2019上半年教師資格高中化學(xué)面試真題及答案

1、2019上半年教師資格高中化學(xué)面試真題及答案第一批高中化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)一、回顧題目來(lái)源5月18日 河南省許昌市面試試講題目1.題目：物質(zhì)的分類(lèi)2.內(nèi)容：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們之間可以有9種組合方式(如圖2-4)。 當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于1 nm，濁液中的粒子通常大于100 nm。介于二者之間的膠體粒子，其大小在1100 nm之間。

2、如果考察溶液、膠體和濁液這三類(lèi)分散系的穩(wěn)定性，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時(shí)間有多長(zhǎng)，在一般情況下溶質(zhì)都不會(huì)自動(dòng)與溶劑分離;而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來(lái)，如河水中夾帶的泥沙會(huì)逐漸沉降;膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別。那么，用什么方法能夠?qū)⑺鼈儏^(qū)分開(kāi)呢?3.基本要求：(1)要有適當(dāng)?shù)那榫硠?chuàng)設(shè)。(2)教學(xué)過(guò)程中要有課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)。(3)請(qǐng)?jiān)谑昼妰?nèi)完成試講。答辯題目1.是不是所有的金屬氧化物都屬于堿性氧化物?2.談?wù)剬?shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用。二、解析【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問(wèn)】初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)

3、的分類(lèi)，那么按照物質(zhì)組成成分的種類(lèi)，可以把物質(zhì)怎樣進(jìn)行分類(lèi)呢?【學(xué)生回答】分為純凈物和混合物?！窘處熖釂?wèn)】可否進(jìn)一步分類(lèi)?【學(xué)生回答】純凈物可以分為單質(zhì)和化合物?！窘處熞龑?dǎo)】之前主要學(xué)習(xí)了純凈物的進(jìn)一步劃分，今天來(lái)研究混合物的進(jìn)一步分類(lèi)。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)【教師提問(wèn)】混合物通常是由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成的。我們把這樣的體系叫做分散系。閱讀教材找到分散系的概念?！緦W(xué)生回答】把由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成的體系叫做分散系?！咎岢鰡?wèn)題】結(jié)合分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念，說(shuō)一說(shuō)對(duì)于硫酸銅溶液、泥水來(lái)說(shuō)什么是分散質(zhì)、分散劑?【學(xué)生回答】在分散系中，被分散

4、的物質(zhì)為分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做分散劑。溶液中溶質(zhì)分散質(zhì)為硫酸銅固體，分散劑為水;濁液中分散質(zhì)為泥，分散劑為水?！咎岢鰡?wèn)題】按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們有幾種組合方式，并舉出具體的實(shí)例?！緦W(xué)生回答】氣氣(空氣);液氣(云霧);固氣(灰塵);氣液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);氣固(海綿);液固(珍珠);固固(合金)。括號(hào)外為分散質(zhì)、括號(hào)內(nèi)為分散劑?！咎岢鰡?wèn)題】按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類(lèi)嗎?【學(xué)生回答】按分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液?！咎岢鰡?wèn)題】將Fe(OH)3和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄你看到了什么現(xiàn)象，由此說(shuō)明了什么?【學(xué)生

5、回答】膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能，這說(shuō)明濁液分散質(zhì)粒子比膠體的大?！咎岢鰡?wèn)題】結(jié)合剛才所做的實(shí)驗(yàn)和教材“科學(xué)史話”的內(nèi)容，思考膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與膠體粒子大小有什么關(guān)系，膠體能夠發(fā)光嗎?【學(xué)生回答】可見(jiàn)光的波長(zhǎng)在400700 nm之間，膠體粒子的直徑在1100 nm之間，小于可見(jiàn)光的波長(zhǎng)，能使光波發(fā)生散射;當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，看到的光柱是被膠體粒子散射的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光?！咎岢鰡?wèn)題】思考為什么光通過(guò)溶液和濁液時(shí)，沒(méi)有光亮的“通路”出現(xiàn)?【學(xué)生回答】溶液也能發(fā)生光的散射，但由于溶液中粒子的直徑小于1 nm，散射及其微弱。所以，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而通

6、過(guò)溶液時(shí)則觀察不到這種現(xiàn)象。環(huán)節(jié)三：拓展提高【提出問(wèn)題】膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)的本質(zhì)特征是什么?解析：是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)就是與這一特征有關(guān)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。布置作業(yè)：膠體還有哪些性質(zhì)，課下預(yù)習(xí)。【答辯題目解析】1.是不是所有的金屬氧化物都屬于堿性氧化物?【參考答案】不是。Na2O2屬于金屬氧化物，但是不屬于堿性氧化物。2.談?wù)剬?shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用?！緟⒖即鸢浮繉?shí)驗(yàn)有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的教學(xué)情境，幫助學(xué)生理解和掌握化學(xué)知識(shí)和技能，啟迪學(xué)生的科學(xué)思維，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生

7、的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。高中化學(xué)萃取一、回顧題目來(lái)源：5月18日 河南泰州面試試講題目1.題目：萃取2.內(nèi)容：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取。將萃取后的兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作，叫做分液。分液常使用分液漏斗。實(shí)驗(yàn)1-4(1)用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸(如圖1-7);震蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置(如圖1-8)。(4)待液體分

8、層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?如圖1-9)。圖1-7倒轉(zhuǎn)分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞 圖1-8萃取 圖1-9分液3.基本要求：(1)教學(xué)過(guò)程中要有適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)環(huán)節(jié)，注意師生互動(dòng)。(2)教學(xué)過(guò)程需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或者相關(guān)教具進(jìn)行模擬演示即可。(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。答辯題目1.萃取的原理是什么?2.學(xué)生在進(jìn)行自主的萃取實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，身為老師應(yīng)該指導(dǎo)什么?二、解析【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：實(shí)物導(dǎo)入【實(shí)物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗?！咎岢鰡?wèn)題】球型分液漏斗我們?cè)诔踔械臅r(shí)候經(jīng)常使用，另外這個(gè)也

