的是（）A氧化鎂中含少量氧化鋁：加足量氧氧化納溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾B氫氣中含少量氯化氫：通入裝有氫氧化鈉的洗氣瓶C自來(lái)水中含少量 Fe3+、蒸餾D硝酸鉀固體中含少量氧化鉀：配制80的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥14含有 HCl 和 AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的圖象為（）ABCD二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6 小題，每

5、小題4 分，共 24分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）15高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得： 2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2 4+6KCl+8H2O下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法FeO正確的是（）AKOH是氧化劑BCl2 發(fā)生還原反應(yīng)CKFeO4 是氧化產(chǎn)物D生成 lmol K2Fe04 轉(zhuǎn)移 6mol 的電子16下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）3+A向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：AL +3NH3?H2O=A1（OH）3 +3

6、NH42+B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO3+2H =CO2+H2O+3+C鐵和稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H =2Fe +3H22+3+D化亞鐵溶液中通人少量氯氣：Cl2 +2Fe =2Fe +2CL17給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）ANaNa2O2Na2CO3BMgCO3MgCl2 溶液MgCAl2O3Al（OH）3AlCl3DSSO3H2SO418下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 SO42B加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有 NH4+C加入鹽酸，放出能使澄淸石灰

7、水變渾濁的無(wú)色氣體，則原溶液中一定有CO32D加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有NaCl19實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有、NaHCO 和 NaCl 中的一種或多Na2CO33種下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3B取一定量固體，溶解，向溶液中加人適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3 溶液后有白色沉淀生成，這個(gè)現(xiàn)象不能說(shuō)明原固體中一定含有NaClD稱(chēng)取 3.80g 固體，加熱至恒重

8、，質(zhì)量減少了 0.620g用足童稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后， 收集到 0.880g 氣體，說(shuō)明原固體中僅含有 Na2CO3 和 NaHCO3 20將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入 100mL 4.40mol/L 鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生 896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體 1.28g過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中 c（ H+）為 0.400mol/L則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（）A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g三、非選擇題共54 分）21按要求回答下列問(wèn)題：（ 1）碳酸氫鈉可以治療胃酸過(guò)多，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式（ 2）新制氯水

9、在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生的無(wú)色氣體是（ 3）寫(xiě)出濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)了性，又體現(xiàn)了性，（ 4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？（選填 “偏大 ”、“偏小 ”或“無(wú)影響 “）A在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體灑出；B定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)；C轉(zhuǎn)移時(shí)，容景瓶中有少量水（ 5）工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是（填字母）A純堿B石灰石C黏土22現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)四種金屬單質(zhì) A、 B、 C、I 和三種常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì) D、E、F、G、H它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）請(qǐng)根據(jù)以上

10、信息回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出物質(zhì) H 的化學(xué)式：，物質(zhì) E 的名稱(chēng)：；（ 2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式23海洋是生命的搖籃，有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問(wèn)題（ 1）操作是，操作使用的主要玻璃儀器是；（ 2）含 I 溶液中加入試劑X 的目的是將 I（填 “氧化 ”或 “還原 ”）成 I2 ；試劑Y 選擇原則包括：與碘不反應(yīng)、碘在Y 中的溶解度大于在水中的溶解度和；（ 3）為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)， 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去， 再向?yàn)V液中加入適量鹽酸得到精鹽水該工程示意如下：以下

11、敘述正確的是（雙選）A操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B、兩步操作順序可以顛倒C操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)D操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為 7（ 4）海水資源也可以提煉出鋁，鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是：24某興趣小組為深度學(xué)習(xí)“二氧化硫的性質(zhì) “，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2 產(chǎn)牛的快慢應(yīng)采取的措施是；燒杯中NaOH溶液的作用是；將燃著的 Mg 條迅速插人集滿(mǎn)SO2 的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg 條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是（填化學(xué)式，寫(xiě)出一種即可） （ 2）用圖 2

