初三升高一化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料

1、龔芝文gongzhiwen龔芝文gongziwen龔芝文初三升高一化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料一 化學(xué)根本概念和根本原理一、 物質(zhì)的組成與分類（一） 物質(zhì)是由元素組成的1. 元素：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱。2. 元素符號： 由該元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。默寫120號元素的元素符號。名稱12345678910符號名稱11121314151617181920符號銀 銅 鐵 鋅 錳 鋇 汞 碘 溴二物質(zhì)的分類1. 純潔物：混合物：2. 單質(zhì)：只含一種元素的純潔物，如O2 N2 Fe S P等化合物：含多種元素的純潔物，物CO2 KClO3 H2SO4 Ca(OH)2 等3. 酸： H+ +

2、 酸根離子堿： 金屬離子 + OH-鹽： 金屬離子 + 酸根離子氧化物： Fe2O3 CuO MgO Fe3O4 Al2O3 等CO2 CO SO2 P2O5 H2O NO2 等CO2 SO2 P2O5 SO3 等Fe2O3 CuO MgO Fe3O4 等CO H2O NO 等H2CO3 H2SO4 HNO3 等HCl H2S 等HCl HNO3等H2CO3 H2SO4 H2SO3等H3PO4等NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 等Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3等MgCl2 Al2(SO4)3 NaCl F

3、eSO4 等NaHCO3 NaHSO4等Cu2(OH)2CO3 等Al2O34. 氧化物根據(jù)元素組成可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物一般具有下面的性質(zhì) 酸性氧化物：+ 堿 = 鹽 + 水 酸性氧化物 + 水 = 酸堿性氧化物一般具有下面的性質(zhì) 堿性氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 堿性氧化物 + 水 = 可溶性堿5. 另外，酸還可以分為強(qiáng)酸和弱酸，堿也可以分為強(qiáng)堿和弱堿。 強(qiáng)酸: 弱酸: 強(qiáng)堿: 弱堿:（三） 化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。書寫化學(xué)式要注意化合價?；蟽r：元素在化合物中的性質(zhì)記住化合價規(guī)那么：1.單質(zhì)中元素化合價為0 2.化

4、合物中，元素化合價代數(shù)和為0 3.化合物中，氧一般為-2價，氫元素為+1價。金屬只有正價。 4.記住一些特殊元素在化合物中的化合價 一價鉀鈉銀氯-1氫 二價氧-2鈣鎂鋇鋅 3 鋁 4 硅 5價磷 鐵 2 3 碳2 4 -2 4 6 硫要記清， 化合物中和為0練習(xí)：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)名稱 氯酸鉀 碳酸鈉 硫酸鋅 氯化亞鐵 磷酸 氫氧化鋇 五氧化二磷 氦氣 氮?dú)?HNO3 Cu(OH)2 KMnO4Hg Fe3O4 Na2S Ca(OH)2 NO2 NH4Cl 【課后練習(xí)】1、分類法是一種行之有效，簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法，以下關(guān)于“Na2CO3的分類不正確

5、的選項是A、化合物B、氧化物C、碳酸鹽D、鈉鹽2、以下物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3 3、以下各物質(zhì)中，均為純潔物的一組是：A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、以下物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是A、氧化鈣，潔凈的雨水 B、氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅Cu相對原子質(zhì)量64C、澄清的石灰水，粗鹽 D、紅磷，空氣5、將以下各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的選項是 A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

6、6、物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫7、現(xiàn)有以下物質(zhì)：Na2CO3 Na2O SiO2 鐵O2 Ca(OH)2 H2SO4 海水 新鮮的空氣Ba(OH)2NaBrFe3O4 H2O AgNO3請將上述物質(zhì)按以下要求分類，并將其序號填入空白處：按組成分類，屬于混合物的是_，屬于單質(zhì)的是_，屬于氧化物的是_，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。8、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)氧化性酸一元酸化合物混合物A、B、C、D、9、以下哪一個化合物是正鹽AKHSO4B

