(完整word版)高一化學(xué)必修一易錯題錯題總結(jié),推薦文檔

1、第二、四章易錯題總結(jié)1、金屬鈉常常保存在（）A 水中 B 煤油 C石蠟油中D棕色瓶內(nèi)2、將一塊鋁箔，用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱融化，下列說法正確的是（）A 融化的是鋁B融化的是 AI2Q C 融化物滴落 D 融化物不滴落3、下列說法錯誤的是（）A 鈉在空氣中燃燒時先融化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物只有Na20B 鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的特殊保護(hù)C 鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D 鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層4、 4.6g 純凈的金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g 固體，由此可判斷其氧

2、化產(chǎn)物是（）A 只有 NazO B 只有 Na2O2C Na2O 和 NatO2D 無法確定5、將一塊金屬鈉分別投放到下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（）A CuSO4B HCI C BaCI2D NaOH6、下列離子方程式中，正確的是（）A Na 與 H20 反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ 20H-+ H2fB Na 與鹽酸反應(yīng)：2Na + 2H+= 2Na+ H2f2+C 鈉投入到 CuSO 溶液中：Cu + 2Na+=Cu + 2NaD Na 與 O2 反應(yīng)：4Na + O2= 4Na+2+ 2O27、在 Na 和 HO 的反應(yīng)中（）A Na 是氧化劑B H2是氧化產(chǎn)

3、物C 反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的+HD反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水中的氫氣8 將 2.3g 金屬鈉放入 100g 水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）9、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁10、Al 粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是（）A . H+、Ca2+、Na+、NO3-B. Na+、Mg2+、Al3+、Cl-4100 2.3100%B100 4 0.1100%4100 4100%4100 2.3 0.1100%A.熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成C. Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D. Ba

4、2+、 Cl-、 OH-、 NO3-11、 甲、 乙兩燒杯中各盛有 100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1 : 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A . 5.4g B . 3.6g C. 2.7g D. 1.8g12、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，下列說法正確的是()A .溶液中 Na+濃度增大，有。2放出B .溶液中 0H-濃度不變，有出放出C .溶液中 Na+濃度減少，有 02放出D .溶液中 0H-濃度增大，有 02放出13、在一定溫度條件下，把和的固體分別溶于等質(zhì)量的水中

5、，都恰好形成此溫度下飽和溶液。則加入 和的物質(zhì)的量的大小為( )A n(Na20)n(Na2O2)B n(Na20)m,符合要求的物質(zhì)是()A. H2B.COC. C0 和 H2的混合物D.CH3CH016、關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是()A. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多B. 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉比碳酸鈉劇烈C. 與同種酸反應(yīng)生成等量的二氧化碳的時候，所消耗的酸的量相等D. 將石灰水加入到碳酸氫鈉溶液中會產(chǎn)生沉淀17、 用 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中的 C

6、O32和HC03-的物質(zhì)的量濃度之比約是()A 1:3B 1:2C 2:3D 3:218、 下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()A.Al(OH)3TAI2O3B.AI2O3TAl(OH)3C.Al AlO-D.Al3+Al(OH)319、下列各物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是()A Cu2(OH)CO3B KCl MgCl26H2OC NaHS04D Al2(SO4)320、 把 Ba(OH)2溶液滴入明磯KAI(SO4)12 出 0溶液中，使 S04全部轉(zhuǎn)化成 BaS04沉淀，此時鋁元素 的主要存在形式是()A Al3+B Al(OH)3C AlO-D Al3+和 Al(OH)321、0.1mol/L

7、 Al2(SO4)3跟 350ml 2mol/LNaOH 溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為()A 78 gB 15.6 g C 7.8 gD 3.9g22、 向 100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl 和 NaAIO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是()A.3.45gB.2.3gC.1.15g D.無法計算23、 下圖表示在某溶液中滴加Ba（0H）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（0H）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（）A. MgS04B .KAI（SO4）2C.Al2（SO4）3D. NaAlO224、將 Na2O2投入 FeCl3溶液中，

