濱州2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分第九單元金屬第2課時金屬的化學(xué)性質(zhì)課件魯教版

1、 第第九九單元金屬單元金屬 第第2 2課時金屬的化學(xué)性質(zhì)課時金屬的化學(xué)性質(zhì)考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 6 6年年5 5考考一、金屬氧氣一、金屬氧氣金屬氧化物金屬氧化物( (屬于化合反應(yīng)屬于化合反應(yīng)) )二、活潑金屬稀酸二、活潑金屬稀酸( (鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸)鹽氫氣鹽氫氣( (屬于置換反應(yīng)屬于置換反應(yīng)) )三、金屬鹽三、金屬鹽新鹽新金屬新鹽新金屬( (條件：條件：“前換后，鹽可溶前換后，鹽可溶”)”)辨一辨辨一辨 1銅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2HCl=CuCl2H2。()2金屬和酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量均增加。()想一想想一想 鋁比鐵更易與氧氣反應(yīng)，但

2、同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，使鋁具有很好的抗腐蝕性能?？键c考點2 2 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 6 6年年4 4考考想一想想一想 置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)有哪些異同？置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的比較：反應(yīng)類反應(yīng)類型型化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)表達(dá)式表達(dá)式 AB=AB AB=ABABCD=ADCBABC=ACB特征特征多變一一變多二換二一換一考點考點3 3 金屬活動性順序金屬活動性順序 6 6年年4 4考考一、常見金屬的活動性順序一、常見金屬的活動性順序KCaNaMgAlZn

3、FeSn Pb(H)CuHg Ag PtAu。二、金屬活動性順序判斷的依據(jù)二、金屬活動性順序判斷的依據(jù)三、金屬活動性順序的應(yīng)用三、金屬活動性順序的應(yīng)用辨一辨辨一辨 1鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe 3CuSO4=Fe2(SO4)33Cu。()2銅和氯化銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2AgCl=2AgCuCl2。()3反應(yīng)條件要求越低，金屬的活動性越強(qiáng)。()典型例題典型例題分析分析類型類型1 1 金屬活動性順序的判斷與探究金屬活動性順序的判斷與探究【例1 1】2017內(nèi)江中考金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害

4、百姓。利用簡單的化學(xué)知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生即可鑒別真?zhèn)巍?2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進(jìn)行探究，能達(dá)到目的的一組試劑是(填序號)。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液思路點撥思路點撥 一般驗證三種金屬的活動性順序時，“中間開花”策略是最為簡捷的思路，具體做法是：先將三種金屬按活動性的強(qiáng)弱排序(如ABC)，然后讓排在中間的金屬B分別與含有金屬A和含有金屬C的鹽溶液進(jìn)行實驗，即“鹽、金、鹽”；或者是讓含有中間金屬B的鹽溶液與兩邊的金屬A和金屬C分別進(jìn)行實驗，即

5、“金、鹽、金”。有時也可以借助鹽酸或稀硫酸進(jìn)行驗證。解析解析 (1)銅鋅合金為混合物，將該合金放入稀鹽酸中，鋅可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；金位于金屬活動性順序中H元素的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故可將固體放入稀鹽酸中觀察是否有氣泡產(chǎn)生來鑒別金與銅鋅合金。(2)將Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置換出Fe，也不能置換出Al，只能確定金屬活動性AgFe，AgAg，AlFe，無法確定Ag、Fe的活動性順序，不能達(dá)到目的。變式運用變式運用 1.1.2017臨沂中考有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過會

6、兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )AXYZ BXZY CYZX DZYXB BX X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y Y、Z Z在常溫下幾乎不與氧氣反在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明應(yīng)，說明X X是三種金屬中最活潑的金屬；把是三種金屬中最活潑的金屬；把Y Y和和Z Z分別放入硝酸分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在銀溶液中，過一會兒，在Z Z表面有銀析出，而表面有銀析出，而Y Y沒有變化，說明沒有變化，說明金屬活動性金屬活動性ZAgYZAgY，故三種金屬的活動性順序為，故三種金屬的活動性順序為XZYXZY

7、。2.2.2017廣安中考下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是( )相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng)A B C DA A鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因為金屬的位置越靠鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因為金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)，鎂的金屬活動性比鋁強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)前，金屬的活動性越強(qiáng)，鎂的金屬活動性比鋁強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)的更劇烈，正確；

8、鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)的更劇烈，正確；鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制波爾多液，正確；自然界生置換反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制波爾多液，正確；自然界中活潑金屬以化合物形式存在，活動性弱的金屬以單質(zhì)形式存在，中活潑金屬以化合物形式存在，活動性弱的金屬以單質(zhì)形式存在，說明了金屬的存在形式與金屬的活動性有關(guān)，正確；金屬鋁更說明了金屬的存在形式與金屬的活動性有關(guān)，正確；金屬鋁更耐腐蝕是由于在常溫下可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，耐腐蝕是由于在常溫下可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)層鋁進(jìn)一步被氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強(qiáng)，從而

9、阻止內(nèi)層鋁進(jìn)一步被氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強(qiáng)，錯誤。錯誤。解析解析 金屬活動性相差大的金屬和鹽溶液之間優(yōu)先反應(yīng)，由于金屬的活動性順序是：鎂銅銀，鎂粉先和硝酸銀溶液反應(yīng)，再和硝酸銅溶液反應(yīng)。(1)若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定不含有硝酸銀和硝酸銅，濾渣中除鎂粉外還含有銀和銅；(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中一定不含有硝酸銀，一定含有硝酸鎂、可能含有硝酸銅；(3)若濾渣中沒有銅粉，則硝酸銅肯定沒有被鎂粉置換，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸銀；(4)每24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，能置換出216份質(zhì)量的銀，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量一定變小。思路點撥思路點撥 (1

