【KS5U解析】上海市楊浦區(qū)2020屆高三第二次模擬考試化學試題 Word版含解析

1、上海市楊浦區(qū)2019學年度第二學期“在線教學”質量評估高三年級化學學科試卷1. 生鐵的熔點是11001200，則可推斷純鐵的熔點是a. 1085b. 1160c. 1200d. 1535【答案】d【解析】【分析】合金的熔點通常比其成分金屬低?！驹斀狻可F的熔點是11001200，生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點比純鐵的熔點低，所以鐵的熔點高于1200，選d。2.對中各數字的描述錯誤的是a. 8：質子數b. 16：質量數c. 2-：電子數d. -2：化合價【答案】c【解析】【詳解】a8位于元素符號的左下角，為質子數，a正確；b16位于元素符號的左上角，為質量數，b正確；c2-位于元素符號的右上角，

2、為離子的帶電荷數，c錯誤；d-2位于元素符號的正上方，為化合價，d正確；故選c。3.不能鑒別黃色的溴水和fe2(so4)3溶液的是a. naoh溶液b. ccl4c. agno3溶液d. 淀粉ki試紙【答案】d【解析】【詳解】anaoh溶液與溴水反應，溶液變?yōu)闊o色；naoh溶液與fe2(so4)3溶液反應有紅褐色沉淀生成，現象不同，可以鑒別，a不合題意；bccl4能萃取溴水中的溴，液體分為兩層，上層無色，下層為橙紅色；ccl4與fe2(so4)3溶液不反應，但液體分層，上層黃色，下層無色，二者現象不同，可以鑒別，b不合題意；cagno3溶液與溴水反應產生淺黃色沉淀；agno3溶液與fe2(so

3、4)3溶液反應產生白色沉淀，現象不同，可以鑒別，c不合題意；dki與溴水和fe2(so4)3溶液都能反應生成i2，遇淀粉都變藍色，現象相同，不能鑒別，d符合題意；故選d。4.下列過程中共價鍵被破壞的是a. 氯氣溶于水b. 碘升華c. 乙醇溶于水d. naoh溶于水【答案】a【解析】【詳解】a氯氣溶于水后，部分cl2與h2o反應生成hcl和hclo，破壞cl-cl、h-o共價鍵，a符合題意；b碘升華，分子未變，化學鍵未變，只改變分子間的距離，b不合題意；c乙醇溶于水，不發(fā)生反應，只形成分子間的氫鍵，c不合題意；dnaoh溶于水，完全電離為na+和oh-，只破壞離子鍵，d不合題意；故選a。5.氮元

4、素被氧化的反應是a. 工業(yè)合成氨b. 閃電時，空氣中產生noc. 常溫下，濃硝酸使鐵鈍化d. 實驗室檢驗nh4+【答案】b【解析】【詳解】a工業(yè)合成氨中，n2轉化為nh3，n元素由0價降為-3價，被還原，a不合題意；b閃電時，空氣中n2轉化為no，n元素由0價升高到+2價，被氧化，b符合題意；c常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，少量硝酸中的n元素由+5價降為+4價，被還原，c不合題意；d實驗室檢驗nh4+，與堿發(fā)生復分解反應，無價態(tài)變化，d不合題意；故選b。6.石油分餾得到的石蠟，其中的有色物質常用氯氣漂白，該過程中少量的石蠟會與氯氣發(fā)生a. 取代反應b. 加成反應c. 還原反應d. 消除反應【答案】a

5、【解析】【詳解】石蠟為飽和烴，與cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成氯代烷和氯化氫，故選a。7.向fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，有沉淀生成，此沉淀是a. fe(oh)3b. fesc. sd. baso4【答案】d【解析】【詳解】向fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，發(fā)生反應：2fecl3+so2+2h2o=2fecl2+h2so4+2hcl，h2so4+bacl2=baso4+2hcl，故選d。8.決定氣體摩爾體積的主要因素是a. 微粒的大小b. 微粒間的距離c. 微粒的種類d. 微粒的數目【答案】b【解析】【詳解】氣體摩爾體積是指每摩氣體的體積，氣體的分子數已經確