12、 裝置驗(yàn)證 H2SO3 比 H2CO3 的酸性強(qiáng)酸性 KMn04 溶液可以吸收S02，將其氧化而除去，自身被還原為Mn 2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；試劑 X是；當(dāng)觀察到，即證明 H2SO3 比 H2CO3 酸性強(qiáng)25如圖是從鋁士礦（主要成分為 Al2O3，還含有少量 SiO2、Fe2O3 等雜質(zhì)）中提取 Al2O3 并生產(chǎn) AlN 的工藝流程：（ 1） “溶解 ”時(shí)，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O Na2Al2Si2O8+4NaOH赤泥的主要成分為（寫(xiě)出化學(xué)式）（ 2） “酸化 ”時(shí)通入過(guò)量 CO2 與 NaAlO2 反應(yīng)生成 Al（OH）3，濾

13、液的主要成分為（寫(xiě)出化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒（ 3） “還原 ”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ 4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑） 分別加到 20.00mL相同濃度的 NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（已知： AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3）實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入氮化鋁樣品的質(zhì)量 /g4.18.212.3生成氨氣的體積 /L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.4562.9124.256該樣品中 AlN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）所用 NaOH溶液的濃度為mol/L 2016-2017 學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高一（上）期末化學(xué)試

14、卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本題包括14 小題，每小題3 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）1節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)，保護(hù)環(huán)境有重要意義下列措施不能減少二氧化碳排放的是（）A利用太陽(yáng)能制氫B推廣使用煤液化技術(shù)C舉行 “地球一小時(shí) ”熄燈活動(dòng)D關(guān)停小火電企業(yè)【考點(diǎn)】 常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【分析】 A利用太陽(yáng)能制氫，無(wú)須消耗化石能源，能減少二氧化碳的排放；B推廣使用煤液化技術(shù)，不能減少含碳物質(zhì)的使用；C舉行 “地球一小時(shí) ”熄燈活動(dòng)，節(jié)約能源，減少含碳物質(zhì)的使用；D火力發(fā)電須使用煤，關(guān)停小火電企業(yè)，減少煤礦物燃料的使用，能夠節(jié)能減排；【解答】 解： A利用太陽(yáng)能制氫，可減少化

15、石能源的使用，減少二氧化碳的排放，故 A 正確；B推廣使用煤液化技術(shù)，能使煤燃燒充分，但不能減少二氧化碳的排放，故B錯(cuò)誤；C舉行 “地球一小時(shí) ”熄燈活動(dòng)，可節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故C 正確；D關(guān)停小火電企業(yè)，減少燃煤的使用，可減少二氧化碳的排放，故D 正確；故選 B2下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）+AKCl電離方程式： KCl=K+ClB光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC中子數(shù)為 20 的氯原子： 1720ClDS2 的結(jié)構(gòu)示意圖：【考點(diǎn)】 電離方程式的書(shū)寫(xiě)；原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子式【分析】 A KCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子；B光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅；C氯原子的質(zhì)

16、子數(shù)為17，中子數(shù)為 20，則質(zhì)量數(shù)為 37；D硫離子的質(zhì)子數(shù)為16【解答】 解： AKCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子，KCl電+離方程式： KCl=K+Cl ，故 A 正確；B光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2，Si 是制造半導(dǎo)體材料的，故B 錯(cuò)誤；C氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為 20，則質(zhì)量數(shù)為 37，所以中子數(shù)為 20 的氯原子：Cl，故 C 錯(cuò)誤；D硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故 D 錯(cuò)誤；故選 A3下列各組物質(zhì)中，前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（）A硫酸、三氧化硫B食鹽、酒精C氯化鈣、氫氧化鈣D碳酸氫鈉、醋酸【考點(diǎn)】 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解

17、質(zhì)的概念【分析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的， 在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)， 部分電離是電解質(zhì)是弱電解質(zhì)， 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)【解答】 解： A硫酸是酸，在水溶液中完全電離出離子溶液導(dǎo)電，硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B食鹽溶于水完全電離出離子，溶液導(dǎo)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，酒精水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；C氯化鈣是鹽，在溶于水完全電離出離子屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C 錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉溶于水完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離是弱電解質(zhì)，故D 正確；故選

