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1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)一:價(jià)電子數(shù),次外層電子數(shù)與元素在周期表中位置的關(guān)系(一):基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)(1)某元素最高化合價(jià)為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的,其核外電子排布式為 ,價(jià)電子構(gòu)型為 ,屬 區(qū)元素(2)3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為(填元素符號(hào)) (3)氫負(fù)離子H基態(tài)的電子排布式是 .下列變化:H(g)H(g)e吸收的能量為73 kJ·mol1,H(g)H(g)e吸收的能量為1311 kJ·mol1l,則氫負(fù)電子H的第一電離能為 (4)第四周期第六個(gè)元素的價(jià)電子構(gòu)型是 (5)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1,它屬于第 周期, _族,最高正化合價(jià)為 ,元
2、素符號(hào)是 (6)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2,它屬于第 周期,是 族, 區(qū)元素,元素符號(hào)是 (7)按原子序數(shù)從鋰到氟,第一電離能由小到大的次序是 具有相同電子數(shù)的微粒(1):具有2個(gè)電子的微粒有: (2):具有10個(gè)電子的微粒有: (3):具有18個(gè)電子的微粒有: (4):具有14個(gè)電子的微粒有: (二):精點(diǎn)例題例1 W、X、Y、Z是短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu):元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等X核外s亞層上的電子總數(shù)與p亞層上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)Z原子核外p亞層上的電子總數(shù)比s亞層上的
3、電子總數(shù)多2(1)X 元素基態(tài)原子的核外最外層電子排布式為 ;Y元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 (2)Z元素在周期表中的位置為 (3)W和X形成的化合物的電子式為_(kāi) (4) Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為 (三):對(duì)點(diǎn)練習(xí)1已知短周期元素的離子,aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )A原子半徑ABDCB原子序數(shù)dcbaC離子半徑C3DBA2D單質(zhì)的還原性ABDC2X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的是( )A由mXan與nYn-1,得m+a=nbBX2的還原性一定大于YCX,Y一定不是同周期元素
4、D若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY3X、Y、Z三種元素,已知X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè),Y被氧化可生成YZ3離子。則下列說(shuō)法正確的是( )A離子半徑XYBX、Y、Z均屬于短周期元素CX、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)至少有三種 DY屬于第VA族元素4.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)D元素基態(tài)原子的核外
5、電子排布式為 ;E元素基態(tài)原子的核外最外層電子排布式圖為 (2)A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M,則M的電子式為 (3)原子序數(shù)為84的元素在周期表中的位置為 ;屬于 (金屬或非金屬)(4)由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為: (5)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111,將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為 。5.部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:序 號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是生活中常見(jiàn)金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是
6、內(nèi)層電子數(shù)的1/5CC單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多,單質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑DD被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,常用的半導(dǎo)體材料E通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D都能與E化合FF在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在A族、A族(1)如果A與冷的濃硝酸作用發(fā)生鈍化,則A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 ;A元素在周期表中的位置為 ;工業(yè)上冶煉A單質(zhì)的化學(xué)方程式為 (2)區(qū)別A的氯化物兩種液體的方法是 (3)B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)(用離子符號(hào)表示)(4) F與E可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為: ,F(xiàn)與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分
7、別與X、Y相等,請(qǐng)寫(xiě)出M的電子式 ,N的結(jié)構(gòu)式 (5)在上述六種元素中,選兩種元素組成化合物甲,甲既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,甲的電子式為 二:化合價(jià)原則(一):基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)1.最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與價(jià)電子數(shù)的關(guān)系(1):主族元素 (2):副族元素 2. 主族元素的化合價(jià)規(guī)律3.利用化合價(jià)區(qū)分金屬和非金屬已知:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,則R為 (金屬或非金屬),R的最外層電子數(shù)為 (二):精點(diǎn)例題例1短周期元素X和Y可組成化合物XY3,在Y的原子序數(shù)為m時(shí),X的原子序數(shù)可能為:m4 m4 m8 m2 m6。其中正確的是( )ABC D例2已知A、B是第一周期以外的短周期元素,它們
8、可以形成離子化合物AmBn。在此化合物中,所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電荷數(shù)為a,則B的核電荷不可能是( )Aa8mnBa18mn Ca16mn Damn (三):對(duì)點(diǎn)練習(xí)1短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則三種元素所組合物的分子式不可能是( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4DX4Y2Z72短周期元素X,Y可形成XY型化合物若X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)可能為 ( ) n+3 n-7 n+l n
9、-5 n+ll A. B C D全部3.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法正確的是( ) 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)21571532313A元素形成的化合物具有兩性 B元素位于第二周期族C元素形成的化合物是離子化合物 D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)4. A、B都是短周期元素,原子半徑BA,它們可形成化合物AB2,由此可以得出的正確判斷是( )A.原子序數(shù):AB B. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族 D. A肯定是金屬元素5 下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
10、 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑(1010m)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+11/345715/最低價(jià)態(tài)/2/431/31試回答下列問(wèn)題:(1)以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是 (填編號(hào))(2)某元素R的原子半徑為1.02×1010m,該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為 ;若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出該化合物的電子式 三:半徑規(guī)律(一):基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)粒子半徑大小的比較:(二):精點(diǎn)例題例1下列各組微粒按半徑逐漸增大,還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是( )ANa、K、Rb B
