2019化學(xué)競賽題定稿[1]

1、2019 年遼寧省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題（時間120分鐘，滿分150分）-一-二總分分?jǐn)?shù)H1.008相對原子質(zhì)量He4.003LiBeBCNOFNe6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.0019.00 20.18NaMgAlSiPSClAr22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.0635.45 39.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.64 74.92

2、78.96 79.90 83.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3CsBaLa HfTaWReOsIrPtAuHgTIPbBiPoAtRn132.9 137.3Lu178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.C 209 210 222FrRaAc RfDbSg

3、BhHsMtDsRgUub223 226Lr261262 266264 277 268 281 272 28510小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選原子的敘述錯誤的是2.下列有關(guān)天然物質(zhì)的水解敘述不正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸B.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全C.變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)D.纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同3.2019年4月18日沈陽和平區(qū)查獲 毒豆芽”， 其中填加一種動物用藥恩諾沙星，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)恩諾沙星說法不正確的是A.本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿B.分子式為C19H22FN3O3C.該物質(zhì)能發(fā)生

4、酯化、加成、氧化、硝化、水解反應(yīng)D.該物質(zhì)的一氯代物共有9種4.NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是得分評卷人1日本大地震導(dǎo)致福島核電站受損，核電站附近檢測到放射性原子131|。關(guān)于131|原子和127它們互稱為同位素它們的電子數(shù)相同它們的化學(xué)性質(zhì)差異很大它們單質(zhì)的相對分子質(zhì)量相差A(yù).B.C.它們相差4個質(zhì)子4它們在周期表中的位置相同D.一、選擇題（本題包括項符合題意。）( )()A常溫常壓下，0.1molC8Hi8所含有的共價鍵數(shù)目為2.5NABO.lmol過氧化鈉固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAD.0.1mol氯氣與熱的氫氧化鈉

5、溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2+3+2Fe +4Br +3CI2= 2Fe +2B+6CIB.滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2+O2+4H+=I2+2H2OC向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca +HCO3+OH = CaCOsJ+HOD.W2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：2+22+5SO3+ 6H + 2MnO4= 5SO4+ 2Mn + 3H2O116.常溫下，用0.1000 mol LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol L CH3CO

6、OH溶液滴定的曲 線如右圖，下列說法正確的是A.點所示溶液中： +c(CH3COO )+ c(OH )=C(CH3COOH)+ c(H )B.點所示溶液中：c(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)C.點所示溶液中：+ +c(Na )C(OH )C(CH3COO )C(H )D.滴定過程中可能出現(xiàn)：+ +C(CH3COOH)C(CH3COO )C(H ) c(Na )C(OH )7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(S)+H2O(I) =Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說

7、法錯誤的是()A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn(s)+2H2O(aq)2e= Zn(OH)2(S)+2H+D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g8.將5.6 g Fe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為()A.2240mLB.4480mLC.3360mLD.1120mL9.

8、反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)已達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。下列說法正確的是A.原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30B.原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28C.起始時，NH3與CO2的體積比為13:14 D.起始時，NH3與CO?的體積比為14:15 10.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A.甲表示H2與。2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則B乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況， 將tC時A、B的飽和溶液分別升溫至t2C時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B

9、AD.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶 液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH2cnolHJg汁1 nioiO igiLIH2的燃燒熱為一483.6kJ mol-12NO2-N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速得分評卷人二、非選擇題（本題包括3小題，共60分。）(2)(3)(4)(5)_C（N2H5）c（OH ）為了求濃度為0.1mol/L N2H4溶液中的OH濃度，人們常將Kb=-C（N2H4H2O），你認(rèn)為理由是什么？當(dāng)Kb=3.06mol/L時，計算此溶液pH。（lg2=0.3010lg3=0.4771）2近似表示為Kb=C (OH )0

10、.1mol/L乙NH3、N2H4、N3H5、N4H6。寫出該系列氫化物的通式。11. （20分）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物。例如（1）若用該類物質(zhì)與N02組合（電解質(zhì)為堿）制成燃料電池試，寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。已知NH3為一兀堿，N2H4為二兀堿，試寫出N2H4的二級電離方程式。13.（20分）某探究小組的同學(xué)利用如圖所示的裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)”實驗，并探究反應(yīng)的產(chǎn)物。（已知熟石灰的分解溫度為580C）（1）寫出裝置中金屬網(wǎng)罩的作用。（3）為檢驗試管A中鐵與水蒸氣反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物，請從下圖選擇必要的裝置（鐵架臺及夾持裝置均已略去），寫出正確的連接順序（用接口字母表示）并描述能證

