氧化還原反應(yīng)典型例題解析

1、警VZ詁g考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)-氧化還原辰應(yīng)白勺本質(zhì)壘判斷悸?lián)艟?lt; I >宜彳七還丿頃反應(yīng)白寸本展：電于c包扌舌電于彳孑失戎電于耳寸f丞？）十< 2 ）料斷依垢：_7己親f匕令羊介亠一.戎o2. 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（1） 氣化反應(yīng)：電子化合價(jià)）的反應(yīng)口（2）還原反應(yīng)：電子（化合價(jià)）的反應(yīng)w3氧化劑（被）:電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)的物履）=（4）還原劑（被八電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)的物質(zhì)）O（5氧化應(yīng)物：利失電子肩的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物（包含化合價(jià)的元索的產(chǎn)物）芒（6 ）還原產(chǎn)物：齊I得電子后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物（包含化合價(jià)的元素的產(chǎn)物）匚3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系一魚(yú)化旺原

2、反應(yīng)棄氣化還原反應(yīng)考點(diǎn)二：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑K常見(jiàn)茨隸化劑(1 )活F發(fā)的菲金屆單質(zhì).如等O(2) A價(jià)金屈陽(yáng)離子如等.(3) 5價(jià)我較尚價(jià)含氧化合物，如等(4) 過(guò)氣化物.如等=2. 常見(jiàn)的還原齊I(1 活潑的金履單質(zhì)，口_等<2 >某些非金加叢質(zhì)，如等亠(3)低價(jià)態(tài)金協(xié)陽(yáng)肉子再如等=M )元嘉處于低價(jià)態(tài)日寸的氣化物、如 ,等。(5) 非余屬明離子及低價(jià)態(tài)化合物，如等.(6) z)f£金屬氫化物及其水洽液.511®.等q3. 常見(jiàn)氧化齊I和還膜劑的記屮乙方法(1 )氣化利 -般是(舌潑的罪金屬單質(zhì)和化合價(jià)較高的物質(zhì)# 還原劑一般是活潑的金屬單質(zhì)和化合價(jià)較低的

3、物質(zhì)口(2 )氧化劑和還原劑可對(duì)比記憶o考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法.雙線橋法； 1 氧化利+還原利亠一述原產(chǎn)物十戦化產(chǎn)物 一T雋.丹護(hù)注意爭(zhēng)項(xiàng)二(1 )筋頭必須由反炮物指向生成物，EL兩踹對(duì)準(zhǔn)同種元素二 (2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向、僅表示(3)在“橋"上標(biāo)明電子的“得”與“失 J M得失電子總數(shù)應(yīng) 相等-2.單線橋法氧龜劑十還原利坯原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意事項(xiàng)：(1 箭頭必須由還原劑中失電子的元索指向氧化劑中得電 子的元索*(2)箭頭方向表示o心)在橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的=專(zhuān)題氧化還原反應(yīng)題型一：基本概念的考查【例1】下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

4、A. 用油脂制肥皂B.用鋁土礦制金屬鋁C.用氯氣和消石灰制漂白粉D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄军c(diǎn)撥】判斷氧化還原反應(yīng)的最基本的方法是看反應(yīng)前后有無(wú)化合價(jià)的變化。題型二：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷【例2】氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素如：（SCN 2+HSCN+ HSCNO它們陰離子所謂還原性強(qiáng)弱為 ：Cl - <Br-<CN <SCN<I-.試寫(xiě)出：（CN）2與KO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN） 2,反應(yīng)的離子方程式【點(diǎn)撥】（CN）2與KOH溶液反應(yīng)，相當(dāng)于 Cl2與KOH溶液反應(yīng)。由于陰離子還原

5、性順序?yàn)镃l- <Br- <CN<SCN <I-，所以單質(zhì)氧化性順序Br2>（CN）2>（SCN）2 °【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的方向：由強(qiáng)到弱強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑氧化產(chǎn)物（弱氧化性）+還原產(chǎn)物（弱還原性）氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物由此可判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱【強(qiáng)調(diào) 1】已知反應(yīng)： Cl2+2KBr=2KCI+B2, KCIQ+6HCI=3Cl2+KCI +3HQ 2KBrQ+CI 2=B2+ 2KCIQ3,下列說(shuō)法正確的是（）A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B. 氧化性由強(qiáng)到

6、弱順序?yàn)镵BrO3> KCIQ>Cl2> Br2C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6： 1D. 中Imol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol【點(diǎn)撥】該題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷、對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解以及得失電子守恒的簡(jiǎn)單應(yīng)用）題型三：氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見(jiàn)題型【例3】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：KMnOH2GQ+H2SQCOK2SQ+ Mn SQ+HO當(dāng)KMnO消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的CO的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）°【點(diǎn)撥】這是一題有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與無(wú)機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式相似