18、D4下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（）A陶瓷B大理石C玻璃D水泥【考點(diǎn)】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途【分析】在無(wú)機(jī)非金屬材料中， 硅及其化合物是密切聯(lián)系化學(xué)與生活的一類(lèi)重要物質(zhì)，在人類(lèi)的文明發(fā)展過(guò)程中扮演著重要的角色陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品，大理石的主要成分是碳酸鈣，由此分析解答【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品， 即陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而大理石是碳酸鈣，故選B5我國(guó)古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為2C+ZnCO3Zn+3CO ，該反應(yīng)屬于（）A置換反應(yīng)B化合反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【考

19、點(diǎn)】 化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型【分析】2C ZnCO為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的+3Zn 3CO+反應(yīng)，以此來(lái)解答【解答】 解： A為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故 A 選；B生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，故B 不選；C反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，故C 不選；D有單質(zhì)參加和生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D 不選；故選 A6下列關(guān)于物質(zhì)所屬類(lèi)別的敘述中錯(cuò)誤的是（）AAl2O3 屬于兩性氧化物B液氯屬于混和物CNa2SiO3 屬于強(qiáng)電解質(zhì)D純堿屬于鹽【考點(diǎn)】 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】 A兩性氧化物指既能與酸反應(yīng)生成鹽與水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物

20、；B混合物指由多種物質(zhì)組成，液氯是氯氣的液態(tài)形式；C鈉鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D純堿是碳酸鈉，屬于鹽【解答】 解： A氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A 正確；B液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故B 錯(cuò)誤；CNa2SiO3 屬于鈉鹽，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C 正確；D純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D 正確；故選 B7下列各個(gè)反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅B電解熔融氧化鋁制金屬鋁C二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉D氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉【考點(diǎn)】 硅和二氧化硅【分析】 A碳能二氧化硅反應(yīng)得到硅單質(zhì)；B、電解熔融氧化

21、鋁制金屬鋁和氧氣；C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備；D、氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣；【解答】 解： A用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，故A 正確；B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣，所以工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制金屬鋁，故 B正確；C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備，而不是用二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉，故C 錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價(jià)，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故D 正確；故選 C8只用一種試劑即可區(qū)別NaCl、MgCl

22、2、FeCl2、Al2 （SO4） 3 四種溶液，這種試劑是（）AAgNO3BHCl C BaCl2D NaOH【考點(diǎn)】 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】陽(yáng)離子不相同，利用與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的現(xiàn)象不同來(lái)鑒別，以此來(lái)解答【解答】 解： A均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故A 不選；B均與 HCl不反應(yīng)，不能鑒別，故B 不選；C只有 Al2 （SO4）3 與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別其它物質(zhì)，故C 不選；DNaCl、MgCl2、FeCl、 Al）四種溶液分別與 NaOH 混合的現(xiàn)象為：無(wú)22 （SO4 3現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、先生成白色

23、沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D 選；故選 D9用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A稱(chēng)量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容【考點(diǎn)】 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】 A藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C應(yīng)用玻璃棒引流；D膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)【解答】解：A用天平稱(chēng)量藥品， 藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)， 天平稱(chēng)量應(yīng)遵循 “左物右碼 ”，故 A 錯(cuò)誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B 正確；C應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C 錯(cuò)誤；D膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，

24、故D 錯(cuò)誤；故選 B10下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）3+K+、OH、NO 2+、 Na+、SO2、OHAAl 、3BBa4+K+、CH3、 Cl+、 Na+、ClCH 、COODK【考點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答【解答】 解： AAl3+、OH 反應(yīng)不能共存，故 A 不選；BBa2+、 SO4 2 結(jié)合生成沉淀，不能共存，故 B 不選；+CH 、 CH3 COO 結(jié)合生成弱酸，不能共存，故C 不選；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D 選；故選 D11設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A

