弱電解質(zhì)的電離

1、第3章 第一節(jié) 弱電解的電離學(xué)生練習出題人：康瑞 安娜 審題人： 康瑞 出題時間：2016年10月8日基礎(chǔ)訓(xùn)練一 判斷1. 鹽酸中只有H+和Cl-，沒有HCl分子，故鹽酸是強電解質(zhì)。 ()2. Ca(OH)2微溶于水，所以它是弱電解質(zhì)。 ()3. H2CO3的電離方程式為H2CO3 2H+ CO32- ()4. 弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大。 ()5.在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì) () 6.在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì) ()7.氨水為混合物，不屬于電解質(zhì) ()8.硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì) ()9.將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，二者的OH-濃度均減小到原

2、來的一半 ()10.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸中的兩倍 ()11.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強 ()12.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH的量和醋酸所需NaOH的量相等 ()13.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大 ()14.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小 ()15.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān) ()16.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 ()17.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 ()18.強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 ()19

3、.強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱 ()20.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解 ()21.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的 ()22.強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性 ()二 選擇1. 下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列的是 ()A.NaClHClCO2 B.NaHCO3NH3·H2OCCl4C.Ba(OH)2BaCO3Cu D.H2SO4NaOHC2H5OH2.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是 ()A.液態(tài)溴化氫 B.蔗糖C.鋁 D.醋酸3. 下列電離方程式中，正確的是 ()A.H2S 2H+S2- B.NaHCO3 Na+

4、H+CO32-C.NaCl = Na+Cl- D.CH3COOH = CH3COO-+H+4.下列說法中正確的是 （ ）A.HCl溶液中不存在HCl分子，說明HCl是強電解質(zhì)B.CO2的水溶液導(dǎo)電能力較弱，所以CO2是弱電解質(zhì)C.膽礬不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)D.氯化鈉是強電解質(zhì)，故氯化鈉固體能導(dǎo)電5. 已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a>b>c，則對相同濃度的酸溶液敘述正確的是 ( )A.HC的溶液c(H+)最大 B.HA溶液酸性最強C.HC溶液的pH最小 D.三種溶液中酸的電離程度：HA<HB<HC6.在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標

5、志是 ( )A.溶液顯電中性 B.溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C.氫離子濃度恒定不變 D.c(H+)=c(CH3COO-)7.在含酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( )A.變藍色 B.變深C.變淺 D.不變8. 將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起 ( )A.CH3COOH電離程度變大 B.溶液pH減小C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(H+)減小9.在25時，用蒸餾水稀釋1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項中

6、始終保持增大趨勢的是 ()A. B.C. D.10.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2 HCN+NaNO2，NaNO2+HF HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是 ()A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10C.根據(jù)兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小11.在室溫下，對c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘

7、述正確的是 ()A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的c(H+)均減小B.使溫度升高20后，兩溶液的c(H+)均不變C.加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多12.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAH+A-。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如圖，表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是 ()13. 下列選項中，c(H+)最大的是 （ ）A.20，0.1mol/L醋酸溶液 B.30，0.1mol/L醋酸溶液C.20，0.01mol/L醋酸溶液 D.30，0.01mol/L醋酸溶液14. 將0.1m

8、ol/L的醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列判斷正確的是 （ ）A.溶液中的H+個數(shù)增多，c(CH3COO-)也隨之增大B.溶液中的H+個數(shù)增多，c(H+)增大C.溶液中的H+個數(shù)減小，c(H+)減小D.溶液中的CH3COOH的分子個數(shù)減小，c(CH3COOH)也減小15.下列用來判斷醋酸是一種弱酸的說法，不正確的是 （ ）A.相同濃度的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅粉反應(yīng)時，鹽酸產(chǎn)生的速率更快B.相同相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗的金屬的量相同C.醋酸溶液中有兩種分子存在D.相同條件下，CH3COOH比HCl的導(dǎo)電能力弱16. 在0.01mol/L CO3COOH溶液中存在如下

9、電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）A.微熱，平衡向你反應(yīng)方向移動B.加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動17.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 ( )A c(H+) B. Ka(HF) C.c(HF)/c(F-) D.c(H+)/c(HF) 18. 25時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是 （ ）A.溶液中n(H+) B.醋酸的電離平衡常數(shù)C.溶液的導(dǎo)電能力 D.醋酸

10、的電離程度19. 已知c（Cl-）=0.1mol·L-1的HCl溶液和c（CH3COO-）=0.1mol·L-1的醋酸溶液，則鹽酸與醋酸的物質(zhì)的量濃度比 （ ）A.醋酸更大 B.鹽酸更大 C.兩者濃度相同 D.無法判斷20.相同溫度下，100mL0.01mol·L-1醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是 （ ）A.中和時所需NaOH的量 B.c（H+）C.醋酸電離程度 D.電離平衡常數(shù)21.下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙Ka=1.4×10-3）在水中的電離度

