海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí)

1、海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí)理科綜合能力測(cè)試2007.4本試卷分第卷（選擇題）和第卷兩部分，滿分300分. 考試時(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前將學(xué)校、班級(jí)、姓名填寫(xiě)清楚。2第I卷每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。第II卷各小題用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫(xiě)在試題卷上。第卷（選擇題 共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 1375下列說(shuō)法不符合人與自然和諧相處的是（ ）

2、A對(duì)農(nóng)作物合理施用化肥B將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海C對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理D使用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等代替煤炭6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）A少量液溴、白磷和金屬鈉的保存均需用水封B容量瓶、滴定管在使用前均需用所裝試劑潤(rùn)洗C苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分離D除去氯化鈉固體中的碘、除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，均可用加熱的方法7下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（ ）A常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7B常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4D常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中

3、和8食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對(duì)人體健康有益。其分子結(jié)構(gòu)如右所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A油酸的分子式為C18H34O2B油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)20070406C1mol油酸可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)950mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，則BaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.8mol/LD1mol/L10已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正

4、確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+11X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說(shuō)法正確的是（m、n均為正整數(shù)（ ）A若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若HnY為氣態(tài)，則HnX的熔、沸點(diǎn)一定比HnY低D若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+712在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）；H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO

5、2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（ ）A相對(duì)平均分子質(zhì)量增大BNO2的轉(zhuǎn)化率提高CNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍25（15分）某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖15的轉(zhuǎn)化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M（C2H2O4）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答： （1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；G分子所含官能團(tuán)的名稱是 ； （2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)） ； 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) （3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方

6、程式是 ； （4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫(xiě)出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ； （6）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基。則F的分子結(jié)構(gòu)有 種。26（17分）已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末，在圖16轉(zhuǎn)化中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答： （1）A的化學(xué)式為 ；B分子的電子式為

7、 。 （2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X。某?；瘜W(xué)興趣小組為研究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。裝入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是 ；寫(xiě)出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置IV中出現(xiàn)淡黃色沉淀，其主要反應(yīng)的離子方程式為 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察一b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為在裝置（選填裝置序號(hào)） 之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是 ； （3）氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成

8、氣體D，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。27（14分）X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素。已知：X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電數(shù)；Y與Z同主族；XY2是非極性分子，其晶體可用作人工降雨。 請(qǐng)回答： （1）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物W是重要的化工原料。W的化學(xué)式為 ； 工業(yè)制造W的生產(chǎn)過(guò)程主要分為三個(gè)階段。 D 101kPa時(shí)，3.2g Z的固體單質(zhì)完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫(xiě)出能夠表示該固體單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ； 在接觸氧化階段，為提高ZY2的轉(zhuǎn)化率，從理論上判斷，應(yīng)選擇的條件是低溫和高壓。從下表給出不同溫度、壓強(qiáng)下ZY2平衡轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際

9、，應(yīng)選擇適合的溫度和壓強(qiáng)是（選填字母） ；A400500 10 MPaB400500 1 MPaC500500 10 MPaD400500 0.1 MPa壓強(qiáng)/MPa 轉(zhuǎn)化率/%溫度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4在吸收階段，為盡可能提高ZY3的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母） 。A水B0.5mol/L的硫酸C98.3%的硫酸D濃氨水 （2）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑。寫(xiě)出X單質(zhì)與W的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；500，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2在催化劑作用下與XY發(fā)生化學(xué)

10、反應(yīng)。若有2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。28（14分）鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。 （1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 ； （2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)為 ；圖18（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（AlZnCd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖18所示： 其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； 在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是 。 （5）將11.9g MgAlFe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金

11、質(zhì)量減少2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為 g 5B 6D 7D 8C 9B10A 11A 12C 25（15分）（1）HOOCCOOH（2分）羧基、羥基（2分）催化劑 （2）（2分） （3）HOCH2CH2OH+O2 OHCCHO+2H2O（2分）一定條件 OH （4）HOOCCH2CHCOOH HOOCCH=CHCOOH+H2O（3分） （5） CH2Br（2分） （6）2（2分）26（17分） （1）KClO3（2分） （2分） （2）關(guān)閉分液