9、叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么區(qū)別?【學(xué)生回答】頸短，斗體更大?！窘處熞龑?dǎo)】這個(gè)叫做梨型分液漏斗，我們今天就用它來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)。環(huán)節(jié)二：探究新知【教師引導(dǎo)】梨型分液漏斗在參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程之前需要檢漏，以便確定是否可以使用?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】梨型分液漏斗的檢漏講解操作。(關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水;若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，則此分液漏斗可以使用。)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】梨型分液漏斗的檢漏操作?！窘處熞龑?dǎo)】用梨型分液漏斗來(lái)做一

10、個(gè)新的液液分離的實(shí)驗(yàn)操作，分離碘水中的碘單質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】思考萃取的原理是什么?【學(xué)生回答】利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)?！咎岢鰡?wèn)題】為什么要把碘水中的碘提取出來(lái)要選擇四氯化碳做萃取劑呢?【學(xué)生回答】因?yàn)榈庠谒穆然贾械娜芙舛容^大，且四氯化碳與水不互溶也不發(fā)生反應(yīng)，可用做萃取劑?！咎岢鰡?wèn)題】結(jié)合視頻中的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟?！緦W(xué)生回答】(1)用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸;震

11、蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。(3)將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置?！咎岢鰡?wèn)題】萃取前后，分液漏斗中顏色是如何變化的，萃取后，上下層溶液分別含有什么?【學(xué)生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黃褐色，萃取后液體分為兩層，上層顏色變淡，下層紫紅色，為碘的四氯化碳溶液?！咎岢鰡?wèn)題】思考萃取后溶液上下層如何分離，原因是什么?【學(xué)生回答】下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出;目的是能使得到的目標(biāo)產(chǎn)物更純凈。(可設(shè)錯(cuò)，教師再糾正)【演示實(shí)驗(yàn)】分液。待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。上層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒

12、出?！窘處熆偨Y(jié)】裝液震蕩?kù)o置分液。環(huán)節(jié)三：拓展【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】萃取碘水中的碘，教師巡視指導(dǎo)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：請(qǐng)學(xué)生課下總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍?！敬疝q題目解析】1.萃取的原理是什么?【參考答案】萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的單元操作。即利用物質(zhì)在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法。2.學(xué)生在進(jìn)行自主的萃取實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，身為老師應(yīng)該指導(dǎo)什么?【參考答案】學(xué)生在進(jìn)行自主的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，老師巡視指導(dǎo)過(guò)程中，針對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在的安全隱患、不規(guī)范的操作、儀器存在的問(wèn)題(如梨形漏

13、斗漏液)等進(jìn)行指導(dǎo)并幫助進(jìn)行解決，還要引導(dǎo)學(xué)生觀察記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。高中化學(xué)自然界中氮的循環(huán)一、回顧題目來(lái)源：5月18日 山東青島面試試講題目1.題目：自然界中氮的循環(huán)2.內(nèi)容：氮是動(dòng)物、植物和原生生物體(如真菌、細(xì)菌)的重要組成元素，也是維持高等動(dòng)植物生命體活動(dòng)的必需元素，因此氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面。在自然界中，大豆、蠶豆等豆科植物根部的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮的化合物。植物的根從土壤中吸收的銨根離子(NH4+)和硝酸鹽，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，氨基酸最后轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)。動(dòng)物以植物為食物而獲得植物蛋白，并將其轉(zhuǎn)化為動(dòng)物蛋白。動(dòng)植物遺體中的蛋白質(zhì)被微

14、生物分解為NH4+、NO3-、NH3，又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。另外，在放電條件下，空氣中少量的氮?dú)馀c氧氣化合生成氮的氧化物，這些氮的氧化物隨水進(jìn)入土壤和水體。影響氮在自然界中循環(huán)的另一個(gè)方面是人類(lèi)的活動(dòng)。人們通過(guò)化學(xué)方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，再根據(jù)需要把氨轉(zhuǎn)化成各種含氮化合物(如氮肥、硝酸)。某些含氮化合物進(jìn)入土壤、大氣和水體中進(jìn)行轉(zhuǎn)化?；剂系娜紵?、森林和農(nóng)作物的枝葉燃燒所產(chǎn)生的氮氧化合物通過(guò)大氣進(jìn)入陸地和海洋，參與氮的循環(huán)。3.基本要求：(1)要求配合教學(xué)內(nèi)容有簡(jiǎn)單的板書(shū)設(shè)計(jì)。(2)教學(xué)過(guò)程中要有課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)。(3)請(qǐng)?jiān)谑昼妰?nèi)完成試講。答辯題目1.氮循環(huán)中的重要物質(zhì)都

15、有哪些?2.本節(jié)課你都采用了哪些教學(xué)方法?二、解析【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入【播放視頻】教師課前播放一段閃電的視頻?！窘處熞龑?dǎo)】閃電是大家非常熟悉的自然現(xiàn)象。俗話說(shuō)“一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥”，雷雨過(guò)后，人們發(fā)現(xiàn)莊稼的長(zhǎng)勢(shì)非常好，葉子綠油油的，就像剛施了氮肥一樣。那么雷雨生成了什么肥料?又是怎樣生成的呢?本節(jié)課共同學(xué)習(xí)氮的循環(huán)。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)【讀書(shū)指導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本中關(guān)于“氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面”的材料?！咎岢鰡?wèn)題】請(qǐng)仔細(xì)觀察課本圖3-2-2，說(shuō)一說(shuō)自然界中氮的循環(huán)有哪幾種方式?【學(xué)生回答】預(yù)設(shè)學(xué)生從動(dòng)植物體、雷雨放電、人類(lèi)活動(dòng)三個(gè)方面進(jìn)行分析?！窘處熖釂?wèn)】結(jié)合氮循環(huán)的三種方式，請(qǐng)

16、找出氮循環(huán)過(guò)程中的幾種含氮的物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式，標(biāo)出氮元素的化合價(jià)并指出它們的物質(zhì)類(lèi)別?！緦W(xué)生回答】結(jié)合氮循環(huán)的方式尋找含氮的物質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式、標(biāo)化合價(jià)、指出類(lèi)別、然后小組代表匯報(bào)展示?！窘處熤笇?dǎo)】對(duì)不完善的地方予以指導(dǎo)，進(jìn)行完善?！窘處熖釂?wèn)】人類(lèi)活動(dòng)會(huì)對(duì)氮在自然界中的循環(huán)產(chǎn)生什么影響呢?【學(xué)生回答】人們通過(guò)化學(xué)方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，再根據(jù)需要把氨轉(zhuǎn)化成各種含氮化合物(如氮肥、硝酸)。某些含氮化合物進(jìn)入土壤、大氣和水體中進(jìn)行轉(zhuǎn)化。化石燃料的燃燒、森林和農(nóng)作物的枝葉燃燒所產(chǎn)生的氮氧化合物通過(guò)大氣進(jìn)入陸地和海洋，參與氮的循環(huán)。環(huán)節(jié)三：鞏固提高【教師提問(wèn)】用圖示的方式表示氮在生物圈中的循環(huán)?

