最新二氧化硫的知識歸納

1、學(xué)習(xí)-好資料二氧化硫1復(fù)習(xí)重點1. 二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2 重點是二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性。2. 難點聚焦一、二氧化硫的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易溶于水（1 : 40）;（可用于進(jìn)行噴泉實驗，如SO2、HCI、NH3）易液化（一10 C）二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水： SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O 能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H 2O=H 2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。SO2

2、+H2O H2SO3SO與CO性質(zhì)的比較名稱C02SO2與出0反應(yīng)CO2+H2CO3SO2+HH2SO3與堿反應(yīng)CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO 3CO2+Ca (OH) 2=CaCO 3 +H2OSO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO 3S02+Ca (OH ) 2=CaSO3 +H2O與鹽反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3) 2CaSO3+SO2+H 20=Ca ( HSO3) 22、氧化性：SO2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。SO2 + 2H 2S=3S J + 2H 2O3、還原性：S

3、O2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色SO2 + B2+ 2H 2O= H 2SO4+ 2HBr5SO2+2KMnO 4+2H2O=K 2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+ O2丄二 2 SO3A(SO3+H2O=H2SO4, so3是無色固體SO3是一種無色固體，熔點是 16.8°C,沸點也只有44.8 C,易溶于水，溶于水時放出大量的熱。）4、漂白性：SO2使品紅溶液褪色SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。漂白性的比較具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HCIO 0、HQ、NaOSQ木炭原理將有

4、色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成 無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分 子吸附在其表面實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能 使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物 質(zhì)，不能使石蕊試液 褪色可吸附某些有色 物質(zhì)的分子把CI2和SO?混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？答案不能，SO2+ CI2+ 2出0= H 2SO4+ 2HCISO與CO的相互鑒別鑒別SQ氣體的常用方法 是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時還需再加熱看能否再復(fù)原。鑒別CO氣體的常用方法 是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時再變澄清。 當(dāng)混有CO2時，不會影響SO2的鑒別；當(dāng)混有SO2時會干擾

5、CO2的鑒別，應(yīng)先除去 SO2后再用澄清石灰水鑒別 CO2氣體。 除去CO中的SO,常用方法 是使混合氣體先通過足量溴水或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（吸收SO2）,再通過品紅溶液（檢驗SO2是否被除盡）。新授三、用途（1）制硫酸；（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等；（3）殺菌消毒。四、制法1工業(yè)制法a,硫磺燃燒法 S+O2=J SO2b，煅燒硫鐵礦法 4FeS+11O2 2Fe2Q+8SO2實驗室制法NS2SO (s)+ HSQ (濃)=Na2SQ + SO f + H2O實驗中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60眩右的硫酸，也可用濃硫酸。不能用很稀的硫酸，因為 SO2在水中的溶解度較大，常溫

6、常壓下1體積水能溶解40體積的SO2五、二氧化硫的污染1、pH小于5.6的雨水，稱之為酸雨。2、 一般認(rèn)為，酸雨是由于人為排放的SO2和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣，當(dāng)這些氣體達(dá)到一定濃度后，在水凝結(jié)過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，pH變小。其轉(zhuǎn)化可簡單表示如下：催化劑2SO2+2H2O+O22H2SO4NOx HNO 3塵埃3、酸雨的危害（1）對人體健康造成危害。（2）破壞森林、草原和農(nóng)作物。（3）使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損。（4）破壞建筑物。3 .例題精講 例1、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因，與排放SQ有關(guān)的是A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)1、解析酸雨的形成

7、，主要與 SO2的排放有關(guān)；光化學(xué)煙霧的形成，主要與烴類及氮氧化物有關(guān)；溫室效應(yīng)主要與烴類和 CO 2等有關(guān)。答案：A 例2、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是A.二氧化硫 B.氮氧化物C.二氧化碳 D.懸浮顆粒2、解析城市空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報道內(nèi)容。答案：C高溫例3、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSQ FezO+SOf +SO f,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A.BaSQ3和 BaSQB.BaSC.BaSQD.BaSQ3、 解析SO2通入BaCl2溶液不會生成沉淀，而 SO3通入BaCl 2中會有BaSQ 4

8、沉淀產(chǎn)生。答案：D例4、某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。解析本題考查學(xué)生由實驗現(xiàn)象判斷實驗原理的直覺和逆向思維能力。首先要審清實驗 的裝置為一封閉體系，受熱時，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色的變化；冷 卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來溶液的顏色。在中學(xué)階段， 因為氣體的溶入和逸出而導(dǎo)致溶液顏

9、色互變的最常見的是SO2與品紅溶液之間以及 NH3與酚酞溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進(jìn)行分析、驗證并解答即可。答案：（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3氣體逸出，所以溶液的顏色變淺（2）溶有SO2氣體的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色4. 實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題 5分，共50分）1若要從CO2氣體中除去少量 S02,最好使混合氣體通過A.盛NaQH溶液的洗氣瓶B.盛KMnQ 4酸性溶液的洗氣瓶C.盛品紅溶液的洗氣瓶D.盛飽和NaHC03溶液的洗氣瓶2.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中S02含量不得超過0.02 mg L S下列措施中不能夠減少 S02排放量的是A.用天然氣代替煤

