2017年全國(guó)二卷—化學(xué)(精準(zhǔn)校對(duì)--附正確答案)

1、精品文檔絕密啟用前2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C12 N14O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 糖類(lèi)化合物也可稱(chēng)為碳水化合物B. 維生素 D 可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多【答案 C】8阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA。下列說(shuō)法正確的是（）A. 1L0.1molLNH4CL 溶液中，NH4的數(shù)量為 0.1 NAB. 2.4gMg 與 H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2、0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和。2的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 NAD.0.1mol H2和 0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA【答案 D】9. a,b,c,d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與b 原子次外層的電子數(shù)相同;在周期數(shù)與族數(shù)相同；d 與 a 同族，下列敘述正確的是（）A.原子半徑：dcbaB.4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)C.c 的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d 單質(zhì)的氧化性比 a 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案 B】10. 下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液 最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成

3、的 1,2二溴乙烷無(wú)色、可溶于四 氧化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃 性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有 相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣 體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性【答案 A】精品文檔11.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為 溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）精品文檔A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：AI33e一二AID.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)【答案 C】12.改變 O.lmol L1二元弱酸H2A溶液的 pH

4、，溶液中的H2A、HA一、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、：(X)隨 pH 的【答案 D】13.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向 2 mL 0.1 mol L的 FeCh 溶液中加 足量鐵粉，震蕩，加 1 滴 KSCN 溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃， 迅速伸入集 滿 CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶 內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量 NH4HCO3固體的試管， 并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向 2 支盛有 2 mL 相同濃度銀氨溶液的 試管中分別加入 2 滴相同濃

5、度的 NaCl和 Nal 溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀， 另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)vKsp(AgCl)【答案 C】26.( 14 分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SQ2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：變化如圖所示已知 j. (X)二c(X)c(H2A) c(HA -) c(A下列敘述錯(cuò)誤的是()A. pH=1.2 時(shí)，CA) =c(HA_)B. lg心卄)=Y2C. pH =2.7 時(shí)，c(HATCH2A) =C(A2JD. pH=4.2 時(shí)，c(HA ) =c(A2Xc(H )精品文檔精品文檔回答下列問(wèn)題：（1

6、）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用 _代替硝酸。（2） 沉淀 A 的主要成分是 _ ，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3） 加氨水過(guò)程中加熱的目的是 _。沉淀 B 的主要成分為 _ 、_（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SO4處理后，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO尸+H2C2O4TMn2+CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取 0.400 g 水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol L-1的 KMnO4溶液 36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _【

7、答案（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為 Fe3+, H2O2（2）SiO2（或 H2SQ3）,SiO2+4HF= SiF4f+2H2O防止膠體生成，易沉淀分離；AI（OH）3、Fe （OH）3（4）45.0% 】27. （14 分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1 ）正丁烷（C4H10）脫氫制 1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10（g）= C4H8（g）+H2（g）AH1已知： C4H10（g）+1O2（g）= C4H8（g）+H2O（g）H2=-119 kJ mol-12H2（g）+丄O2（g）= H2O（g）AH3-242kJ mol-1

8、2反應(yīng)的AH1為_(kāi)kJ mol-1。圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_ 0.1 （填 大于”或 小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，_ 應(yīng)采取的措施是 _ （填標(biāo)號(hào)）。D.降低壓強(qiáng)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是 _（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在 590C之前隨溫度升高而增大的原因可能是 _ 、_ ; 590C之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 _。【答案（1）123，小于，AD氫氣是產(chǎn)物之一，隨著 n（氫氣）/n（ 丁烷）增大，逆反應(yīng)速率增大（3）升溫有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，升溫反應(yīng)速率加快；

9、丁烷高溫裂解生成短鏈烴類(lèi)化合物】中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n （氫氣）/n （丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)（2） 丁精品文檔28. （15 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶 解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：I取樣、氧的固定精品文檔用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有 KI)混合，反應(yīng)生成 Mn0(0H)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。n.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化， MnO(OH)2被還原為 Mn2+，在暗處?kù)o置 5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O

10、3溶液滴定生成的I2(2 S2O +12=21 + S4O6?)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)_取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是 _。(2)_ 氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_ ;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 _ 及二氧化碳。(4)取 100.00 mL 水樣經(jīng)固氧、酸化后，用 a mol L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi) ;若消耗 Na2S2O3溶液的體積為 b mL,則水樣中溶解氧的含量為 _mgL-1。(5)上述滴定完成

11、后， 若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏_ 。(填 高”或 低”)【答案(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；(2) 2 Mn(OH)2+。2=2 MnO(OH)2(3) 量筒？、氧氣(4) 藍(lán)色剛好褪去，80ab(5) 低】36.化學(xué)一一選修 3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4CI (用 R 代表)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1 )氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為 _。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(EJ。第二周期部分元素的 E1變化趨勢(shì)

12、如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1自左而右依次增大的原 因是;氮元素的 E1呈現(xiàn)異常的原因是 _ 。(3 )經(jīng) X 射線衍射測(cè)得化合物 R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。1從結(jié)構(gòu)角度分析， R 中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 _ ，不同之處為 _ 。(填標(biāo)號(hào))A.中心原子的雜化軌道類(lèi)型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類(lèi)型2R 中陰離子 NJ 中的b鍵總數(shù)為 _ 個(gè)。分子中的大n鍵可用符號(hào)口；表示，其中 m 代表參與形成的精品文檔大n鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大n鍵電子數(shù)(如苯分子中的大(4) R 的晶體密度為 dg cm-3，其立方晶胞參數(shù)為 anm,晶胞中含

13、有 y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4CI單元，該單 元的相對(duì)質(zhì)量為 M，則 y 的計(jì)算表達(dá)式為?！敬鸢?1)n鍵可表示為 二6), 則 N5-中的大n鍵應(yīng)表示為_(kāi)。圖精品文檔(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小， 故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大;N 原子 2p 軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子(3) ABD , C, 5,321(4) (adNA*10-)/M 】36.化學(xué)一一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物 G 是治療高血壓的藥物比索洛爾”的中間體，一種合成 G 的路線如下:已知以下信息:1A 的核磁共振氫譜為單峰；B 的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6 : 1 ： 1。2D 的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD 可與 1mol NaOH 或 2mol Na 反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)_ A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)_ B 的化學(xué)名稱(chēng)為。(3)_ C 與 D 反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式為。(4 )由 E 生成 F 的反應(yīng)類(lèi)型為 _。(5)