25、71gCl2 含有的氯原子數(shù)目為NABB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L 水所含的分子數(shù)為0.1NAC1mol?L 1AlCl3 溶液中含有的 Cl 數(shù)目為 3NAD2.4g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 0.2NA 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)【分析】 A依據(jù) n=結(jié)合氯氣為雙原子分子解答；B氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；C溶液體積未知；D.1 個(gè)鎂原子失去 2 個(gè)電子生成 1 個(gè)鎂離子【解答】 解： A.71gCl2 含有的氯原子數(shù)目為×2×NA=2NA，故 A 錯(cuò)誤；B標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B 錯(cuò)誤；C溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯化鋁溶液中氯離子數(shù)目，故C 錯(cuò)誤

26、；金屬鎂物質(zhì)的量為=0.1mol ，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，故 D 正確；故選： D12下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（）A濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性B濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體C濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)【考點(diǎn)】 濃硫酸的性質(zhì)【分析】 A、濃硫酸具有吸水性、脫水性，不具有揮發(fā)性；B、濃硫酸是一種酸性的干燥劑；C、濃硫酸具有吸水性；D、常溫下，鐵和鋁能在濃硫酸中鈍化【解答】 解： A、濃硫酸具有吸水性、脫水性，不具有揮發(fā)性，故A 錯(cuò)誤；B、濃硫酸是一種酸，能和氨氣反應(yīng)，故

27、不能干燥氨氣，故B 錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C 正確；D、由于濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，故常溫下，濃硫酸能在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，導(dǎo)致鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化，即常溫下濃硫酸與鋁能反應(yīng)，但反應(yīng)程度很小，故 D 錯(cuò)誤故選 C13下列除去雜質(zhì)的操作方法錯(cuò)誤的是（）A氧化鎂中含少量氧化鋁：加足量氧氧化納溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾B氫氣中含少量氯化氫：通入裝有氫氧化鈉的洗氣瓶C自來(lái)水中含少量 Fe3+、蒸餾D硝酸鉀固體中含少量氧化鉀：配制80的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【考點(diǎn)】 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】 A氧化鋁

28、與 NaOH反應(yīng)，而 MgO 不能；BHCl 與 NaOH 反應(yīng)，而氫氣不能；C自來(lái)水中水的沸點(diǎn)低；D氧化鉀與水反應(yīng)生成KOH【解答】解： A氧化鋁與 NaOH反應(yīng)，而 MgO 不能，則加足量氧氧化納溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除雜，故A 正確；BHCl 與 NaOH 反應(yīng)，而氫氣不能，則NaOH 溶液、洗氣可分離，故B 正確；C自來(lái)水中水的沸點(diǎn)低，則蒸餾可除雜，故C 正確；D氧化鉀與水反應(yīng)生成KOH，應(yīng)加硝酸蒸發(fā)結(jié)晶，故D 錯(cuò)誤；故選 D14含有 HCl 和 AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的圖象為（）ABCD【考點(diǎn)】 鎂、鋁的重要化合物【分析】 坐標(biāo)

29、中 x 軸表示加入 NaOH溶液的體積， y 軸表示沉淀的量，將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3 溶液中，先發(fā)生 NaOH+HClNaCl+H2O，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，再發(fā)生AlCl3+3NaOHAl（OH） 3+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，最后發(fā)生Al（ OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積，以此來(lái)解答【解答】解：由信息可知， x 軸表示加入 NaOH溶液的體積， y 軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl溶液中，先發(fā)生NaOH HCl3+NaCl+H2O，所以開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成，酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3

30、+3NaOHAl（ OH） 3+3NaCl，產(chǎn)生沉淀， AlCl3 反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，隨堿的量增加沉淀又消失，且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為 3：1，圖象為：，故 ABC錯(cuò)誤、 D 正確，故選 D二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6 小題，每小題 4 分，共 24 分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）15高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得： 2Fe（OH）3+3Cl2+10

31、KO2K2FeO4+6KCl+8H2O 下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）AKOH是氧化劑BCl2 發(fā)生還原反應(yīng)CKFeO4 是氧化產(chǎn)物D生成 lmol K2Fe04 轉(zhuǎn)移 6mol 的電子【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)【分析】 2Fe（ OH） 3+3Cl2+10KOH2K2 FeO4+6KCl+8H2O 反應(yīng)中， Cl 元素的化合價(jià)降低， Fe元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析【解答】解： A、Cl 元素的化合價(jià)降低， Cl2 為氧化劑， Fe 元素的化合價(jià)升高， Fe（ OH） 3 為還原劑，則 KOH不是氧化劑，故A 錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中 Cl 元素的化合價(jià)降低， Cl2 為氧化劑，則 Cl

