2019人教高考化學(xué)中等生二輪選擇題(3)及答案

1、2019人教高考化學(xué)中等生二輪選擇題(3)及答案1、下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是 ( )A .在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B. 用濃鹽酸配制 1 : 1(體積比)的稀鹽酸(約 6 mol L一1通常需要用容量瓶等儀器)C. 配制 NH4Fe(SQ)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量 H2SO4以防止水解D. 用 pH = 1 的鹽酸配制 100 mL pH = 2 的鹽酸所需全部玻璃儀器有 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析 A 項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸； B 項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該 鹽酸；D 項(xiàng)，少定量?jī)x器量筒。答案 C2、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有

2、關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ()1H2SO3+ 12+ H2O=2HI + H2SO422FeC3+ 2HI=2FeCl2+ 2HCl + b33FeCb+4HNO3(稀)=2FeC3+NOT+2H2O+Fe(NO3)32+A. H2SO3IFe2+NO2+B. IFe2+H2SO3NO2+ C. Fe2+IH2SO3NO2+ D. NOFe2+H2SO3I解析 H2SO3+ I2+ H2O=2HI + H2SO4中，I 元素的化合價(jià)降低，S 元素的化合價(jià)升高，則 H2SO3為還原劑，還原性 H2SO3I-，2FeC3+ 2HI=2FeCb+ 2HCl + I2中，F(xiàn)e 元素的化合價(jià)降低，I

3、 元素的化合價(jià)升高，則 HI 為還原劑，還原性 廠Fe2+，3FeCb + 4HNO3(稀)=2FeCb+ NOT+2H2O+ Fe(NO3)3中，N 元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e 元素的化合價(jià)升高，則 FeCb 為還原劑，還原 性Fe2+NO，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?H2SO3I-Fe2+NO，故選 A。答案 A3、Fe、Cu 都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 ()A .兩者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B 兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C. 常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D. 制備 FeCb、CuCl2,均不能采用將其溶液直接蒸干的方法解析 Cu 放置在空氣中可生成 Cu*OH

4、)2CO3, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；銅為不活潑金屬， 不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；直接蒸干 FeCb、CuCl2溶液得到的固體分別是 Fe(OH)3、Cu(OH)2, D項(xiàng)正確。答案 D4、某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正 確的是()浸有 N;田溶液浸有淀粉-K】溶液A. E 處棉花球變成黃色，說明 C12的氧化性比 Br2強(qiáng)B. F 處棉花球變成藍(lán)色，說明 Br2的氧化性比 12強(qiáng)C.E 處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C12+ 2B=2C+ Br2D. G 裝置中 NaOH 溶液與 C12反應(yīng)的離子方程式為：2OH+ Cl2

5、=CIO+C+ H2O解析 在 F 處，可能是未反應(yīng)完的 CI2與 KI 發(fā)生反應(yīng)置換出 12,使淀粉變藍(lán) 色，不能說明 Br2的氧化性比 12強(qiáng)。答案 B5、下列變化需克服相同類型作用力的是()A .碘和干冰的升華B. Na2O2和 C60的熔化C 氯化氫和氯化鉀的溶解D溴的汽化和 NH4CI 加熱分解解析 A 項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力， 正確；Na2O2和 C60的熔化分別克 服的是離子鍵和分子間作用力，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服 的是共價(jià)鍵和離子鍵，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；溴的汽化克服的是分子間作用力，NH4CI分解破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。答案 A6、常溫下用惰性電極電解 NaHS

6、O4溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是()A 電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH 減小B電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH 增大C.電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH 減小D.電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH 不變NaHSO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，因此 NaHSO4溶液的濃度增大，c(H +)增大，pH減小，故 A 項(xiàng)正確。答案 ACuO/CuCI7、Cb 合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 HCI。利用反應(yīng) 4HCI(g) + O2(g)2Cl2(g)400C+ 2H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。如圖是反應(yīng)溫度對(duì) HCI 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲解析 NaHSO4=Na+-S+，溶液呈酸性，常溫下用惰性電極電解A .

7、該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KC(Cl2)C(H26CHCICO2B 及時(shí)分離出 H20，平衡正向移動(dòng)，這是正反應(yīng)速率逐漸增大的緣故C.若向恒容平衡體系內(nèi)再加入 1 mol O2,則達(dá)新平衡時(shí)，HCI 的轉(zhuǎn)化率增大D 隨溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 值會(huì)變大分離出 H20，平衡會(huì)正向移動(dòng)，原因是逆反應(yīng)速率隨C（H20）的減小而減小,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；C 項(xiàng)正確，向恒容平衡體系內(nèi)再加入 1 mol 02, 平衡正向移動(dòng)，使 HCI 的轉(zhuǎn)化率增大；D 項(xiàng)錯(cuò)誤，由溫度對(duì) HCI 平衡轉(zhuǎn)化率 影響的曲線可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù) K 值會(huì)變小答案 C“&某溫

8、度下，水的離子積常數(shù) Kw= 1X1012。該溫度下，將 pH = 4 的 H2S04溶液與 pH = 9 的 Na0H 溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的 pH= 7,則稀硫酸與 Na0H 溶液的體積比為（）A.1 : 10 B. 9 : 1C. 1 : 9D. 99 : 21解析 設(shè)稀硫酸的體積為 a, NaOH 溶液的體積為 b,則 10-3b-10_4a= 10_5(a+ b), a b= 9 ： 1。答案 B9、如圖所示是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖解析 A 項(xiàng)錯(cuò)誤，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式2 2K= CCI2C2H20 ；C4HCI c 02；B 項(xiàng)錯(cuò)誤,乙F 列說法正確的是（）A

9、. 22.4 L 甲中含有 10 mol 電子B. 乙與乙的加聚產(chǎn)物都能使溴水褪色C. 丙不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)D. 丙、丁都可以萃取溴水中的溴單質(zhì)解析 根據(jù)比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L 甲烷不一定是 1 mol，則不一定含有 10 mol 電子，A 錯(cuò)誤;萃取溴水中的溴單質(zhì)，D 錯(cuò)誤。答案 C10、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且蚁┑募泳郛a(chǎn)物聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵,故不能使溴水褪色，B 錯(cuò)誤;苯不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng),C 正確；乙醇與水互溶，不能()解析 NH4CI 受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱 NH4C

10、I 飽和溶液制備 NH4CI 晶體,故 A 錯(cuò)誤；CCI4的密度比水大，分層后在下層，故 B 錯(cuò)誤；石灰石為塊狀 固體，能使反應(yīng)隨時(shí)停止，故 C 正確；因氯氣、HCI 均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)， 應(yīng)選用飽和食鹽水，故 D 錯(cuò)誤。答案 C11、下列描述正確的是（）A. CS2為 V 形極性分子B. SiF4與 sOh 的中心原子均為 sp3雜化C. C2H2分子中C鍵與n鍵的數(shù)目比為 1 : 1D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵解析 CS2為直線形非極性分子；SiF4與 S&-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均 為 4，因此中心原子均為 sp3雜化；C2H2分子中c鍵與n鍵的數(shù)目比為 3 : 2； 水加熱到很高溫度都難分解是因 OH 鍵的鍵能較大。答案 B12、某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，下列說法正確的是（）A. 月桂烯分子中所有原子可能共平面B. 檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體除去 Cl2中含有的少量 HCICL溶液月桂烯 檸檬醛香葉醇C. 香葉醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)D. 三種有機(jī)物的一氯代物均有 7 種（不考慮立體異構(gòu)）解析 月桂烯分子含有 4 個(gè)