2019年高考化學優(yōu)秀模擬題分類匯編專題06金屬及其化合物

1、專題06金屬及其化合物1 .【山東省七校聯(lián)合體 2018屆高三第二次聯(lián)考】夢溪筆談中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽磯。烹膽磯則成銅；熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑ξ闹袃热莸慕忉屨_的是()A.膽磯受熱不能分解B .膽磯的化學式為CuSOC. “苦泉”可使蛋白質變性D .膽磯與鐵通過復分解反應可煉銅【答案】C【解析】【詳解】A,由啰膽研則成銅呵知，膽研為CuSOq,5H受熱分解成CiiSd和H孫 故A正喻膽 班的化學式為CuSiQ5坨。故B錯誤j G 一苦泉中含有硫酸銅,可使蛋白質變性，故C正確；D、 膽磯與鐵通過置換反應可燔%頡D錯誤j故選2 .【瀏陽一中2018

2、年高三上學期入學測試】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol L - NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g ,則下列有關敘述中正確的是()A.加入合金的質量不可能為 6.4 gB.參加反應的硝酸的物質的量為0.1 molC.沉淀完全時消耗 NaOH§液的體積為150 mLD.溶解合金時收集到 NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L【答案】D【解析】【分析】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO中，二者恰好反應，金屬、硝酸都沒有剩余，反應中還原產物只有 NO發(fā)生反應：3M

3、g+8HNQ稀)一3Mg(NO) 2+2NOT +4H2Q 3Cu+8HNO(稀)一3Cu (NO) 2+2NOT +4H2Q向反應后的溶液中加入 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全， 發(fā)生反應：Mg (NO) 2+2NaOHMg( OH 2 J+2NaN Cu (NO) 2+2NaOI+ Cu ( OH 2(+2NaNO,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g ,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧卞!的質量為 5.1g ,氫氧根的物質的量為 瓦而'=0.3mol ,根據(jù)電子轉移守0.3m 川恒，則鎂和銅的總的物質的量為2 =0.l5mol ,生成NO為52 =0

4、.lmol?！驹斀狻挎V和銅的總的物質的量為0.15mol ,假定全為鎂，質量為 0.15mol X24g/mol=3.6g ,若全為銅，質量為 0.15mol x 64g/mol=9.6g ,所以參加反應的金屬的總質量（ 成為3.6g<m< 9.6g ,則合金的質量可能為 6.4g, A錯誤；根據(jù)方程式可知參加反應的n反應（HN0H|0=：in （金屬）=3x0.15mol=0.4mol ,故B錯誤；加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol ,故加入NaO溶液的體積為0.3mo/嬴麗=0.1L=100mL, C錯誤；標準狀況下 0.1mo

5、lNO的體積為2.24L , D正確?！军c睛】本題主要考查混合物有關計算，涉及鎂銅與硝酸反應、生成的鹽與氫氧化鈉反應，側重于學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力的考查。3 .【淄博市2018屆高三第二次模擬】新修本草中有關于“絳磯”的描述為：“絳磯，本綠色，新出窟未見風者，正如王留璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳磯矣。”下列對“絳磯”描述的理解不正確的是A.易失結晶水B .灼燒產物中有氧化鐵C.含銅元素 D .被灼燒時發(fā)生了氧化還原反應【答案】C【解析二分析,根據(jù)描述可知繹砒，本綠色為氯優(yōu)亞鐵晶體，高溫時變?yōu)榧t色j即為氧化鐵，據(jù)此分析， 詳解:A.絳磯為垛色晶體,受

6、熱后分解為氧化鐵,易失結晶水, A正確j B絳磯為綠色晶體，灼燒產物中有氧化鐵變?yōu)榧t色, B正確aC.鼻帆為硫酸亞鐵晶體，不含銅元素1C錯誤1D.硫胺亞鐵晶體 被灼燒時生成了氧化鐵j鐵的化合價發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應，D正確£正確選項4 .【黃岡中學2018屆高三5月適應性考試】化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A.可以利用化學氧化（銘酸做氧化劑）的方法使鋁制品表面的氧化膜產生美麗的顏色。B.將單質銅制成“納米銅”時， 具有非常強的化學活性， 在空氣中可以燃燒， 說明“納米銅”的還原性比銅片更強C.直儲汽油、裂化汽油、植物油均能使澳的四氯化碳溶液褪色D.高壓鈉燈發(fā)