17、【小組討論】【答辯題目解析】1.氮循環(huán)中的重要物質(zhì)都有哪些?【參考答案】氮循環(huán)中的重要物質(zhì)主要有氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮、氨和硝酸等?.本節(jié)課你都采用了哪些教學(xué)方法?【參考答案】本節(jié)課我采用的教學(xué)方法有談話法、討論法和讀書(shū)指導(dǎo)法。首先談話法貫徹整個(gè)教學(xué)過(guò)程，在教學(xué)中，我提出了多個(gè)引導(dǎo)性問(wèn)題，如“說(shuō)一說(shuō)自然界中氮的循環(huán)有哪幾種方式、人類(lèi)活動(dòng)會(huì)對(duì)氮在自然界中的循環(huán)產(chǎn)生什么影響呢?”等問(wèn)題，來(lái)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。其次，因?yàn)楸竟?jié)課的內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，所以就讓學(xué)生自主的閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容，并且分成小組去繪制氮在生物圈中的循環(huán)的流程圖，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。第二批高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)條件的控制一、回顧二、

18、解析【教學(xué)過(guò)程】(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入【提出問(wèn)題】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?【學(xué)生回答】溫度、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑及固體的表面積?！窘處熞龑?dǎo)】其實(shí)在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制。這節(jié)課就來(lái)探究“化學(xué)反應(yīng)條件的控制”。(二)探究新知【提出問(wèn)題】借助多媒體展示定向爆破的圖片，觀察下圖，你從中得到了什么啟示?【學(xué)生回答】關(guān)鍵是使要拆的樓房在爆破的同時(shí)，盡可能使旁邊的建筑物免受影響?！咎岢鰡?wèn)題】回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)或者觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件?

19、【學(xué)生回答】采取加熱的措施，增大反應(yīng)的速率;采取降溫的方式，減緩反應(yīng)的速率【提出問(wèn)題】下面我們以“提高煤的燃燒效率”為例，進(jìn)行分析研究，思考如下四個(gè)問(wèn)題：1.煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系?與煤的充分燃燒有何關(guān)系?2.空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響?原因是什么?3.應(yīng)選擇什么樣的爐(灶)膛材料?理由是什么?4.如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量?【小組討論，教師總結(jié)】【提出問(wèn)題】通過(guò)以上分析，“提高煤的燃燒效率”的措施有哪些?【學(xué)生回答】1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。2.盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的

20、利用率?！窘處熆偨Y(jié)】提高燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件(包括環(huán)境)。它的意義在于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染(如煤在氣化過(guò)程中可以脫硫、除去灰分等)。【提出問(wèn)題】在生產(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件。有利的和有害的分別怎么做?【學(xué)生回答】有利的反應(yīng)要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)或工作效率(如升高反應(yīng)的溫度、使用催化劑等)，并要采取措施促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率(如增大某一反應(yīng)物的濃度，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)等);有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率(如降低反應(yīng)的溫度，使用負(fù)催化劑等)，或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)(如在金屬表面形成保護(hù)層，森林滅火時(shí)制造的隔離帶);【教師

21、補(bǔ)充】對(duì)應(yīng)用于特定環(huán)境及特殊需要的化學(xué)反應(yīng)(如定向爆破、火箭發(fā)射等)，則對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制。(三)拓展【提出問(wèn)題】請(qǐng)例舉有關(guān)化學(xué)反應(yīng)條件控制的實(shí)例，說(shuō)明理由?！緦W(xué)生回答】牛奶放在冰箱里保存，是降低溫度，減緩反應(yīng)速率;用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)加入氯化鐵溶液，是加入催化劑，加快反應(yīng)速率。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。作業(yè)：課下調(diào)研家里存放各種食物的方法，比較其優(yōu)缺點(diǎn)。【板書(shū)設(shè)計(jì)】【答辯題目解析】1.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的定性和定量的表示方法?【參考答案】定性表示是通過(guò)沉淀出現(xiàn)的先后、氣泡生成的劇烈程度等。定量表示是通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加

22、。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?【參考答案】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、溶液的濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、催化劑及固體的表面積。第三批高中化學(xué)氨的實(shí)驗(yàn)室制法一、考題回顧題目來(lái)源：5月18日 湖南省岳陽(yáng)市面試考題試講題目1.題目：氨的實(shí)驗(yàn)室制法2.內(nèi)容：在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排空氣法來(lái)收集。3.基本要求：(1)試講時(shí)間10分鐘;(2)教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、課堂提問(wèn);(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。答辯題目1.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣實(shí)驗(yàn)，都有哪些注意事項(xiàng)?2.如何檢驗(yàn)裝置的氣密性?二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)導(dǎo)入新課【教師提問(wèn)】上節(jié)課學(xué)習(xí)了氨及氨

23、的性質(zhì)，請(qǐng)回顧氨都有哪些性質(zhì)及其相關(guān)的化學(xué)方程式?！窘處熖釂?wèn)】結(jié)合以往學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置一般有幾部分構(gòu)成?【學(xué)生回答】發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置?！窘處熖釂?wèn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法的發(fā)生裝置是怎樣的，可以采用哪種收集裝置?【學(xué)生回答】可以采用固固加熱裝置，由于氨氣易溶于水且密度比空氣小，所以可以采用向下排空氣的方法收集氨氣。【教師提問(wèn)】氨氣是酸性還是堿性氣體?收集到的氨氣如何驗(yàn)證?【學(xué)生回答】氨氣是堿性氣體，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則表示是氨氣?！径嗝襟w展示】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法簡(jiǎn)易裝置?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，教師全程指導(dǎo)、答疑與糾錯(cuò)

