高考第一輪復(fù)習(xí)——水的電離和溶液的酸堿性

1、年 級高三學(xué) 科化學(xué)版 本人教新課標(biāo)版課程標(biāo)題高考第一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性編稿老師劉學(xué)超一校林卉二校黃楠審核張美玲一、考綱要求1. 理解水的電離平衡和離子積的概念，影響水電離平衡的因素。2. 了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。3. 了解溶液pH的定義，初步掌握測定溶液pH的方法，能進(jìn)行溶液pH的簡單計算。知道pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。 4. 初步了解中和滴定的原理和方法。二、考題規(guī)律從近幾年的高考試題來看，考查內(nèi)容包括：1. 在新情景下，考查水的電離平衡及與Kw的關(guān)系，以及影響水的電離程度的因素。2. pH的簡單計算和判斷溶液的酸堿性。3. 根據(jù)溶液混合或稀釋后的pH計

2、算溶液的體積比。4. 中和滴定實驗的有關(guān)知識。三、考向預(yù)測 水的電離和溶液的酸堿性是高考考查的熱點。從近幾年的高考試題來看，出現(xiàn)了用字母表示溶液的pH，計算溶液的pH。溶液pH的計算中題設(shè)條件千變?nèi)f化，有正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結(jié)合等。中和滴定實驗終點的判斷及其基本操作等。一、水的電離與溶液的酸堿性二、水的離子積常數(shù)及影響水電離平衡的因素1. 水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)：KW=c(H+) ×c(OH)。（1）室溫下：KW1.0×1014mol2·L2。（2）影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度KW增大。（3）適用范圍：KW不僅適用于純水，

3、也適用于稀的酸堿鹽溶液。2. 影響水電離平衡的因素 （1）升高溫度，水的電離程度增大，KW增大。（2）加入酸或堿，水的電離程度減小，KW不變。（3）加入可水解的鹽（如FeCl3、Na2CO3），水的電離程度增大，KW不變。 H2OHOH H>0條件變化移動方向c（H）c（OH）KW升高溫度向右增大增大增大加酸向左增大減小不變加堿向左減小增大不變加強(qiáng)酸弱堿鹽向右增大減小不變加強(qiáng)堿弱酸鹽向右減小增大不變3. 室溫下水電離出的c（H）或c（OH）的計算規(guī)律（1）中性溶液：c（H）c（OH）（2）溶質(zhì)為酸的溶液：H來源于酸電離和水電離，而OH只來源于水。（3）溶質(zhì)為堿的溶液：OH來源于

4、堿電離和水電離，而H只來源于水。（4）水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H和OH均由水電離產(chǎn)生。三、溶液的pH1. 溶液酸、堿性的實質(zhì)溶液的酸堿性取決于溶液中c（H）和c（OH）的相對大小。（1）酸性溶液，c（H）>c（OH）， 常溫下，pH<7。（2）中性溶液，c（H）=c（OH），常溫下，pH=7。（3）堿性溶液，c（H）<c（OH）， 常溫下，pH>7。2. pH的計算（1）單一溶液的pH計算強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)其濃度為c mol·L1，則c（H）nc mol·L1，pHlgc（H）lgnc強(qiáng)堿溶液，如B（OH）n，設(shè)其濃度為c mol·L

5、1，則c（H），pHlgc（H）14lgnc（2）混合溶液的pH計算兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c（H）混，再據(jù)此求pH。c（H）兩種強(qiáng)堿混合：先求出c（OH）混，再據(jù)KW求出c（H）混，最后求pH。c（OH）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。（3）酸或堿加水稀釋后pH的計算：強(qiáng)酸pHa，加水稀釋10n 倍，則pHan弱酸pHa，加水稀釋10n 倍，則pHan強(qiáng)堿pHb，加水稀釋10n 倍，則pHbn弱堿pHb，加水稀釋10n 倍，則pHbn3. 溶液酸堿性的判斷利用c（H）和c（OH）的相對大小判斷若c（H）>c（OH），則溶液呈酸性；若c（H