8、可觀察到的現(xiàn)象是（）A 生成白色沉淀B 生成黃色沉淀C 有氣泡產(chǎn)生 D 無變化25、要 Fe （ OH）2使氧化成 Fe （OH ）3,而又不引入雜質(zhì)，應(yīng)向懸濁液中加入（）A 鹽酸 B 濃硝酸C 空氣D 過氧化鈉26、 在有 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 100ml 2mol/l 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448ml 的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無 Fe3+，則下列判斷正確的是（ ）A 三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定，但 Fe 比 FeO 的物質(zhì)的量多C FeO 的物質(zhì)的量無法確定，但Fe 比 Fe2O3的物質(zhì)的量

9、多D 反應(yīng)后所得溶液中 Fe3+與 Cl 啲物質(zhì)的量之比是 1:327、 向一定量的 Fe、FeO 和 FezO3的混合粉末中，加入 100ml 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶 解，并放出 224ml 的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：在所得的溶液中加入 KSCN 溶液無血色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量 的上述混合粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng)，可還原出鐵的質(zhì)量是（）A 11.2 g B 5.6gC2.8 gD 無法計算28、 在含 FeCb、FeCl2、AICI3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na2O2固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）A Na+B Al3+C

10、 F0D Fe3+29、下列特點(diǎn)中，所謂合金必須具有的是（）具有金屬特性通過融合加工有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）鑄造性很好A BCD30、2.1g 鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸，生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是（）A 2.9 gB 4.6 gC 5.5 gD 6.9 g31、Mg、Zn、Al、Fe 四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀H2S04溶液作用放出 H2的物質(zhì)的量如圖所示，y 軸表示 H2的物質(zhì)的量，則所表示的金屬分別是A Al、Mg、Fe、ZnB Fe、Zn、Mg、AlC Mg、Al、Zn、FeD Zn、Fe、Al、Mg32、 在某表面

11、被氧化的鋼鐵樣品 a g 中，加入稀 H2S04150mL，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 b L ,且鐵和氧 化鐵均完全溶解。向反應(yīng)后的溶液里滴加 KSCN 溶液無紅色出現(xiàn)。為中和過量的硫酸并使 Fe2+完全沉二氧化硅分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的淀，恰耗去 3mol/LNaOH 的溶液 200mL。則原來稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度是（A 2mol/L B 1.5mol/L C3.36b mol/L D 缺少數(shù)據(jù)以上都不正確33、將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充 分反應(yīng) 后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是A Cu2+和 Fe2+B H+和 Cu

12、2+C Fe3+和 Fe2+D Fe2+和 Mg2+34、有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是A.加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在煙存在B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的C.某溶液做焰色反應(yīng)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D.分別含有 Mg2+、Cu2+、Fe2+和 Na+的四種鹽酸溶液，只用 NaOH 溶液不能一次鑒別出來35、現(xiàn)有 25mL 2mol 匕-1的 Na2CO3溶液和 75mL 1mol L-1的稀鹽酸。將 Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積

13、（將稀鹽酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中A 均為 0.84 LB 均為 0.56 L36、將 4.6 克金屬鈉投入到足量水中,液。假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等,得 a 克溶液。將 4.8 克金屬鎂投入到足量鹽酸中，得到 b 克溶 則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系為（A.a=bB.abC.a Cu2+ Fe2+)。(1)反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含_陽離子。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含 _陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是 _;反應(yīng)后的溶液中可能含 _陽離子。(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含 _ 和_ 陽離子。65、 用下面兩種方法可

14、以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH 溶液 反應(yīng)制備。(1)_用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時還需加入稀 H2SO4和_ 。(2)除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_ 的方法。(3 )生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液， 插入 FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由 方法二：在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、A.0.15B.0.3C. 0.225D.無法計算C . N2OD. NH4NO3稀 H2SO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是_。(2)在試管n里加入的試劑是_ 。(3)為了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在試管I和n中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。(4)這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是66、將 V mLNO 和 NO2的混合氣體通過水吸收后，得到 a mL 無色氣體，將此無色