12、漏斗活塞，在II中加水，沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進(jìn)入II中的長(zhǎng)導(dǎo)管，形成一段水柱，則證明I氣密性良好。（或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。）（3分）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2分）S2+Cl2=S+2 Cl（2分）II III（2分）除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）（2分） （3）Cl2+H2O2 2HCl+O2（2分）27（14分） （1）H2SO4（2分）S(s)+O2(g) SO2（g）；H=297kJ/mol（有“點(diǎn)燃”條件給分）（3分）D（2分）

13、C（2分）催化劑 （2）C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O（2分）SO2+2CO S+2CO2（3分）高溫28（14分）（1）Mg+2H+ Mg2+H2（2分） （2）2Al+Fe2O3 AlO2O3+2Fe（2分） （3）2H2O+O2+4e 4OH（2分） （4）Al3e Al3+（2分）鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能。（3分） （5）27.2（3分）北京市東城區(qū)2006-2007學(xué)年度綜合練習(xí)（一）理科綜合能力試題5下列關(guān)于生活中化學(xué)敘述不正確的是 （ ）A廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源B用灼燒

14、并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物CSO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)6一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B由水電離出的c（H+）=1×1013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClDpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO327在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)

15、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出如下關(guān)系圖：下列敘述正確的是（ ）A圖I研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙高B圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙高C圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)比乙大D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率比甲高8阿付加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說(shuō)法正確的是（ ）A0.05molC15H32分子中含有的共價(jià)鍵為2.3×6.02×1023B常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2×6.02×1023C0.3molNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×

16、1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含原子總數(shù)為6×6.02×10239下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ）A向稀硝酸中加入鐵粉B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向NaOH溶液中通入CO2氣體D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液10腎上腺素可用于支氣管哮喘過(guò)敏性反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于腎上腺素的敘述正確的是（ ）A該物質(zhì)的分子式為C9H16NO3B該物質(zhì)在強(qiáng)堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應(yīng)C1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2mol NaOHD該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)11下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（ ）

17、20070331A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B加入適量NaOH溶液后過(guò)濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2CH2還原CuO實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)固體變紅后，先停止通H2，再停止加熱D測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩堝中的警惕，失水后需在空氣中冷卻，再稱量12常溫下，將V1 mLc1mol/L的氨水滴加到V2 mLc2mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是（ ）A若V1=V2，且溶液的pH7，則一定有c1c2B若c1c2，V1=V2，則混合液中c（NH4+）=c（Cl）C若混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）c（Cl）D若混合液的pH=7，則混合液中c1V1c2V225（14分）已知一定條件下，烯

18、烴可發(fā)生下列反應(yīng)： 現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子工為C10H18O3，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中沒(méi)有支鏈，也不含CH3。G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4。 請(qǐng)回答： （1）B中的官能團(tuán)名稱為 。 （2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程為 。 （3）D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ；分子中有2個(gè)羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。 （4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；A的加聚產(chǎn)物是一種功能高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。26（16分）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層

19、電子數(shù)次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物名稱為 。 （2）C2B2的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。 （3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)離子方程式為 。 （4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ，若反應(yīng)的溶液的體積為200mL，測(cè)得pH為13，則陽(yáng)極得到的氣體質(zhì)量為 ，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 。 （5）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)CD溶液中所含的D，操作方法和現(xiàn)象為 。27（16分）某?；顒?dòng)小組用下圖所示裝置及所

20、給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，此時(shí)首先應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中氧氣導(dǎo)冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟?，其目的?；裝置C中濃硫酸的作用為 ； 裝置D中盛放的溶液中足量的 （選填字母）。aBaCl2溶液bNaOH溶液cNaHSO3飽和溶液 （4）

21、停止通入SO2，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。 （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為wg。若裝置D增加的質(zhì)量為ag，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含字母的代數(shù)表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）。28（14分）鋁是一種重要的金屬。 （1）鋁在元素周期表中的位置是 。 （2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量和Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5：6，則所加Al的質(zhì)量