6、）c（OH），則溶液呈中性；若c（H）<c（OH），則溶液呈堿性。利用pH判斷25時，若溶液的pH<7，則溶液呈酸性；若pH7，則溶液呈中性；若pH>7，則溶液呈堿性。4. pH試紙的使用（1）方法：把小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待測液的玻璃棒點滴在試紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以確定溶液的pH。（2）注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則將可能產(chǎn)生誤差。四、中和滴定1. 中和滴定所用儀器2. 酸堿指示劑的選擇（1）常見滴定類型中指示劑的選擇強(qiáng)酸與弱堿在滴定終點時溶液呈酸性，可選用甲基橙為指示劑（變色點pH4.4）。強(qiáng)堿與弱酸在滴定終點時溶液呈堿

7、性，可選用酚酞為指示劑（變色點pH8.2）。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在滴定終點時溶液呈中性，上述兩種指示劑均可選用。（2）常見指示劑的變色范圍試 劑pH范圍對應(yīng)的指示劑顏色甲基橙 石 蕊 酚 酞 3. 中和滴定操作（以稀鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例）（1）準(zhǔn)備滴定管a. 檢驗酸式滴定管是否漏液；b. 洗滌滴定管后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23次；c. 用漏斗注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上23 cm處；d. 排出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，（或“0”刻度以下某一刻度），記下刻度值。錐形瓶：只能用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗。（2）滴定用堿式滴定管取一定體積待測液于錐形瓶中，滴入23滴指示劑；用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開

8、關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)、振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，至滴定終點時，記下刻度值。每個樣品滴定23次，取平均值求出結(jié)果。4. 酸堿中和滴定的誤差分析（1）原理cB，VB是準(zhǔn)確量取的體積，cA是標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，它們均為定值，所以cB的大小取決于VA的大小，VA大則cB大，VA小則cB小。（2）常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高 堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低 錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

9、變小偏低滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高 振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低 部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高 溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后返加一滴堿液顏色無變化變大偏高讀數(shù) 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）變小偏低 滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）變大偏高聚焦熱點1: 水的電離例1 25時，某溶液中由水電離出來的自由移動的H的濃度為1×10a mol/L，以下說法中正確的是（ ）A. a>7時，水的電離一定受到促進(jìn)B. a<7時，水的電離一定受到抑制C. a>7時，溶液的pH為或（14a）D. a<7時，溶

10、液的pH一定為分析：常溫下水的離子積是1×1014，由水電離出來的H的濃度為1×107 mol/L，如果a>7肯定是水的電離受到了抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液。如果a<7時，水的電離一定受到促進(jìn)，是鹽的水解所起的作用。A、B答案正好相反，所以A、B都錯。C選項，當(dāng)a>7時，如果是堿溶液則此時溶液中所有的H都是由水電離出來的，此時溶液的pHa，如果是酸溶液，則此時溶液中所有的OH都是由水電離產(chǎn)生的，此時溶液的pOH，pH（14a）。D選項中，當(dāng)a<7時，溶液呈酸性，溶液中的氫離子都是由水電離產(chǎn)生的，故pH=。答案：C D點評：本題考查了水的電

11、離及其影響因素，也聯(lián)系到了鹽類的水解，是一類綜合性題目?？忌缀鲆暼芤褐蠬或OH的來源以及條件變化，從而錯選A、B。對于此類題可細(xì)究如下：根據(jù)水的電離方程式：H2OHOH，水的電離受到外界因素的影響：在酸或堿的溶液中，外界加入的H或OH使得c（H）或c（OH）增大，水的電離平衡向左移動，水的電離受到抑制。注意:由于水的電離是很微弱的，在酸溶液中，H絕大部分來自酸的電離，只有OH全部來自于水，此時由水電離產(chǎn)生的c（H）等于該溶液中的c（OH）；而在堿溶液中，H全部來自于水的電離，此時水電離產(chǎn)生的c（H）就是溶液中的c（H）。如果溶液中有鹽的水解，則情況正好相反，在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸的酸根