32、2 發(fā)生還原反應(yīng)， 故 B 正確；C、Fe 元素的化合價(jià)升高， Fe（OH）3 為還原劑，生成K2FeO4 是氧化產(chǎn)物，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)生成 1 mol K2FeO4，消耗 1molFe（OH）3，化合價(jià)由 +3 價(jià)升高到 +6 價(jià)，轉(zhuǎn)移電子 3mol，故 D 錯(cuò)誤故選 BC16下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）3+A向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：AL +3NH3?H2O=A1（OH）3 +3NH42+B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO3+2H =CO2+H2O+3+C鐵和稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H =2Fe +3H22+3+D化亞鐵溶液中通人少量氯氣：Cl2 +2Fe =2Fe +2CL【考點(diǎn)】

33、 離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】 A二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；B碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；C不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；D氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；【解答】解：A向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式： AL3+3NH3?H2O=A1（ OH） 3+3NH4+，故 A 正確；+2+B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H =CO2+H2O+Ca ，故 B 錯(cuò)誤；+2+C鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H =Fe +H2，故 C 錯(cuò)誤；D氯化亞鐵溶液中通人少量氯氣，離子方程式： Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl ，故 D 正確；故選： AD17給定條件下，下

34、列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）ANaNa2O2Na2CO3BMgCO3MgCl2 溶液MgCAl2O3Al（OH）3AlCl3DSSO3H2SO4【考點(diǎn)】 常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】 A鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；B碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀；C氧化鋁是難溶于水的氧化物不能和水反應(yīng)生成氫氧化鋁；D硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；【解答】解： A.2Na+ONa2O2，2Na +2CO+O ，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能22O22=2Na2CO32一

35、步實(shí)現(xiàn)，故 A 正確；BMgCO3+2HCl=MgCl+H2O+CO2，MgCl2 溶液電解不能一步得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融氯化鎂固體得到金屬鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故B 錯(cuò)誤；C氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故 C 錯(cuò)誤；D硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故 D 錯(cuò)誤；故選 A18下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 SO42B加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有 NH4+C加入鹽酸，放出能使澄淸石灰水變

36、渾濁的無(wú)色氣體，則原溶液中一定有CO32D加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有NaCl【考點(diǎn)】 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【分析】 A白色沉淀可能為AgCl；B氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；C氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；D白色沉淀為 AgCl、硫酸銀或碳酸銀等【解答】解： A白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中不一定有SO42，故 A 錯(cuò)誤；B氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH4+，故 B 正確；2或SO 2 ，或HCOC氣體可能為二氧化碳或二氧化硫， 則原溶液中可能有 CO333 等，故 C 錯(cuò)誤；D白色沉淀為 AgCl、硫酸銀或碳酸銀等，則溶液中可能含NaCl

37、，故 D 錯(cuò)誤；故選 B實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有、NaHCO 和 NaCl 中的一種或多19Na2CO33種下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3B取一定量固體，溶解，向溶液中加人適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3 溶液后有白色沉淀生成，這個(gè)現(xiàn)象不能說(shuō)明原固體中一定含有NaClD稱(chēng)取 3.80g 固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g用足童稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后， 收集到 0.880g 氣

38、體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3 和 NaHCO3【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】A向溶液中通入足量的 CO2，觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；B加 CaO，均與 Na2CO3、NaHCO 反應(yīng)生成白色沉淀；3CNa2CO3、 NaCl均與 AgNO3 溶液反應(yīng)生成白色沉淀；D固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況【解答】 解： A向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，則有晶體析出