10、炭做民用燃料B.開發(fā)新型燃器提高熱能利用率C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用3.SO2和C12都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)， 可觀察到有色物質(zhì)A.立刻褪色B.慢慢褪色4. 向FeCI3和BaCl2的酸性混合液中通入A.BaS04B.FeSC.先褪色，后復(fù)原D.顏色不褪S02氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是C.BaS03D.S更多精品文檔5. 常溫下，向20 L真空容器內(nèi)通入 a mol硫化氫和b mol二氧化硫(a和b都是正整數(shù), 且aw 5, bw 5),反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是1 1 1-A.24.5 g LB

11、.14.4 g LC.8 g LD.5.1 g L6. 在常溫下將a LSO2和b L H2S混合，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的 1/4時，則a與b之比為A.1 : 1B.1 : 2C.1 : 3D.2 : 17. 下列關(guān)于SO2的敘述，不正確的是A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B.SO2是亞硫酸的酸酐C.大氣中SO2的主要來源是含硫物質(zhì)的燃燒D.SO2具有氧化性，因而可以使品紅溶液褪色8. 下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中 H +濃度顯著增大的是A.將SO2通入溴水中B.將SO2通入品紅溶液中C.將H2S通入CuSO4溶液中D.將Cl2通入KI溶液9. 為了除去混

12、入CO2中的SO2和。2，下列試劑的使用順序正確的是飽和Na2SO4溶液；飽和NaHCO3；濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰。A.B.C.D.10. 一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含 Na2SO3和NaHSO?物質(zhì)的量 之比為3 : 5,則參加反應(yīng)的 SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為A.1 : 2B.3 : 5C.8 : 11D.18 : 8二、非選擇題(共 50分)11. (10分)將SO2通入下列溶液中：氫硫酸，溴水，品紅溶液，澄清石灰水，酸性高錳酸鉀，氯化鈣溶液, 用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸鋇(1) 使溶液顏色褪去的有 (2) 先生成沉淀而后能溶解的有 (3) 有沉淀產(chǎn)生不

13、能溶解的有_(4) SO2作還原劑的有 。(5) SO2作氧化劑的有 (6) 無明顯現(xiàn)象的有 。12. (8分)A和B在常溫下都是氣體， A和B在空氣中都不能被點燃，A的式量比B大?，F(xiàn)分步實驗如下：在 A溶液中通入適量 B氣體，溶液酸性顯著增強(qiáng)；繼續(xù)加硝酸鋇溶 液反應(yīng)，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；過濾，濾液無色；再向濾液中加入硝酸銀溶液，析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1) 寫出A、B兩種氣體的名稱： A，B。(2) 寫出上述各步實驗中的化學(xué)方程式，屬離子反應(yīng)的寫離子方程 式：。催化劑13. ( 12分)實驗室制取 SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+ H2SO4 (濃)=

14、Na2SO4 + SO? f+ H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：(1) 這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向) TTT (填各接口的編號) 。(2) 實驗時甲儀器的作用與原理是 。(3) 從乙處均勻通入 。2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時I處滴入濃硫酸與n處加熱催化劑的先后順序是。(4) W處觀察到的現(xiàn)象是 。(5) 在I處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 (填“增大” “不變”或“減小”)(6) 用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入。2 段時間后，稱得川處增重 m g,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。14. (6

15、分)Na2SO3在空氣中極易被氧化，現(xiàn)有a g樣品，將其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b g。(1)若 Na2SO3未被氧化，b=a。(2)若 Na2SO3全部被氧化，b =(3) 若Na2SO3部分被氧化， b與a的關(guān)系式為 15. (6分)室溫時，V L真空容器內(nèi)通入 n mol SO 2和m mol H 2S。(1) 若n=2,則當(dāng)m等于多少時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最?。?2) 若2n>m,則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為多少克？(3) 若5n=m,且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則n + m的值是多少?516. （8分）（吉林省調(diào)研題）已知 2

16、73 C, 1.01 X 10 Pa時，1 mol氣體所占的體積為44.8 L?，F(xiàn)將此條件下 V1 L SO2和。2的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)完全）氣體的體積為V2 L。所得氣體用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反應(yīng)。當(dāng)產(chǎn)物分別為下列三種情況時，計算并推導(dǎo)a的表達(dá)式（用V1, V2表示）。（1）Na2SO4 （ 2）Na2SO4 和 NazSOs（3）Na2SO4 和 NaHSO?附參考答案一、1.BD 2.B3.D4.A5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B10.解析：SO23 molSO25 mol故 n (SO2)：+ 2NaOH=Na 2SO3 + 出06 mol3 mol+ NaOH=NaHSO 35 mol5 moln ( NaOH) =( 3+ 5) mol ：( 6+ 5) mol = 8 ：11。答案：C二、11.（1）（2） （3）（4）（5）（6）12.（1）氯氣二氧化硫+ - 2(2) Cl2+2H2O+SO2=4H +2Cl +SO4-+ |2 +2 +IAg +Cl =AgCl J Ba +SO 4 =BaSO413