安徽省合肥市2011屆高三化學(xué)第一次教學(xué)質(zhì)量檢測

1、合肥市2011年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題(考試時(shí)間:90分鐘滿分:100分）注意事項(xiàng)：1. 答題前,務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認(rèn)真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致.務(wù)必在答題卡背面規(guī)定的地方填寫姓名和座位號后兩位.2. 答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號.3. 答第II卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰.作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚必須在題號所指

2、示的答題區(qū)域作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效.4. 考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交.可能用到的相對原子質(zhì)量 H:1 C:12 0：16 Na：23 Cl:35.5 Co:59 Ag： 108第I卷選擇題(44分）下列毎小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。110每小題2分,11 一 18每小題3分，共44分1.2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好"。大會提倡低碳、節(jié)能、環(huán)保，下列措施中不符合該主題的是A. 世博園區(qū)公共交通使用的是純電動(dòng)汽車B. 日本館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能C 游客為了方便大量使用一次性塑料袋D 世博停車場安裝催化光

3、解設(shè)施，可將汽車尾氣中和反應(yīng)生成無毒氣體2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。以下化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A. 質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是：B. NaHCO3水溶液呈堿性的原因：C. 基態(tài)硫離子的電子排布式：D. 熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：（熔融）=3. “類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中，正確的是A. 由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的羧酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B. 由中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，可推出中陽離宇與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1C 由“”反應(yīng)可推出“”反應(yīng)也能發(fā)生C. Na,K具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K

4、常溫下也能與水劇烈反應(yīng)4. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 在參與的反應(yīng)中，作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是B. 的溶液中氮原子數(shù)小于C. 常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況卞，中所含有的分子數(shù)為5. 下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是6 下列各組離子在溶液中能大量共存的是，A. 無色透明的溶液中：IB. 含有大量的溶液：C. 的溶液中：D. 水電離產(chǎn)生的的溶液中：7. 下列離子方程式正確的是A. 石灰乳與溶液混合：B. 向沸水中滴加溶液并加熱制備膠體：C. 向中加;足量的氫氧化鈉溶液并加熱：D. 與稀硝酸反應(yīng)：8. 下列說法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室常用

5、鹽酸配制酸性高錳酸鉀溶液B. 鐵制或鋁制容器可以盛裝熱的濃硫酸C. 常溫下，所有吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D. 用稀3J以鑒別四種試劑9. 某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中的是A. 遇溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B. 該分子中的所有原子不可能共平面C. 該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D. 1 mol該物質(zhì)在催化劑作用下最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)10. 下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是11.下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯(cuò)誤的是A. 甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為：B. 反應(yīng)能夠發(fā)生C. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保

6、持電中性D 乙圖當(dāng)有Imol電子通過外電路時(shí)，正極有108克析出12. 下列說法正確的是A. 和的漂白原理不同，混合使用效果更好B. 測定等濃度的和溶液的PH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應(yīng)不能發(fā)生C. 溶液中滴加鹽酸酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在D. 若通人后，溶液變?yōu)辄S色,加人淀粉溶液后變藍(lán)色，可確定溶液中含有離子13. 下列說法不正確的是A. 除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末攪拌后過濾B. 在溶液中加人氯化銀,一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說明同溫度下C. 將氨氣通人熱的溶液中能使還原為D. 當(dāng)分散質(zhì)和分散劑都為氣體時(shí)，組成的分散系不可能為膠體14 關(guān)于下列圖示的說法中正

7、確的是A 由圖所示實(shí)驗(yàn)可得出三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是：氯>碳 >硅B. 圖可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫C. 圖表示可逆反應(yīng)D. 對反應(yīng)：，根據(jù)圖可以求出X=215. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A. 常溫下，在的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：B. 稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低C. 在的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，D. 的硫化鈉溶液中，16. 下表列舉的各組事實(shí)中存在因果關(guān)系的是17. 俗名¥作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：下列有關(guān)說法正確的是A. 在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平

8、衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率C. 單位時(shí)間內(nèi)生成CO和的物質(zhì)的量比為1:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 平衡時(shí)，其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大18. 多硫化鈉在溶液中可被氧化成，而被還原成，反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1:16。在結(jié)構(gòu)上與相似。則下列有關(guān)說法正確的是A. 該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑B. 含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C. 參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移D. 中的X數(shù)值為2第II卷非選擇題（56分）19. (12 分）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X位于第三周期，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)Y在第三周期元素中，其第一電離能最小Z單質(zhì)是生活中

9、常見金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕W其基態(tài)原子外圍電子排布為3S2P1請回答下列問題：(1) Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式(2) X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是(寫離子符號）(3) 向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴的濃溶液,現(xiàn)象為,基態(tài)離子的電子排布式為(4) 以溶液為原料制取無水，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，先制得晶體，然后在 條件下加熱晶體，能進(jìn)一步制取無水.其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_20. (12分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：(1)利用

10、水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為： 它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_(填字母代號）。a.降低溫度b.加人催化劑c.縮小容器體積d.增加H2的濃度e.增加CO的濃度(3)在一體積可變的密閉容器中充入，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問：反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。篤(正）_V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：_平衡時(shí)=，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率= 。21. (12分）2006年世界鋰離子電

11、池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（）、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：(1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_(3)堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。最后一步過濾應(yīng)_(5)如何洗滌過濾后的固體22(10 分）硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體(裝置

12、如圖所示）。(1)圖中燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_(2)反應(yīng)時(shí)B瓶內(nèi)的現(xiàn)象是(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：第一組：以空氣為氧化劑法把作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加人物質(zhì)甲調(diào)節(jié)，產(chǎn)生沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的pH如下：請回答下列問題：物質(zhì)甲是(填字母序號）。a. b. c. d.該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是。第二組：過氧化氫氧化法物質(zhì)開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PHFe(OH)31.93. 2Cu(OH)24. 76

13、. 7Fe(OH)26. 39. 7將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的，微熱。充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體。請回答下列問題：加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是_，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是_ 。23. (10 分）乙基香蘭素的鍵線式結(jié)構(gòu)如右圖，它是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一。(1)以下推測正確的是(填字母）。a. 從成鍵方式看,所含碳氧雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵b. 該物質(zhì)的一個(gè)分子內(nèi)含有一個(gè)碳氧雙鍵、三個(gè)碳碳雙鍵C 1 mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(2)已知R物質(zhì)是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體,其性質(zhì)如下：R符合上述條件,且lmol R與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),消耗1mol溴，試寫出符