7、出透霧性能力強的淡紫色光，常做路燈【答案】AA中主要考察氧化鋁不與弱酸反應性【解析】分析：綜合考察化學與社會、生活相關的知識。質；B中主要考察同種物質的化學性質是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不飽和鍵性質，直儲汽油不含碳碳雙鍵；D焰色反應屬于金屬元素的性質，屬于物理變化。詳解：經(jīng)過化學或電化學拋光后的鋁及鋁合金制件，進行陽極氧化處理后，可得到光潔、光亮、透明度較高的氧化膜層，再經(jīng)染色，可得到各種色彩鮮艷奪目的表面，A正確；“納米銅”和銅片是同一種物質，還原性相同，由于納米銅顆粒較小， 反應速率較快，B錯誤；直儲汽油屬于飽和燒，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不飽

8、和鍵（碳碳雙鍵），能夠與澳發(fā)生加成反應，導致澳的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的黃色光，D錯誤；正確答案：Ao5 .【南陽市第一中學2018屆高三第十六次考試】 將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體（標準大況）,向反應后的溶液中加入 NaOH§液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法開始沉淀不正確的是沉淀沉淀開量產始平史。沒有10沉淀“舞2蹩蔣夜A.不能求出硝酸的物質的量濃度B .氫氧化鈉溶?濃度為 3mol/LC.可以求出合金中鎂的質量D .可以求出沉淀的最大質量【答案】At解析】分析:向反應后的溶滋中加入NaQH溶液,開始沒有沉淀j說明硝酸過量與

9、肖竣反應的NaOH溶凝是10mL, 沉淀達到最大時消耗NaOH源液是50mL，溶解氫氧優(yōu)鋁消籟NaOH澹濯是10mL,則生成氮氧化鋁消 耗NaCH澹滴是如1L,因此生成氫氧化鏤消耗NaOH溶清是20mL.所以根據(jù)方程式Al3nH=A19HLLM+20H=Mg9HH可知金屬鎂鋁的物質量之比為1:1性成的N0為O.OSmci,轉移電子根據(jù)得失電子守恒可知金屬鎂鋁的物廉的量均是5 =-03moL詳解：A.沉淀達到最大時所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物質的量濃-度，故A錯誤；B.溶解0.03mol氫-氧化鋁消耗氫氧化鈉是 0.03mol ,氫氧化鈉溶液濃度為 也=3mol

10、/L,故B正確；C.從以上分析可知可以求出合金中鎂的質量，故C正確；D.從以上分析可知可以求出沉淀的最大質量，故D正確；綜合以上分析，本題應選Ao點睛：解此題時，要用好守恒關系，鎂鋁和稀硝酸反應生成0.05mol NO ,轉移電子0.15mol ,O.lEmoZ根據(jù)得失電子守恒可求出金屬鎂鋁的物質的量均是=0 =0.03mol。沉淀達到最大時所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物質的量濃度。6 .【江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調研】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記B. CaO能與SQ反應，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C. Na的熔點很低，可

11、用于高溫下與 TiCl 4反應制備TiD. Na2s具有還原性，可作廢水中 Cu2+和Hg2+的沉淀劑【答案】B【解析】4氫氟酸與二氧化武反應生四氟化硅和水？所以可用氫氟酸在玻于血上刻蝕標記,但不是由于 氯氟醺呈竣性，故A錯誤手B一氧化鈣和二氧化硫反應得到亞硫驗鈣,亞硫酸鈣襁氧化得到硫酹鉆,避 免生成污染氣體？砂可以用作脫硫劑，故B正確；c. Na具有強還原性;可用于冶煉金屬；可用于高溫 下與TiCli反應制備Ti,故C錯誤；D硫化鈉與Cu用口 HJ+反應生成疏化物沉淀，發(fā)生復分解反應， 不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現(xiàn)還原性，故。錯誤答案選B.點睛：氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，是利用了氫氟酸的特

