2020年高考化學必考式分類總結(超強)

1、2020年高考化學必考方程式分類總結（超強）必修一第二章化學物質及其變化66、電解飽和食鹽水電解2NaCl+2H2O HJ +012 +2NaOH離子方程式：2NaCl+2H2。iH2 T 4012 T +2N& + 2OH-1 .石灰石與稀鹽酸反應CaCO3+ 2H01 CaCl2+ CO2 T + H2OCaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 T + H2O2 .石灰乳中加入稀鹽酸Ca(OH)2 + 2H01 CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O3 .少量二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2 + OO2 CaCO3 J + H2OCa2+

2、 2OH + OO21 CaCO3 J + H2O4 .過量二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2 + 2OO2 Ca(HCO3)2 2OH + OO21 HOO316 .硫酸與氫氧化鋼溶液反應H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 J +2H2O2H+ + 2OH + Ba2+ SO42 BaSO4( +2H2O17 .硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性2 NaHSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 J + NazSQ + 2H2O2H+ + 2OH + Ba2+ + SO；BaSO4 J +2H2O18 .硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至沉淀完全NaHSO4 + Ba(OH)2BaS

3、O4 J + NaOH + H2OH+ + OH + Ba2+ SO42BaSO4 J + H2O19 .醋酸除水垢2CH3000H + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + 2H2O2CH3COOH + Mg(OH)2 Mg2+2CH3COO + 2H2O2CH3COOH + CaCO3 1 (CH3COO)2 Ca + CO2 T + H2O2CH3COOH + CaCO3 Ca2+2CH3COO + CO2 T + H2O 34.硫酸氫鏤溶液中加入少量氫氧化鈉溶液2NH4HSO4 + 2NaOH ( NH4)2SO4 + Na2SO4 + H2OH+ + OHH2O53.明磯溶液中

4、加入Ba(OH)2溶液至$。42-沉淀完全 KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH)21 KAlO 2 + 2BaSO4 J +2H2OAl 3+ 4OH + 2Ba2+ + 2SO?. AIO2 +2BaSOU +2H2。第三章金屬及其化合物1、鈉及其重要化合物5 .鈉與水反應2Na + 2H2O 2NaOH + H2 T2Na + 2H2O2Na+2OH + H2 T6 .鈉與鹽酸反應2Na + 2HCl 2NaCl + H2 T2Na + 2H+2Na+ + H2 T7 .過氧化鈉溶于水中2Na2O2 + 2H2O 14NaOH + 02 T2Na2O2 + 2H2O 14Na+ 40H

5、 +02 T8 .碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液NaHC03 + NaOH Na2CO3+ H2O 2HCO3 + 0H CO3 + H2O9 .碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2T + H2OHCO3 + H+ CO2 T + H2O10 .碳酸鈉溶液中滴入少量稀鹽酸Na2CO3+ HCl NaHCO3 + NaClCO32 + H+ HCO311 .鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液Na2CO3+2 HCl 2NaCl + CO2 T + H2OCO32 + 2H+ CO2 T +H2O12 .飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體Na2CO3 + CO2 + H2O

6、 2NaHCO32 _一CO3 + CO2 + H2O2HCO313 .石灰水中加入Na2CO3溶液Ca(OH)2 + Na2CO3CaCQ J + 2NaOHCa2+ CO32 iCaCO J14 .石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 J +NaOH + H2OHCO3 + OH +Ca2+ CaCO3 J + H2O15 .石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液2NaHCO3 + Ca(OH)2CaCO3 J + Na2CO3+ 2H2O2HCO3 + 2OH + Ca2+CaCO3 ； + CO32 + 2H2O2、鋁及其化合物的轉化關系21 .鋁與稀硫酸反應

7、2Al + 3H2SO4 2A12(SO4)3 + 3H2 T2Al + 6H+ 2Al 3+ 3H2 T22 .鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlOz+ 3H2 T2Al + 2OH + 2H2O I 2 AIO2 + 3H2 T23 .氧化鋁與稀鹽酸反應Al 2O3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2OAl 2O3 + 6H+ 2Al 3+ + 3H2O24 .氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應Al 2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + 2H2OAl 2O3 + 2OH 1AIO2 + 2H2O25 .氫氧化鋁與稀硝酸反應Al(OH) 3 + 3HNO3

8、Al(NO 3)3 + 3H2OAl(OH) 3 + 3H+Al 3+ + 3H2O26 .氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應Al(OH) 3 + KOH KAlO 2 + 2H2OAl(OH) 3 + OHAlO2 + 2H2O27 .偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體2NaAlO2 + CO2+ 3H2O2Al(OH) 3 J +Na2CO32AlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH) 3 J +CO3228 .偏鋁酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸NaAlO2+HCl + H 2OAl(OH) 3 J + NaClAlO2 +H + + H2OAl(OH) 3 J29 .偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸

9、NaAlO2+ 4HC1 AlCl 3 + NaCl + 2H2OAIO2 + 4H+ Al 3+ + 2H2。30 .偏鋁酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液Al 2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O. 8Al(OH) 3 J + 3 Na2SO4Al 3+ + 3AlO 2 + 6H2O 4Al(OH) 3 J31 .氯化鋁溶液中加入過量的氨水AICI3 + 3NH3 H2O Al(OH)3( + 3NH4C1Al 3+ 3NH3 H2O Al(OH) 3 ； + 3NH,3+32 .氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液AlCl 3 + 3NaOHAl(OH) 3 J + 3NaClAl 3

10、+3OH 1 Al(OH) 3 ；33 .硝酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Al(NO 3)3 + 4NaOH NaAlOz+ 3NaClAl 3+ 4OH . AlO2 + 2H2O64、氯化鋁溶液中加入少量(過量)燒堿溶液AlCl 3 + 3NaOHAl(OH) 3 >3NaClAl(OH) 3 + NaOH NaAlOz+ 2H2O總反應：AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 2H2O + 3NaCl離子方程式：Al3+ 4OH- AlO 2- + 2H2O65、偏鋁酸鈉溶液中加入少量(過量)稀鹽酸NaAlO2+HCl+H2O NaCl+Al(OH) 3 ；離子方程式：A

11、lO2-+ H+ + H2O 1 Al(OH) 3 ；52、鋁與氧偏鐵(鎂帶引發(fā))2Al + Fe 2O3 A2O3+2 Fe3、鐵及其化合物的轉化關系20.沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HClFe3+ 3H2O 1Fe(0H)3(膠體)+ 3H+41、鐵(銅)與氯化鐵溶液化學方程式：Fe + 2FeC3 3FeCl2離子方程式：Fe + 2F3+3F&+35 .鐵與稀硫酸反應Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 TFe + 2H+ Fe2+ + H2 T36 .鐵與氯化鐵溶液反應Fe + 2FeC3 3FeCl2Fe

12、+ 2FS+ 3Fe2+37 .鐵紅與稀鹽酸的反應Fe2O3 + 6HCl 2FeCk+3H2。Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+3H2O38 .磁性氧化鐵與稀鹽酸反應Fe3O4 + 8HCl 2FeCk+FeCl2+4H2OFe3O4 + 8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O39 .硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液FeSO4 + 2NaOH 1 Fe(OH)2 J + Na2SO4Fe2+ 20H. Fe(OH)2(40 .硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液Fe2(SO4)3+ 6Na0H 1 2Fe(OH)3 J + 3 Na2SO4Fe3+ 30H Fe(0H)3 ；41 .氯化鐵溶液中滴入硫富化

13、鉀溶液FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+ 3KClFe3+ 3SCN Fe(SCN)342 .氫氧化亞鐵與鹽酸反應Fe(0H)2 + 2HC1 FeCL+ZHzOFe(0H)2 + 2H+ Fe2+2H2。43 .氫氧化鐵與鹽酸反應Fe(0H)3 + 3HC1 FeCb+3H2。Fe(0H)3 + 3H+Fe3+3H2。44 .氯化鐵溶液與Cu反應2FeCb + Cu 2FeCl2+CuCl22Fe3+ Cu 2Fe2+Cu2+45 .氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2 + CI2 2FeCl32Fe2+ CI22Fe3+2Cl46 .澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣6FeBr2 +3C

14、12 4FeBr3 +2FeCb2Fe2+ + CI22Fe3+2Cl47 .澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣2FeBr2+ 3cI2 2FeCb+2B22Fe2+ + 4Br +3cI2 12Fe3+2Br2+6Cl53、四氧化三鐵與稀硝酸3Fe3O4 + 28HNO31 9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO T離子反應式：3Fe3O4 + 28H+ + NO3-9Fe3+ + 14H2O + NOT第四章非金屬及其化合物1、硅及其化合物的轉化關系48 .硅酸鈉溶液中滴入鹽酸Na2SiO3+ 2HC1 H2SQ3 J+2NaClSiO； + 2H+ H2SQ3 J49 .硅酸鈉溶液中通入少

15、量二氧化碳SiO32 + CO2 + H2O H2SQ3+ CO32SiO； +CO2+ H2O H2SQ3+ CO3250 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應SiO2 + 2NaOH Na2SiO3+ H2O_一_2SiO2 + 2OHSiO3 + H2O71、硅、鋁與燒堿溶液Si+2NaOH+ H2O Na2SiO3+2H2 T離子方程式：Si+ 2OH- + H2O SiO32-+ 2H2 T2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2 T離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O2AIO2- + 3H2 T2、氯及其化合物的轉化關系 42、亞硫酸鈉溶液與氯氣（澳水）化學

16、方程式：Cl2(B2)+Na2SO3+H2。2NaCl(NaBr)+H 2SO4離子方程式：Cl2(Br2)+SO32-+H2O 2Cl-(Br-)+2H+ + SO42-51 .氯氣與水反應CI2+ H2O HCl + HClOCI2+ H2O 1 H+ Cl + HClO52 .氯氣與氫氧化鈉溶液反應CI2+ 2NaOH NaCl+NaClO+H2OCI2+ 2OH Cl +ClO +H2O54 .氯氣與碘化鉀溶液反應Cl2+ 2KI 2KCl+ I 2Cl2+ 2I 2Cl + I255 .次氯酸鈣溶液與稀鹽酸反應Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2+2HClOClO + H+HC

17、lO56 .次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體Ca(ClO)2 + CO2+ H2OCaCO J +2HClOCa2+2ClO + CO2 + H2OCaCO J +2HClO57 .次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳氣體Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2+2HClOClO + CO2+ H2O HCO3 +HClO58 .實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸反應制氯氣MnO2+ 4HClMnCl2+Cl2f+2H2OMnO2 + 4H+ + 2CT Mn2+Cl2 T +2H2。59 .氯氣與二氧化硫按等物質的量之比混合，通入水中Cl2+ SO2+ 2H2O 2HCl+ H2S

18、O4Cl2+ SO2+2H2O I2Cl +SO42 +4H +60 .高鎰酸鉀與濃鹽酸反應2KMnO4+ 16HCl2MnCl2+5Cl2f+8H2O2MnO4 + 16H+ +10Cl 2Mn2+5Cl2 T +8H2O 3、硫及其化合物的轉化關系1、硫磺與熱的燒堿溶液一化學方程式：6NaOH i 2s2Na2S+Na2SO3+3H2。離子方程式：6OH- + 2S2S2-+SO2-3+3H2O29、二氧化硫的接觸氧化化學方程式：SO2 + O2SO330、二氧化硫與氯氣（澳水）化學方程式：SO2 + Cl2（Br2）+2 H2O 2HCl（HBr） + H 2SO4離子方程式：SO2 +

19、 C12（B2）+2 H2O 2H+ + 2Cl-（Br-） + 2H+ +SO42-2、燒堿溶液中通入少量（過量）二氧化硫化學方程式：2NaOH + SO2（少量）N&SO3+H2ONaOH + SO2（過量）1 NaHSO3離子方程式：2OH- + SO2（少量）ISO23- + H2OOH-+ SO2（x±m） 2HSO3-3、漂白液溶液中通入足量二氧化硫化學方程式：Ca（ClO）2+SO2Cl 2+CaSO4 ；離子方程式：Ca2+ + ClO- + SO2 CaSO4 > CI2 T4、過氧化鈉與二氧化硫化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO45、酸性高鎰

20、酸鉀溶液與過氧化氫離子方程式：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O6、硫磺與鐵、銅加熱化學方程式：S+FeFeSS+Cu CuS7、硫化鈉溶液與氧氣化學方程式：2Na2s + O2 + 2H2O 4NaOH + 2SJ離子方程式：S2- + O2 + 2H2O4OH- + 2S ；8、硫化氫與少量或過量氧氣化學方程式：。2（少量）+2H2s2S+2H2。302 （過量）+2H2s2SO2+2H2。9、硫酸氫鈉溶液與氧化銅化學方程式：CuO+2NaHSO4 CuSO4+Na2SO4+H2。離子方程式：CuO+2H+Cu2+H2。10、亞硫酸鈉（鈣）與氧氣

21、化學方程式：2Na2S03+022Na2SO4離子方程式：2S032-+022SO42-14、硫化鈉、亞硫酸鈉（2:1）與稀硫酸化學方程式：2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S+3N&SO4+3H2。離子方程式：S2-+SO32-+6H+3SJ + 3H015、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸化學方程式：Na2s2O3 + 2H2SO4 S ；+ SO2 T+ HzO+Na2SO4離子方程式：S2O32 +2H +S；+ S02 H2O16、銅（鎂）與濃硫酸加熱化學方程式：Cu（Mg）+ 2H2SO4 （濃）CuSC4（MgSO4）+ SO2 T +2H2O離子方程式：Cu（Mg） +

22、 4H+ + SO42-Cu2+（Mg2+） + SO2 T + 2HO17、碳、硫與濃硫酸加熱化學方程式：C+ 2H2SO4（濃）（加熱）CO2 T + 2SOT + 29離子方程式：C+ 4H+ + 2SO42 （加熱）CO2 T + 2SOT + 2HO18、硫化氫與濃硫酸化學方程式：H2S+H2SO4S ； +SOT +2HO3H2s （過量）+H2SO4 4H2O+3SJH2S+3H2SO4 （過量）4SO2 T +4HO離子方程式：H2S+2H+ + SO42 S ； +SOT +2HO3H2s （過量）+2H+ + SO42 4H2O+3SJH2S+6H+ + 3SO42 4SO

23、2 T +4HO19、碳酸氫鈉溶液中通入少量（過量）二氧化硫化學方程式：2NaHCO3 + SO2（少量）N&SO3 + 2CO2 + H2O離子方程式：2HCO3- + SO2（少量）SO32- + 2CO2 + H2O20、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性化學方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4 ； +N2SO4+2H2O離子方程式：2H+ + SO42-+Ba2+ + 2OH-BaSO4 ； +2HO21、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至硫酸根完全沉淀化學方程式：NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4 ； +NaOH+HO離子方程式：H+ + SO42-+Ba2+

24、 + OH-BaSO4 ； +HO4、氮及其化合物的轉化關系31、氨氣與少量(過量)氯氣化學方程式：3c12 (少量)+8NH3 6NH4CI+N23c12 (過量)+2NH3 6HC1+N211、濃氨水與生石灰固體化學方程式：NH3 H2O+CaONH3 T +Ca(OH)12、氯化鏤固體與堿石灰共熱化學方程式：2NH4CI + Ca(OH)21 CaC12 + 2NH3 T + 2HO離子方程式：2NH4CI + Ca(OH)2 Ca2+ + 2C1-+ 2NH3 T + 2HO22、濃硝酸見光光化學方程式：4HNO3 光4NO2 T +2HO+O2 T離子方程式：4H+ + 4NO3-4

25、NO2 T +2HO+O2 T32、氨氣的催化氧化化學方程式：4NH3 + 5O2 4NO2 + 6H2。40、加熱硝酸鈉、硝酸銅、硝酸銀化學方程式：NaNO3 2NaNO2 + 02 T2Cu（NO3）2 2Cu0 + 4N02 T + Of 2AgNO3 2Ag + 2NO2 T + Of23、二氧化氮與水（燒堿溶液）化學方程式：4NO2+O2+2H2O 4HNO32NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O離子方程式：4NO2+O2+2H2O 4H+ + 4NO3-2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O24、二氧化氮（一氧化氮）與氨氣化學方程式：6NO2+8NH3 7N2+

26、12H2O4NH3+6NO=（催化劑或高溫）5N2+6H2O25、二氧化氮和一氧化氮與燒堿溶液化學方程式：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O離子方程式：NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O26、少量（過量）鐵粉與稀硝酸化學方程式：Fe （少量）+4HNO3（?。〧e（NO3）3+NOT +2H20 3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NOT +4H20離子方程式：Fe （少量）+4H+ + N03-Fe3+ + NOT +2H03Fe (過量)+8H + +2IW：3F資 + 2N0f +4H027、銅與濃（稀硝酸）化學方程式：Cu+4HNO3()Cu(NO3)2+2H

27、2O+2NO2 T3Cu+8HNO3(W)3Cu(NO3)2+4H2O+2Na離子方程式:CU+4H+ +2 NOr ' + 2H2O +2NO2 T3Cu+8H+ +2NQ3-3Cu2+ + 4H2O +2N0?28、碳（硫）與濃硝酸共熱化學方程式：C（S）+4HNO3（濃） C02（SQ） T +2M）+4NO2 T離子方程式:C（S）+4H+ + 4NO3-CO2（SO2） T +2K）+4NO2 T33、飽和氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳化學方程式:NaCI+NH3+CO2+H2ONaHCOs +NHCI34、氨氣與鹽酸（硫酸、硝酸、醋酸）化學方程式：NH3+ HCI- NH4CI

28、離子方程式：NH3+ H+nh4+35、二氧化氮、氧氣、水化學方程式：4NO2+O2+2H2O4HNO3離子方程式：4NO2+O2+2H2O4H+ + 4NO3-36、一氧化氮、氧氣、水化學方程式：NO+2O2+H2O 2HNO3離子方程式：NO+2O2+H2O 2H+ + NO3-37、硫酸亞鐵溶液與稀硝酸化學方程式：6FeSC4+8HNO3(稀)2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+4H2O+2NO離子方程式：6Fe2+ + 8H+ + 2NO3-4Fe3+ + 4H2O+2NO38、硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸化學方程式：9Fe(NO3)2 +6H2SO42Fe2(SO4)3 + 5Fe

29、(NO3)3+3NOT +6H2O離子方程式：3Fe2+ +NO3- +4H+3Fe3+ +NO? +2H2O72、中性硫酸亞鐵溶液中通入氧氣12FeSQ + 6H2O + 302 4Fe(OH)3 ；+ 4Fe(SC4)3離子方程式：12Fe2+ 6H2C + 302 4Fe(CH)3 ；+ 4Fe3+73、酸性硫酸亞鐵溶液中通入氧氣4FeSC4 + 2H2SC4 + C2 2Fe(SC4)3 + 2H2C離子方程式：4Fe2+ + 4H+ + 02 4Fe3+ + 2H2O74、硫酸亞鐵溶液中滴入燒堿溶液4FeSO4 + 8NaOH + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 J+ 4Na2