6、定，氣體分子的體積很小，可以忽略不計，則氣體的體積只取決于氣體分子間的距離，故選b。9.84消毒液（ph約為12，有效成分為naclo）露置在空氣中發(fā)生變質，此過程中a. 未發(fā)生復分解反應b. na、o化合價未變c. 堿性逐漸增強d. 會產生氧氣【答案】d【解析】【分析】84消毒液的有效成分為naclo，在空氣中吸收co2，發(fā)生反應naclo+co2+h2o=nahco3+hclo、2hclo2hcl+o2?！驹斀狻縜由以上分析知，naclo、co2、h2o發(fā)生復分解反應，生成nahco3和hclo，a不正確；b第一步反應生成的hclo發(fā)生分解反應2hclo2hcl+o2，o化合價由-2價升高

7、到0價，b不合題意；cnaclo轉化為nahco3，hclo分解生成了hcl,溶液堿性減弱，c不正確；d反應生成的hclo會發(fā)生分解反應2hclo2hcl+o2，從而產生氧氣，d正確；故選d。10.儲存濃h2so4的鐵罐外口易出現腐蝕，主要原因是硫酸具有a. 脫水性和吸水性b. 強氧化性和脫水性c. 吸水性和酸性d. 難揮發(fā)性和酸性【答案】c【解析】【詳解】儲存濃h2so4的鐵罐外口出現腐蝕，其原因是：濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣轉化為稀硫酸，稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，前者濃硫酸表現吸水性，后者硫酸表現出酸性，故選c。11.對甲基苯乙烯（）的分析，正確的是a. 沸點比苯低b. 聚合反應產物

8、的分子式為：(c9h10)nc. 易溶于水d. 分子中所有的原子處于同一平面【答案】b【解析】【詳解】a對于不能形成分子間氫鍵的分子晶體來說，一般情況下，相對分子質量越大，沸點越高，甲基苯乙烯的相對分子質量比苯大，沸點比苯高，a不正確b的分子式為c9h10，則加聚反應產物的分子式為 (c9h10)n，b正確；c甲基苯乙烯屬于烴，烴都難溶于水，所以甲基苯乙烯難溶于水，c不正確；d甲基苯乙烯分子中含有-ch3，所以分子中所有的原子不可能處于同一平面，d不正確；故選b?！军c睛】在分析甲基苯乙烯的共平面原子數時，可將其分割為苯、乙烯、甲烷三個部分，苯和乙烯分子中原子一定共平面，甲烷分子中最多有3個原子

9、共平面，所以三者通過取代生成的甲基苯乙烯分子中，所有原子不可能共平面。12.下列試劑和條件下，不能發(fā)生化學反應的是a. 氧化銅，加熱b. 酸性高錳酸鉀溶液，常溫c. 濃硫酸，加熱d. hbr，加熱【答案】a【解析】【詳解】a與-oh相連碳原子上不連有氫原子，不能被氧化銅(加熱)氧化，a符合題意；b題給有機物分子中含有碳碳三鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，b不合題意；c與-oh相連碳原子相鄰的碳原子上連有氫原子，能在濃硫酸(加熱)作用下發(fā)生消去反應，c不合題意；d題給有機物分子中含有碳碳三鍵，能與hbr(加熱)發(fā)生加成反應，d不合題意；故選a。【點睛】與-oh相連碳原子上若連有2個或3個氫原子，可

10、被cuo氧化為醛；與-oh相連碳原子上若連有1個氫原子，可被cuo氧化為酮；與-oh相連碳原子上若不連有氫原子，不能被cuo氧化。13.已知：i2(g)h2(g)2hi(g)26.5kj、i2(s)h2(g)2hi(g)9.5kj，下列分析正確的是a. 是放熱反應，無需加熱即可發(fā)生b. 需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應c. i2(g)和i2(s)的能量關系如圖所示d. 1moli2(s)和1molh2(g)的能量之和比2molhi(g)能量高【答案】b【解析】【詳解】a雖然放熱反應，但需加熱引發(fā)發(fā)生，a不正確；b反應為吸熱反應，所以需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應，b正確；c利用蓋斯定律，將-得：i2(g