12、離子結(jié)合了一些H，使水的電離平衡向右移動，c（OH）增大，故此時的OH全部來自于水，而此時溶液中的H只是水電離產(chǎn)生的H的一部分H+，另一部分和弱酸的酸根離子結(jié)合了。在弱堿強(qiáng)酸鹽溶液中，由于弱堿的陽離子結(jié)合了一部分OH，水的電離平衡同樣向右移動，c（H）增大，此時溶液中的c（H）就是水電離出的c（H）。例2 25時，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH H>0，則下列敘述正確的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，KW不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H）降低D. 將水加熱，KW增大，pH不變分

13、析：加入稀氨水，平衡逆向移動，但c（OH）增大；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，平衡逆向移動，但溫度沒變，故KW不變；向水中加入少量固體CH3COONa，因為CH3COONa的水解，能促使平衡正向移動，因為CH3COO結(jié)合了H，故c（H）降低；因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動，KW增大，c（H）變大，pH變小。綜上分析可知，本題選B項。答案：B 點評：H2O電離產(chǎn)生H、OH，故能影響H、OH濃度的因素均能使水的電離平衡發(fā)生移動，但是并不能影響水的離子積常數(shù)；加熱既能促進(jìn)H2O的電離，也能影響水的離子積常數(shù)。例3 在不同溫度下的水溶液中，c（H）10x mol/L，c（OH）1

14、0y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）曲線代表的溫度下，水的離子積為_，曲線所代表的溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”）曲線所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是 。（2）曲線所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為_。分析：（1）根據(jù)曲線對應(yīng)的數(shù)據(jù)，可以知道曲線代表的溫度下水的離子積為1×1012，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線所代表的離子積比曲線的大，所以，曲線代表的溫度高。（2）曲線所代表水的離子積為1×1012，0.01 mol/L的NaOH溶液中，c（OH）102 mol/L，則c（H）1010 mol

15、/L，pH10。答案：（1）1×1012 高于 曲線所代表的離子積比曲線的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，其離子積越大，故曲線所代表的溫度較低 （2）10點評：本題重點考查了水的離子積常數(shù)和溶液pH的計算，要明確水的離子積常數(shù)只受溫度的影響。水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大。聚焦熱點2：溶液的pH例1 常溫下，將0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4分析：考查pH的計算，由方程式分析酸過量，設(shè)酸、堿均為1L，過量H的

16、物質(zhì)的量為0.02 mol，V2 L，c（H）0.01 mol·L1，pH2.0。答案：B 點評：對于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合液的pH的計算，首先應(yīng)判斷哪種物質(zhì)過量，并計算出H或OH的物質(zhì)的量，容易忽視的是溶液體積的變化。例2 常溫下，某強(qiáng)酸溶液的pHa，強(qiáng)堿溶液的pHb，已知ab12，兩溶液混合后pH7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是（ ）A. V（酸）102V（堿） B. V（堿）102V（酸）C. V（酸）2V（堿） D. V（堿）2V（酸）分析：酸堿溶液混合后pH7，則c（H）酸·V（酸）c（OH）堿·V（堿）即：10a·V（酸）&#

17、183;V（堿）則1014ab102即V（堿）102V（酸）。答案：B點評：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合液的計算，關(guān)鍵是根據(jù)題目給定的信息確定溶液中H或OH的物質(zhì)的量的關(guān)系。因此，首先應(yīng)該判斷哪種物質(zhì)過量，酸過量要計算c（H），堿過量要計算c（OH），借助含溶液體積的表達(dá)式來確定兩者體積的關(guān)系。例3 下列敘述正確的是A. 某醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C. 鹽酸的，鹽酸的D. 若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的，則溶液的分析：A.若稀釋的是稀醋酸溶液，則c（H+）減小，pH增大，ba，故A錯誤；B.酚酞的變色范圍是pH=