11、明氣體產(chǎn)物的主要實驗現(xiàn)象。（4）反應(yīng)停止，待裝置A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗:1寫出試劑a的化學(xué)式。2用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因。3某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，請你對褪色的 原因進(jìn)行探究。I.提出假設(shè)：假設(shè)1溶液中的SCN被氧化。假設(shè)2假設(shè)3n.設(shè)計方案:為了對你所提出的假設(shè)2、3進(jìn)行驗證，寫出實驗方案。川.方案實施。（20分）已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃12.（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。固體產(chǎn)物金厲網(wǎng)置濃HaS04(1)寫出電解M溶液的化學(xué)方

12、程式。(2)寫出實驗室制取Y氣體的化學(xué)方程式。(3)若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)寫出X的電子式和Z的結(jié)構(gòu)式。(6)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(7)計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。(用NA表示阿佛加德羅常數(shù))三、選做題(本題含化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)得分評卷人色，陰離子元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為空氣無污染的氣體。試回答下列問題：6。X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對M溶液每個模塊25分。請從三個模塊中任選二個模塊作答，否則只能以所答的前二個模塊計分，共50分。）化學(xué)與技術(shù)模塊1

13、4.（25分）重鉻酸鈉二水合物Na2C2O7-2H2O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石（62O3,含F(xiàn)eO、AI2O3、SQ2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請回答下列問題：（1）寫出CbO3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）寫出生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAIO2的溶液）pH的目的。（3）寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的原理。（4）某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)了Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的生產(chǎn),其原理如右圖所示。1寫出陽極的電極反應(yīng)式；_ NROH12寫出此生產(chǎn)方法和上述流程相比的主要優(yōu)

14、點。_3鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式。（5）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD， 指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的。2的質(zhì)量）?，F(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入Cimo1/L的Na2Cr2O7溶液VimL， 使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）；再用C2moI/L的FeSO4溶液滴定剩余 的62O72-，結(jié)果消耗FeSOq溶液V2mL。求出該水樣的COD。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊15.（25分）硼在自然界中的含量相當(dāng)豐富，硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。請回答下列問題：(1)寫出硼在

15、周期表中的位置和硼的核外電子排布式。(2)硼的主要鹵化物是三鹵化物，其中最重要的是三氟化硼。寫出原子的雜化軌道類型。(3)已知硼酸的分子式為H3BO3,其晶體呈片狀(如右 圖)，有滑膩感，可作潤滑劑，寫出硼酸的結(jié)構(gòu)式。根據(jù)題目所給信息判斷硼酸的酸性強(qiáng)弱(填 強(qiáng)酸或弱酸”)和硼酸晶體受熱熔化時所克服的分子間 相互作用的類型。(4)研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外電子層具有達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。已知0.01 mol硼酸可被20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測硼酸在水中呈酸性的原因(用電離方程式表示)。(5)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K

16、時具有超導(dǎo)性，這可能是人 類對超導(dǎo)認(rèn)識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。 右圖是該晶體的微觀結(jié)構(gòu)在c軸方向的投影，其中白球 是鎂原子的投影，黑球是硼原子的投影，且鎂原子和硼 原子投影在同一平面上，據(jù)此推斷硼化鎂的化學(xué)式。(6)2019年北京奧運會主體育場的外形好似 故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成 氫氣和硼酸， 硼烷易被氧化。 右圖是三 種最簡單的巢式硼烷，寫出此類硼烷的 通式。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊16.(25分)阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機(jī)物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到E和R兩BF3分子的空間構(gòu)型

17、和硼HB他的層伏結(jié)構(gòu)鳥巢”(The Bird Nest。有一類硼烷也好似鳥巢,種阻垢劑(部分反應(yīng)條件略去)。(4)(1)阻垢劑E的制備CH2 CH CH2OH OH OHABA可由哪一類重要的營養(yǎng)物質(zhì)水解制得。寫出由B生成D的化學(xué)方程式。D經(jīng)加聚反應(yīng)生成E,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式。(2)阻垢劑R的制備OCH2 CH2一CH = CHH22MCH CH A 綠色阻垢齊 UCH2 CH2C2H4B21)Mg 2)CO23)H+,H2OOH OHCOOH COOH COOH COOHCOOH COOH(3)QMJ轉(zhuǎn)化為L的過程中，寫出L分子中增加的碳原子的來源。LJ的結(jié)構(gòu)簡式。J3J為取代反應(yīng)，寫出寫出由L制備M的合成路線(用化學(xué)方程式