12、性，而不是氫氟酸的酸性。7 .【福建省三明市2018屆高三下學期質量檢查測試(5月)】化學在生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是A. Al(OH) 3分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板8 .對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性C.把浸泡過KMnO溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D.河水中有許多雜質和有害細菌，加入明磯消毒殺菌后即可飲用【答案】D【解析】A. Al(OH) 3分解吸收大量的熱并有水蒸氣生成，可用于制阻燃膠合板，選項A正確；B.對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性，選項 B正確；C.把浸泡過KMnO溶液 的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，因

13、水果產生的乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化， 選項C正確；D.明磯是凈水劑，但不能消毒殺菌，選項D錯誤。答案選 Do8 .【豐臺區(qū)2018屆二?！縓、Y、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一 步反應不能實現(xiàn)右圖所示轉化關系的是XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件A.NONOHNO常溫遇氧氣B.Cl 2NaClOHClO通入COYC.NaQNaOHNaCl加入H2QD.Al 2QNaAlO2Al(OH) 3加NaOHmA. A B.B C.C D.D【答案】C【解析】人一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸？硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與 銅反應生成一氧化氮，各物質之間通過一步反應可

14、以實現(xiàn)故A正確5B.氯氣與氫氧化鈉反應生成次 方酸鈉n次氟酸鈉與碳酸反應生成次氟酸，次氟酸與氫氧化鈉反應生成次氟酸訥,次氯酸與鹽酸反應 生成氯氣,各物質之間通過一生反應可以實現(xiàn),，故B正確3 c氯化鈉不能夠逋過一步反應得到過氧化 鈉，故C錯誤j D氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏?瞞鈉，偏鋁酸豐淚碳酸反應生成氧氧化鋁用氮氧化 鋁與氨家化鈉反應生成偏鋁竣鈉,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,個物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)？故D 正確；本題選Co點睛：要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。9 .【南通市2018年高三第三次調研測試】在給定條件下，下列選項所

15、示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.NaClO(aq) 、HClO(aq) h HCl(aq)B.H2SQ3IKIHm)SiO2, SiCl 4- 15 -C.D.NaOFJlaq£Al Al(OH) 3, Al 2QHQ(哂)Fe 2Q尸 Fe(OH)3，F(xiàn)e2(SO4)3(aq)【答案】A 【解析】A.碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解速率加快，因此0干if日NaClO(aq)、HClO(aq)HCl(aq)能夠實現(xiàn)，故A正確；B.二氧化硅不溶于鹽酸,SiO24出當SiCl 4不能實現(xiàn)，故B錯誤；C.鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al W"”Al（OH） 3不能

16、實現(xiàn)，故 C錯誤；D.氧化鐵不溶于水，F(xiàn)eQ 型、Fe（OH）3不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選Ao點睛：本題考查了物質的性質和轉化，掌握物質的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為C,要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式的書寫。10 .【南通市2018年高三第三次調研測試】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B.木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C.過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D.碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污【答案】D【解析】A.捐用于冶煉金屬是利用鋁具有還原性,與延展性無關，故A錯誤！ B,木炭用于冰箱和居室除 具劑與吸附性有關，與木炭的還原性無關，故B錯誤寧C,

17、過氧化南蛹作潛水艇中的供氧劑是因為過氧 化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，與其顏色無關，故C錯俁；D. NamCO,落灌水解顯堿性,可保 進油污的水解,則可用于洗滌油再，故D正確；故選D。11 .【梅州市2018屆高三總復習質檢（5月二模）】我國宋代開寶本草中記載了中藥材鐵 華粉的制作方法：“取鋼煨作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰 處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是指A.醋酸亞鐵 B .冰醋酸 C .氫氧化鐵膠體 D .鐵粉【答案】A【解析】根據(jù)題目描述，制作的過程是將鋼（主要成分是單質鐵）制成片狀或粒狀，表面凈化后，加氯化鈉溶液，在醋缸中放置較長時間，在鋼