10、)將一種金屬單質(zhì)放入鹽的混合溶液中時，其中排在金屬活動性順序中最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動性順序中，距離遠(yuǎn)，先反應(yīng)”。如將金屬Zn放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與CuSO4反應(yīng)完后再與FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)。(2)將幾種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金屬活動性順序中，距離越遠(yuǎn)的先反應(yīng)，然后是距離較遠(yuǎn)的反應(yīng)。變式運用變式運用 3.2017無錫中考在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說法錯誤的是( )A若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若

11、有CuCl2，則一定有FeCl2B若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2C若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2D D由于鋅比鐵和銅的活動性強(qiáng)，所以把鋅放到由于鋅比鐵和銅的活動性強(qiáng)，所以把鋅放到FeClFeCl2 2和和CuClCuCl2 2的的混合溶液中，鋅優(yōu)先與氯化銅反應(yīng)。反應(yīng)完成后若混合溶液中，鋅優(yōu)先與氯化銅反應(yīng)。反應(yīng)完成后若ZnZn無剩余，無剩余，溶液中若有溶液中若有CuClCuCl2 2，則一定有，則一定有FeClFeCl2 2，A A正確；溶液中若

12、無正確；溶液中若無CuClCuCl2 2，則可能有則可能有FeClFeCl2 2，B B正確；若反應(yīng)完成后正確；若反應(yīng)完成后ZnZn有剩余，則溶液中的有剩余，則溶液中的CuClCuCl2 2和和FeClFeCl2 2完全反應(yīng)，完全反應(yīng)，C C正確、正確、D D錯誤。錯誤。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗1 13 3：金屬活動性順序的探究：金屬活動性順序的探究一、實驗原理及方法一、實驗原理及方法二、實驗方案設(shè)計二、實驗方案設(shè)計1 1比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱2.2.比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱3.3.對于更多金屬，可以用酸將這些金屬先分組轉(zhuǎn)化為上述兩對于

13、更多金屬，可以用酸將這些金屬先分組轉(zhuǎn)化為上述兩種情況，然后進(jìn)行探究。種情況，然后進(jìn)行探究。典例分析典例分析【例】2016永州中考現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動性。【設(shè)計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下：【思考結(jié)論】(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A”或“銅銀，將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。(1)由流程圖可知，向過濾后的濾渣中加入稀硫酸有氣泡生成，說明鋅粉是過量的，生成的無

14、色氣體應(yīng)為氫氣，該反應(yīng)是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，溶液中的硝酸銀和硝酸銅完全發(fā)生了反應(yīng)，濾液N中的溶質(zhì)是硝酸鋅；(2)由上述分析可知，步驟中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag和ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu。32015濱州21題7分如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的交通工具自行車，請完成下列各題：(1)所標(biāo)各部件中由金屬材料制成的是C(填序號)，屬于有機(jī)合成材料的有A(或B或D或E)(任選一種物質(zhì)填序號)；(2)車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會銹蝕，這是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果；通常用鹽酸除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、為：6HClFe2O3=2FeCl33H2O；(3)新型食品保鮮劑“納米鐵粉”被稱為“雙吸劑”，其實質(zhì)就是利用了鐵生銹的原理。若用化學(xué)方法檢驗使用一段時間后的“納米鐵粉”是否完全失效，可選用磁鐵(或稀鹽酸或硫酸銅溶液)檢驗，若出現(xiàn)有黑色粉末被吸引(或有氣泡冒出或有紅色沉淀生成)的現(xiàn)象，說明該雙吸劑仍可使用。(1)根據(jù)標(biāo)示的各部件，其中鏈條是金屬材料制成的，其余的均由有機(jī)合成材料制成；(2)鐵生銹需要與氧氣和水蒸氣接觸；稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為6HClFe2O3=2FeCl33H2O；(3)檢驗鐵粉的方法很多，比如用磁鐵吸引，若有黑色粉末被吸引或滴加稀鹽酸有氣泡冒出或加入硫酸銅溶液有紅色沉淀生

16、成等，證明該雙吸劑仍可使用。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 1.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量M，畫出Mm曲線Oac和Obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是( )Am1m237Bm1M1YX BYXZ CXYZ DXZYB把Y投入X的硝酸鹽溶液中，能置換出X，說明Y的金屬活動性強(qiáng)于X；X、Z投入稀硫酸中，X能反應(yīng)Z不能，說明X的活動性大于Z。62013濱州7題3分下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是( )金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強(qiáng)金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅

17、比鋁活動性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在A B C DB金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕的原因是金屬鋁的表面易形成一層致密的氧化物薄膜，起到了保護(hù)作用，而不是鋅比鋁的活動性強(qiáng)。72012濱州6題3分根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是( )A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀B鉀的金屬活動性太強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成的氫氧化鉀會與硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鉀，而不能

18、生成金屬鋅，A錯誤；假設(shè)有56g鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成2g氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液的質(zhì)量增加了54g，所以金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大，B正確；鎂的活動性比鋁強(qiáng)，鎂比鋁更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；氯化銀不能溶于水，銅不能與氯化銀發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱”，小明設(shè)計了如圖所示的實驗，其中可以達(dá)到實驗?zāi)康牡慕M合是( )A B C DC C向盛有金屬向盛有金屬AgAg的試管中加入稀鹽酸，的試管中加入稀鹽酸，AgAg的表面無變化，的表面無變化，說明金屬活動性說明金屬活動性H HAgAg；向盛有金屬；向盛有金屬CuCu的試管中滴加的試管中滴加FeSO4FeSO4溶溶液，無現(xiàn)象發(fā)生，說明金屬活動性液，