11、與濃度關(guān)系的是 ( ) 22.某酸溶液中c(H+)=0.0001mol·L-1,則該酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 （ ）A.大于0.0001mol·L-1 B.小于0.0001mol·L-1 C.等于小于0.0001mol·L-1 D.以上三種均有可能23.下列說法正確的是 （ ）A.常溫下，加水稀釋0.01mol·L-1氨水，c（NH+ 4）·c（OH-）逐漸增大B.在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液，c（SO2- 3）逐漸增大C.在H2溶液中滴加少量GuSO4溶液，H2S的電離程度逐漸增大D.微熱醋酸溶液， 保持不變24. 對

12、室溫下體積相同且溶液中c(H+)也相同的醋酸和鹽酸兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 ( )A.加入少量的醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H+)仍相同B.兩溶液均升溫到30，兩溶液中c(H+)仍相同C.加入稀釋2倍后，醋酸溶液中c(H+)比鹽酸溶液中大D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多25. 25時，c(H+)相同的兩種一元酸HX和HY各5mL,分別稀釋至500mL,其c(H+)與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是 ( )A.HX一定是強酸B.若兩者均為弱酸，Ka(HX)Ka(HY)C.完全中和等體積的HX、HY兩溶液時，消耗同濃度稀NaOH溶液的體積：V

13、(HX)V(HY)D.相同體積的HX、HY若稀釋后c(H+)仍相同，需加水的體積：V(HX)V(HY)典題探究1.現(xiàn)有硫酸銅晶體碳酸鈣固體純磷酸硫化氫三氧化硫金屬鎂石墨 固態(tài)苛性鉀氨水熟石灰固體，其中(1)屬于強電解質(zhì)的是_(填序號，下同)。(2)屬于弱電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_。(5)常溫下能導(dǎo)電的是_。2.下列說法正確的一組是不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)；可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)；0.5 mol·L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1；強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離

14、子濃度；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子；熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 ( )A. B.C.只有 D.只有3. (雙選)已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量燒堿溶液 B.升高溫度C.加少量冰醋酸 D.加水4.在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O NH4 +OH-，下列情況能引起電離平衡正向移動的有 ( )加NH4Cl固體加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水加壓A. B. C. D.5.已知25，醋酸溶液中各微粒存

15、在下述關(guān)系：K= =1.75×10-5。下列有關(guān)說法可能成立的是 ( )A.25條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=8×10-5B.25條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=2×10-4C.標準狀況下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D.升高到一定溫度，K=7.2×10-56. 將c（H+）相等，體積均為100mL的兩種一元酸x和y稀釋，稀釋過程中c（H+）與溶液體積的關(guān)系如圖所示。若分別向上述兩種算中加入足量的鋅粒，反應(yīng)后產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為Vx、Vy則 （ ）A.x為弱酸，VxVy B.x為強酸，VxVyC.y為弱酸，Vx

16、Vy D.y為強酸，VxVy能力提升1. 下列關(guān)于0.10 mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是 ( )A.溶質(zhì)的電離方程式為 NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-B.25時，加水稀釋后n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) +c(CO32-)D.溫度升高，c(HCO3-)增大2. 化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH-(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向_移動，OH-的濃度_(填“減小”“增大”或“不變”，下

17、同)，NH4+的濃度_。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動，此時溶液中濃度減小的粒子有_、_、_。(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是_。3. 一定溫度下有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸。(1)當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_。(3)當其c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。(4)當其c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序為_。4.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，

18、請回答：(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點的c(H+)由小到大的順序為_。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是_。5.有濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：（1）若三種溶液中c（H+）分別a、b、c，則它們的大小關(guān)系是 。（2）分別用三種酸中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若所需三種酸的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是 。（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，若它們的反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開始時的關(guān)系是 。（4）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的

19、關(guān)系是 。6.測定弱電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率可確定電解質(zhì)的強弱及電離常熟。（1）已知H2SO3: Ka1=1.54×10-2 ，Ka2=6.6×10-8；H2CO3：Ka1=4.4×10-7 ，Ka2=4.4×10-11；下列反應(yīng)不能進行的是 。 aHSO- 3+HCO- 3=SO2- 3+H2CO3bSO2+HCO- 3=HSO- 3+CO2cHCO- 3+CO2- 3= HCO- 3+ SO2- 3d2H2SO3+ CO2- 3=2H2SO- 3+CO2+H2O(2)常用電導(dǎo)法測量空氣中二氧化硫的濃度，為了減小分析誤差，要求所用吸收液吸收容量盡可能大，誤差盡可能小，下列物質(zhì)最適合用作二氧化硫吸收液的是 。a硫酸溶液 b.溴水 c.氫氧化鈉溶液 d.食鹽溶液（3）若測的0