24、【教師提問(wèn)】在做實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要注意哪些事項(xiàng)?【學(xué)生小組討論后回答】(1)組裝后要對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查;(2)固體藥品要混合均勻，平鋪試管底部;(3)試管口要略向下傾斜;(4)導(dǎo)出氨氣的導(dǎo)管要短，收集氨氣的導(dǎo)管要長(zhǎng)，伸入試管底部;(5)試管口塞一小團(tuán)棉花，防止水蒸氣進(jìn)入收集氨氣的試管中;(6)加熱時(shí)先預(yù)熱再使用外焰加熱?！窘處熖釂?wèn)】現(xiàn)收集的氨氣，是否是純凈的，如有雜質(zhì)，會(huì)是哪種物質(zhì)，如何除雜。【學(xué)生回答】可能有雜質(zhì)水蒸氣，由于氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰來(lái)除雜?！窘處熖釂?wèn)】可以在哪個(gè)位置加上凈化裝置。【學(xué)生回答】在發(fā)生裝置和收集裝置中間加一個(gè)凈化裝置。(三)拓展提升【教師繼續(xù)提問(wèn)】氨氣收集滿了

25、，可以將多余的氨氣直接排放到空氣中?【學(xué)生回答】不能。因?yàn)榘睔庥写碳ば詺馕叮欧诺娇諝庵袝?huì)污染環(huán)境。可以在收集裝置后添加一個(gè)尾氣處理裝置。因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，可以用水來(lái)吸收;又因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，所以可以還用酸性溶液來(lái)吸收。(四)小結(jié)作業(yè)【師生總結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了氨的實(shí)驗(yàn)室制法有關(guān)內(nèi)容，學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的核心知識(shí)點(diǎn)。【布置作業(yè)】課下思考，氮在自然界中的循環(huán)過(guò)程?！敬疝q題目解析】1.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣實(shí)驗(yàn)，都有哪些注意事項(xiàng)?【參考答案】(1)組裝后要對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查;(2)固體藥品要混合均勻，平鋪試管底部;(3)試管口要略向下傾斜;(4)導(dǎo)出氨氣的導(dǎo)管要短，收集氨氣的導(dǎo)管要長(zhǎng)并且要伸入試管底部;(5

26、)試管口塞一小團(tuán)棉花，防止水蒸氣進(jìn)入收集氨氣的試管中;(6)加熱時(shí)先預(yù)熱再用外焰加熱。2.如何檢驗(yàn)裝置的氣密性?【參考答案】將導(dǎo)管的一端放入水中，用手捂住試管一會(huì)兒，若導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡冒出時(shí)，則氣密性好。高中化學(xué)烷烴一、考題回顧題目來(lái)源：5月18日 廣東省茂名市面試考題試講題目1.題目：烷烴2.內(nèi)容：烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類(lèi)似，通常較穩(wěn)定，在空氣中能點(diǎn)燃，光照下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。烷烴中最簡(jiǎn)單的是甲烷，其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字;碳原子數(shù)在十以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，如“十一烷”。相

27、鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，如果烷烴中的碳原子數(shù)為n，烷烴中的氫原子數(shù)就是2n+2，烷烴的分子式可以用通式CnH2n+2表示。像這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)各只有一種，而丁烷卻有兩種不同的結(jié)構(gòu)(如圖3-5所示)。雖然兩種丁烷的組成相同，但分子中原子的結(jié)合順序不同，即分子結(jié)構(gòu)不同，因此它們的性質(zhì)就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結(jié)合形成的直鏈丁烷，稱(chēng)為正丁烷，分子里碳原子相互結(jié)合形成的帶支鏈的丁烷，稱(chēng)為異丁烷。像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱(chēng)為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物

28、互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則有75種之多。同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類(lèi)繁多的重要原因之一。3.基本要求：(1)試講時(shí)間10分鐘;(2)教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、課堂提問(wèn);(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì);(4)試講中需要用到的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，用語(yǔ)言模擬即可。答辯題目1.烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么?2.請(qǐng)問(wèn)這節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么?為什么這樣設(shè)置?二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)溫故知新導(dǎo)入【提出問(wèn)題】飽和烴的概念是什么?【學(xué)生回答】碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳

29、原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱(chēng)為烷烴。【教師引導(dǎo)】烷烴分子種類(lèi)繁多，不同連接方式形成的分子結(jié)構(gòu)不同，那這些不同結(jié)構(gòu)的分子之間有怎樣的關(guān)系呢?這節(jié)課一起學(xué)習(xí)“烷烴”。(二)探究新知【教師引導(dǎo)】烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類(lèi)似，通常較穩(wěn)定，在空氣中能點(diǎn)燃，光照下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。這些相似性的烷烴分子又怎樣進(jìn)行命名和區(qū)分呢?【教師講解】烷烴中最簡(jiǎn)單的是甲烷，其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字;碳原子數(shù)在十以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，如“十一烷”?！咎岢鰡?wèn)題】請(qǐng)說(shuō)出下列烷烴的名稱(chēng)?CH

30、3(CH2)8CH3 CH3(CH2)15CH3【學(xué)生回答】癸烷和十七烷?！咎岢鰡?wèn)題】嘗試寫(xiě)出從甲烷到癸烷的分子式，仔細(xì)觀察烷烴的分子式，看烷烴分子中C原子和H原子數(shù)目有怎樣的關(guān)系?【學(xué)生回答】學(xué)生1：相鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個(gè)CH2原子團(tuán)。比如乙烷和甲烷相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，丙烷和甲烷相差兩個(gè)CH2原子團(tuán)。學(xué)生2：如果烷烴中的碳原子數(shù)為n，烷烴中的氫原子數(shù)就是2n+2。【教師總結(jié)】因此烷烴分子的通式為CnH2n+2。像這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。因?yàn)樗麄兊慕Y(jié)構(gòu)相似，所以同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)不同?！咎岢鰡?wèn)題】大家知道烷烴分子就是甲