18、的表面會生成鐵華粉。.所以鐵華粉的主要成分應該是醋酸亞鐵，選項A正確。如果是得到冰醋酸，則不需要加鐵單質，選項B錯誤。要得到氫氧化鐵，不應該在醋缸中放置，選項C錯誤。得到鐵粉就更不用這么繁瑣了，選項D錯誤。12 .【貴陽市2018屆高三5月適應性考試（二）】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e（NQ）3、Cu（NO）2、.HNO的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖（忽略溶液體積變化）。下列有關結論錯誤的是（）0 H U2 】椅 MFryiA.加入鐵粉質量小于 56g時發(fā)生的反應為Fe+NO+4H+=Fe3+N(! +2H2OB.當加入的鐵粉質量超過 168g后，溶液中

19、的溶質只含有Fe(NQ)2 (忽略Fe2+的水解)C. 原廢水中Fe(NQ)3的濃度為2mol/L , Cu(NQ)2的濃度均為1mol/LD.原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO>Fe(NO3) 3>Cu(NQ) 2【答案】C【解析】剛開始加入56g (imol)單反鐵,溶清中不生成Fd，所以發(fā)生的化學反應一定是鐵袖硝酸氧化為 F留。其方程式為二FetNOTS*=F鏟T0T-2坨0。選項A正確。當加入的單質鐵完全過量的時候 海流卬的F4NC0、Cu(NO、jHNDJS該都被反應為選項B正確 56g至U2fi (Imol)間 加入ImolFc, Ff的濃度增加311KlL

20、而門亞至1S8g(md)間加入LnwlF。F守的濃度增加ImoVL , 所以說明前一個10斯。發(fā)生的是院 玨3*=3加匕后一個lmd反應為Fe*CLi»=F9rd,將反應 物均為Imol代帶入計第,得到F<OQ03濃度為2m必L, CuCISb的濃度為ImML,但是考慮到第一 步中加入的ImolF和硝酸反應得到了 ImML的FefNO/,所以原廢水中F/N5L濃度為g皿選 項C錯誤，因為廢水中三種物質和單質用板應的順序是HNS、F蛻NQlh、CXNQQ力反應中應該是氧 化性福的物質先反應，所以氧化性為：HNO/FeCQ將CuRJ。/口選項D正晞13 .1天津市和平區(qū) 2018屆

21、第二學期高三第二次質量調查】下列有關物質應用的說法正確的是( )。A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B.為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸C.向飽和硼酸溶液中滴加 NS2CO溶液，有CO氣體生成D.鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品【答案】B【解析】煤油屬于礦物油，屬于燒類；碳酸鈉溶液與礦物油不反應，不能除去礦物油污漬，A錯誤；漂白精中含有次氯酸鈣， 在漂白精中滴加醋酸，可增大HC1O的濃度，則氧化性增強， 可增大漂白速率，B正確；B的非金屬性比 C弱，則硼酸的酸性小于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，C錯誤；鋁制器皿長時間盛放

22、咸菜等腌制食品，氯離子破壞致密的氧化膜結構導致容器腐蝕，故不能長時間盛放咸菜等腌制食品，D錯誤；正確選項 B。點睛：金屬鋁及其氧化物氧化鋁既能夠與強酸反應，又能與強堿反應，所以鋁制器皿不能長時間存在酸性或堿性食物；同時由于氯離子破壞致密的氧化膜結構導致容器腐蝕，故不能長時間盛放咸菜等腌制食品。14 .【泉州市2018屆高三下學期第二次(5月)質量檢查】單質 X有如右轉化關系如下，單質X可能是A. Fe B . C C . Si D .Al【答案】B【解析】A,鐵與氧氣發(fā)生生成F3Q4,不與強堿反應，故A錯誤；B、C與6反應生成CC% 依與強堿反應生成碳酸鹽或碳跋氫鹽，碳酸鹽或碳隘氫鹽能與強酸反