11、F、Cl、Br CMg2+、Al2+、Zn2+ DCl-、Br-、I- 例2主族元素X、Y、Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子半徑X>Z,離子半徑Y(jié)>X,Y和Z能形成離子化合物,由此可判斷有關(guān)三種元素的說(shuō)法正確的是( )A原子序數(shù)一定是Z>X>YBX一定是金屬元素CZ一定在Y的下一周期DY一定在Z的下一周期例3有X、Y兩種元素,原子序數(shù)20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是 ( )A若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元
12、素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m(三):對(duì)點(diǎn)練習(xí)1根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí),以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是( )A.離子半徑:S2-Cl-Ca2+ B.原子半徑:CaSClC.熱穩(wěn)定性:HClH2SH2Se D.酸性:HClO4HBrO4HIO42下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是( )A.原子半徑最小的是F B.所含元素種類最多的族是第VIII族C.金屬元素的種類多于非金屬元素 D.第n周期第n主族的元素均為金屬3短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A和C同主族,B原子的最上層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述中正
13、確的是( )A原子半徑:A<B<C BC的氫化物穩(wěn)定性大于A的氫化物的穩(wěn)定性C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D高溫下,A單質(zhì)能轉(zhuǎn)換出C單質(zhì)四:金屬性和非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律(一):基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)討論:1.金屬性和非金屬性的實(shí)質(zhì)?2.請(qǐng)用多種方法證明金屬性:NaMgAl?3.請(qǐng)用多種方法證明非金屬性:ClSP?(二):精點(diǎn)例題例1運(yùn)用元素周期律分析下面推斷,其中錯(cuò)誤的是( )A已知Ra是第七周期、IIA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B已知As是第四周期、VA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故
14、Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D已知Cl的核電荷數(shù)比AI的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑,比Al的原子半徑大例2I: 在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線 根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在VIIA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可把氫元素放在周期表中的 族。 現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子,乙元素的焰色反應(yīng)為黃色。 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是 (填名稱),寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 II:w.w.w.k.s.5.u. 在上面元素周期表中全部是金屬元素
15、的區(qū)域?yàn)?a.A b.B c.C d.D 有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液d.比較這兩種
16、元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(三):對(duì)點(diǎn)練習(xí)1原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21下列有高考資源網(wǎng)關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是( ) AX最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能顯堿性 BX可能形成化學(xué)式為KXO2的鉀鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX能與某些金屬元素形成離子化合物2海洋是資源的寶庫(kù),蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。(1).工業(yè)上從海水提溴的過(guò)程中涉及下列反應(yīng):Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在該反應(yīng)中作為氧化劑的物質(zhì)是 (填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成了1 mol Br2,則需消耗 mol NaB
17、r。(2).在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下: 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(3).在同周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族(4).鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深b鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱c鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易3X、Y、Z、W四種主族元素,X陽(yáng)離子與Y陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同;W陽(yáng)離子的氧化性
18、比帶相同電荷的X離子氧化性強(qiáng);Z陰離子半徑大于帶相同電荷的Y離子半徑。則四種元素中(1).最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 (2).簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 ;最小的是 (3).原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)?(4).氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 3固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。試完成下列問(wèn)題。(1).固體A的電子式為 (2).A溶于水后,溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(3).A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH。CuH是一種難溶物,它能與鹽酸反應(yīng),放出氣體,
19、請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 五:電離能(一):電離能的概念問(wèn)題(1):原子得電子或失電子與能量變化的關(guān)系?問(wèn)題(2):什么叫電離能?電離能與元素的金屬性間有什么樣的關(guān)系呢?問(wèn)題(3):堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律?與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系? (試用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因?)問(wèn)題(4):同周期元素從左到右,第一電離能有什么變化規(guī)律?過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則,隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加,為什么?(試用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因?) 問(wèn)題(5):Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于Al,Zn的第一電離能大于Ga?(三):電離能的應(yīng)用1:根據(jù)電離
20、能數(shù)據(jù),確定元素核外電子的排布,確定元素在化合物中的化合價(jià),判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱例1:已知某原子的電離能的關(guān)系為:I1<<I2<I3,則該原子的核外價(jià)電子排布式為: 例2:下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素(1)下列 (填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。原子核失去核外不同電子所需的能量(KJ·mol-1)鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)
21、電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600 通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析,為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 表中X可能為13種元素中的 (填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式 Y是周期表中 族的元素的增加,I1逐漸增大以上13種元素中, (填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多練習(xí):1下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢(shì)的敘述中,正確的是( ) A同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大B同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大C同周期元素的第一電離能
