2017年全國(guó)高考理綜試題(化學(xué)部分)及答案-全國(guó)卷2

1、2017年高考理科綜合能力測(cè)試全國(guó)卷2選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是 符合題目要求的。7.下列說法錯(cuò)誤的是A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B .維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多8.阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA。下列說法正確的是-1A. 1L0.1molg_ NH 4cl 溶液中，NH4的數(shù)量為 0.1 NAB. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和02的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 NAD. 0.1mol H2

2、和0.1mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 Na9.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;A.原子半徑：d>c>b>aC. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿d與a同族，下列敘述正確的是B. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)10卜列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.將乙烯通入澳的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二澳乙烷無色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡

3、水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性11 .用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4 H 2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3 3e Al D .硫酸根離子在電解過程中向陽(yáng)極移動(dòng)c(X)c(HA ) c(A2 )12 .改變0.1 mol L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X) c(H2A)下列敘述錯(cuò)誤的是A. pH=

4、1.2 時(shí),c(H 2A) c(HA )B. lgK2(H 2A)4.2C. Ph=2.7 時(shí)，c(HA ) c(H2A) c(A2 )D. pH=4.2 時(shí)，c(HA ) c(A2 ) c(H )13 .由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向2 mL 0.1 mol L 1的FeCl3溶液中力口足量鐵粉，震蕩，力口 1滴KSCNm黃色逐漸消失，加KSCN§液顏色小變還原性：Fe>Fe2B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量 NH 4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅

5、色石蕊試紙石蕊試紙艾盅NH4HCO3顯堿性D.向2支盛后2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃 色沉淀，另一支中 無明顯現(xiàn)象Ksp(Agl)Ksp(AgCl)三、非選擇題：共 174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26. （14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為 CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、 鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:五水pHO-5回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化俊為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入

6、硝酸的 目的是,還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 、 （填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4 HH2C2O4Mn2CO2 H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 molg_ 1的KMnO4溶?夜36.00 mL ,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27. （14 分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：（1）正丁烷（C4H10）

7、脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10gC4H8 gH2 gH11 一一一一. 一 .1已知：C4Hl0g02 gC4H8 gH2OgH2119 kJgmol2B11 H2 g -02 gH20 g H3 242kJgmol反應(yīng)的 Hi為 kJgmol 1。圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x 0.1 （填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 （填標(biāo)號(hào)）。C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)（氫氣的作用是活化催化劑）A.升高溫度B.降低溫度（2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)

8、率與進(jìn)料氣中 n （氫氣）/ n （丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 c之前隨溫度升高而增大的原因可能是;590 c之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是28. （15 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的 溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:I .取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。 記錄大氣壓及水體溫度。 將水樣與Mn OH 2堿性懸濁液（含有KI ）混合，反應(yīng)生成 MnO OH 2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。n .酸化，滴

9、定將固氧后的水樣酸化，MnO OH 2被I還原為Mn2 ,在暗處?kù)o置 5 min ,然后用標(biāo)22、準(zhǔn) Na 2s2O3 溶液滴定生成的 1 2（2 S2O31 2 21S4O6 ）?；卮鹣铝袉栴}：（1） 取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是 。（2） “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3） Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 試劑并S和 ；蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。1 .（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用 a molg_ Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象

10、為 ;若消耗Na2s2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為 mggL 1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏 。（填“高” 或“低”）35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽N5 6 H3O 3 NH4 4Cl （用R代表）。回答下列問題：（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（EQ。第二周期部分元素的 日變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是 ;氮元素的 E1呈現(xiàn)

11、異常的原因是 。（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物 R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。 從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 ,不同之處為 。（填 標(biāo)號(hào)）A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型R中陰離子N5中的 鍵總數(shù)為 個(gè)。分子中的大 鍵可用符號(hào) m表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如果分子中的大鍵可表示為 6）,則N5中的大 鍵應(yīng)表示為 。 圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4） N HgggDl、。(4) R的晶體密度為dggcm 3 ,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)N5 6 H3O 3 NH44

12、c1單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M ,則y的計(jì)算表達(dá)式為36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下:-C|咚”。4ACM5： HCL 口人 濃.唐已知以下信息:A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6 ： 1 ： 1。D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；ImolD可與1mo1 NaOH或2mo1 Na反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2) B的化學(xué)名稱為 。(3) C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為 。(4)由E生成F的反應(yīng)類型為 。(5) G是分子式為 6) ) L是D的同分異構(gòu)體，可與 FeC

13、l3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2cO3反應(yīng)，L共有 種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3 ： 2 ： 2 ： 1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。2017年高考理科綜合參考答案(全國(guó)卷2)一、選擇題7) C8. D 9. B 10. A 11 . C 12. D 13. C三、非選擇題26. (14 分)(1)將樣品中可能存在的 Fe2氧化為Fe3 ; H2O2(2) SQ2 (或 H2SQ3);SiO2 4HF SiF42H 2O (或 H 2siO3+4HF SiF4 +3H 2O)(3)防止膠體生成，易沉淀分離；Al(OH) 3、Fe(OH)3(4) 45.0%27. (14 分)(1) 123kJ mol 1 小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著 n(氫氣)/n( 丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行、溫度升高反應(yīng)速率加快；丁烯高溫裂解生成短 鏈脛?lì)?8. (15 分)(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2) O2 2Mn(OH )2 2MnO(OH )2(3)量筒；氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去；80ab (