31、烷分子中的H原子逐漸被C原子取代的過(guò)程。試著寫(xiě)出丙烷的結(jié)構(gòu)式，當(dāng)用C原子再去取代丙烷中的氫原子時(shí)，有哪些情況發(fā)生?【學(xué)生回答】【教師引導(dǎo)】大家寫(xiě)出的分子結(jié)構(gòu)式就是丁烷的結(jié)構(gòu)式，丁烷中C原子取代氫原子的位置不同，導(dǎo)致形成的丁烷的結(jié)構(gòu)不同，因此分子的性質(zhì)就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結(jié)合形成的直鏈丁烷，稱(chēng)為正丁烷，分子里碳原子相互結(jié)合形成的帶支鏈的丁烷，稱(chēng)為異丁烷。【展示圖片】觀察正丁烷和異丁烷的球棍模型也可知道，其原子的連接順序不同，分子結(jié)構(gòu)不同。【提出問(wèn)題】正丁烷和異丁烷在性質(zhì)方面有哪些差異呢?結(jié)合表格3-2。歸納一下不同點(diǎn)。【學(xué)生回答】由于分子的結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致正丁烷的熔沸點(diǎn)

32、、密度要高于帶有支鏈的異丁烷。【教師總結(jié)】像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱(chēng)為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則有75種之多。同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類(lèi)繁多的重要原因之一。(三)拓展提升【提出問(wèn)題】正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是什么?【學(xué)生回答】分子式相同，都為C4H10，但分子式內(nèi)C原子的連接方式不同?！咎岢鰡?wèn)題】分析、歸納以C為骨架的有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因是什么?【學(xué)生回答】因?yàn)樘继贾g可以形成單鍵、雙鍵或三鍵，碳碳之間可以成環(huán)、成鏈，

33、使得有機(jī)化合物存在眾多種類(lèi)繁多的同分異構(gòu)體。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，同系物和同分異構(gòu)體的概念，表述學(xué)習(xí)心得。作業(yè)：畫(huà)圖表示4個(gè)C原子相連接的方式有哪幾種?【板書(shū)設(shè)計(jì)】烷烴1.分子通式：CnH2n+22.同系物：3.同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象稱(chēng)為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。【答辯題目解析】1.烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么?【參考答案】隨著碳原子數(shù)的增多：烷烴的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)楣虘B(tài)，一般情況下n4的烷烴為氣態(tài);熔沸點(diǎn)由低到高;如果碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低;烷烴的密度逐漸增大，但大多小于水。2.請(qǐng)問(wèn)這節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什

34、么?為什么這樣設(shè)置?【參考答案】本節(jié)課重點(diǎn)是：同系物、同分異構(gòu)體的概念。難點(diǎn)是：區(qū)分同分異構(gòu)體、同系物的概念。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，也就是碳原子的連接方式不同的分子。這兩個(gè)概念在整個(gè)高中化學(xué)有機(jī)學(xué)習(xí)中都占有比較重要的作用，而且為后面學(xué)習(xí)炔烴、含氧衍生物等等做好了鋪墊。因此本節(jié)課的重點(diǎn)就是要掌握這兩個(gè)概念。但是在實(shí)際應(yīng)用中，學(xué)生難以區(qū)分同系物和同分異構(gòu)體，容易混淆、出錯(cuò)，因此對(duì)于這兩個(gè)概念的區(qū)分成為本節(jié)課的難點(diǎn)。二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)故事導(dǎo)入【故事導(dǎo)入】阿那吉納號(hào)漏水，探究原因。(二)探究新知【小組實(shí)驗(yàn)】把一

35、塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸，下同)?！緦W(xué)生回答】銅片：無(wú)明顯變化;鋅片：表面產(chǎn)生氣泡。【小組實(shí)驗(yàn)】首先將兩根導(dǎo)線連接在一起，觀察銅片表面有無(wú)變化;然后在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)，觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)?總結(jié)結(jié)論?！緦W(xué)生回答】銅片：表面有氣泡產(chǎn)生;鋅片：溶解;電流計(jì)發(fā)生指針偏轉(zhuǎn);結(jié)論：有電流產(chǎn)生?！窘處熆偨Y(jié)】這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置叫做原電池?！咎岢鰡?wèn)題】為什么會(huì)有電流產(chǎn)生?鋅片和銅片上分別發(fā)生了什么反應(yīng)，如何表示?該裝置發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能。【提出問(wèn)題】觀察兩個(gè)半反應(yīng)，形成原電池的條件是什么

36、?【學(xué)生回答】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路?！咎岢鰡?wèn)題】根據(jù)原電池的工作條件，如何把一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池呢?結(jié)合氧化還原反應(yīng)、銅鋅原電池的原理，思考正極材料、負(fù)極材料應(yīng)該是選取具有氧化性還是還原性的物質(zhì)?！緦W(xué)生回答】銅鋅原電池中，負(fù)極材料是鋅片，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，說(shuō)明原電池的負(fù)極材料應(yīng)該是具有還原性的物質(zhì);銅鋅原電池中，正極材料是銅片，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，說(shuō)明原電池的正極材料應(yīng)該是具有氧化性的物質(zhì)?！窘處熤v解】在原電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在原電池

37、的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)正負(fù)離子的定性移動(dòng)形成內(nèi)電路。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，再通過(guò)溶液中離子形成的內(nèi)電路形成環(huán)路。(教師合銅鋅原電池裝置圖進(jìn)行講解。)(三)鞏固提高【提出問(wèn)題】嘗試解釋導(dǎo)入故事中“阿那吉納號(hào)”漏水的原因。【學(xué)生回答】船體的鐵與船上裝載的精銅礦砂在海水作為電解質(zhì)溶液的情況下形成了原電池，船體的鐵作為負(fù)極被消耗，所以漏水了。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)。作業(yè)：了解生活中常見(jiàn)的電池的工作原理，書(shū)寫(xiě)相應(yīng)反應(yīng)?！敬疝q題目解析】1.書(shū)寫(xiě)電極方程式時(shí)要注意幾點(diǎn)?【參考答案】1.根據(jù)給出的化學(xué)方程式或根據(jù)題意，確定原電池的正負(fù)極，弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。2.