7、Cu2(OH)2CO3CCa(H2PO4)2DNH4NO310、以下關(guān)于氧化物的表達(dá)中正確的選項是A、金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C、堿性氧化物都能與水化合生成堿 D、酸性氧化物都能與水化合生成酸11. 把以下物質(zhì)分類酸：按酸性強(qiáng)弱再細(xì)分；堿按可溶性再細(xì)分H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3·H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，F(xiàn)e(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H

8、3PO4以上屬于酸的有： 屬于堿的有： 屬于鹽的有： 屬于氧化物的有： 二、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有： 分子、原子、離子.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。分子是由原子構(gòu)成的。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子2. 原子的結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成。 原子中：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)3. 原子結(jié)構(gòu)示意圖在離子中：離子所帶電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)與其化合價相同：注意加點(diǎn)元素的化合價Fe2+ Fe3+ Ba2+ Mn2+ Al3+ NH4+ Zn2+ Na+ Mg2+ MnO4S2 Cl NO3 SO42 CO32 OH ClO3 F I三、物質(zhì)的變

9、化與性質(zhì) 1.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。如物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)化，形態(tài)的變化等。 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。如燃燒等。 2.物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣味、密度、溶解性等。 化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如可燃性、酸堿性、穩(wěn)定性等。 3.化學(xué)反響的分類： 1四種根本反響類型按照反響物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學(xué)反響可分為四種根本反響類型： 化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。類別化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響。由一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

10、的反響。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。特征多變一一變多 單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物 反響完畢后，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，化合物中的某種元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)化合態(tài)游離態(tài) 反響物、生成物均為兩種化合物。 雙交換，價不變。表達(dá)式2氧化復(fù)原反響：但凡有元素化合價升降的反響就是氧化復(fù)原反響。 以反響為例：復(fù)原劑，有復(fù)原性，反響中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反響，H元素化合價升高，得到氧化產(chǎn)物CuO：氧化劑，有氧化性，反響中失氧，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，Cu元素化合價降低，得到復(fù)原產(chǎn)物Cu。共升高價，共降低2價。事實(shí)上，即使沒有氧元素參加，同樣可以發(fā)生氧化復(fù)原反響，有化合價升降的反響就是氧化復(fù)原反響。（3

11、） 四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系。 指出以下反響屬于四種根本反響類型中的哪一種？并標(biāo)出所有元素的化合價，判斷是否氧化復(fù)原反響12NaCl2=2NaCl _反響2CaOH2O=Ca(OH)2 _反響 32KClO3 2KCl3O2 _反響4CaCO3 CaOCO2 _反響5Zn2HCl = ZnCl2H2 _反響6FeCuSO4 = CuFeSO4 _反響7HClNaOH = NaClH2O _反響8AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _反響 化合反響可能有元素化合價的升降。如： 化合反響也可能沒有元素化合價的升降。如：所以化合反響可能是氧化復(fù)原反響，也可能不是。一般有單質(zhì)參加的

12、化合反響，必定有元素化合價的升降，因此是氧化復(fù)原反響。 分解反響與化合反響相似：可能有元素化合價的升降。如：也可能沒有元素化合價的升降。如：所以分解反響可能是氧化復(fù)原反響，也可能不是，一般有單質(zhì)生成的分解反響，必定有元素化合價的升降，因此是氧化復(fù)原反響。 置換反響，既有單質(zhì)參加單質(zhì)化合物，又有單質(zhì)生成化合物中某一元素單質(zhì)其間必有元素化合價的升降，所以置換反響均為氧化復(fù)原反響。 復(fù)分解反響是兩種化合物互相交換成分而生成兩種新的化合物，其間沒有元素化合價的升降，所以復(fù)分解反響均不是氧化復(fù)原反響?？傊?，四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系可用圖示表示為：可見，化合反響，分解反響與氧化復(fù)原反響是交叉關(guān)