11、)i2(s)+36.0kj，i2(g)的能量應比i2(s)的能量高36.0kj/mol，c不正確；d由i2(s)h2(g)2hi(g)9.5kj知，1moli2(s)和1molh2(g)的能量之和比2molhi(g)能量低，d不正確；故選b。14.表面有氧化膜的鋁片，投入到足量的naoh溶液中，充分反應a. n(還原劑)：n(氧化劑)1:3b. al(oh)3表現了弱堿性c. 氧化劑是naohd. n(生成alo2-)：n(生成h2)2:3【答案】a【解析】【分析】表面有氧化膜的鋁片，投入到足量的naoh溶液中，發(fā)生如下反應：al2o3+2naoh2naalo2+h2o，2al+2naoh+2

12、h2o=2naa1o2+3h2。前一反應為非氧化還原反應；后一反應中，al為還原劑，h2o為氧化劑，為便于分析氧化劑和還原劑的定量關系，反應方程式可表示為2al+2naoh+6h2o=2naa1o2+3h2+4h2o。【詳解】a只有后一反應為氧化還原反應，還原劑為al，氧化劑為h2o，n(還原劑)：n(氧化劑)2:6=1:3，a正確；b在反應過程中，未涉及al(oh)3，如果是al(oh)3與naoh反應，al(oh)3表現弱酸性，b不正確；c根據后一反應，氧化劑是h2o，c不正確；d在后一反應中，n(生成alo2-)：n(生成h2)2:3，但前一反應也生成alo2-，d不正確；故選a。15.

13、如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯誤的是a. 碳棒a是陰極b. 反應中碳棒b附近溶液顯酸性c. 電子由碳棒a經溶液流向碳棒bd. 發(fā)生器中的總反應：naclh2onacloh2【答案】c【解析】【分析】家用消毒液發(fā)生器制取naclo，所以a電極應生成oh-和h2，b電極應生成cl2，由此確定b電極為陽極，發(fā)生反應2cl-2e- =cl2；a電極為陰極，發(fā)生反應2h2o+2e- =2oh- +h2?！驹斀狻縜由以上分析知，碳棒a是陰極，a正確；b反應中碳棒b附近生成cl2，cl2+h2o=h+cl- +hclo，溶液顯酸性，b正確；c電子不能經過溶液流動，只能沿導線移動，c錯誤；d發(fā)生器中發(fā)生反

14、應：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，cl2+2naohnacl+naclo+h2o，總反應為naclh2onacloh2，d正確；故選c。16.用fecl3溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是a. 蝕刻銅箔的離子方程式：2cu+fe3+2cu2+fe2+b. 試劑x是鹽酸或稀硝酸c. 濾液y呈淺綠色d. 試劑z只能是氯水【答案】c【解析】【分析】銅箔中加入fecl3溶液，發(fā)生反應cu+2fe3+=cu2+2fe2+；往混合液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應2fecl3+fe3fecl2、fe+cucl2fecl2+cu；過濾，濾液y中通cl2或加入其它強氧化劑，將fec

15、l2轉化為fecl3；濾渣中加入過量鹽酸，發(fā)生反應fe+2hcl=fecl2+h2?！驹斀狻縜蝕刻銅箔的離子方程式為cu+2fe3+=cu2+2fe2+，a不正確；b試劑x不能是稀硝酸，否則不能生成fecl3，b不正確；c濾液y為fecl2，溶液呈淺綠色，c正確；d試劑z可能是氯水，也可能是雙氧水，d不正確；故選c。17.向h2so4和nh4al(so4)2的混合溶液中滴加naoh溶液，不可能發(fā)生a. h+oh-h2ob. al3+4nh3·h2oalo2-4nh4+2h2oc. nh4+oh-nh3·h2od. al(oh)3oh-alo2-2h2o【答案】b【解析】【詳

16、解】a混合溶液中的h2so4與naoh反應，離子方程式為h+oh-h2o，a正確；bal3+與nh3·h2o反應，生成的al(oh)3不溶于nh3·h2o，b不正確；c混合溶液中的nh4+與naoh發(fā)生反應為nh4+oh-nh3·h2o，c正確；dal3+與naoh反應生成al(oh)3，al(oh)3與oh-發(fā)生反應al(oh)3oh-alo2-2h2o，d正確；故選b?！军c睛】向h2so4和nh4al(so4)2的混合溶液中滴加naoh溶液，h+首先與oh-反應，反應完成后，al3+與oh-反應生成al(oh)3沉淀，然后是nh4+與oh-反應，最后是al(o

