人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)ppt課件

1、人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反響離子反響思索：以下哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電？ (1) 鹽酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固體 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7) 熔融KNO3回想：酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電景象想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的緣由是什么？ 酸、堿、鹽在水分子的作用酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自在挪動的離子。下電離產(chǎn)生了自在挪動的離子?？山?jīng)過什么方法檢驗這些物質(zhì)能否電離？ 可經(jīng)過其水溶液能否導(dǎo)電來檢驗物可經(jīng)過其水溶液能否導(dǎo)電來檢驗物質(zhì)能否電離出自在挪動的離子。質(zhì)能否電離出自在挪

2、動的離子。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化形狀下能 夠?qū)щ姷幕衔铩?如：酸、堿、鹽等如：酸、堿、鹽等(硝酸鉀硝酸鉀)非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都 不導(dǎo)電的化合物。 如：蔗糖、酒精等大試身手：大試身手：以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融形狀的KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：啟啟 示：示：1、可以導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔 融形狀下。3、兩者是對化合物進展分類，單質(zhì)和混 合物既不是電解質(zhì)也

3、不是非電解質(zhì)。 4、電解質(zhì)導(dǎo)電必需是化合物本身能電離 出自在挪動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反響生成的物質(zhì)導(dǎo)電。5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物 是電解質(zhì)。7、大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過景象看本質(zhì)吧！NaCl的電離電離方程式電離方程式NaCl Na+Cl-+酸的電離方程式酸的電離方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-HNO3H+ +NO3-電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸

4、思索與交流思索與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-電離時生成的陰離子全部都是電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿的化合物叫堿KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+電離時生成金屬陽離子電離時生成金屬陽離子(包括包括NH4+)和酸根陰離子和酸根陰離子的化合物叫鹽的化合物叫鹽3、電離方程式的書寫1 1、正確書寫離子符號、正確書寫離子符號H2+H2SO4 SO42-+2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-學(xué)以致用書寫以下物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ +