高中化學(xué)選修三、第二章第二節(jié)習(xí)題(附答案)復(fù)習(xí)過程

1、精品文檔化學(xué)選修三第二章二節(jié)習(xí)題（附答案）1、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）A、NH 4CI = NH sf + HCI fB、 NH3+CO 2+H 2O=NH4 HCO3C、 2NaOH+CI 2= NaCI+NaCIO+H2 OD、 2Na 2O2+2 CO 2= 2Na 2CO 3+O 2（）+2下列分子或離子中，含有孤對電子的是DNH 4+AH2OBCH4C SiH 43、和另一個原子的p 軌道以及一個原子的c 鍵可由兩個原子的s 軌道、一個原子的s 軌道c 鍵是由一個原子的 s軌道和另一個原子的p 軌道以頭碰頭”方式重疊而成。則下列

2、分子中的軌道和另一個原子的p 軌道以 “頭碰頭 ”方式重疊構(gòu)建而成的AH2是C.CI 2D.F 2B.HCI4有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A ?兩個碳原子采用sp 雜化方式B. 兩個碳原子采用 sp 2 雜化方式C ?每個碳原子都有兩個未雜化的2p 軌道形成 n 鍵D ?兩個碳原子形成兩個n 鍵）5 ?在乙烯分子中有5 個 c 鍵、一個 n 鍵，它們分別是 A ? sp2雜化軌道形成 c 鍵、未雜化的2p 軌道形成 n 鍵 B ? sp 2 雜化軌道形成 n 鍵、未雜化的 2p 軌道形成 c 鍵 C C-H 之間是sp2形成的 c 鍵， C-C 之間未參加雜化的2p 軌道形成的是

3、n 鍵D ? C-C 之間是 sp 2 形成的 c 鍵， C-H 之間是未參加雜化的2p軌道形成的 n 鍵6、已知 Zn 2+ 的 4s軌道和 4p軌道可以形成sp 3 型雜化軌道，那么 ZnCI 42-的空間構(gòu)型為（A 、直線形式上B 、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形7.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（）A . 每個碳原子的 sp2 雜化軌道中的其中一個形成大n 鍵B . 每個碳原子的未參加雜化的2p 軌道形成大 n 鍵 C? 碳原子的三個 sp 2 雜化軌道與其它形成三個 c鍵D.碳原子的未參加雜化的2p 軌道與其它形成c 鍵8三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，

4、下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）A ? PCI 3 分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等B ? PCI 3 分子中的 P-CI 鍵屬于極性共價鍵C ? PCI 3 分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等D ? PCI3中磷原子是 sp 2D 丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展9.下列說法正確的是（）A.n 鍵是由兩個 p 電子“頭碰頭”重疊形成的B. c 鍵是鏡像對稱，而n 鍵是軸對稱C. 乙烷分子中的鍵全是c 鍵，而乙烯分子中含c 鍵和 n 鍵D. H2 分子中含 c 鍵，而 CI2 分子中還含有 n 鍵10.在 BrCH=CHBr 分子中

5、，CBr 鍵采用的成鍵軌道是（）A.223sp pB.sp 2 sC.sp 2 p D.sp 3p11.下列物質(zhì)的雜化方式不是sp 3 雜化的是（）A.CO 2B.CH 4C.NH 3D.H 2O12.下列說法正確的是（）A. 原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于原子的價電子數(shù)B. 離子化合物中只有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵C. 銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)精品文檔精品文檔D. 氨分子中氫原子、氮原子的化合價已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵精品文檔精品文檔13 、 氯化硼的熔點為 -107 C,沸點為 12.5 C,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120 °，它能水解，有關(guān)敘述

6、正確的是()A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B.氯化硼中心原子采用sp 雜化C. 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似于CH 2014.下列說法中正確的是() 。A.NO、 SO、 BR 、 NCI 3 分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4 和 CH 4 都是正四面體分子且鍵角都為109 ° 28'C.NH * 的電子式為 HH，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D. NH 3 分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)15.用價層電子對互斥理論預(yù)測fS 和 BF 3 的立體構(gòu)型，兩個結(jié)構(gòu)都正確的是() 。A.直線形；三

7、角錐形B. V 形；三角錐形C.直線形；平面三角形D. V 形；平面三角形16.若- 中心原子 A 上沒有孤對電子運用價層電子對互斥模型下列說法正確的是()A. 若" =2 , 則分子的立體結(jié)構(gòu)為V 形若=4,則B.若 =3, 則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D. 以上說法都不正確17 、 已知 Zn 2+的 4s軌道和 4p 軌道可以形成sp 3 型雜化軌道，那么 ZnCl 4 2- 的空間構(gòu)型為A、直線形式上B 、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形18 、 下列配合物的配位數(shù)不是6 的是A、 K2C O ( NCS )4B、Na 2SiF 6 C、Na

8、3AlF 6D、 CU ( NH 3) 4Cl219 、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A、 AgClB、Cu ( OH)220 、 下列過程與配合物的形成無關(guān)的是 A. 除去 Fe 粉中的 SiO 2 可用強(qiáng)堿溶液 C. 向 Fe 3+溶液中加入 KSCN 溶液C、AgOHD、Fe ( OH )3( )B . 向一定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失D. 向一定量的 CuS O 溶液中加入氨水至沉淀消失21. 2006 年是偉大的化學(xué)家、1954 年諾貝爾化學(xué)獎得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20 世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林 ( Linus Pauli ng) 教授誕辰 105 周年 ( 1901 1994

9、) 。1994 年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個謎，也許這是一個永遠(yuǎn)無法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它。不管結(jié)果如何，讓我們對這個結(jié)構(gòu)式作一番考察：(1) 它的分子式是 _(2) 它的所有原子是否處于同一個平面上？OH精品文檔精品文檔22 、( 2012 年福建 ) 元素的第一電離能：Al Si ( 填“ >”或“<”) 。 基態(tài) MF 的核外電子排布_ 。( 3) 硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-( 含 B 0 、H 三種元素 )

10、 的球棍模型如右圖所示 : _在 X"中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于_原子之間 ( 填原子的數(shù)字標(biāo)號 ) ；m =( 填數(shù)字 ) 。硼砂晶體由 Na +、疋和 HO 構(gòu)成，它們之間存在的作用力有_ ( 填序號 ) 。A 離子鍵 B 共價鍵C 金屬鍵D 范德華力E 氫鍵23 、( 2012 年江蘇 ) 一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物( CuMn 2 O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO) 。( 1 ) 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO 3) 2 和 Mn(NO 3)2 溶液中加入Na zCO s 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuM n 2O4 。Mn

11、2 +基態(tài)的電子排布式可表示為_ 。 NO3 一的空間構(gòu)型是 _ ( 用文字描述 ) 。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為 CO 2,HCHO 被氧化為 CO 2和 H?。 根據(jù)等電子體原理， CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 _ 。H2O 分子中 O 原子軌道的雜化類型為_ 。 1mol CO2中含有的b 鍵數(shù)目為 _ 。(3) _向 CuSO 4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成精品文檔精品文檔Cu(OH ) 4 2 一。不考慮空間構(gòu)型Cu(OH ) 42 的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。精品文檔精品文檔2* *斗 g6*C-I 比I D t ch c ”A 11.CO CD比 DkD (C門. C比?AP6 D色三二申堂襄XI, or &人必弘a) t(U d阿恥鶴耙肚戍根侏衣孫M27-<v zm K