39、，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3，故A 正確；加，均與Na2CO3、NaHCO 反應(yīng)生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不BCaO3能說(shuō)明原固體中一定含有Na2 CO3，故 B 錯(cuò)誤；CNa2CO3、NaCl 均與 AgNO3 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原固體中一定含有NaCl，故 C 正確；D稱(chēng)取 3.80g 固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om168106162n0.62g結(jié)合固體差量可知n （CO2 ） =0.01mol，則原混合物中含碳酸氫鈉為0.02mol，且生成碳酸鈉為0.01mol，用足量稀鹽酸溶解殘留固體，

40、充分反應(yīng)后，收集到0.880g 氣體， n（CO2） =0.02mol，則原混合物中含碳酸鈉為0.01mol，二者質(zhì)量為 106g/mol ×0.01mol+84g/mol ×0.02mol=27.4g，則原固體中含有Na CO 和23NaHCO、 NaCl，故3D 錯(cuò)誤，故選 BD20將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L 鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體 1.28g過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中 c（ H+）為 0.400mol/L則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（）A2.24gB3

41、.36gC5.60gD10.08g【考點(diǎn)】 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】完全反應(yīng)后濾液中沒(méi)有Cu2+，說(shuō)明溶液中也沒(méi)有Fe3+，則溶液中陽(yáng)離子有 Fe2+和 H+，溶質(zhì)為 FeCl2 和 HCl，根 據(jù) 電 荷 守 恒 得 2n （ Fe2+ ）n （ H+ ） =n （ Cl ）， 則 n （ Fe2+ ）+=mol=0.18mol ， 生 成n （ H2 ）=0.04mol ，因?yàn)檫€有鹽酸剩余，溶液殘留固體是Cu， n（ Cu）=0.02mol，設(shè) Fe 的物質(zhì)的量為 xmol、 Fe2O3 的物質(zhì)的量為 ymol ，根據(jù) Fe 原子守恒得 x+2y=0.18根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2x=0.0

42、4×2+0.02×2+2y× 1，從而計(jì)算 n（Fe），根據(jù) m=nM 計(jì)算鐵的質(zhì)量【解答】解：完全反應(yīng)后濾液中沒(méi)有Cu2+，說(shuō)明溶液中也沒(méi)有Fe3+，則溶液中陽(yáng)離子有 Fe2+和 H+，溶質(zhì)為 FeCl2 和 HCl，根 據(jù) 電 荷 守 恒 得2n （ Fe2+ ） +n （ H+ ） =n （ Cl ）， 則n （ Fe2+ ）=mol=0.18mol ， 生 成n （ H2 ）=0.04mol ，因?yàn)檫€有鹽酸剩余，溶液殘留固體是Cu， n（ Cu）=0.02mol，設(shè) Fe 的物質(zhì)的量為 xmol、 Fe2O3 的物質(zhì)的量為 ymol ，根據(jù) Fe 原子守恒

43、得 x+2y=0.18根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y× 1，解得 x=0.10、y=0.04，所以 m（ Fe）=0.10mol×56g/mol=5.60g，故選 C三、非選擇題共54 分）21按要求回答下列問(wèn)題：（ 1）碳酸氫鈉可以治療胃酸過(guò)多，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式HCO +H+3H2O+CO2（ 2）新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生的無(wú)色氣體是氧氣（ 3）寫(xiě)出濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4 （濃）CuSO4+SO2 +2H2O反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)了氫氧化性，又體現(xiàn)了酸性，（ 4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

44、的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？（選填 “偏大 ”、“偏小 ”或“無(wú)影響 “）A在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體灑出偏??；B定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)偏大；C轉(zhuǎn)移時(shí)，容景瓶中有少量水無(wú)影響（ 5）工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是B（填字母）A純堿B石灰石C黏土【考點(diǎn)】 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；濃硫酸的性質(zhì)；溶液的配制【分析】（1）碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（ 2）依據(jù)次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫易溶于水的性質(zhì)解答；（ 3）濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷解答；（ 4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C= 進(jìn)行誤差分析；（ 5）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣；【解答】解：（ 1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式： HCO3 +H+H2O+CO2；故答案為： HCO3+H+H2O+CO2；（ 2）次氯酸