30、SO4 離子方程式：4Fe2+ + 8OH- + O2+ 2H2O 4Fe(OH)3 J78、硫酸亞鐵溶液中通入氨氣和空氣75、氯化鋁溶液與過量濃氨水AICI3 + 3NH3 H2O Al(OH)3 J+3NH4C1離子方程式：Al3+ 3NH3 H2OAl(OH) 3 J+3NH4+67、聯(lián)合制堿法原理：NH3 + CO2+ H2O NH4HCO3NH4HCO3 + NaClNaHCO3 J + NH4CI總反應：NH3 + CO2+ H2O + NaCl 1 NaHCO3 ；+ NH4CI2NaHCO3 Na2CO3 + CO2T+ H2O離子方程式：NH3 + CO2+ H2O + Na

31、+NaHCO3 ；+ NH4+68、合成氨反應高溫高壓k* 一一.,N2+H2 催化劑NH3 (離子方程式同)必修二第一章物質結構元素周期律鎂與二氧化碳（氮氣）點燃2Mg+CO2 2MgO+C點燃N2 + 3Mg Mg3N2臭氧與碘化鉀溶液化學方程式：O3+2KI+H 2。12+2KOH+O 2離子方程式：O3+2I-+H2。I2+2OH-+O2第二章化學反應與能量54、氟氣與水（劇烈反應）2F2 +2H2。 4HF+O2離子方程式：2F2 +2H2。 4HF+O279、原電池反應：按要求寫出負、正極電極反應式和總反應方程式負極反應正極反應總反應Zn/H2SO4/CuZn 極（-）Zn- 2e

32、Zn2+ （氧化反應）Cu 極（+） 2H+2e 1 H2 T （還原反應）離子方程式Zn+2H+ H2 T +Zn2+化學方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 TFe/NaCl/CFe極(-)2Fe- 4e 2Fe2+ (氧化反應)C 極(+) O2+2H2O+4e= 4oh(還原反應)化學方程式2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)32Fe(OH)31 Fe2O3 nH2O+(3-n)H2。(鐵銹的生成過程)Mg/NH4Cl/CMg 極(-)MgMg2+ (氧化反應)C 極(+) 2MnO2+2H+2e- MnzOs+Hz

33、O (還原反應)化學方程式 Mg + 2NH4CI + 2MnO2MgCl2+Mn2O3+2NH3 TMg/NaOH/AlAl 極(-)2Al + 8 OH = 6e-2AIO2 +4H2O (氧化反應)Mg 極(+) 6H2。+ 6e- 1 3H2 T +6OH (還原反應)化學方程式 2Al + 2OH + 2H2O2A1。2 + 3H2Fe/HNO3 (濃)/Cu鋁/海水/空氣AlNi（NaCl溶液、。2）Al 極(-)4Al - 12e 4Al 3+ (氧化反應)Ni 極(+) 3O2+6H2O+12e 1 12oh (還原反應)化學方程式4Al +3O2+6H2O 4Al(OH) 3

34、 (海洋燈標電池)Si/ NaOH/C鋼鐵析氫腐蝕Fe 極(-)Fe- 2e-Fe2+ (氧化反應)C 極(+) 2H+2e H2 T(還原反應)離子方程式Fe+2H+ H2 T +Fe2+ (析氫腐蝕)鋼鐵吸氧腐蝕Fe極(-)2Fe- 4e2Fe2+ (氧化反應)C 極(+)O2+2H2O+4e-40H(還原反應)化學方程式 2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(0H)32Fe(0H)3Fe203 - nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程）80、燃料電池：按要求寫出負、正極電極反應式和總反應方程式H2/H2SO4/O2Pt 極