22、為 。 （4）以上述所得AlCl3溶液為原料制取無(wú)水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括 ，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明） 。5C 6D 7B 8A 9D 10C11A 12D25（14分）CHO+4Cu(OH)2CHOCOOH + 2Cu2O+4H2OCOOH （1）（2）羧基、醛基 （2）（2分） （3）（2分） （各2分） CHCH nCOOH(CH2)6CH2OH （4）（各2分）HOCH3(CH2)6CH COOH；26（16分） （1）（1分）高氯酸 （2）（各

23、2分） ；離子鍵和非極性共價(jià)鍵 （3）（2分）2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH電解 （4）（各2分）2Cl + 2H2O Cl2+H2+2OH；0.78g；0.02mol （5）（3分）取適量NaCl溶液置于試管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl。27（16分） （1）（2分）SO2(g) + O2(g) SO3(g)；H = 98.3kJ/mol （2）（2分）給催化劑加熱 （3）（各2分）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；吸收SO3；b （4）（2分）繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間 （5）（4分）28（14分） （1）（1分）3周期，A族

24、高溫 （2）（2分）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （3）（2分）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2；（3分） 2.16g （4）（3分）加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；（3分）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，在干燥的HCl氣流中，可抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無(wú)水AlCl3。 宣武區(qū)2006-2007學(xué)年度第二學(xué)期高三理科綜合第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷 5. 為迎接北京奧運(yùn)會(huì)的舉行，北京大力開(kāi)展“藍(lán)天計(jì)劃”行動(dòng)，實(shí)施了一系列舉措。其中能夠直接減少SO2排放的最有效的措施是（ ）A. 建

25、立三北防護(hù)林，減少沙塵的污染B. 提高汽車(chē)尾氣的排放標(biāo)準(zhǔn)C. 減少燃煤的使用D. 使用天然氣、液化石油氣等清潔能源 6. 下列敘述不正確的是（ ）A. 往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會(huì)進(jìn)一步加快鐵制管道的腐蝕B. 在空氣中，鋼鐵的表面涂一層油脂或油漆，可以減慢鋼鐵的腐蝕C. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率D. 銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率 7. 由下列事實(shí)分別得出的結(jié)論正確的是（ ）A. 氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)B. 苯酚與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，說(shuō)明苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)C. 甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，電流計(jì)指示甲

26、為負(fù)極，說(shuō)明乙是不活潑金屬D. 飽和溶液中通入過(guò)量，析出固體，說(shuō)明的溶解度小于 8. 將足量的和一定量的混合氣體通入溶液中，產(chǎn)生的沉淀（ ）A. 不可能是B. 一定是C. 一定是D. 是 9. 莫爾鹽常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1L0.1mol·L1的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（ ）A. B. C. D. 10. 已知的一元酸HX溶液和的一元堿YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判斷正確的是（ ）A. 若HX是弱酸，YOH是強(qiáng)堿，則兩溶液濃度相等B. 若HX是強(qiáng)酸，YOH是弱堿，則兩溶液體積相等C. 若HX是弱酸，YOH是強(qiáng)堿，則兩溶液體積一定是D. 在混合后的中性溶液中， 1

27、1. 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 1L 的醋酸中有B. 1mol葡萄糖分子中含有C. 電解1L飽和食鹽水，當(dāng)pH=10時(shí)，反應(yīng)中有個(gè)電子轉(zhuǎn)移D. 一定條件下將2mol 和1mol 混合充分反應(yīng)，有個(gè)電子轉(zhuǎn)移 12. 原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述：若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化

28、物是分子晶體其中正確的是（ ）A. B. C. D. 25. （15分）隨著人民生活水平的提高，食品安全問(wèn)題倍受社會(huì)關(guān)注。苯甲酸（）是一種比較安全的食品防腐劑。（1）苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_（2）由于苯甲酸在常溫下微溶于水，通常食品中加入苯甲酸鈉。已知苯甲酸鈉水溶液pH>7，原因是（用化學(xué)方程式表示）_（3）尼泊金酯是一種比苯甲酸更安全的食品防腐劑。在濃硫酸加熱條件下，對(duì)羥基苯甲酸和乙醇混合反應(yīng)生成尼泊金酯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4）A是尼泊金酯的一種同分異構(gòu)體。已知：A能與新制的濁液反應(yīng)（加熱），產(chǎn)生紅色沉淀，生成有機(jī)物B；1mol A最多能與1mol NaOH反應(yīng)；A分子的苯環(huán)上有兩

