沉淀溶解平衡計(jì)算及圖像分析

1、一-.一.破斯資料推薦.一一.一一一.沉淀溶解平衡的計(jì)算：1：已知一定溫度下，Mg(OH)：在水中的溶解度為5.8 X10VLo求Mg(OH)s飽和溶液中的溶度積Q求Mg(OH)：飽和溶液中的pH和01門(3)求Mg(OH),在0. OOlmol/L的NaOH溶液中的溶解度。(4)求Mg(OH),在0. 001mol/L的XgCL溶液中的溶解度,2.(1)已知25 C時(shí),A：PMg(0H)2=5.6X10 1S；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:pH<8.08. 0-9. 6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 C時(shí)，在Mg(OH)二飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為 o(

2、2)向5011110.018111。11/'的48義)3溶液中力|入50 1111 0.020111。11/'的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl 的府=1.0X10 ”，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算:完全沉淀后，溶液中c(Ag')=。完全沉淀后，溶液的pH=o如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0. 001 mol -L '的鹽酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”)。(3)在某溫度下，扁(FeS)=6.25X10。FeS飽和溶液中c(H,)與c(S")之間存在關(guān)系:c (H+) c(S3-) = 1.0X10-=,為了使溶液里c為O&

3、#39;)達(dá)到現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的 c (H')約為。沉淀溶解平衡的應(yīng)用：例 1：已知：CuSHU Ksp 為 2.2X10TFe(0H)3： Ksp 為 1.6X1()e現(xiàn)有濃度均為0. Imol/L的Cu: FJ的混合溶液，1. 6X 1(T則：Fe”開始沉淀時(shí)的cSH)二, 完全沉淀時(shí)的c(0H)= ,(離子濃度小于10"時(shí)可看成完全沉淀)Cu開始沉淀時(shí)的c(0H)二。若要除去Fe”,應(yīng)將pH調(diào)節(jié)至例2鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，還可能形成安全隱患，因此 要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO”用酸很難除

4、去。思考：如何去除CaSOi?寫出相應(yīng)方程式。例3： BaSO：的Ksp比BaC6小,你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化嗎？已知常溫下，BaCO、的忘=5.IX 10" molL2 ,BaSO, =1. OX 10-10 molL"3.現(xiàn)將0.233g BaSO1固體放入100mL水中(忽略溶液體積變化)，則：溶液中c (B)=,若在上述體系中，實(shí)現(xiàn)BaSOi向BaCO,轉(zhuǎn)化，COL濃度的取值范圍是。1/31/31/3一-.一.蚊料資料推薦.一一一一.如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO,轉(zhuǎn)化為BaCO，沉淀溶解平衡圖像相關(guān)題目：1、某溫度時(shí)，AgCl (s) Ag+(aq)+Cl - (a

5、q)在水中的沉淀溶解平衡曲線如 圖所示。下列說法正確的是A.加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B.加入少量水，平衡右移，C1 一濃度減小C. d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp02 4 6 « 1() 12pg)2 . 一定溫度下，三種碳酸鹽MCOKM： Mg2 Ca2 Mi?')的沉淀溶解平衡曲線如 右圖所示。已知:pM=-lgc(M), p(COF)= lgc(CO? )o下列說法正確的是()A. MgCCh、CaCO3、MnCCh 的 Kp依次增大B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO5 )C. b點(diǎn)可表示

6、CaCCh的飽和溶液,且c(Ca24Xc(C0r)D. c點(diǎn)可表示MgCCh的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(COf)3 .硫酸鋁(SrSO。在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()A.溫度一定時(shí)，Kp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)K$p(SrSO4)最大C. 283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? .已知：pAg=-lgc(Ag')，/rsp(AgCl)=lX10 ,20 如圖是向 lOmLAgNCh溶液中逐漸加入 01的 NaCl 溶液時(shí)，溶液的pA

7、g隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示： Kp(AgCl)>Kp(AgI)( )pAB|A.原AgNCh溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol,L 二B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)6+C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0.1 mol-L 1的NaCl換成0.1 mol-L 1 Nai則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分° v(Nacn/mL5 .金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難 溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/moLL)如下圖所示。難溶金以氣化物的5-pH圖(l)pH = 3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是(寫化學(xué)式)。(2)若要除去CuCb溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH為(填字母)。A. <1B. 4 左右C. >6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co?'雜質(zhì)，(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKp6.3XI0-182.5X10 131.3X10 363.4X10F6.4X