17、h)3與oh-反應。18.固定體積的密閉容器中，發(fā)生：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是a. 5正(o2)4逆(no)b. 容器內氣體密度不再變化c c(nh3)不再變化d. c(nh3)1.5c(h2o)【答案】c【解析】【詳解】a達平衡狀態(tài)時，4正(o2)5逆(no)，a不合題意，b從反應開始至達平衡，容器內氣體密度始終不變，b不合題意；cc(nh3)不再變化，表明正逆反應速率相等，反應達平衡，c符合題意；dc(nh3)1.5c(h2o)，與反應是否達平衡無關，d不合題意；故選c。19.某純堿工業(yè)的生產流程如圖，判斷錯誤的是a. 該流

18、程是索爾維法制堿b. x是naclc. y是na2co3d. z是nh4cl【答案】a【解析】【分析】反應后的母液中加入x(nacl)，然后先通nh3，后通co2，發(fā)生反應nh3+nacl+h2o+co2nahco3+nh4cl，將過濾所得nahco3煅燒，得na2co3、co2和水，則y為na2co3；往過濾后的母液中通nh3，并降溫，此時生成nh4cl沉淀，則z為nh4cl?！驹斀狻縜由對生產流程的分析可知，母液循環(huán)使用，nh4cl沒有與堿反應制nh3，該流程是侯德榜制堿，a錯誤；b母液中加入x，以增大溶質的濃度，則x是nacl，b正確；c過濾所得沉淀應為nahco3，煅燒生成y，則y是n

19、a2co3，c正確；d在nahco3結晶后的母液中通入nh3，此時結晶析出z，則z是nh4cl，d正確；故選a。20.0.5mol·l-1ch3coona溶液和水的ph隨溫度的變化如圖所示，下列分析錯誤的是a. 25，ch3coona溶液的ph8.2，顯堿性b. 60，h2o中c(h+)1×10-6.5mol·l-1，呈中性c. 60，ch3coona溶液中c(oh-)1×10-5.1mol·l-1d. 升高溫度，ch3coona溶液水解程度和ph都減小【答案】d【解析】【詳解】a從圖中可以看出，25時ch3coona溶液的ph8.2，大于純水

20、的ph，所以溶液顯堿性，a正確；b60，水的電離程度比25時大，但h2o中c(h+)= c(oh-)，所以溶液呈中性，b正確；c60，水離子積常數kw=10-13(mol/l)2，ch3coona溶液中c(oh-)=1×10-5.1mol·l-1，c正確；dch3coo-的水解是一個吸熱過程，升高溫度，ch3coona溶液水解程度增大，d錯誤；故選d。21.in和li、na形成的li3n、nan3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是：_。鋰離子核外電子的軌道表示式是：_。(2)已知li3n熔點為845，nh3熔點77.7，用物質結

21、構的知識說明這兩種含氮化合物熔點差異的可能原因_。ii研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝，其流程如下：(3)每合成1mol氨，轉移電子_mol；該過程最終得到的氧化產物是_。(4)寫出反應的化學反應方程式：_。向0.35gli3n中加入40ml1mol/l的鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：_。(5)由元素周期律能得到_（填序號）。a堿性：liohnaoh b與水反應的劇烈程度：linac溶解度：liohnaoh d密度：lina(6)nan3可用于汽車安全氣囊，沖撞時發(fā)生如下反應：nan3+kno3k2o+na2o+n2，配平此反應的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。_【答案】

22、 (1). 2p (2). (3). li3n是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物，且其熔點為845，可推知li3n可能為離子化合物，li3n熔化需要破壞離子鍵，nh3是分子晶體，熔化破壞分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強 (4). 3 (5). o2 (6). li3n3h2o3liohnh3 (7). c(cl)>c(li)>c(nh4)>c(h)>c(oh) (8). ab (9). 【解析】【分析】in和li、na形成的li3n、nan3等化合物具有重要的用途。(1)氮原子核外電子所占據的軌道中，能量關系為1s<2s<2p，由此可得出能量最高的

23、電子所處的軌道。鋰離子核外電子排布式為1s2，由此可得出軌道表示式。(2)已知li3n熔點為845，nh3熔點77.7，這兩種含氮化合物熔點差異由其微粒間的作用力決定，分析二者所屬晶體類型，便可找到原因。ii在流程中，反應為n2與li反應生成li3n，反應為li3n與h2o反應生成lioh和nh3，反應為lioh熔融電解生成li、o2和h2o。(3)合成氨時，n元素由0價降低到-3價，由此可求出轉移電子數；該過程最終得到的氧化產物是含價態(tài)升高元素的產物。(4)反應為li3n與h2o反應生成lioh和nh3，由此可寫出化學反應方程式。0.35gli3n為0.01mol，40ml1mol/l的鹽酸

