2011屆高考化學二輪復習 元素周期律精題精練 新人教版

1、2011屆高考化學復習：元素周期律考點精題精練1. 根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1）與鈉同周期且單質熔點最高的元素位于周期表的第_周期第_族。其氧化物屬于_晶體。（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為_，含有的化學鍵為_鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是_。a離子半徑：NaMg2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氫化物穩(wěn)定性：PH3H2SHCl d與NaOH溶液反應的劇烈程度：NaMgAl（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個03

2、00600900120015001800E（kJ/mol）Na Mg Al Si P S Cl Ar電子所需能量（設為E）如右圖所示： 同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是_。 根據上圖提供的信息，試推斷E氟_E氧（填“”“”或“”）。答案：（8分）（1）第三周期第IV主族，原子。 （2）Na，離子鍵。 （3）c。（4）隨著原子序數的增大，E值的總趨勢是增大。 >。2. 門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素

3、周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是：AX單質不易與水反應 BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高答案：D3. 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是 高沸點 能溶于水 水溶液能導電 低熔點 熔融狀態(tài)不導電A B C D 答案：A4. 如果發(fā)現(xiàn)了116號元素，對它的敘述正確的是（ ）位于第七周期 是非金屬元素 最外層有6個電子 沒有放射性 與氧同主族 與氯同主族A B C D答案：A已知鋇的活動性介于鉀和鈉之間，則下列說法正確的是（ ） A鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 B氫氧化鋇比氫氧化鉀的堿性強 C鋇與水反應比鉀與水反應劇烈 D鋇可以從

4、熔融氯化鈉中置換出鈉答案：D5. 某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列說法正確的是A.該元素位于元素周期表的第三周期 B.生成的鹽的水溶液在常溫下顯酸性C.該元素的常見化合價有：-1、0、+1、+3、+5、+7等D.該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱答案：B6. 下列說法正確的是A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質BNaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同C24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為11DH2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構答案：C7. R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正

5、確的是（m、n均為正整數） A若R(OH)n為強堿，則W(OH）n1也為強堿 B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6 D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素答案：B在離子 RO3n- 中, 共有 x 個核外電子, R 原子的質量數為 A, 則 R 原子核內含有的中子數目是A. Ax+n+48 B. Ax+n+24 C. Ax-n24 D. A+x-n24答案：B8. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構CX2Y可能

6、是離子化合物，也可能是共價化合物D兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為11答案：C9. 下列化學用語正確的是A. 硫的原子結構示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內有8個中子的氧原子： DBe2+離子中的質子數和電子數之比為2:1答案：D10. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是 AX與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物 BY元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4 CZ的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高 DY、Z兩元素

7、的簡單離子的半徑YZ答案：A11. 若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是 電子總數 原子總數 分子總數 物質的總能量 物質的總質量 A. B. C. D.答案：A12. 同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿14N18O和13C18O氣體，下列說法正確的是 A所含分子數和質量均不相同 B含有相同的分子數和電子數 C含有相同的質子數和中子數 D含有相同的分子數和中子數答案：D13. 以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A：HeBC1s2D答案：D有關砷（As）說法下列敘述中正確的是A在AsCl3分子中，As的最外電子為8個 BAs的氫化物為AsH3，是一種強

8、氧化劑CAs的相對原子質量為74.92,由此可知As中子數為42DH3AsO4是強酸答案：A14. 化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是 ACO2的電子式： BS2的結構示意圖：C乙烯的結構簡式：C2H4D質量數為37的氯原子：答案：B15. 右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<XY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<ZXYZWW的單質常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應W的原子序數比Z大9A只有 B C D答案：C16. 下表是元素周期表的一部分，下列有關說法錯誤的是（ ） 族 周期AAAA

9、AAA2cd3abefAd的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定B第三周期元素的最高正化合價等于它所在的族序數C六種元素，c元素單質的化學性質最不活潑Da、b的最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強答案：D17. C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的晶體結構與品體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，向存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其品體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是。答案：（1）1s22s22

10、p63s23p2 O>C>Si (2) sp3 共價鍵（3）Mg Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格大（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，pp軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的鍵 Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵18. 原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （2）X與W組成的化合物中存在 鍵（填“離子”“共價”）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能

11、與銅反應，離子方程式為 。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式 又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解 B的化學式

12、為 。 已知1 mol·L1 100mL B的溶液能與1 mol·L1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式 。答案：（1）H（1分）2）共價（1分）（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分）（4） NH4+ + OH = H2O + NH3 （2分） SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分）（5） (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O （2分） 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）19. 已知由短

13、周期元素組成的五種常見化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子數目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18個電子，C、D各含10個電子。請回答： （1）D中含有的化學鍵類型有 ，若實驗測得在25、101kPa時，8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為 。 （2）室溫下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有離子化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）生成，混合液pH變化如圖所示。實驗過程中，當pH=7時，下列關于混合液中離子濃度判斷正確的是 。 . c(XY+4)>c(Z)>c(OH)=c(H+) . c(XY+4)=c(Z

14、)，c(OH)=c(H+) . c(Z)>c(XY+4)> c(OH)=c(H+) . c(XY+4) + c(H+) = c(Z) + c(OH)（3）XY4Z溶液PH 7（填“小于、等于、大于”），其原因用離子方程式表示為： 。 （4）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁變?yōu)楹谏?，原因?。（5）E的核磁共振氫譜圖中有兩組峰，且峰覆蓋的面積比為31 ，E的結構式為： 。答案：（1）共價鍵（1分） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ·mol1（2分） （2）、（2分） （3）小于（1分）NH+4 + H2O NH3·H

15、2O + H+ （2分）（4）CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度（2分）（5）CH3-OH（2分）20. 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如下轉化關系（反應中生成的水已略去）。C丙X甲乙ADBE+丙點燃 C的化學式是 ；B中所含化學鍵的類型 。A+DC的反應屬于下列何種反應類型（填字母） 。A化合反應B氧化還原反應C非氧化還原反應D離子反應寫出甲與H2O反應的化學方程式： 。請用右圖裝置證明A和H2O反應是放熱反應并有丙生成。簡述合理的實驗操作方法： 。 。答案 ：（1）Na2SO4；離子鍵和極性共

16、價鍵； （2）AB（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2取一盛有水的燒杯，將導管q插入水中，打開分液漏斗活塞，若q導管口有氣泡冒出則證明反應放熱打開分液漏斗活塞，使之反應，然后用帶火星的木條置于p管口，木條復燃則證明有O2生成21. A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：固 體 AB的溶液D白色沉淀E氣體C（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是 ；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是 。（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是 ；1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水