35、（-）2H2 - 4e 4H+ （氧化反應）Pt 極（+） O2 + H + + 4e- 1= 2H2O （還原反應）化學方程式 2H2+O2 2H2OH2/NaOH/O2Pt 極（-）2H2+4OH- - 4e4H2。（氧化反應）Pt 極（+） O2+2H2O+4e4OH-（還原反應）化學方程式 2H2+。2 2H2。CH4/ NaOH/O2Pt極（-）CH4+10OH- - 8e CO32-+7H2。（氧化反應）Pt 極（+） 2O2+4H2O+8e 1 8OH-（還原反應）化學方程式 CH4+2O2+2NaOH Na2CO3+3H2。CH4/ Na2CO3 （熔融）/。2Pt極（-）CH

36、4 - 2e-+ CO32 CO2 + 2H2。（氧化反應）Pt 極（+）2。2+ 2e-+ CO2CO32-（還原反應）總反應方程式 CH4 + 2。2 CO2 + 2H2。CH3OH/ NaOH/O2Pt 極（-）3。2+ 12e- + 6H2012OH-（還原反應）Pt 極（+）2CH3OH - 12e-+ 160H 2CO32-+12H2O （氧化反應）總反應方程式2CH3OH + 3O2+ 4Na0H 2Na2CO3 + 6H2O81、鉛蓄電池Pb Pb02（濃硫酸）放電Pb 極 （-）Pb+H2SO4-2e 1 PbSC4+2H+（氧化反應）Pb02極（+）PbC2+H2SC4+2

37、H+2e _PbSC4+2H2C （還原反應）化學方程式Pb+PbC2+2H2SC4 2PbSC4+2H2CPb- PbC2（濃硫酸）充電Pb 極（-）PbSC4+2H+ -2ePb+H2SO4（還原反應）Pb02極（+） PbSO4+2H2O+2ePbO2+H2SO4+2H+ （氧 化反應）化學方程式2PbSC4+2H2O Pb+PbC2+2H2SO482、鋅鎰干電池NH3 H2O+HCIZn MnO2（NH4Cl 糊狀物）NH4CI+H2OZn 極（-）Zn - 2e 1 Zn2+（氧化反應）Cu 極（+）2MnO2+2H+2e 乂門2。3+叱0 （還原反應）化學方程式Zn+2NH4Cl+

38、2MnO2ZnCl2+Mn2O3+2NH3 T第三章有機化合物76、甲烷/甲苯）與氯氣（光）CH3CI+CI2光CHCI3+CI2CH4+CI2: CH3CI+HCI光CH2c12+HC1CH2cI2+CI2 CHC13+HC1CC14+HC143、苯與液澳（鐵）化學方程式：十 %” Br+ HBr43、苯與濃硫酸、濃硝酸水浴加熱化學方程式： =+HO-NO2 濃 H2SO4 >1J；NO2 +H2O44、炫燃燒通式化學方程式：CxHy+（x+ y/4）O2 XCO2+ y/2H2O45、乙醇與氧氣（銅）加熱§化劑化學方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2。4

39、6、鈉與氧氣（水、乙醇）化學方程式：4Na + O22Na2O（常溫）2Na + O2 （點燃）Na2O22Na + 2H2O2NaOH +H2 T47、乙酸、乙醇、濃硫酸加熱一化學方程式：CH3COOH+C2H5OHH2O+C2H5OOCCH348、乙酸乙酯與燒堿溶液共熱化學方程式CH3COOCH2CH3+NaOHCKCHzOH+CFCOONa49、乙烯與澳水、澳化氫化學方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+HBrCKCWBr51、乙烯與水海氣）CH2=CH2 + H2O 加壓CH3CH2OH催化劑CH2=CH2 + HA沙 PH3 CH355、淀粉、纖維素水解催