24、為0.04mol，反應生成0.03mollicl和0.01molnh4cl，溶液中所含離子為cl-、li+、nh4+、h+、oh-，通過計算及分析可確定離子濃度由大到小的順序。(5)由元素周期律描述金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價的遞變規(guī)律等，由此可作出判斷。(6)配平方程式nan3+kno3k2o+na2o+n2，以nan3、kno3作為首先配平物質，利用得失電子守恒先進行配平，然后再利用質量守恒配平其它物質，由此可得出配平的化學方程式；電子轉移的方向是從反應物中失電子元素指向得電子元素，數目為失電子總數或得電子總數。【詳解】(1)氮原子核外能量關系為1s<2

25、s<2p，所以能量最高的電子所處的軌道是2p。鋰離子核外電子只排布在1s軌道上，所以軌道表示式是。答案為：2p；(2)已知li3n熔點為845，nh3熔點77.7，則表明li3n晶體中微粒間的作用力大，而nh3晶體中微粒間的作用力小，分析二者的晶體類型，便可得出兩種含氮化合物熔點差異的可能原因是：li3n是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物，且其熔點為845，可推知li3n可能為離子化合物，li3n熔化需要破壞離子鍵，nh3是分子晶體，熔化破壞分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強；(3)由以上分析知，合成氨時，n由0價降為-3價，則生成1mol氨，轉移電子3mol；該過程發(fā)生的總反應

26、為2n2+6h2o4nh3+3o2，最終得到的氧化產物是o2；(4)反應為li3n與h2o反應生成lioh和nh3，化學反應方程式：li3n3h2o3liohnh3。0.35gli3n為0.01mol，40ml1mol/l的鹽酸為0.04mol，反應生成0.03mollicl和0.01molnh4cl，溶液中所含離子為cl-、li+、nh4+、h+、oh-，溶液中存在的水解和弱電解質電離方程式為nh3·h2onh4+oh-、h2oh+oh-，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(cl)>c(li)>c(nh4)>c(h)>c(oh)；(5)元素周期律描述金屬

27、性、非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價的遞變規(guī)律等，金屬性越強，金屬與水反應置換出h2越容易，反應越劇烈，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；沒有涉及溶解度及密度的遞變規(guī)律，則由元素周期律能得到ab；(6)配平方程式nan3+kno3k2o+na2o+n2，以nan3、kno3作為首先配平物質，即得10nan3+2kno3k2o+na2o+n2，再據質量守恒配平其它物質，此反應化學方程式為10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。電子轉移的方向是從反應物中失電子元素指向得電子元素，數目為失電子總數或得電子總數，則標出電子轉移的數目和方向的化學方程式為?！军c睛】在標明電

28、子轉移的數目時，我們常會犯的錯誤是認為“電子轉移總數=失電子總數+得電子總數”。22.鉬（mo）是人體及動植物必需的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫(yī)學造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應：mos2(s)+2na2co3(s)+4h2(g)mo(s)+2co(g)+4h2o(g)+2na2s(s)，該反應中氫氣的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：(1)na2s的電子式為：_。上述反應的氣態(tài)反應物和生成物中屬于極性分子的是_（填寫化學式）。舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強（用化學方程式表示）_。(2)寫出上述反應的平衡常數表達式k=_。上述正反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”

29、）。(3)1100，2l恒容密閉容器中，加入0.1molmos2、0.2molna2co3、0.4molh2，反應至20min時達到的平衡狀態(tài)恰好處于上圖中的a點。此過程中，用h2表示的平均速率為_。其他條件一定時，b點的速率_c點（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：_。(4)a、b、c三點代表的平衡狀態(tài)的平衡常數的大小為：ka_kb_kc（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由：_?！敬鸢浮?(1). (2). co、h2o (3). na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2 (4). (5). 吸熱 (6). 0.005mol/(lmin) (7). 大于 (8).