18、8.010.0（無色紅色），現(xiàn)紅色褪去，則pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯誤；C.常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限接近7；D.直接代入計算可知D項正確。也可用更一般的方法：設(shè)強(qiáng)酸的pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2，則有10aV1=10（14b）V2，現(xiàn)知V1/V2=102，又知a=1，所以b=11答案：D點評：考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合液的pH的計算等基本知識，提醒同學(xué)們在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)期間注意基本問題的重要性。聚焦熱點3: 酸堿中和滴定例1 實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊

19、：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是（ ）A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D. 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑分析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，所選指示劑的pH范圍應(yīng)與CH3COONa溶液的pH接近，所以選擇酚酞指示劑。答案：D點評：酸堿指示劑可以用來指示反應(yīng)過程中pH的變化，以確定滴定

20、終點。通常指示劑的變色范圍應(yīng)盡量與滴定終點的溶液酸堿性一致。同時，指示劑的變色范圍越窄越好。一般來說，指示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察。例2 如圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象所得的下列結(jié)論，正確的是（ ）A. 原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LB. x為0.1 mol的NaOHC. 原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LD. x為1 mol的NaOH分析：根據(jù)圖象得知，當(dāng)未加入NaOH溶液時，鹽酸pH1，即c（H）c（HCl）0.1 mol/L，故當(dāng)加入NaOH溶液至溶液顯中性時，加入NaOH的物質(zhì)的量為n（NaOH）n（HCl）0.1

21、mol/L×0.1 L0.01 mol。答案：A點評：本題重點考查了中和滴定圖象。要理解圖象的含義。滴定終點是恰好反應(yīng)點。例3 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_（填字母編號）稱量。A. 小燒杯中 B. 潔凈紙片上 C. 托盤上（2）滴定時，用0.2000 mol·L1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_（填字母編號）作指示劑。A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_ _；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測

22、燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol·L1，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果_。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果_。分析：（1）稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中；（2）酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色比較

23、淡（顏色變化不明顯），易造成誤差；（4）根據(jù)c待測分別求出第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）0.4000 mol·L1；（5）中V標(biāo)偏大，故濃度偏高；中V標(biāo)偏大，則c待測也偏高。答案：（1）A （2）B （3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差 （4）0.4000 97.56% （5）偏高 偏高點評：本題是一道考查中和滴定的綜合性試題，要求考生熟悉中和滴定的過程及具體的操作和注意事項。一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的問題討論設(shè)一元強(qiáng)酸體積為Va，pHa，一元強(qiáng)堿體積為Vb，pHb。當(dāng)二者恰好反應(yīng)時a和b以及Va、Vb的關(guān)系如下：（1）若ab14

24、 Va Vb c（H）c（OH）（2）若ab<14 Va<Vb酸濃堿?。?）若ab>14 Va>Vb堿濃酸?。?）10ab14二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合后溶液pH的計算規(guī)律混合物質(zhì)兩種溶液pH的關(guān)系混合溶液的pHA、B均為酸pHA<pHBpHA0.3A、B均為堿pHA<pHBpHB0.3A是酸、B是堿pHApHB147pHApHB<14（酸剩余）pHA0.3pHApHB>14（堿剩余）pHB0.3注意：酸堿溶液的pH之差必須2，否則誤差較大。下一講我們將復(fù)習(xí)鹽的水解和沉淀溶解平衡。主要復(fù)習(xí)1. 水解方程式的書寫。2. 水解平衡的影響因素及水

25、解平衡的移動。3. 溶液中離子濃度大小的比較。4. 溶度積常數(shù)的計算及判斷。5. 沉淀溶解平衡的應(yīng)用。（答題時間：60分鐘）一、選擇題1. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A. c（H）c（OH）106 mol·L1的溶液B. pH7的溶液C. 使石蕊試液顯紫色的溶液D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液2. 對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ）A. 該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3B. 向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C. 該溶液中硝酸電離出的c（H）與水電離出的c（H）之比值為1012D. 該溶液中水電離出的c（H）是pH為3的