23、應生成9,故E正確,。期與氧 氣反應生成就5斷。!與強堿反應生成靛酸鹽，荏酸鹽與強酸反應生成石搬】不是色5,故C錯誤孑 D、A1與氧氣反應生成A18打與強堿反應生成偏鋁酸捻*偏鋁酸鹽與強酸反應生成氫氧化鋁或 -%故D錯誤。15.1 承德市各縣第一中學2018屆高三上學期期末】已知 A為化合物，且其摩爾質量為95 g mol-1,D為混合物，M是一種常見的氣體，N是一種常見金屬單質。它們之間的轉化如圖所示。請回答下列問題：(1) A的化學式為 。(2)由A生成B和C的反應中，每轉移1mol電子，可以生成 g Bo(2) 已知D中含有兩種固體，且其中有一種固體單質為黑色 ，另一種固體為B的氧化物。

24、則M的摩爾質量為 g,mol -1。(4) E的水溶液與 N反應的離子方程式為 【答案】MgCl 2 12 44 2Fe3+Fe=3Fe2+解析試題分析:鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鏤和蕨單盾,D中含有兩種固體.且其中有一種固體 單底為黑色,另一種固體為E的氧化物,所以D是氧化鎂和碳單廉、B是犢,氧化鎂的摩爾斯量是 95g mol-b電解熔融氧化鎮(zhèn)生成卷和氯氣j鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氧化鐵和鐵反應生成氟優(yōu)亞 筋解析：根據(jù)以上分析，(1) A是氯化籍，牝學式為MgGm(2)由氯化鎂電解生成鎂和氯氣的反應中n鎂由-2價變?yōu)?。價；每轉移LaN電子生成0.施&鎂,質 量是1加(3)根據(jù)以

25、上分析，M是二氧化碳,摩爾質量為44gm4口4)E是氯化鐵氟代鐵諳浦與鐵反應生成氧化亞鐵的離子方程式為好aFFg3F¥=(16) 衡陽縣2018屆高三第一學期期末】鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請 回答下列問題(1 )氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑反應的離子方程式為(2 )黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為iWj溫3FeS+8Q6SO+F03。當反應轉移16moi電子,有 mol FeS 2參加反應(3)硫酸鐵也可用作絮凝劑 ，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。(4)下表中對陳述I、II的正確性及其有無因果

26、關系的判斷都正確的是 (填字母)選項陳述I陳述n判斷A鎂是地殼中含量最高的 金屬75素鐵是人類最早使用的金屬I對F II對'有B常潟下鐵與稀硫酸反應 生成氫氣高濕卜氫;能還原氧化鐵 生成鐵I對* II對：無C鐵屬i過渡兀素臣兀素 同期表中)鐵和鐵的某些化合物可以 用作催化劑I錯一【利無D鐵在空氣中表面生成致 密氧化瞑可用鐵耀儲存運輸濃硫 酸、濃鶴酸I對f U對；有【答案】2Fe 3+Cu=2FT + Cu2+ 1.5酸性廢水抑制Fe"的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體B【解析】(1)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板iWj溫.

27、、.如» 、.、.一 、. . 、 n 7 .3+2+2+ . .»腐蝕劑反應的一離子萬程式為 2Fe +Cu=2Fe + Cu ; (2) 3Fe及+8Q6SQ+Fe3Q中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，3molFeS2參加反應，由O元素的化合價變化可知，轉移的電子為 8mO1X2X (2-0) =32mol,現(xiàn)應轉移16moi電子，有1.5mol Fe與 參加反應；(3)因酸性廢水抑制 Fe"的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去。(4) A.鐵是地殼中含量最高的金屬元素，人類最早使用的金