22、隨著核電荷數(shù)的增大而增大D同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大2下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是( )AK、Na 、Li BAl、Mg 、Na CN、O、C DCl、S、P3原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是( )A元素硼(B)的第一電離能大于元素鈹(Be)的第一電離能B元素磷(P)的第一電離能大于元素硫(S)的第一電離能C基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為1s22s
23、12p3而不是1s22s22p24下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 ( )A各原子軌道電子均已填滿 B其原子與同周期A、A族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布 C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D同周期中第一電離能最大5.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是( ) 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià) B.元素Y是A族的元素C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl D.若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)6根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題。元素代
24、號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中,最可能處于同一族的是( )AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U(2)它們的氯化物的化學(xué)式,最可能正確的是( )AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4(3)S元素最可能是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAS區(qū)元素 B稀有氣體元素 Cp區(qū)元素 D準(zhǔn)金屬 Ed區(qū)元素(4)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是( )A硼(1s22s22p1) B鈹(1s22
25、s2) C鋰(1s22s1) D氫(1s1) E氦(1s2)六:電負(fù)性一:電負(fù)性的基本概念問(wèn)題(1):寫(xiě)出HCl CO2 MgCl2的電子式,分析價(jià)電子與成鍵電子之間的關(guān)系?1:鍵合電子 孤電子 2:電負(fù)性 (1):定義 (2):意義 (3):電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn): 二:元素電負(fù)性的變化規(guī)律問(wèn)題(2):閱讀分析教材p19頁(yè)表,同周期元素、同主族元素電負(fù)性有哪些變化規(guī)律?如何理解這些規(guī)律?根據(jù)電負(fù)性大小,判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)?三:元素電負(fù)性的應(yīng)用1:元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系例1:下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是( )ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、
26、O、F電負(fù)性依次增大CP、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高 DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大例2:元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 ( ) ANa > K > Rb BN > P > As CO > S > Cl DSi > P > Cl 2:電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系例3:已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 第一電離能可能Y小于X B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y強(qiáng)于XC. 最高價(jià)含氧酸的酸性:X強(qiáng)于Y D. X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)3.判斷化學(xué)鍵的類型例4:已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)等一樣,也是元素的
27、一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7 時(shí),形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。 根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 . 判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物?Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC 4:對(duì)角線規(guī)則:元素周期中處于對(duì)角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近,性質(zhì)相似。在元素周期表中,某些主族元素與 主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。例5:在周期表中,同一
28、主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似,這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答:(1)鋰在空氣中燃燒,除生成 外,也生成微量的 。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是 ,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。(3)若已知反應(yīng)Be2C4H2O2Be(OH)2CH4,則Al4C3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)BeCl2屬 化合物。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明,其方法是 練習(xí):1下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是( )A電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小B電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C元素
29、電負(fù)性越小,元素非金屬性越強(qiáng) D元素電負(fù)性越大,元素非金屬性越強(qiáng)2X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負(fù)性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是 ( )A序數(shù)和原子半徑大小順序均為:X<Y<Z B元素X與元素Y能形成離子化合物C元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性 D元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性3.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( ) A堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B第一電離能:Na<Mg<AlC電負(fù)性:Na>Mg>Al D還原性:Na&g
30、t;Mg>Al w.w.4. x、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知( )Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一電離能大于y 的第一電離能1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值:運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答5、6兩題 元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.86估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍( )A小于0.8 B大于1.2 C在0.8與1.2之間 D在0.8與1.5之間6經(jīng)驗(yàn)
31、規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是( )AAlCl3為離子化合物 BP 與Cl可形成共價(jià)鍵CSiCl4為共價(jià)化合物 DK與Mg 形成共價(jià)鍵7.下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是( )A.判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C.判斷化學(xué)鍵類型 D.判斷化合物溶解度8.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是( )A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)9已知:元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5,元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5,元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2,元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中,哪兩種
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