26、硝酸中水電離出的c（H）的100倍3. 已知在100的溫度下（本題涉及的溶液其溫度均為100），水的離子積KW1×1012。下列說法正確的是（ ）A. 0.05 mol·L1的H2SO4溶液pH1B. 0.001 mol·L1的NaOH溶液pH11C. 0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液呈酸性D. 完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL4. pH3的醋酸溶液加水沖稀為原溶液體積的3倍，則稀釋后溶液的pH可能為（ ）A. 3.2

27、 B. 3.5 C. 3.7 D. 4*5. 如圖所示為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象。依據(jù)圖象，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCD0.120.040.030.090.040.120.090.036. 有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlgc（H）/c（OH）。下列表述正確的是（ ）A. 在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B. 在25時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C. 在25時，若溶液呈酸性，則pH>7，AG>0D. 在25時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG2（7pH）7. 室溫下，某溶液中水

28、電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為1×1026，該溶液中一定不能大量存在的是（ ）來源:Z|xx|k.ComA. Cl B. HCO C. Na D. NO*8. 在t時，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H）10a mol/L，c（OH）10b mol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL來Z*X*X*K鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 69. 實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某

29、NaOH溶液的濃度，用甲基橙（其pH變色范圍為3.14.4）作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(（ ） )A. 酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗23次B. 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C. 錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次10. 在25時，某溶液中由水電離出的c（H）1×1012 mol/L，則該溶液的pH可能為（ ）A. 10 B. 7 C. 6 D. 211. 重水（D2O）在25時，KW1012，定義p（D）lgc（D），p（OD）lgc（OD），則下列說

30、法正確的是（ ）A. 25時，純重水中p（D）7B. 25時，0.1 mol/L NaCl的重水溶液的p（D）p（OD）7C. 25時，1 mol/L DCl的重水溶液的p（D）0，p（OD）12D. 25時，0.01 mol/L的NaOD溶液的p（OD）1012. 將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO）c（H）約為（ ）A. 11 B. 12 C. 110 D. 101二、非選擇題13. 向等體積pHa的鹽酸和pHb的醋酸溶液中分別加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：（1）a與b的關(guān)系為a_b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。（

31、2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為V（H2）鹽酸_V（H2）醋酸；反應(yīng)完成所需時間t（HCl）_t（CH3COOH）。（3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。14. 某溫度下的溶液中，c（H）10x mol/L，c（OH）10y mol/L。x與y的關(guān)系如下圖所示：來源XK（1）求該溫度下，中性溶液的pH_。（2）求該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH_。*15. 復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。(（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2

32、CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是_（填編號）。A. CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOB. CO2H2ONaClO=NaHCO3HClOC. CH3COOHNaCN=CH3COONaHCN（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05 mol

33、/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_(（填編號），其pH為_（填數(shù)值）；pH最大的是_（填編號）。HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體；蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：_。（4）根據(jù)（3）中的結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。*16. 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某

34、學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行實驗。請完成下列填空：（1）配制100 mL 0.10 mol·L1 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計算稱量溶解冷卻后_洗滌(并將洗滌液移入容量瓶_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平（帶砝碼）、（鑷子）、_、_。（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下表。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol·L1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）10.1022.6220.002

35、0.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_。根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_（保留兩位有效數(shù)字）。排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_。A. 滴定終點讀數(shù)時俯視B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C. 錐形瓶水洗后未干燥D. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 1. A 解析：溶液呈中性，則c（H）c（OH），A項正確；如果升高溫度，水的KW增大，pH7的溶液則會呈堿性，故B項不正確；C項中溶液可呈酸性或堿性；D項中生成的