28、屬是Cu,故A錯誤；B.金屬鐵可以和酸反應，氫氣可以還原出金屬氧化物中的金屬，二者之間 沒有因果關系，故 B正確；C.鐵屬于VID族元素，屬于過渡元素，并且鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑，故 C錯誤；D.鐵能與氧氣反應生成氧化鐵，在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜；鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸，I、n沒有因果關系，故D錯誤；故答案為：Bo17 .【河南省2018屆高三高中畢業(yè)班階段性測試(二)】某學生為探究金屬 Al在酸性或堿性溶液中均可與NO一發(fā)生氧化還原反應，進行如下實驗 ：將Al加入到pH=2的HNO溶液中,Al溶解，得到溶液A,產生無色氣體 C,氣體C在空

29、氣 中轉化為紅棕色氣體 E;將Al加入到pH=12的KNO和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液 B,產生無色有刺激 性氣味的氣體D;在A溶液中通入氣體 D,最終產生大量的白色沉淀；在B溶液中通入氣體 E,先出現(xiàn)白色沉淀，而后白色沉淀溶解。請回答下列問題：(1) Al與NO在酸性條彳下反應,Al與被還原的NO的物質的量之比是 。(2) E和D在一定條件下反應生成兩種對環(huán)境無污染的物質，則該反應的化學方程式為(3)已知A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該反應的離子方程式為 。(4)以Al和Fe作電極，在堿性、NO存在條件下形成原電池，則Fe電極反應式為 。(5)除去氣體C中混有的少量E的操作是?！敬?/p>

30、案】 1 : 1 8NH3 +6NO2' 7N2+12HzO Al 3+ +3AlO2 +6H2O=4A1(OH)3NO 3 +8e+6HO=9OH +NH T 將氣體通過盛有水的洗氣瓶【解析】試題分析：本題通過探究Al與NO-在酸性或堿性溶液中的反應為載體，考查氧化還原反應的分析，電極反應式和方程式的書寫，涉及Al及其化合物的轉化、 N及其化合物的轉化。(1)根據(jù)，Al與N。在酸性條件下反應得到溶液 A和無色氣體C, C在空氣中轉化為紅棕色氣體E,則溶液A為Al(NO)3溶?夜,C為NQ E為NO;反應的化學方程式為：A1+4HNO(稀)=Al (NO) 3+N。+2H2Q在反應中A

31、l元素的化合價由0升至+3價，N元素的化合價由NO-中+5價降至NO中+2價，根據(jù)得失電子守恒，3n (Al) =3n (NO-)被還原，n (Al)： n (NO-)被還原=1:1 。(2根據(jù)Al加入到pH-12的KN03和KOH混合落被中Al溶解得到溶液產生無色有刺% 性氣味的氣體D,結合A落涌中逋入氣體D產生大量白色沉淀,B洛浦中通人氣體N5先出現(xiàn)E 魚玩,淀而后白色沉淀落解，則滲港B為KA1。溶液，無色有刺激性氣味的氣體D為NHj,反應的化£ 方程式為；3A1+5KQH十3KN5+2比CAgKAH%-3NHM 國5和NH3在一定條件下反應生成兩種對環(huán)1 無污染的物質,兩種生成

32、物為M和理5則反應的此學方程式為，虛茶.7N產12HgA為A1CNQ) 丁溶潮，B為KAK溶液，兩者混合發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式為： AP73A1Q2-F6HTO4A1 (0H)日。(4)堿性條件下自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應為：8AI+5KOH+3KNO+2HO=8KAlQ+3NH T , Al為負極，Al電極電極反應式為： Al-3e-+4OH=AlO2-+2HO; Fe為正極，F(xiàn)e電極電極反應式為NO-+8e+6H2O=NHT +9OH。(5) C為NO E為NO,除去NO中混有的NO的操作是：將氣體通過盛有水的洗氣瓶，發(fā)生的反應為3NO+HO=2HNONQ18 .【甘肅省武威第十八中

33、學2018屆高三上學期第三次月考】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅可以與氨水反應生成Zn (NH) 42+?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學式表達)。(6) 寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式(3 )下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是O硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因 ?！敬鸢浮?AlO 2- 或 Al (OH 4- Zn+2NaOH=

