化學平衡的移動【DOC范文整理】

1、化學平衡的移動 教學時間第周 4 月 28 日本模塊第 27、28 課時 教學 課題專題專題 2 化學反應速率與化學平衡 單元第三單元 節(jié)題等效平衡問題 教學目標知識與技能掌握化學平衡問題的研究方法 過程與方法根據(jù)化學平衡中的相關問題，培養(yǎng)學生的思 維能力和空間想象能力。 情感態(tài)度 與價值觀體會化學反應在生活、生活中的實際應用，培 養(yǎng)學生學習的積極性和頑強精神。 教學重點等效平衡問題 教學難點同一平衡狀態(tài)的理解 教學方法討論法 教 學 過 程教師主導活動學生主體活動 板書解決化學平衡問題的重要思維方法 可逆反應“不為零”原則. 講解可逆性是化學平衡的前提，達到平衡時應是反應 物和生成物共存的狀

2、態(tài)，每種物質(zhì)的量不為零 一般可用極限分析法推斷.即假設反應不可逆， 則最多 生成產(chǎn)物多少，有無反應物剩余，余多少 .這樣的極值點是 不可能達到的，故可用確定某些范圍或在范圍中選擇合適的 量. 例 1 在一定溫度下將 lolco 和 1ol 水蒸氣放在密閉容器 中反應：co + H2oco2+ H2,達平衡后測得 co2 為 0.6ol，再通 入 4ol 水蒸氣，達新平衡后 co2 的物質(zhì)的量可能是 A.0.6olB.1olc.0.8olD.1.2ol “一邊倒”原則 可逆反應，在條件相同時，若達到等同平衡，其初始狀 態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相 當.因此可以采用一邊倒的

3、原則來處理以下問題： 化學平衡等同條件 講解 練習： 加入 H2o 平衡正移，n?co2 0.6ol 但不可能任意增大， 根據(jù)“不為零”原則， lolco 即使完全反應也只可能生成 1olco2，所以 0.6ol v nco2 v 1ol.答案 C 合適. 教 過 程教師主導活動學生主體活動 aA+ bBcc 始 ab0 平衡態(tài)I 始 00c 平衡態(tài)H 始 xyz 平衡態(tài)川 為了使平衡m=n=i 根據(jù)“一邊倒”原則，即可得 x + z = a+= 1 y + z = b+= 1 例 2 溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器內(nèi) 按下列各組物質(zhì)的量加入 H2、N2、NH3,反應達平衡時；氨

4、氣濃度最大的一組是 ABcD H2613.55 N2XX.5 NH30421 解析2NH3N2+ 3H2.根據(jù)反應“一邊倒”換算. B026+ 1 = 7 c023 + 3.5 = 6.5 D021.5 + 5= 6.5 由此可知，符合題意的是 B. “過渡態(tài)”方法.2、 .現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器，都進行下列反應： co2+H2=H2o+co 反應所處的濕度相同，但起始濃度不同，其中甲： n=n=1ol，乙：n=1ol，n=2ol，丙：n=n=n=1ol，達至 U 平衡時， co的物質(zhì)的量由大到小的順序是 A.甲乙丙 B.甲丙乙 c .乙丙甲 D.乙甲丙 甲乙丙 n=1oln=1oln=1

5、ol n=1oln=2oln=1ol n=1ol 甲-乙，可視為乙中增大反應物濃度。乙甲 甲-丙，可視為丙中增大生成物濃度。甲丙 化學平衡的建立與過程無關， 只與始終態(tài)有關，設置“過 渡態(tài)”是解決化學平衡移動相關問題中很重要的觀點。 板書計劃二、平衡中化學思維方法 “過渡態(tài)”“一邊倒” “不為零”， 分清屬于什么類型，定性與定量合理轉(zhuǎn)化 反饋等效平衡問題是熱點，也是難點，多練多講。 練習： 在一定條件下，可逆反應 A2+B22C,經(jīng)測得平衡時的濃 度分別為 0.5ol /L、O.lol /L、1.6ol /L。若 A2、B2、c 的 起始濃度分別以 aol /L、bol /L、col /L 表

6、示。請回答： a、b 應滿足的關系是。 a 的取值范圍是。 .A2+B22c cO.50.11.6 始 abc 始 10.5+0.80.1+0.80 始 20.5 0.101.6+0.1 a-b=0.4 說明：極限法是解決化學問題的一種常用方法，化學平 衡中?！耙贿叺埂痹?。 .例 10.在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動 的密封板隔開，兩側(cè)分別進行如圖的可逆反應。各物質(zhì)的起 始加入量如下：為 2.5ol,N 為 3ol,P 為 0,A、c、D 各為 0.5ol, 當 B 為 xol。當 X 在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反 應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反 應器

7、正中位置。 +3N2PA+4B2C+D 若達平衡后，測得轉(zhuǎn)化率為 75%請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?達平衡后，反應器左室氣體總物質(zhì)的量為 ol。 欲使右室反應開始時正。逆，X 的取值范圍為 欲使右室反應開始時 U正U逆表示平衡正向移動。而正 向是一個體積減小的方向，欲使平衡正向移動，開始時總的 物質(zhì)的量必須大于 2.5ol。 按極限法：A+4B2C+D 最 小 值 0.5ol,Xol,0.5ol,0.5ol,0.5ol+x+0.5ol+0.5ol=2.5ol, x=1 最大值 0.5ol,Xol,0.5ol,0.5ol, 轉(zhuǎn)化 0.5ol,210.5ol, 平衡 Ox-21。510+1.5+1=2.5X

8、=2 答案:1X2 按計算法:A+4B2C+D 初 0.5ol,Xol,0.5ol,0.5ol, 轉(zhuǎn) a4a2aa 平 0.5-aX-4a0.5+2a0.5+a 總和=2.5 求出 x=2a+1 而 a 介于 0-0.5 之間 算法同上 0.5Xv1 .已知 t C、ppa 時，在容積為 VL 的密閉容器內(nèi)充有 1olA 和1olB，保持恒溫恒壓，使反應 A+Bc 達到平衡時，c 的體 積分數(shù)為40%回答以下問題： 若溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充 入 2olA 和 2olB，則反應達到平衡時，容器的容積為， c 的 體積分數(shù)為。 若選一容積不變的密閉容器， 仍控制在 t C,

9、使 1olA 和 1olB 反應達到平衡狀態(tài)時，c 的體積分數(shù)為 40%則該密閉 容器的容積為。 .向某密閉容器中充入 lolco 和 2olH2o，發(fā)生反應： co+H2oco2+H2o 當反應達到平衡時，co 的體積分數(shù)為 x。 若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充 入該容器中，達到平衡時 co 的體積分數(shù)大于 x 的是 A . 0.5olco+2olH2o+1olco2+1olH2B 、 1olco+1olH2o+1olco2+1olH2. c. 0.5olco+1.5olH2o+0.4olco2+0.4olH2 D. 0.5olco+1.5olH2o+0.5olco2+0.5olH2 .在 1L 的密閉容器中， 充入 1o1co 和 1o1H2o,于 850C 時進行化學反應：co+H2oco2+H2 Hv0,達平衡時，有 50% 的 co 轉(zhuǎn)化為 co2。在相同溫度下，將 1o1co 和 4o1H2o 充入 同樣的容器中，記錄 08 分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的 量如下表。t 分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。 下列說法正確的是 時間 /inn/oln/oln/oln/ol 01400 0.253.250