36、正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。2. B 解析：A項，1 mL稀釋至100 mL后，H濃度由0.1 mol/L變?yōu)?03 mol/L，所以，pH由1變?yōu)?；B項，pH為13的氫氧化鋇溶液中OH濃度為0.1 mol/L，所以與等體積、pH為1的硝酸溶液（H濃度為0.1 mol/L）恰好完全反應(yīng)；C項，水電離出的c（H）等于水電離的c（OH），即mol/L1013 mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c（H）與水電離出的c（H）之比值為1012；D項，pH1的硝酸溶液中水電離出的c（H）為1013 mol/L，pH=3的硝酸溶液中水電離出的c（H）與水電離出的c（OH）相等，即mol/L10

37、11 mol/L，所以該溶液中水電離出的c（H）是pH為3的硝酸溶液中水電離出的c（H）的倍。3. A 解析：0.05 mol·L1的H2SO4溶液中c（H）0.10 mol·L1，pH1。4. A 解析：將pH3的醋酸與pH3的強(qiáng)酸相比，若pH3的強(qiáng)酸沖稀3倍，則c（H） mol/L，pH3lg33.477，現(xiàn)將pH3的醋酸沖稀3倍，pH應(yīng)小于3.477，只有A選項符合題意。*5. D 解析：觀察圖象知，當(dāng)NaOH用至30 mL時已正好中和，根據(jù)c1V1c2V2，V1V2103013，則c1c231，故B、C選項被排除，但又由于加入NaOH 20 mL時，溶液pH已達(dá)到2

38、，設(shè)HCl濃度為3x，則NaOH濃度為x。c（(H）)，x0.03 mol·L1，3x0.09 mol·L1。6. D 解析：根據(jù)AG的定義式可看出：中性溶液，c（H）c（OH），AG0；酸性溶液，AG>0；堿性溶液，AG<0。故前三項均錯，AGlglglgc（H）21421gc（H）142（7pH）7. B 解析：由水電離出的H、OH的濃度相等，所以c（H）水c（OH）水 1×1013 mol/L，此溶液可能是pH1的酸溶液，也可能是pH13的堿溶液，所以HCO一定不能大量存在。*8. B 解析：本題考查了pH的綜合計算和從圖表中獲取關(guān)鍵信息的能力。

39、Ba（OH）2溶液的pH8，即a8，再根據(jù)ab12，得b4，該溫度下KW1012；當(dāng)恰好完全中和時，溶液的pH6，即所加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，根據(jù)c（H）×22.00 mLc（OH）×22.00 mL，又c（OH）104 mol/L，則鹽酸c（H）104 mol/L，pH4，即c4。9. C 解析： 中和滴定誤差分析的依據(jù)是：，因c（HCl）、V（NaOH）都是代入值，故c（NaOH）的大小由V（HCl）來決定，當(dāng)V（HCl）偏大時，c（NaOH）偏高，當(dāng)V（HCl）偏小時，c（NaOH）偏低，因而只需分析錯誤操作對V（HCl）的影響便可知道c（Na

40、OH）是偏高還是偏低，本題中A、B、D三個選項都將導(dǎo)致V（HCl）偏大，使測得的c（NaOH）偏高，而C項則使V（HCl）偏小，使測得的c（NaOH）偏低。10. D 解析：在該溶液中，c（H）水c（OH）水1×1012mol/L。當(dāng)溶液中c（H）溶液c（H）水1×1012mol/L時，pH12；當(dāng)溶液中c（OH）溶液c（OH）水1×1012mol/L時，c（H）溶液（1×1014）/（1×1012）1×102mol/L，pH2。11. C 解析：由于重水的KW1012，故純重水的p（D）6，溶液的p（D）p（OD）12，中性溶液的p（D）p（OD）6。12. C 解析：pH5的硫酸溶液中，c（H）105mol·L1，c（SO）5×106mol·L1。將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c（SO）1×108mol·L1，而c（H）趨近于1&#