7、，關(guān)鍵是正確標(biāo)定有機(jī)物中碳的化合價(jià)。為了方便地標(biāo)出碳的化合價(jià)，在遇到有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示時(shí)，一定要把它寫(xiě)成分子式。+7+3+4+2KMnO + H 2C2C4 + H 2SQ CQ + K 2SO + MnSO 4 + H 2O5 X 22 X 5【規(guī)律總結(jié)】配平氧化還原反應(yīng)方程式，判斷氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù) 方法步驟：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。題型四：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【例4】在100mL溴化亞鐵溶液中通入 2.24L氯氣（標(biāo)況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原 溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？【點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查氧化

8、還原反應(yīng)的先后順序規(guī)律及計(jì)算【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的典型計(jì)算：依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守 恒關(guān)系式求解。題型五：對(duì)一類(lèi)特殊氧化還原反應(yīng)的考查。變價(jià)元素只有一種的【例5】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成 N2和 出0?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol， 充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的 N2多1.4g。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2） 若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。【點(diǎn)撥】6molN0還原得到3molN2, 4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1mol N

9、2，現(xiàn)相差1.4g , 1.4g 十 28g/mol = 0.05mol，相當(dāng)于 0.3molNO 和 NH 3反應(yīng)?！疽?guī)律總結(jié)】變價(jià)元素只有一種的氧化還原反應(yīng)，在教材中和高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)，可分為三種情況：歧化反應(yīng)：Cl 2+ HaO= HCl + HClO 反歧化反應(yīng)：2H2S+ SO= 3S+ 2H2O 不交叉規(guī)律：H2S+ H2SC4 （濃）=S+ SQf + 2H2O題型六：氧化還原反應(yīng)考查的新動(dòng)向【例6】三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（如NO2 ）。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3（OH）3 =3HNCO HNCO （異氰酸，其結(jié)構(gòu)是 H- N

10、=C=O能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。（1）寫(xiě)出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還 原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收1.0kgNO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量 ？【點(diǎn)撥】首先應(yīng)根據(jù) HNCO勺結(jié)構(gòu)，判斷HNCO N的化合價(jià)。這個(gè)問(wèn)題明確后，其他問(wèn)題就簡(jiǎn)單 了。【總結(jié)】該題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵理論、化合價(jià)的涵義、氧化還原反應(yīng)難得基本概念、判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、配平反應(yīng)方程式和化學(xué)計(jì)算等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，體現(xiàn)出高考向?qū)W科內(nèi)綜合過(guò)渡的命題思想。【鞏固2】將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝

11、酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體bL （設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO再向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀。試計(jì)算該沉淀的質(zhì)量（以a、b字母表示）【隨堂練習(xí)】-、選擇題1 .下列說(shuō)法正確的是（）A. 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C. 氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3. 在 2HCH0 + NaO（濃）=HCOONa + CHOH反應(yīng)中，HCHOA.僅被氧化了B.僅被還原了C.既被氧化，又被還原D .既未被氧化，又未被還原3. 下列離子中最易

12、給出電子的是（）一2+2+ 一A. Cl B . Cu C . Fe D . F4. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化Cl 2C; HNO3T NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的A. Fe3+ B . MnQ C . Cl 2 D . HNO()3+2+2+Fe t Fe ; MnO Mn ;KI，得到I 2最多的是()（無(wú) N2O4 氣體）1.12L（標(biāo)A. 0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol5 .將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體 準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）6. 氫化鈉（NaH）

13、是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H 2O = NaOH + H 2 f對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是（）A. NaH是氧化劑B . NaH是氧化產(chǎn)物C . NaOH是還原產(chǎn)物D .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1: 17. 在BrF3+ HO-B“+ HBrO + O f + HF （未配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A、0.4mol B、0.6mol C 、0.8mol D、0.9mol&由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是：（）A.鋅 B.

14、鐵 C 鋁 D. 鎂9. 電視劇西游記中仙境美侖美奐。這些神話仙境中所需的煙幕是用NHNO和Zn粉按質(zhì) 量比8:6.5 混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（）A. 水起著溶解NHNO，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反應(yīng)的作用B. 每還原 1molNO-需氧化 1molZn 和 1molNH+C. 成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒D. 成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO反應(yīng)加熱而蒸出10. 從含硒（Se）的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2Se（O=H2SeC3+

15、Cl2+H2O然后向亞硒酸中通入 SQ, 生成粗硒。進(jìn)一步提純時(shí)，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。根據(jù)上述信息，回答下列兩題：（1）對(duì)鹽酸與硒酸反應(yīng)的下述判斷中，正確的是A.該反應(yīng)是強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)B.硒酸發(fā)生氧化反應(yīng)C.硒酸有強(qiáng)氧化性D.鹽酸在反應(yīng)中是氧化劑（2）對(duì)SeQ和SQ及它們的水溶液，下列敘述不正確的是A.SeO2和SO均是酸性氧化物B.SeO2和SO均屬于分子晶體類(lèi)型C.亞硫酸氧化性弱于亞硒酸D.SO2與亞硒酸反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:1（3）下列敘述正確的是A.HzSeO氧化性強(qiáng)于HNOB.亞硒酸氧化性強(qiáng)于 H2SOC.二氧化硒的還