30、 b、c點壓強不同，壓強越大，h2的轉化率越小，所以p3>p1，b點速率大于c點 (9). 小于 (10). 等于 (11). 平衡常數只隨溫度的變化而變化，b、c點溫度相同，kb等于kc，該反應是吸熱反應，溫度越高，k值越大，ka小于kb【解析】【分析】(1)na2s為離子化合物，由na+和s2-構成，由此可寫出其電子式。上述反應的氣態(tài)反應物和生成物中共有h2、co、h2o三種，分析可知哪些屬于極性分子。說明硫的非金屬性比碳強，可利用強酸制弱酸的反應。(2)反應mos2(s)+2na2co3(s)+4h2(g)mo(s)+2co(g)+4h2o(g)+2na2s(s)中，h2、co、h

31、2o為氣體，可表示反應的平衡常數表達式k，由h2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線，可確定正反應類型。(3) a點，h2的轉化率為50%，由此可求出h2的物質的量的變化量，用h2表示的平均速率。其他條件一定時，利用h2的平衡轉化率的關系，可確定p1與p3的關系，由此確定b點的速率與c點的關系。(4)分析得出a、b、c三點的溫度關系，上面分析得出正反應的類型，由此可得出a、b、c三點的平衡常數關系?！驹斀狻?1)na2s由na+和s2-構成，電子式為。上述反應的氣態(tài)反應物和生成物共有h2、co、h2o三種，h2屬于非極性分子，屬于極性分子的是co、h2o?？衫脧娝嶂迫跛岬脑碚f明硫的非金屬性比碳強，

32、即利用h2so4與na2co3反應，化學方程式為na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2。答案為：；co、h2o；na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2；(2)反應mos2(s)+2na2co3(s)+4h2(g)mo(s)+2co(g)+4h2o(g)+2na2s(s)中，h2、co、h2o為氣體，平衡常數表達式k=或寫成。從曲線看，隨著溫度的不斷升高，h2的平衡轉化率不斷增大，則平衡正向移動，所以上述正反應是吸熱反應。答案為：或；吸熱；(3)1100，a點h2的平衡轉化率為50%，則參加反應的h2的物質的量為0.2mol，此過程中，用h2表示的平均速率為=0.00

33、5mol/(lmin)。因為反應物氣體分子數小于生成物氣體分子數，所以壓強小，h2的平衡轉化率大，由此可得p1<p2<p3，其他條件一定時，b點的速率大于c點，理由是：b、c點壓強不同，壓強越大，h2的轉化率越小，所以p3>p1，b點速率大于c點。答案為：0.005mol/(lmin)；大于；b、c點壓強不同，壓強越大，h2的轉化率越小，所以p3>p1，b點速率大于c點；(4)平衡常數只受溫度影響，此反應的正反應為吸熱反應，溫度高平衡常數大，溫度a<b=c，則平衡狀態(tài)的平衡常數的大小為：ka小于kb等于kc，理由是：平衡常數只隨溫度的變化而變化，b、c點溫度相同，

34、kb等于kc，該反應是吸熱反應，溫度越高，k值越大，ka小于kb。答案為：小于；等于；平衡常數只隨溫度的變化而變化，b、c點溫度相同，kb等于kc，該反應是吸熱反應，溫度越高，k值越大，ka小于kb。【點睛】在利用方程式mos2(s)+2na2co3(s)+4h2(g)mo(s)+2co(g)+4h2o(g)+2na2s(s)表示平衡常數k時，一定要注意物質的狀態(tài)，否則易將非氣態(tài)物質表示在平衡常數表達式中，從而導致錯誤的發(fā)生。23.為測定蘇打中na2co3的含量（含nahco3雜質），實驗小組設計了如下三個實驗方案。方案稱量：儀器x的質量為ag；稱量：儀器x和裝有試樣的質量為bg；加熱；冷卻；

35、稱量：儀器x和殘余物的質量為cg；重復_操作，直至恒重，質量為dg。(1)儀器x是_（填名稱），方案 的實驗原理是：_（用化學方程式表示）。(2)請將步驟補充完整：重復_操作，步驟的目的是：_。(3)計算na2co3的質量分數要用到的數據是_（選填a、b、c、d）。方案稱量一定量樣品，選用合適的裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。(4)為提高測定準確性，應選用發(fā)生裝置_（選填“a”或“b”）和量氣裝置d；裝置d比裝置c準確性高的原因是_（任一條原因）。(5)檢查裝置a的氣密性：向a的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關閉止水夾f，打開活塞e，發(fā)現分液漏斗中的水持續(xù)滴下，說明a漏氣。該判斷