38、弱電解質(zhì)、氣體或難溶物均以分子式表示，其余以離子符號(hào)表示。3.注意電解質(zhì)溶液的成分，對(duì)正極、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或根據(jù)化學(xué)方程式確定。4.寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)要遵守守恒原則，可在電極反應(yīng)式一端據(jù)需要添加H+或OH或H2O，將兩個(gè)電極反應(yīng)式合起來(lái)，即可得到電池反應(yīng)總方程式。2.本節(jié)課是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行教學(xué)的，那么做實(shí)驗(yàn)就是探究嗎?探究就是做實(shí)驗(yàn)嗎?【參考答案】實(shí)驗(yàn)分驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)，探究性實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)的一種類(lèi)型，所以做實(shí)驗(yàn)并不一定就是探究。同樣探究的方法也有很多，如文獻(xiàn)法、討論法、觀察法、訪談法、問(wèn)卷調(diào)查法、實(shí)驗(yàn)法、反思法等。做實(shí)驗(yàn)探究是探究一種重要的方法但不是唯一方法。第四批

39、高中化學(xué)共價(jià)鍵一、考題回顧二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)生活導(dǎo)入【教師引導(dǎo)，提出問(wèn)題】上節(jié)課從微觀的角度認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的形成，學(xué)習(xí)了像氯化鈉這種離子化合物的形成過(guò)程，請(qǐng)回答什么是離子鍵?【學(xué)生回答】原子通過(guò)得失電子形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化合物就叫做離子化合物，而這種相互作用就是離子鍵?！咎岢鰡?wèn)題】像H2、Cl2、HCl這些物質(zhì)在形成時(shí)，兩個(gè)氫原子得失電子的能力一樣，此時(shí)不能形成陰陽(yáng)離子，那它們是如何形成的?(二)探究新知【提出問(wèn)題】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，思考Cl2、HCl分子的形成會(huì)與NaCl一樣嗎?非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎?為什么?【學(xué)生回答】不能，因?yàn)榉墙饘僭?/p>

40、素的原子之間得失電子的能力相差不大，都不能從對(duì)方那得到電子，無(wú)法形成陰陽(yáng)離子，所以沒(méi)有離子鍵。1.Cl2、HCl的形成過(guò)程【提出問(wèn)題】?jī)蓚€(gè)氯原子結(jié)合生成Cl2分子，兩個(gè)氯原子對(duì)電子的吸引能力相同，若都要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣分子是如何形成的?如何來(lái)表示?【學(xué)生回答，教師總結(jié)】氯原子最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失;兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以表示如下：2.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物根據(jù)教材內(nèi)容，先指導(dǎo)學(xué)生閱讀內(nèi)容之后進(jìn)行歸納總結(jié)?！咎岢鰡?wèn)題】原子間通過(guò)共用電子對(duì)的這種相互作用叫做什么?以共用

41、電子對(duì)形成分子的化合物叫做什么?【學(xué)生回答】共價(jià)鍵，共價(jià)化合物?！咎岢鰡?wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的構(gòu)成粒子和成鍵本質(zhì)是什么?【學(xué)生回答】原子，共用電子對(duì)?！咎岢鰡?wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的組成元素是什么?【學(xué)生回答】非金屬元素?！咎岢鰡?wèn)題】任何由非金屬元素組成的單質(zhì)都含有共價(jià)鍵嗎?【學(xué)生回答】不是，比如He、Ne等稀有氣體為單原子分子。3.極性鍵與非極性鍵【提出問(wèn)題】氯氣的形成過(guò)程與氯化氫的形成過(guò)程一樣嗎?它們的區(qū)別是什么?【學(xué)生回答】形成過(guò)程相同，而區(qū)別在于氯氣中是由同種原子形成的共價(jià)鍵，氯化氫中是由不同種原子形成的共價(jià)鍵?！咎岢鰡?wèn)題】氯氣中既然形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是相同的，那么形成的共

42、用電子對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移呢?用同樣的方法再來(lái)思考下氯化氫又是怎樣的呢?【學(xué)生回答】像氯氣是由同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不會(huì)發(fā)生偏移，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵。而像氯化氫是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。)(三)拓展提升【提出問(wèn)題】含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎?【學(xué)生討論】不是，比如氯化銨，銨根中含有共價(jià)鍵，但銨根與氯離子是通過(guò)離子鍵結(jié)合的，因此根據(jù)離子化合物的概念，只要含有離子鍵的化合物就應(yīng)該屬于離子化合物。再比如氫氣，雖然含有共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

43、作業(yè)：課下嘗試用電子式表示氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙然@四種物質(zhì)。四、板書(shū)設(shè)計(jì) 略【答辯題目解析】1.如何區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物?【參考答案】通過(guò)熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，但是共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下是不能導(dǎo)電的。2.對(duì)于本節(jié)課概念原理的知識(shí)，在講解過(guò)程中你是怎么樣幫助學(xué)生加深理解的?【參考答案】首先先讓學(xué)生結(jié)合之前學(xué)習(xí)的內(nèi)容寫(xiě)出H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，再引導(dǎo)學(xué)生分析Cl2分子中兩個(gè)氯原子對(duì)電子的吸引能力要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該如何形成。之后播放相關(guān)的動(dòng)畫(huà)演示圖，讓學(xué)生直觀的感知。接下來(lái)讓學(xué)生自主的描述HCl的形

44、成過(guò)程，最后用電子式來(lái)表示。高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)一、考題回顧題目來(lái)源：5月19日 安徽省蕪湖市面試考題試講題目1.題目：化學(xué)反應(yīng)2.內(nèi)容：人類(lèi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和利用從遠(yuǎn)古時(shí)代就開(kāi)始了。隨著人類(lèi)生產(chǎn)實(shí)踐活動(dòng)的深入以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類(lèi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的利用逐漸從經(jīng)驗(yàn)走向理性，尤其是現(xiàn)在對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探討，使人們對(duì)物質(zhì)及其性質(zhì)的認(rèn)識(shí)更加深入，并能科學(xué)地創(chuàng)造適宜的條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)。這就為新物質(zhì)的合成、新材料的研制以及新能源的開(kāi)發(fā)和合理利用等奠定了基礎(chǔ)，大大提高了人類(lèi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的利用水平。到目前為止，你已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)與人們的日常生活和化工生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，在日常生活和化工