40、化劑淀粉水解：（C6Hio05）n + nH2O . nC6H12。6 （葡萄糖）催化劑纖維素水解：（C6Hio05）n + nH2O nC6H12。6 （葡萄糖）56、蔗糖水解 稀 H2SO4C12H22O11+ H2O * C6H12。6 + C6H12。6 （葡萄糖和果糖）57、葡萄糖與銀氨溶液C6Hi2O6+2Ag（NH3）2OH H H2O + 2AgM 3NH3 T +CH20H(CHOH)4 COO NH458、葡萄糖與新制氫氧化銅 AC6H12O6 + 2Cu(OH)2 >Cu2O J + 22O + CH2OH(CHOH)4COOH59、硝酸銀溶液中逐滴加入氨水(銀氨溶

41、液制備)AgNO3 + NH3 H2O > AgOH > NH4NO3AgOH + 2NH 3 H2O Ag(NH 3)2OH + 2H2O總反應：AgNO3 + 3NH3 H2O Ag(NH3)2OH + NH4NO3 + 2H2O 離子方程式：Ag+ + 3NH3 H2OAg(NH 3)2OH + NH4+ + 2H2O60、甲醛與銀鏤溶液HCHO + 4Ag(NH3)2OH >2HzO + 4Ag ； +6N3+(NH4)2CO361、甲醛與新制氫氧化銅HCHO + 4Cu(OH)2 1-2CU2O ； 3H2O + 2HCOOH62、a -羥基丙酸生成高聚酯O一定條件

42、nCH3CH(OH)COOH O CH C >1、乙烷與氯氣生成一氯乙烷CH3CH3 + C12光CH3CH2CI + HCl2、乙烯與澳的CC14溶液反應CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3、乙烯與水的反應加熱加壓CH2 = CH2 + H2覦劑CH3CH2OH4、乙烯生成聚乙烯的反應催化劑-n CH2=CH2 -CH2-CH2+-nn n5、1, 3-丁二烯與濱水的1, 4加成反應CH2=CH CH=CH2+ Br2'- CH2BrCH=CHCH2Br6、2-甲基-1, 3-丁二烯與濱水的1, 2加成反應CH2=C(CH3)CH=CH2 + Br2 CH2B-

43、CBr(CH3) CH=CH2 7、實驗室制乙快的反應催化劑，CaC2 + 2H2O Ca(OHC> +hT8、實驗室制乙烯的反應CH3CH2OH&05. H2O + CH2=CH2 T17 09、乙快與HCl氣體1 ： 1的反應HC 三 CH+ hCH2C=CHCl10、氯乙烯生成聚氯乙烯的反應催催化劑rn HzC=CHCl*qH-CH211、苯和液澳的反應ClC+ Br" Br + HBr13、澳乙烷的水解反應12、甲苯的硝化反應NO2CH3 +3HONO2+ 3H2OH2OCH3CH2Br + NaOH ， CH3CH2OH + NaBr14、澳乙烷的消去反應CF

44、CHzBr +NaOHF CH2=CH2 + NaBr + H2O15、乙醇與鈉的反應2CH3CH2OH + 2Na > 2CH3CH2ONa + H2 T16、乙醇分至間脫水反應2CH3CH2OHG> H2O + CH3CH2O CH2 CH317、2-丙醇與HBr的反應OHBrCH3CHCH3 + HBrCH3CHCH3 + H2O18、制硝化甘油的反應戶20HCH2ONO2ChohchonoCh20H + 3HNO3 二 CH2ON02 + 3H2019、乙二醇與乙二酸的聚合反應COOH CH2OH一一 一nCoOH + nCH20Hr0C4CH2C00CHOh + 2H2020、苯甲醇與苯甲酸的酯化反應(1CH 20HC00H(一洲？。"21、1. 2一丙二醇的催化氧化0H0H 0H2cH2CHCH3 + o2Cu2CH3CHCH0+ H2022、苯酚與澳水0H+ 3HBr23、苯酚與Na0H溶液反應0H+ Na0H0NaC02+ H2024、苯酚鈉溶液中通入少量=0Na+ C02 + H200H+ NaHC03+ Na2C03>+ NaHC0325、苯酚與Na2C03溶液反