36、是否正確，并說明理由：_。方案稱量0.2570g樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶解，滴2滴酚酞試液，用0.1000mol/l鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變色，反應原理：na2co3hclnahco3nacl，重復上述操作兩次。(6)用密度為1.19g/ml、質量分數為0.37的濃鹽酸，配制1l0.1000mol/l稀鹽酸，所需的定量儀器是：滴定管、1l容量瓶，其中滴定管的作用是_。滴定管和容量瓶在使用前都要進行的操作是_。（選填序號）y檢漏 z用蒸餾水洗滌 w用待裝液潤洗(7)根據表中數據，碳酸鈉的質量分數為_（小數點后保留四位）。滴定次數樣品的質量/g稀鹽酸的體積/ml滴定前讀數滴

37、定后讀數10.25701.0021.0120.25700.5020.4930.25701.2021.20【答案】 (1). 坩堝 (2). 2nahco3na2co3+h2o+co2 (3). （或加熱、冷卻、稱量） (4). 保證碳酸氫鈉完全分解 (5). a、b、d (6). a (7). d的量液管比c的量筒測量液體體積精確度好 (8). 錯誤，a中分液漏斗和燒瓶之間因有導管相連而壓強始終相同，不論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下 (9). 量取濃鹽酸的體積 (10). y、z (11). 0.8249【解析】【分析】方案實驗原理是利用灼燒稱重法，求出nahco3分解

38、生成na2co3的質量，從而求出nahco3的質量，并最終求出樣品中na2co3的質量，計算樣品中na2co3的純度。實驗操作過程中，需要稱量坩堝的質量、坩堝與樣品的質量和、坩堝與灼燒后固體的質量和，實驗的關鍵是確保固體分解完全，所以需重復操作。方案實驗原理是利用樣品中na2co3、nahco3與硫酸完全反應生成co2，并準確測定生成co2的體積，所以co2體積的準確測定是實驗成功的關鍵。具體操作上，硫酸的滴加，不因液體的加入影響氣體的體積；氣體體積的量取，數值準確。方案實驗原理是利用反應na2co3hclnahco3nacl，求出所耗鹽酸的體積，從而求出消耗鹽酸的物質的量，進而求出樣品中所含

39、na2co3的質量，計算樣品中na2co3的純度。實驗的關鍵是確保鹽酸體積的準確性，所以量取濃鹽酸體積時，儀器精度要高，滴定終點確定時，判斷要準?！驹斀狻?1)儀器x用于灼燒固體，所以應是坩堝，方案 是灼燒分解nahco3雜質，實驗原理是：2nahco3na2co3+h2o+co2。答案為：坩堝；2nahco3na2co3+h2o+co2；(2)為減少實驗誤差，確保nahco3完全分解，需將灼燒所得固體再灼燒，看其質量是否變化，所以步驟應為：重復（或加熱、冷卻、稱量）操作，步驟的目的是：保證碳酸氫鈉完全分解。答案為：（或加熱、冷卻、稱量）；保證碳酸氫鈉完全分解；(3)因為不能保證質量為cg的殘

40、留物是否含有nahco3，此數據不可用，所以要計算na2co3的質量分數需用到的數據是a、b、d。答案為：a、b、d；(4)因為a中分液漏斗和燒瓶之間有導管相連，壓強始終相同，液體容易流下，且不會因液體的加入影響氣體體積，所以為提高測定準確性，應選用發(fā)生裝置a和量氣裝置d；裝置c使用量筒，裝置d用量液管，后者精度高，所以d中準確性高的原因是d的量液管比c的量筒測量液體體積精確度好。答案為：a；d的量液管比c的量筒測量液體體積精確度好；(5) a中分液漏斗與燒瓶內氣體相通，壓強相等，液體流出順利，所以該判斷錯誤，理由是：錯誤，a中分液漏斗和燒瓶之間因有導管相連而壓強始終相同，不論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下。答案為：錯誤，a中分液漏斗和燒瓶之間因有導管相連而壓強始終相同，不論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下；(6)用濃鹽酸配制稀鹽酸