45、生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)都有哪些應(yīng)用?你知道日用陶瓷材料是利用什么原料通過(guò)什么樣的化學(xué)反應(yīng)制得的嗎?人造衛(wèi)星里的燃料電池利用的又是什么化學(xué)反應(yīng)? 各種陶瓷材料 裝有燃料電池的人造衛(wèi)星3.基本要求：(1)試講時(shí)間10分鐘。(2)教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、課堂提問(wèn)。(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。(4)試講中涉及到的實(shí)驗(yàn)及其他教學(xué)媒體需用語(yǔ)言進(jìn)行情景模擬即可。答辯題目1.簡(jiǎn)述一下化學(xué)反應(yīng)有哪些應(yīng)用?2.簡(jiǎn)述一下如何對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)?二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)多媒體導(dǎo)入【播放視頻】人類(lèi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和利用。【提出問(wèn)題】人類(lèi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)有哪些利用?【學(xué)生回答】新物質(zhì)的合成、新材料的研制以及新能源的開(kāi)

46、發(fā)和合理利用?！窘處熞龑?dǎo)】化學(xué)反應(yīng)與人們的日常生活和化工生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，這節(jié)課就來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)”。(二)探究新知【提出問(wèn)題】回顧學(xué)習(xí)過(guò)哪些化學(xué)反應(yīng)，又是如何分類(lèi)的?【學(xué)生回答】有四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng);根據(jù)是否可逆分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng);根據(jù)是否有電子得失分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);根據(jù)能量變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)?！咎岢鰡?wèn)題】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?【學(xué)生回答】舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成?！径嗝襟w展示】陶瓷材料的制作和人造衛(wèi)星的發(fā)射?！拘〗M討論】這兩種過(guò)程中主要發(fā)生什么變化，如何利用了化學(xué)反應(yīng)?【學(xué)生回答】陶瓷材料的制作利用化學(xué)

47、反應(yīng)中的物質(zhì)變化，人造衛(wèi)星的發(fā)射利用的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。【多媒體展示】各種新材料的圖片?！咎岢鰡?wèn)題】學(xué)習(xí)過(guò)哪些制備新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)?【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳的制備;高爐煉鐵;氫氧化物的制備【教師總結(jié)】可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制備、合成各種各樣的物質(zhì)?！径嗝襟w展示】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其它能的實(shí)例?！咎岢鰡?wèn)題】化學(xué)能可以發(fā)生哪些轉(zhuǎn)化?【學(xué)生回答】化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能、光能等?！窘處熆偨Y(jié)】通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成其他形式的能量。(三)拓展提升【自主閱讀】自主閱讀化學(xué)與能源相關(guān)資料，了解新能源的開(kāi)發(fā)與利用(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，談自己的收獲。作業(yè)：課下查閱資料，化學(xué)反應(yīng)還有哪些應(yīng)用?！景鍟?shū)設(shè)

48、計(jì)】略【答辯題目解析】1.簡(jiǎn)述一下化學(xué)反應(yīng)有哪些應(yīng)用?【參考答案】人們可以利用化學(xué)反應(yīng)制造豐富多彩的物質(zhì)，將化學(xué)能進(jìn)行轉(zhuǎn)化從而提供賴以生存和發(fā)展的能量，還利用化學(xué)反應(yīng)開(kāi)發(fā)出各種分析技術(shù)來(lái)確定各種物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及測(cè)定物質(zhì)有關(guān)組分的含量等。例如，各種各樣的物質(zhì)的合成和制備，原電池，燃料電池等，病理診斷化驗(yàn)、藥品質(zhì)量鑒定、環(huán)境監(jiān)測(cè)。2.簡(jiǎn)述一下如何對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)?【參考答案】1.四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng);2.根據(jù)是否可逆分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng);3.根據(jù)是否有電子得失分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);4.根據(jù)能量變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。高中化學(xué)氨氣的

49、性質(zhì)一、考題回顧答辯題目1.本課當(dāng)中的實(shí)驗(yàn)涉及了許多銨鹽，如何驗(yàn)證銨鹽的性質(zhì)?2.結(jié)合本節(jié)課說(shuō)一說(shuō)課堂上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)施要求?二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)情境導(dǎo)入【播放視頻】2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露事件，整個(gè)廠區(qū)都是白茫茫一片，方圓百里空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。造成這種情況的主要因素就是氨氣。【教師引導(dǎo)】氨氣對(duì)我們的生活有很大的影響，那么我們這節(jié)課就來(lái)認(rèn)識(shí)一下氨氣的性質(zhì)(二)探究新知【老師展示、學(xué)生觀察】裝有氨氣的試管觀察其顏色和狀態(tài)，結(jié)合課本及新聞中提到空氣當(dāng)中彌漫著濃烈的刺激性氣味，能夠得出氨氣具有哪些性質(zhì)?【學(xué)生回答

50、】無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水?！纠蠋煔w納】氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定，1體積的水可以溶解700體積的氨氣。【老師提問(wèn)】氨氣溶于水的同時(shí)，是否能與水發(fā)生反應(yīng)。(引導(dǎo)學(xué)生利用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)【演示實(shí)驗(yàn)】噴泉實(shí)驗(yàn);學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并進(jìn)行解釋。【師生總結(jié)】氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓力瞬間減小，形成較大的壓強(qiáng)差，燒杯中的滴有酚酞的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成紅色噴泉?！纠蠋熖釂?wèn)】噴泉實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液變紅說(shuō)明什么?【學(xué)生回答】說(shuō)明溶液顯堿性?！纠蠋熤v解】由于氨氣與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，自行書(shū)寫(xiě)一下氨氣與水的反應(yīng)方程式。四、板書(shū)設(shè)計(jì) 略【答辯題目解析