13、系；置換反響與氧化復(fù)原反響是包含關(guān)系；復(fù)分解反響與氧化復(fù)原反響是排斥關(guān)系?！镜湫屠}分析】例1 2000年3月美國銥星公司宣布破產(chǎn)，銥星公司原方案發(fā)射77顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素Ir的原子核外電子數(shù)目恰好相等。以下關(guān)于銥元素的各種說法正確的選項是 A. 銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B. 銥原子的相對原子質(zhì)量為77C. 銥原子的核電荷數(shù)為77 D. 銥元素是金屬元素例2 根據(jù)物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同，具體填寫16組物質(zhì)性質(zhì)不同的原因。并以此為例，再寫另外兩組實(shí)例。1金剛石、石墨：碳原子 不同。2鈉原子和氯原子：原子的 不同。3CO與CO2：分子的 不同。4酸溶液、堿溶液：所含的 不

14、同。5生鐵和鋼： 不同。6濃硫酸和稀硫酸： 不同。7 。8 。例3 由H、Ca2、CO32、OH組成的化合物一共有 A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種例4 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得某一中性溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四種離子組成，其中Mg2、Al3、SO42離子的個數(shù)比可能是 A. 3:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5例5 以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是 A. B. B. C. D. 課后練習(xí)一. 選擇題每題有一個或二個選項符合題意1. 以下變化中，屬于化學(xué)變化的是 A. 酒精揮發(fā)B. 工業(yè)上用空氣制取氧氣C. 冰受熱熔化成水D. 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱變成白

15、色粉末2. 以下物質(zhì)屬于純潔物的是 A. 碘酒 B. 液氧 C. 干冰 D. 清新的空氣3. 阿斯匹林化學(xué)名叫乙酰水楊酸，是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其分子的化學(xué)式為。以下說法不正確的選項是 A. 它每個分子含16個原子B. 它由三種元素組成C. 各元素的質(zhì)量比為D. 其相對分子質(zhì)量為1384. 化學(xué)反響過氧化氫的反響事實(shí)，說明了 A. 過氧化氫分子在化學(xué)反響中可以再分 B. 化學(xué)反響前后分子的總數(shù)不變C. 過氧化氫分子是運(yùn)動的，氫原子是靜止的 D. 在化學(xué)反響中原子可以再分5. 以下符號能代表二個分子的是 A. B. C. D. 6. 以下微粒在化學(xué)反響中容易得到電子的是 A. B. C. D.

16、 7. 潛水艇中可用過氧化鈉作為氧源，其化學(xué)方程式為。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認(rèn)為X是 A. B. C. D. 8. 以下反響中，既屬于化合反響，又屬于氧化復(fù)原反響的是 A. B. C. D. 9. 以下物質(zhì)中，硫元素的化合價最低的是 A. B. C. D. 10. 在化合、分解、置換、復(fù)分解四種根本反響中，可能生成氧化物的反響有 A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種11. 有、四種元素，按指定化合價最多可以組成的化合物種類有 A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種12. 以下關(guān)于酸、堿、鹽的說法中，正確的選項是 A. 酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫 B. 酸、堿、鹽都可能含氧C.

17、 堿與鹽、酸與鹽之間一定會發(fā)生反響 D. 酸與堿發(fā)生中和反響，一定會得到澄清溶液13. 有X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生以下置換反響： 不能反響 ；那么X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可排列為 A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y14. 對于化學(xué)反響的以下說法中，正確的選項是 A. 假設(shè)C、D分別為單質(zhì)和化合物，那么該反響一定是置換反響B(tài). 假設(shè)C、D分別為鹽和水，那么該反響一定是中和反響C. 假設(shè)A、B、C、D都是化合物，該反響一定是復(fù)分解反響D. 假設(shè)A為堿溶液，B為鹽溶液，那么C和D可能是兩種沉淀15. 50時氯化銨的溶解度是50g，50時氯化銨的飽

