河南省焦作市2010-2011學年高一化學上學期期末考試

1、焦作市2010-2011學年(上)高一期末考試化學必修1試題本試卷分為第I卷和第II卷兩部分（考試時間90分鐘，總分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（選擇題 共48分）一、（本題包括16小題，只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分）1.下列氣體不能用排水集氣法收集的是A . NO B . NH3 C . O2 D . CO2.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A . K2CO3和K2O都屬于鹽 BKOH和Na2CO3都屬于堿C .H2SO4和HNO3都

2、屬于酸 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物3. 下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是：A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 復分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)4. 香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都污染環(huán)境，危害健康 B.兩者都是形成酸雨的主要原因C.兩者都能使品紅溶液褪色 D.兩者都易溶于水5.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A 3molL1 B 2molL1 C 0.3molL1 D0.2 molL16.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等離子，通常

3、采用以下四種試劑： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是 A B C D7.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA8.下列物質(zhì)存放方法錯誤的是A .漂白粉長期放置在燒杯中 B . FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C .鋁片長期放置在不密封的紙盒里 D .少量的金屬鈉存放于煤油中9.在溶液中能大量共存

4、并且溶液為無色透明的離子組是ACa2、Na、NO3、CO32 BHCO3-、C1、H+、SO42CK、Cl、CO32、NO3 DCa2、Na、Cu2、NO310. 下列敘述中不正確的是 A.二氧化硅是制造光導纖維的材料 B.濃硫酸可作干燥劑，但不能夠干燥氨氣C.水玻璃可用作木材防火劑D.金屬Na著火，立即用水撲滅11.只用一種試劑既可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是ABaCl2 BH2SO4 CNaOH DAgNO312.下列離子方程式書寫不正確的是A.硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3 B.C

5、l2和澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉 2 Fe3+ Fe = 3 Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反應(yīng): HCO3-+ H+=CO2+ H2O13.兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2(相同狀況下)，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 A1：l B1：2 C1：3 D2：114. 下列有關(guān)敘述中不正確的是A.C12使鮮艷的紅色花瓣褪色 B.NH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生C.新切開的Na表面在空氣中不會變暗 D.實驗室可用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO215.對實驗的實驗現(xiàn)象預測正確

6、的是A .實驗：液體分層，下層呈無色 B .實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗：試管中溶液中產(chǎn)生紅色沉淀 D. 實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 16.把少量廢鐵粉溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸,再加入過量的氨水,有紅褐色沉淀生成.過濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別是AFe(OH)3 ；Fe2O3 B. Fe(OH)2 ；FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D. Fe2O3 ；Fe(OH)3第卷（非選擇題 共52分）注意：請用0.1mm的簽字筆將答案寫在答題紙的相應(yīng)位置。17.(9

7、分)實驗室里用濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4 HCl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2+4 HCl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O(2)該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。(3)當轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021023個時生成的氯氣在標準狀況下的體積為 L.18.（10分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： 請回答下列問題：（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則A、D分別為(填寫化學式)A： ，D： 。寫出DB的化學方程式： 。（2）若A的水溶液

8、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為 ，寫出AB轉(zhuǎn)化的化學方程式： 19.（7分）某待測液中可能含有Fe3+、Fe2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-等離子，進行如下實驗：（1）取溶液，加入過量酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取溶液，加入過量的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成。（3）取步驟（2）中少量溶液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；再滴入氯水仍無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）取少量步驟（3）中的溶液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有 離子，一定不含有 離

9、子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程） 20.（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。其中A的焰色反應(yīng)呈黃色。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： B 、E 、 乙 （2）按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)的化學方程式： 反應(yīng)的離子方程式： （3）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有 A. 具有丁達爾現(xiàn)象 B.紅褐色液體可用過濾的方法精制C. 液體中分散質(zhì)微粒直

10、徑小于1nm D.取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀21. .（3分）下列實驗方案不可行的是： A.用品紅溶液鑒別CO2和SO2氣體 B.用銅制容器盛放濃硝酸 C.用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液 D.用NH3和H2O做噴泉實驗E.除去 N2 中少量的O2用灼熱的銅網(wǎng) F.所有剩余的藥品都不能放回原瓶 G.制Fe(OH)2時可將吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO4溶液液面以下.（9分）實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL. (1) 配制時，一般可分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻.其正確的操作順序為 。(2) 試分析下列操作對所配溶

11、液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響_ 。某同學觀察液面的情況如右圖所示，則所配置的溶液的濃度_。(3) 取出其中50mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_ 。附加題：(共20分.其中選擇題每小題只有一個選項符合題意,每小題3分)1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A53 B54 C11 D352.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeC13+Cu=2Fe

12、Cl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中鐵、銅都無 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中有鐵無銅 3.標準狀況下，在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿NO2氣體后，將其倒置于水槽中，假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴散至容器外，則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似為 A1.0molL1 B0.045molL1 C0.020molL1 D0.12molL1 4.某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對

13、于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A.肯定有SO2 和NO B.肯定沒有O2 和NO2，可能有Cl2C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO5.(8分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學方程式為：_。（2）在一定體積的10 molL-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO

14、3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_.(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_(填序號)。a、濃鹽酸 b、濃硫酸 c、濃硝酸焦作市2010-2011學年(上)高一期末考試化學試卷答題卷注意事項：1. 答題前，考生務(wù)必用0.1mL黑色簽字筆將密封線內(nèi)或答題卡上的項目填寫清楚。2. 用0.1mL黑色簽字筆將答案寫在規(guī)定區(qū)域內(nèi)，不要超出密封線，否則答案無效。3. 考試結(jié)束后，將答題紙和答題卡，一并收回。4. 請注意題號順序。題號第卷第卷總分一1718192021得分第卷答題欄題號12345678910答案題號111213141516答案第卷(非選擇題)請在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效！

15、17.(9分) (1)MnO2+4 HCl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O(2)氧化劑是_，還原劑是_。(3) L.18.（10分）（1）A： ，D： 。DB的化學方程式： 。（2）A為 ，AB的化學方程式： 19.（7分）一定含有 離子，一定不含有 離子，實驗方法是 20.（14分）（1）化學式： B 、E 、 乙 （2）反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)的化學方程式： 反應(yīng)的離子方程式： （3）該液體具有的性質(zhì)有 21. .（3分）不可行的是： .（9分）(1)正確的操作順序為 。(2) _ 。 _。(3) molL1附加題答題卷 題號1234答案5. (1)化學方程式為：_ _。(2) _離

16、子方程式為_(3)X為_(填序號)。高一化學參考答案題號12345678910答案BCDAADBACD題號111213141516答案CBBCDA17.(9分) (1) (2分)(雙線橋也可) (2)氧化劑是MnO2，還原劑是HCl (各2分) (3) 11.2L. (3分)18.（10分.每空2分）（1）A：S，D：H2SO4。DB的化學方程式：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2 + 2H2O(其他合理答案也可)（2）A為NH3 AB的化學方程式：4NH35O24NO6H2O19.（7分）一定含有NH4+、Cl-，一定不含有Fe3+、Fe2+、SO42-，實驗方法是：焰色反應(yīng)，通過藍色鈷玻璃觀察火焰，火焰呈紫色20.（14分.每空2分） （1）化學式： B. Al、E. Fe(OH)2、 乙. Cl2（2）反應(yīng)的離子方程式：Na2H2O2Na+2OH