51、】1. 本課當(dāng)中的實(shí)驗(yàn)涉及了許多銨鹽，如何驗(yàn)證銨鹽的性質(zhì)?【參考答案】銨鹽受熱都易分解生成氨氣與其他的化合物，所以可以通過(guò)加熱銨鹽觀察生成的氣體是否使紅色石蕊試紙變藍(lán)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。2.結(jié)合本節(jié)課說(shuō)一說(shuō)課堂上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)施要求?【參考答案】本節(jié)課進(jìn)行了關(guān)于噴泉演示的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意氣滿、瓶干、現(xiàn)象明顯，在進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須遵循(1)準(zhǔn)備充分，確保成功。在教學(xué)之前我會(huì)經(jīng)過(guò)提前的預(yù)演。(2)現(xiàn)象明顯，易于觀察。明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能給學(xué)生以深刻的印象，這是順利進(jìn)行形象思維和抽象思維的基礎(chǔ)。(3)操作規(guī)范，注重示范。演示實(shí)驗(yàn)中教師的實(shí)驗(yàn)操作是學(xué)生學(xué)習(xí)的榜樣，因此，在教師演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要注重

52、操作規(guī)范，給學(xué)生以示范作用。(4)演、講結(jié)合，啟迪思維。教學(xué)中會(huì)拋出問(wèn)題，如“觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因”讓學(xué)生自主思考。(5)簡(jiǎn)易快速，按時(shí)完成。在不違反科學(xué)性的前提下，演示實(shí)驗(yàn)所采用的儀器和實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)力求簡(jiǎn)易。(6)保護(hù)環(huán)境，注意安全?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中常會(huì)接觸到有毒、有害物質(zhì)，常會(huì)遇到一些不安全因素，因此，教師應(yīng)樹(shù)立“綠色化學(xué)”觀念和“安全第一”思想。第五批高中化學(xué)酯化反應(yīng)一、考題回顧二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入【提出問(wèn)題】乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中試劑加入順序能不能改變順序，為什么?反應(yīng)條件是什么?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?【學(xué)生回答】先加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變?cè)?/p>

53、劑的順序，原因是乙醇和濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱;實(shí)驗(yàn)條件是濃硫酸做催化劑，加熱的條件;實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無(wú)色透明油狀液體?！窘處熞龑?dǎo)】這種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體叫乙酸乙酯。乙醇、乙酸反應(yīng)生成酯的反應(yīng)即為酯化反應(yīng)。(二)新課教學(xué)1.酯化反應(yīng)【提出問(wèn)題】乙酸、乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中，還有一種產(chǎn)物，是什么呢?觀看視頻回答?！径嗝襟w播放】乙酸與乙醇反應(yīng)的過(guò)程?！緦W(xué)生回答】另一種產(chǎn)物是水?！咎岢鰡?wèn)題】根據(jù)動(dòng)畫(huà)，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并思考在反應(yīng)過(guò)程中，分子中的化學(xué)鍵是如何發(fā)生斷裂的?！緦W(xué)生回答，教師總結(jié)】【學(xué)生回答，教師總結(jié)】某些基團(tuán)反映了一類(lèi)有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇

54、和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級(jí)脂肪酸的官能團(tuán)是羧基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基?！咎岢鰡?wèn)題】那烷烴的官能團(tuán)是什么?烯烴呢?炔烴呢?(小組討論該問(wèn)題。)【學(xué)生回答】烷烴的官能團(tuán)是碳?xì)鋯捂I;烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵;炔烴的官能團(tuán)是碳碳三鍵;烷烴的官能團(tuán)是碳?xì)鋯捂I;【教師引導(dǎo)】官能團(tuán)一般是指能決定這個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)，因此烷烴沒(méi)有官能團(tuán)。(三)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：廚師在炒菜尤其是燒魚(yú)時(shí)都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?四、板書(shū)設(shè)計(jì)【答辯題目解析】1. 乙酸與乙醇的實(shí)驗(yàn)用什么來(lái)吸收乙酸乙酯?為什么?【參考答案】用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收乙酸乙酯，主要是因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液可以吸收與乙

55、酸乙酯一起揮發(fā)出來(lái)的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層，易分液制得較純的乙酸乙酯。2.化學(xué)新課改的重點(diǎn)有哪些?【參考答案】改變傳統(tǒng)教學(xué)理念，使實(shí)驗(yàn)課程與社會(huì)進(jìn)步、科技發(fā)展、學(xué)生經(jīng)驗(yàn)有機(jī)聯(lián)系起來(lái);注重實(shí)驗(yàn)課程內(nèi)容的基礎(chǔ)性、時(shí)代性、人文性原則;倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、交流、合作、探究等學(xué)習(xí)活動(dòng)，成為學(xué)習(xí)的主人。高中化學(xué)蒸餾一、考題回顧二、考題解析【教學(xué)過(guò)程】(一)導(dǎo)入新課【提出問(wèn)題】在海邊，漁民們都是怎么解決生活用水的問(wèn)題的呢?如何把鹽水變?yōu)榈?我們今天就來(lái)幫助漁民們解決這個(gè)問(wèn)題。(二)新課講授【提出問(wèn)題】飲用的自來(lái)水是純凈的水嗎?【學(xué)生回答】不是，自來(lái)水中除了含有Cl-，還含有很多未除去的可溶性雜質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】怎樣檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl-?【學(xué)生回答】可以向自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有明顯的白色沉淀生成。證明自來(lái)水中確實(shí)含有氯離子?！咎岢鰡?wèn)題】用什么方法除去自來(lái)水中的氯離子呢?能否加入硝酸銀溶液?【學(xué)生回答】不能，會(huì)引入新的雜質(zhì)?！窘處熞龑?dǎo)】聯(lián)系在家里燒開(kāi)水的時(shí)候，鍋蓋上常有水珠出現(xiàn)，這些水珠是什么?這件事對(duì)你有什么啟發(fā)?【小組討論】鍋蓋上的水珠是純凈的水，為了得到純凈的水，可以先將水加熱變?yōu)樗魵?，收集冷凝后的水蒸氣?！咎岢鰡?wèn)題】怎樣確認(rèn)我們得到的液體就是純凈的蒸餾水?【學(xué)生回答】向其中加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中是否還存在C