16、原性強(qiáng)于二氧化硫D.析出1mol硒，需HaSeO、SQ各1mol二、填空題11. 一個(gè)完整的氧化-還原反應(yīng)式可以折寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，另一個(gè)是還原反應(yīng)；如2Fe3+Cu=2FeT+Cu2寫(xiě)的結(jié)果是：氧化反應(yīng)：Cu-2e=C+;還原反應(yīng)：Fe3+e=Fe2+,據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)3NO+H2O=2H+2NO-+NO拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”式：12. 有一種稀有氣體化合物六鉑氟酸氙XePtF6，研究報(bào)告指出：“關(guān)于 XePtF6的電價(jià)有Xe2+PtF 62-、Xe+PtF 6兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，將XePtFs溶解，然后在此溶液中加入 RbF可得到RbPt

17、F6；加入CsF可得到CSPtFe,這些化合物都不溶于 CC14 等非極性溶劑?！痹嚮卮穑?1)XePtF6中各元素的化合價(jià)分別是、。(2)XePtF6是(離子、共價(jià))化合物。(3)寫(xiě)出Xe與PtF6反應(yīng)生成XePtF6的反應(yīng)式。而且 O2與PtF6可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，其反應(yīng)式是，上述兩反應(yīng)屬()A、均為氧化還原反應(yīng)B均為非氧化還原反應(yīng)C、前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)13 在氯氧化法處理含 CN的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。(1) 某廠廢水中含 KCN其濃度為650mg / L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生

18、如下反應(yīng)(其中 N 均為3價(jià))：KCW 2K0F+ Cl 2T KOCW 2KC1 + HO被氧化的元素是。(2) 投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn) 移方向和數(shù)目：KOCW KOH Cl 2 C02 + N 2 + KCl + H 2O(3) 若處理上述廢水 20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯g。14. 實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4Cul + Hg CibHgl4+ 2Cu(1) 上述反應(yīng)產(chǎn)物 CuzHgh中，Cu元素顯價(jià)。(2) 以

19、上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1molCul參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。(3) CuI可由Cu2+與I 直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。Cu 十 + I t CuI + 1315. 某元素的氧化物很多，其中常見(jiàn)的有A B兩種。(1) A為黃綠色氣體，氧含量為 47.44%,可用于漂泊木漿和水處理，A在液態(tài)和濃縮的氣態(tài)時(shí)具有爆炸性，該氣體為2) B為黃棕色氣體，氧含量為 18.41%，當(dāng)加熱或遇電火花時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，該氣體為3) 你認(rèn)為這兩種氣體是否可以在防SARS中作為消毒劑？( A、都可以B都不可以 C、只有氣體 A可以D、只有氣體B可以)4) 寫(xiě)出氣體A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式由于工

20、業(yè)上大量使用的 A具有爆炸性，A適宜存放在(填“酸”或“堿”)性溶液中。5) 用SO還原X的+ 5價(jià)的鹽，可制得 A,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式三、計(jì)算題16. 將10g鐵粉置于40mL HNO溶液中，微熱，反應(yīng)過(guò)程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體 的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，充分反應(yīng)后共收集到1.792L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體(NQ、NO),溶液里還殘留4.4g固體。(1) 求該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比。(2) 求理論上原硝酸的物質(zhì)的量濃度。(3) 求混合氣體中 NO、NO的體積比。(4) 寫(xiě)出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。17. Fe、Fe2Q和CuO組成的混合物投入 110mL4m

21、ol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成H896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中除尚留有1.28g固體外全部是FeCl2，過(guò)濾后將濾液稀釋至 200mL，從中取出50ml，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加到20mL時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，求混合物中各物質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)易錯(cuò)問(wèn)題分析氧化還原反應(yīng)是最為重要的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，涉及知識(shí)的內(nèi)容廣泛、 概念眾多，在應(yīng)用時(shí)稍不注意就容易出錯(cuò)。對(duì)初學(xué)者來(lái)講，要謹(jǐn)防以下易錯(cuò)情形，以提高學(xué)習(xí)水平。一. 防概念不清：概念是解題的依據(jù)和根本，只有準(zhǔn)確理解概念，才可能正確解題。如果對(duì)概念的本質(zhì)把握不準(zhǔn)或理解不深刻、混淆相近概念、對(duì)概念不熟悉或認(rèn)識(shí)有疏漏（如對(duì)一些特殊性問(wèn)題把握不準(zhǔn)），都會(huì)造成解題出錯(cuò)。例 1. 一定量的KCIQ 中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3 6HCl （濃）=KCI 3Cl23H2O，其中氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為（）A. 1: 6B. 6 : 1C. 1 : 5D. 5 : 1例 2.在反應(yīng) 3Cu 8HNO3（?。?3Cu（NO3）2 2NO4H2O 中，有 19