【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件

1、【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件大連第四十二中學(xué)大連第四十二中學(xué)周明周明【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件磷磷+氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷高錳酸鉀高錳酸鉀加熱加熱錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣氫氣氫氣+氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃水水鎂鎂+氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧化鎂氧化鎂【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件 根據(jù)我們所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)根據(jù)我們所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與與反應(yīng)后反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和具有具有怎樣的關(guān)系？怎樣的關(guān)系？【最新】九年級(jí)化

2、學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件選擇的實(shí)驗(yàn)事例：選擇的實(shí)驗(yàn)事例：2. 大理石與鹽酸反應(yīng)大理石與鹽酸反應(yīng) 1.1.硫酸銅硫酸銅+ +氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸鈉硫酸鈉+ +氫氧化銅氫氧化銅CuSOCuSO4 4 NaOHNaOH NaNa2 2SOSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 23. 蠟燭燃燒蠟燭燃燒(選做選做)【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉和硫酸實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定銅反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有氫氧化鈉溶液）的橡皮塞，氫氧化鈉溶液）的橡皮塞，把它們放在天平上稱(chēng)量，調(diào)把它們放

3、在天平上稱(chēng)量，調(diào)節(jié)天平至平衡節(jié)天平至平衡輕輕將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶輕輕將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠出，靜置液擠出，靜置1-2分鐘，觀察分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡。現(xiàn)象及天平是否平衡。 實(shí)驗(yàn)二：大理石和鹽酸反實(shí)驗(yàn)二：大理石和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定在盛有澄清石灰水的錐形瓶在盛有澄清石灰水的錐形瓶中放入小試管（內(nèi)已裝有大中放入小試管（內(nèi)已裝有大理石），錐形瓶塞上帶膠頭理石），錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有稀鹽酸）的滴管（內(nèi)已吸有稀鹽酸）的橡皮塞，調(diào)節(jié)天平至平衡。橡皮塞，調(diào)節(jié)天平至平衡。輕輕將滴管內(nèi)的稀鹽酸擠出，輕輕將滴管內(nèi)的稀鹽酸擠出，靜置靜置1-2分鐘，觀察現(xiàn)象及天分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否

4、平衡。平是否平衡。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定 反應(yīng)前：反應(yīng)前： 反應(yīng)后：反應(yīng)后：硫酸銅硫酸銅氫氧化鈉氫氧化鈉過(guò)剩的藥品過(guò)剩的藥品水水空氣空氣錐形瓶錐形瓶膠塞膠塞膠頭滴管膠頭滴管過(guò)剩的藥品過(guò)剩的藥品硫酸鈉硫酸鈉氫氧化銅氫氧化銅水水空氣空氣錐形瓶錐形瓶膠塞膠塞膠頭滴管膠頭滴管結(jié)論：結(jié)論：參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的CuSO4、 NaOH的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和= 反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的Cu(OH)2、 Na2SO4的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和硫酸銅硫酸銅+ +氫氧化鈉氫氧化鈉 + +硫酸鈉硫酸鈉【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件大理石和鹽酸反應(yīng)大理石和鹽

5、酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定前后質(zhì)量測(cè)定 反應(yīng)前：反應(yīng)前： 反應(yīng)后：反應(yīng)后：未放反應(yīng)藥品未放反應(yīng)藥品（剩余的藥品、（剩余的藥品、大理石的雜質(zhì)）大理石的雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)的儀器實(shí)驗(yàn)的儀器結(jié)論：結(jié)論：參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的CaCO3、HCl的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和= 反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的CaCl2、 H2O、 CO2的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和碳酸鈣碳酸鈣鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣 反應(yīng)生成的水反應(yīng)生成的水石灰水石灰水吸收吸收二氧化碳二氧化碳的的石灰水石灰水未放反應(yīng)藥品未放反應(yīng)藥品（剩余的藥品、（剩余的藥品、大理石的雜質(zhì)）大理石的雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)的儀器實(shí)驗(yàn)的儀器【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)

6、的質(zhì)量總和總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和。質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件探究蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化探究蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化石蠟石蠟+氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳+水水點(diǎn)燃點(diǎn)燃【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件思考題：思考題：1 為什么波義耳做的金屬煅燒實(shí)驗(yàn)結(jié)果與為什么波義耳做的金屬煅燒實(shí)驗(yàn)結(jié)果與羅蒙諾索夫、拉瓦錫以及我們所做的實(shí)羅蒙諾索夫、拉瓦錫以及我們所做的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致？驗(yàn)結(jié)果不一致？2 紅磷燃燒后質(zhì)量增加了，這是否違背了紅磷燃燒后質(zhì)量增加了，這是否違背了質(zhì)量守恒定律？為什么？質(zhì)量

7、守恒定律？為什么？3 木炭燃燒質(zhì)量減輕了，鐵釘生銹后質(zhì)量木炭燃燒質(zhì)量減輕了，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，這些也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？增加了，這些也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件分分解解結(jié)結(jié)合合水水分分子子氫氫原原子子氧氧原原子子氫氫分分子子氧氧分分子子化學(xué)變化實(shí)質(zhì)化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中，分子可以再分化學(xué)變化中，分子可以再分為原子為原子；而原子不能再分而原子不能再分，只是重新組合，形只是重新組合，形成新的分子成新的分子 H2O H2 +O2通電通電【最新】九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律4課件質(zhì)量守恒的原因分析：質(zhì)量守恒的原因分析： 2 2 反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有改變反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有改變3 3 反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒(méi)有改變反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒(méi)