29、個(gè)相鄰的取代基，且由碳原子構(gòu)成的側(cè)鏈無(wú)支鏈。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_（5）有機(jī)物B在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)生成桂皮酸，化學(xué)方程式為：_（6）桂皮酸在一定條件下可生成香豆素（）。該反應(yīng)的類(lèi)型是_香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_ 26. （13分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26；在同周期中W的原子半徑最大，W與Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙等許多種化合物。（1）這四種元素的符號(hào)分別是X_、Y_、Z_、W_用電子式表示W(wǎng)2Z形成過(guò)程_（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。甲的分子式為_(kāi)寫(xiě)出甲與W2Z2反應(yīng)的化

30、學(xué)方程式_（3）乙是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，乙在一定條件下與O2反應(yīng)生成一種可與溶液反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出乙與反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）丙是X和Z按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 27. （14分）以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為_(kāi)。（2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（3）將F和J通入

31、A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（4）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品m克檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi) 28. （18分）氨是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可以生產(chǎn)硝酸等一系列化工產(chǎn)品。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為： ；回答下列問(wèn)題：（1）將10mol 和30mol 裝入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若有15%的轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)放出的熱量是_kJ。（2）工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是_（填序號(hào)）A. 采用較低壓強(qiáng)B. 采用700K左右的高溫C. 用鐵觸媒作催化劑D. 將氨

32、液化及時(shí)從混合物中分離，循環(huán)到合成塔中，并補(bǔ)充（3）用下圖所示裝置（夾持固定裝置已略去）在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中盛放的試劑是_；裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；C裝置中盛放的試劑是_；該物質(zhì)的主要作用是_；D裝置的作用是_；若將上圖所示裝置中虛線部分換成下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)開(kāi)始前，分液漏斗中盛放的藥品是_；燒瓶中盛放的藥品是_。 5. C 6. D7. A8. C9. D10. D 11. B12. B25. （15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（3分）（6）酯化反應(yīng)（1分）；（2分） 26. （13分）（1）H、C、O、Na（

33、4分）（2分）（2）（1分）（2分）（3）（2分）（4）（2分） 27. （14分）（1）（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）取少量洗滌液，加入溶液（或）產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒(méi)有洗滌干凈；若無(wú)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。（3分）（3分） 28. （18分）（1）138.6kJ（2分）（2）B、C、D（3分）（3）（2分）（3分）；吸收；安全瓶的作用（4分）；濃（4分）崇文區(qū)20062007學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一）51919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的幻想人工轉(zhuǎn)變?cè)亍＿@個(gè)核反應(yīng)如下： + +下列敘述正確的是 原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 原子核內(nèi)有1個(gè)中子O2和O3互為同位素 通常情況

34、下，He等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定6以下各物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是AC CO CO2 Na2CO3BFe Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl3CNa Na2O2 Na2CO3 NaOHDN2 NO NO2 HNO37利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用右圖裝置的是濃氨水和固體NaOH制NH3 大理石和濃鹽酸制CO2過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2 稀硝酸和銅片制NO濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 電石與水制C2H2鋅粒和稀硫酸制H2 乙醇和濃硫酸制C2H4A B C D8將同濃度、等體積的AgNO3、NaCl、K2SO4三種溶液，同時(shí)倒入使用惰性電極的電解槽中，充分混

35、合后，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A35.5：108B16：137C8：1D108：35.59有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是A甲分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%B乙比甲的沸點(diǎn)高C乙和甲的最簡(jiǎn)式不相同D甲氧化生成的羧酸分子結(jié)構(gòu)中含有醛基10下列敘述中不正確的是 A一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH- 使得溶液中的c(OH) > c(H) B在0.1 molL Na2CO3溶液中：2c(Na)=c(H2CO

36、3)+c(CO32)+c(HCO3)C在0.1 molL NH4Cl溶液中：c(H) + c(NH4)=c(Cl-)+c(OH)D將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH)c(H+)c(Al3+)c(Na+)c(Cl)11合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H<0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡B點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大C點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n

37、（N2）不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小12現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、 V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是A若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3B若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3 C若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3 D若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大25（20分）下圖是元素周期表的框架 （1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分