【2019最新】精選江蘇省中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)專項(xiàng)十一中和反應(yīng)及探究練習(xí)

1、【 2019 最新】精選中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)專項(xiàng)十一中和反應(yīng)及探究練習(xí)1. 如圖 G11-1, 在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中 , 逐滴加入稀鹽酸 , 對該過程描述正確的是（ ）圖 G11-1A. 溫度計(jì)讀數(shù)持續(xù)上升B. 測其 pH逐漸變小C.溶液呈紅色時(shí) , 反應(yīng)沒發(fā)生D.溶液呈無色時(shí) , 溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉2. 如圖 G11-2 是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖。以下說法錯(cuò)誤的是（ ）圖 G11-2A. 該反應(yīng)屬于中和反應(yīng) , 也屬于復(fù)分解反應(yīng)B. 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變C.反應(yīng)后溶液的 pH 減小D.反應(yīng)后溶液中粒子只有鈉離子和氯離子3.圖 G11-3在用稀鹽酸和氫氧化鈉

2、溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí), 反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖G11-3 所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g 時(shí), 證明此時(shí)溶液呈性 , 所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）; 當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí) , 向所得溶液中滴加酚酞試液, 溶液呈色; 此時(shí)溶液里所含有的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）。4. 室溫下 , 將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中 , 利用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度 , 溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖 G11-4 所示。圖 G11-4（1）由圖可知 , 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是（填“吸熱”“放熱”或“無熱量變

3、化”）反應(yīng)。（2）B 處溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）B 到 C的過程中溶液的pH逐漸（填“增大”“減小”或“無變化”） 。5. 某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí) , 對以下問題進(jìn)行了探究。. 探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案 1: 甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液, 振蕩 , 繼續(xù)加入稀硫酸 ,觀察到溶液由色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論: 酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案 2: 乙同學(xué)取少量NaOH溶液 , 測得溶液 pH 為 10, 向該溶液中加入一定量稀硫酸后, 測得溶液 pH為 9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了 , 得出結(jié)論 : 酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。歡迎下載。交流討論 : 大家同意

4、甲同學(xué)的結(jié)論 , 對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑 , 溶液 pH 減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了 NaOH溶液 ; 大家認(rèn)為 , 乙同學(xué)向 NaOH溶液中加入稀硫酸后 , 測得溶液的 pH 必須（填“小于”或“小于或等于”）7 才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 . 探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對探究中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。提出問題 試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么 ?提出猜想（1）Na2SO4。（2）Na2SO4和。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向試管中加入少量鋅方案粒 , 然后加入鋅粒逐漸減少 ,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有產(chǎn)生后的無色溶液

5、向試管中猜想（ 2）成立加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后開始無明顯現(xiàn)的無色溶液 ,方案象 , 過一會兒發(fā)現(xiàn)然后慢慢滴加 NaOH 溶液 , 并不斷振蕩試管實(shí)驗(yàn)反思為了驗(yàn)證猜想（2）成立 ,你認(rèn)為還可以選擇的藥品是（填序號）。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3參考答案典題訓(xùn)練1.B解析 逐滴加入稀鹽酸后, 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水, 堿性逐漸減弱,測其 pH 逐漸變小。2.D 解析 酸堿中和生成鹽和水 , 恰好完全反應(yīng)后溶液中的粒子有鈉離子、氯離子和水分子?！?019最新】精選江蘇省中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)專項(xiàng)十一中和反應(yīng)及探究練習(xí)3. （1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）氫氧化鈉溶液（3）

6、酸HCl、NaCl紅NaCl、NaOH4. （1）放熱（2）NaCl（3）減小5. .方案1: 紅方案2: 小于或等于2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4.提出猜想H2SO4（或硫酸）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)氣泡溶液由無色變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)反思C解析 本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法。.方案1:NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅, 加入稀硫酸, 稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng), 酚酞在中性和酸性條件下呈無色, 所以溶液會由紅色變成無色。方案 2: NaOH 溶液的 pH>7,稀硫酸的 pH<7,所以 NaOH溶液中加入稀硫酸后 , 二者反應(yīng) , 會使溶液的 pH 減小 , 如果溶液的 pH小

7、于或等于 7 就能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng) ; 稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水, 其化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4。. 提出猜想因?yàn)榉磻?yīng)后溶液呈無色, 所以反應(yīng)后試管中無色溶液的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉; 若二者恰好完全反應(yīng) , 溶質(zhì)只有 Na2SO4;如果 H2SO4過量 , 則溶質(zhì)為 Na2SO4和 H2SO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案 : 如果猜想（ 2）成立 , 則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣 , 所以會看到鋅粒消失 , 溶液中有氣泡產(chǎn)生。方案 : 如果猜想（ 2）成立 , 則開始加入的 NaOH溶液與溶液中的 H2SO4反應(yīng) ,H2SO4被中和后再加入的 NaOH溶液使無色酚酞變紅。實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜想（ 2）成立 , 還可以選擇只與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品 ,BaCl2 溶液能與 H2SO4、Na2S