34、Na2ZnQ+HT或 Zn+2NaOH+22O=NaZn (OH4 + H2 M Al 3+3NH H 2O=Al ( OH 3 J +3NH+ 可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn (OH 2可溶于過量氨水中生成Zn (NH) 42+,氨水的用量不易控制【解析】(1)單質鋁和氫氧化鈉溶液反應應該生成偏鋁酸鈉(四羥基合鋁酸鈉)和氫氣，所以鋁元素的存在形式為 A1O2- 或Al (OH / 。(2)根據(jù)題目的描述，可以得到鋅和鋁的化學性質相似，所以可以認為Zn和氫氧化鈉溶液反應得到偏鋅酸鈉和氫氣，方程式為Zn+2NaOH=NZnQ+HT 或Zn + 2NaOH+ 2H2。=Na2Zn (OH 4+ H

35、2T。(3)向囑鋁中滴力盲氧化軸開始有白色沉注后消失，向氮氧化物中滴加苗駿鋁開始無現(xiàn)象9 偏鋁酸鈉)后有白色沉淆C雙水解出氫氧化鋁3所以可以鑒別口硫酸鋁和氨水互相滴加的現(xiàn)身 是白色沉淀，船、無法鑒別口磕酸鋅的化學性質應該與磕酸鋁相似所以根據(jù)帽果可以 可以鑒別口向藻酸鋅中滴加氯水開始有白隹沉淀 直氧化鋅)后生成Zn (NHw) F嘴失一向第 中滴加硫酸鋅開始生成國n (闡)4產無現(xiàn)象，所以®1可以鑒別力答案為。(4)可溶性鋁鹽和氨水作用，生成氫氧化鋁沉淀和俊鹽，離子方程式為：Al 3+ 3NH H2OAl (OH 3J + 3NH+。實驗室用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅時，過量的氨

36、水會與氫氧化專轉t成Zn (NH) 4 2+,所以該方法不適宜。點睛：化學知識的類比和遷移是解決化學題的必備技能。本題要求必須能夠根據(jù)鋁及其化合物的性質，推測聯(lián)想出鋅及其化合物的性質。實際上這兩種元素在化學性質上確實相似，例如兩者的氫氧化物和氧化物都是兩性的。19 .【湖南省十四校2018屆高三第一次聯(lián)考】 AJ是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分反應條件、生成物已省略)。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。E熔融NuOH溶液E也向srI 'in回-*cp-| r-ST育一丁稀微AngjLs蠅卻些媼請回答下列問題：(1)電解A物質的陰極電極反應式為 7, C

37、與D在高溫下反應，引發(fā)該反應需 要加入的兩種試劑是 (填名稱)。(2)寫出G-J 反應的實驗現(xiàn)象與化學方程式： ,(7) C與NaOHm夜反應的離子方程式為 【答案】A13+3e-=Al鎂帶、氯酸鉀白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+C2+2H2O=4Fe(OH> 2A1+2OH -+2HO=2AlC2-+3HdK解析】試題分析；由題懿M A是氧化鋁、D是氧化鐵，由圖中轉化關系,可以推斷B是氧氣、C是鋁、 E是鐵、F是靠化亞鐵、G是氫氧化亞鐵' H是偏鋁酸鈉、I是氯化鋁或氫氣、丁是氫氧優(yōu)鐵<(1)電解A物質的陰極電棍反應式為A中-C與D在高溫下反電 該反

38、應為鋁熱反通 引發(fā) 該反應需要加入的兩種試劑是鎂帶、氨酸鉀，6 GW反應的實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛冶?最終變?yōu)榧t褐色；訪反應的化學方程式為 4FeCQH+Oj +2坨 XFoCOHJ/ (3) C與NaOH溶滿反應的離子方程式為2A1-2OH-2理0=2A163H才：20.【重慶市某江中學2018屆高三高考適應性考試】 鐵的化合物有廣泛用途， 如碳酸亞鐵(FeCQ)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含F(xiàn)e2c3、FeQ還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：踴用|: MI.HCOb-南同S,一同花|流液(1) “酸溶”時加快反應速率的方法有 (寫出一種)。(2)“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO不反應，F(xiàn)e3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeSa +14Fe3+ +8H2O=