18、和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比為 A. B. C. D. 二. 填空題16. 用化學(xué)符號表示1兩個氫原子 ；2兩個氮分子 。17. 預(yù)計到2000年底，全球擁有的化合物總數(shù)將超過2000萬種，其中局部物質(zhì)是由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的。1請用上述元素按以下分類各寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式：常用作復(fù)原劑的氣態(tài)化合物 ，酸性氧化物 ，堿性氧化物 ，堿 ，正鹽 ，酸式鹽 。2寫出1中正鹽的電離方程式 。18. 某些礦物燃料燃燒后，可產(chǎn)生一種污染空氣的有害氣體二氧化氮NO2。二氧化氮溶于水可生成HNO3和NO。那么NO2、HNO3、NO三種物質(zhì)，按氮元素化合價由低到高的順序排列為寫化學(xué)式 。19

19、 有A、B、C、D、E五種元素，A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的；C的陽離子比B原子多2個電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層，試答復(fù)：1寫出五種元素符號：A. B. C. D. E. 2寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。20. 請自選反響物，按以下要求各寫出一個化學(xué)方程式：1屬于氧化反響的化合反響： ；2有氣體生成的分解反響： ；3有鹽生成的置換反響： ；4有水生成的復(fù)分解反響： ；21. 哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨NH4ClO4混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中

20、高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體，二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣Cl2，還有一種氣體是化合物常溫下是液態(tài)，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及反響的化學(xué)方程式：1鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；2高氯酸銨受熱分解： 。二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽鹽+酸性氧化物鹽酸堿性氧化物金屬單質(zhì)堿2134158966101312鹽711 以上圖示表示了各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。一般規(guī)律1、 單質(zhì)氧化物 2Cu + O2 = 2CuO Mg + O2 = Fe + O2 = C + O2 = S +O2 = P + O2 = H2 + O2= 2、金屬單質(zhì) + 非金屬單

21、質(zhì) 鹽 Na + Cl2 = Na + S = Mg + Cl2 = Fe + Cl2 = Fe + S = Cu + Cl2 = Ag + S = 3 、酸性氧化物 + H2O 酸 酸性氧化物又叫酸酐，如CO2就是H2CO3的酸酐 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = SO3+ H2O = 不穩(wěn)定性酸 酸性氧化物 + H2O H2CO3 = CO2 + H2O4、堿性氧化物 + H2O 可溶堿CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = BaO + H2O = 不溶性堿 堿性氧化物 + H2O(需要加熱)Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O C

22、u(OH)2 = Al(OH)3 = 5、堿性氧化物 +酸性氧化物 鹽 SO2 + Na2O = Na2SO3 CO2 + Na2O = Na2CO36、酸 + 堿 鹽 + 水 中和反響 NaOH + HCl = Ca(OH)2 + H2SO4 = 7、酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 CO2 + Ca(OH)2 = CO2 + NaOH = SO3 + NaOH = 8、堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = MgO + HNO3 =9、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 反響物需可溶 FeCl3 + NaOH = CuCl2 + NaOH = 10、酸

23、 + 鹽 新酸 + 新鹽 CaCO3 + HCl = H2SO4 + BaCl2 =11、鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽反響物需可溶 Na2 CO3 + CaCl2 = CuSO4 + Ba(OH)2 =12、金屬 + 酸 鹽 + H2 Zn + H2SO4 = Fe + HCl =13 、金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽需可溶鹽 Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =以上 6、7、8、9、10、11屬于復(fù)分解反響，復(fù)分解反響的特征是：雙交換，價不變。復(fù)分解反響發(fā)生的條件是：生成物有水、沉淀、氣體。 以上12、13屬于在溶液中置換反響，依據(jù)金屬活動性順序判斷。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 在溶液中 排在前面的能置換后面的。在溶液中，K、Ca、Na、Ba 不能置換后面的金屬。 三 化學(xué)中的小規(guī)律1. 金屬活動順序表及其使用范圍：1金屬活動順序： 2在金屬活動性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反響，置換出酸中的氫，氫后的金屬那么不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬從它的鹽溶液里置換出來。3