化學(xué)必修Ⅰ人教版課件2.2：第1課時　電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)第第1 1課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)化學(xué)物質(zhì)及其變化 三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回營后大難臨頭軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時，幸巧遇見一老叟，其指點蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)經(jīng)當代化學(xué)工作者實地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會中毒，引起話說不清，嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那

2、么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢？原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)。1了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。2掌握電離方程式書寫。3了解電解質(zhì)性質(zhì)。 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)：在_里或_狀態(tài)下能夠_的_叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在_里和_狀態(tài)下不能導(dǎo)電的_叫非電解質(zhì)。2電離：電解質(zhì)在_狀態(tài)或_中離解成_的過程叫電離。答案：1.水溶液熔融導(dǎo)電化合物水溶液熔融化合物2熔融水溶液自由移動離子酸、堿、鹽在水溶液中能電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，所以能導(dǎo)電。3酸：在水溶液中電離出來的_離子全部是_的化合物叫酸。酸的電離可用電離方程式表示，如hcl _。答案：陽hhcl綜合拓展綜合

3、拓展一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由離子在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：hcl、h2so4、hno3、h2co3、h2so3、ch3cooh堿：naoh、ba(oh)2、koh、nh3h2o、fe(oh)3鹽：nacl、caco3、nahso4金屬氧化物：na2o、cao、al2o3非金屬氧化物：h2o非金屬氧化物： so2、so3、co2、co、p2o5非酸性氣態(tài)氫化物：nh3大部分

4、有機物：蔗糖、酒精 、 ch42.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。二、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系1電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時才能導(dǎo)電。(1)強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，晶體內(nèi)雖然存在陰陽離子，但不能自由移動，所以不能夠?qū)щ?；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。(2)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)hcl、h2so4、h3po4等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，故能夠?qū)щ姟?/p>

5、2不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，氯單質(zhì)不能導(dǎo)電，銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，nacl溶液能導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1下列狀態(tài)的物質(zhì)，即能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()amgcl2晶體 bnacl溶液c液態(tài)氯化氫 d熔融的koh解析：mgcl2晶體是電解質(zhì)但無自由移動的離子，不導(dǎo)電；nacl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液；hcl是共價化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電。答案：d2寫出下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式

6、(1)hcl：_；(2)h2so4：_；(3)naoh：_；(4)ba(oh)2：_；(5)nahso4：_；(6)nahco3：_。答案：(1)hcl hcl(2)h2so4 2h (3)naoh naoh(4)ba(oh)2 ba22oh(5)nahso4 nah(6)nahco3 na ，( h )2-4so2-4so-3hco-3hco2-3co一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷 下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。cuh2so4nacl溶液naohbaso4蔗糖石墨熔融kcl解析：cu、石墨單質(zhì)中由于存在自由移動的電子，固體能導(dǎo)電，本身既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電

7、解質(zhì)；h2so4、naoh、baso4、熔融kcl為電解質(zhì)。答案：名師點睛：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷中常見錯誤有：(1)把單質(zhì)、混合物看作電解質(zhì)或非電解質(zhì)。(2)把部分在水溶液中導(dǎo)電能力弱的物質(zhì)如baso4等看作非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1(2011年黔西南高二檢測)下列物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)_，屬于非電解質(zhì)的是_，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是_。醋酸(ch3cooh) 苛性鈉氨水 鐵蔗糖 h2so4水 caco3二氧化碳 二、溶液的導(dǎo)電性 把0.05 mol naoh固體加入到100 ml下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()a自來水b0.5 moll1鹽酸

8、c0.5 moll1naoh溶液d0.5 moll1kcl溶液解析：自來水中離子濃度很小，當加入naoh固體后，溶液中離子的濃度明顯增加，溶液導(dǎo)電能力明顯增強；含0.1 l0.5 moll10.05 mol hcl的鹽酸中，當加入0.05 mol naoh固體，反應(yīng)后生成0.05 mol nacl和h2o，溶液中的離子濃度基本不變；而在naoh、kcl溶液中加入naoh固體后，都會使100 ml溶液中離子的物質(zhì)的量增加，濃度增大，導(dǎo)電性增強。答案：b名師點睛：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，意味著溶液中自由移動離子的濃度基本保持不變。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，取決于在相同條件下單位體積內(nèi)自由移動的離子的數(shù)

9、目及其所帶電荷的多少，一個硫酸根離子的導(dǎo)電性相當于兩個氯離子的導(dǎo)電性。變式應(yīng)用變式應(yīng)用2下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強的是()a0.50 moll1h2so4溶液b0.50 moll1kno3溶液c0.50 moll1酒精溶液d0.50 moll1naoh溶液解析：酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的電離過程可用電離方程式表示：h2so4 2h ，naoh naoh，kno3 k 。酒精屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電，但是相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液，離子的濃度不同，硫酸溶液中的離子濃度最大，導(dǎo)電性最強。答案：a2-4so-3no水平測試水平測試1下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)的是()anaoh bso2c蔗糖 dal解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，因此可以排除d選項。a項中naoh是電解質(zhì)；b項中的so2水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的不是其本身，是與水生成的h2so3發(fā)生電離而導(dǎo)電，所以so2是非電解質(zhì)；c項中蔗糖溶液不導(dǎo)電。答案：b能力提升能力提升7今有一種固體