【2013步步高化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義課件：專題講座七無.

1、專題講座七專題講座七無機框圖題的解答策略I.題型特點無機框圖推斷題集基本概念、基本理論及元素化合物知識于 一體，具有考査知識面廣、條件隱蔽性強、思維容量大、試 題區(qū)分度商等特點，是商考命題專家的“寵兒”.該題型能 較好地考査學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行重組.轉(zhuǎn)換、遷移、解決實 際問題的能力、邏輯推理能力和分析綜合能力等.從歷年高 考考生答卷情況來看，無機框圖推斷題仍為考生的“軟肋”在高三復(fù)習(xí)中抓住無機推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信 息及綜合應(yīng)用的能力。專題講座七2.解題策略解題策略無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速 瀏覽、整體掃描、產(chǎn)

2、生印彖、尋找“突破口”，突破點由 點到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析（正推 或逆推），驗證確認(rèn)。 解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題， 依物質(zhì)的特 性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全 部未知物的推斷。推斷。我們可以將推推斷題的解題斷題的解題方法及推理過 程表示如下：結(jié)構(gòu)特征 反應(yīng)特征 現(xiàn)象特征 其他特征.論一 f 驗證推斷推斷審題明顯條件 隱含條件專題講座七3.解題“突破口”（1）物質(zhì)的特殊顏色相關(guān)知識：1有色固體a.紅色：Cu、Cu2Ox Fe2O3；b 紅褐色：Fe（OH）3；c.黃色：AgL Ag3PO4；d 淡黃色：S、Na2O2或e 藍(lán)色：CU（OH）2；f.黑色：炭粉

3、、Cu（）. FeO、FeS、CuS、Ag2S. PbS；g 紫黑色：KMnO4 I2;h 白色：Fe（OH）2、CaCOj、BaSO4. AgCR BaSO5.專題講座七2有色溶液：F0（淺綠色）、Fe叫黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnOi（紫紅色）、Fe3+與苯酚（紫色）、F0與SCN一（血紅色）、“與淀粉（藍(lán)色）等。水（溶劑） 苯（溶劑）CCL*（溶劑）Br2黃一橙黃一紅棕I2深黃 f 褐淡紫一紫紅紫 f 深紫3有色氣體：CH潢綠色）、Br2（g）（紅棕色）、Ng紅棕色）、“（g）（紫色）、5（淡 藍(lán)色）等.4火焰顏色：a.焰色反應(yīng)：Na*（黃色）、K3紫色）、0?磚紅色）等；b.藍(lán)色：CO在

4、空氣中燃燒；c.淡藍(lán)色：S. H2、H2S. CH4等在空氣中燃燒；d.蒼白色：恥在Ch中燃燒。專題講座七解析解析 本題的突破口為“化合物F的焰色反應(yīng)呈黃色”，則F含有Na,從而可知單質(zhì) 臥C中有一種為Na,結(jié)合B、E均為組成空氣的成分， 可確定C為Na, B為O2, E為CO2,那么F為Na2O2. E(C6) )與F(Na2O2)反應(yīng)生成H和B(O2),則H為NagCOj.由C(Na)和D反應(yīng)生成化合物G, G中非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2,則則G中D元素顯-2價，應(yīng)為VIA族，由原子序數(shù)的大小關(guān)系確定D為S,G為Na2S.利用氧化還原反應(yīng)知識,可推測F(Na2O2)能將G(N

5、a2S)氧化成D(S) 專題講座七（2）物質(zhì)的特征性質(zhì)相關(guān)知識：1能使品紅溶液褪色的氣體：SC）2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）。2沉淀特殊的顏色變化：a.白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色：Fe（OH）2輕壬埜史Fe（OHb；b 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH-Ag2O.3在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO（無色）鯉包氫矽g（紅棕色）.4能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2.專題講座七5通入co2氣體變渾濁的溶液：石灰水（過量則變澄清）、溶液、飽和Na2C（）（）3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAK溶液等6使?jié)駶櫟募t色石農(nóng)試紙變藍(lán)的氣體：NH3.7使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：NO?、Cb

6、、Br2. FeCh等。8能與SO?、CD、等氧化性較強的氣體（或其水溶液）反應(yīng) 析出淡黃色沉淀：H2SO9在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2.出0 SO2、 氯水、O,活性炭等.專題講座七將I) )溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： _ .(2)寫出A、B、H的化學(xué)式：A_、B_、H_.H2O2分子的電子式： _ 2寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_ 在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的NU2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式： _專題講座七解析解析 本題的突破口

7、為“D溶液滴入沸滴入沸水中可得到以F為分 散質(zhì)的紅褐色膠體”，可推斯D溶液中含有Fev,進(jìn)而推 知A為Fc, B為FeS, C為FcSOj, D為Fe2(SO4)3 F為Fe(OH) )3，H為H2SO4 因為F為膠體分散系，則其粒子直 徑大小為lnmlOOnm. C為FeSO,具有還斥性，與雙氧 水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2* + H2O2+2H * =2Fe3* + 2H2O. E中陽離子為NH；,其檢驗方法為利用NH：與OH在加熱條件下產(chǎn)生的NHj,然后利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(變藍(lán)色)或用蔬有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有 白煙產(chǎn)生.專題講座七答案(1)1 nm100 nm(2)

8、 Fe FeS H2SO4 H；O：O；H 22Fe*+H2O2+2Hr=2Fe3+2H2O(4)取少最E試管中用膠頭滴管滴入NaOH溶液,加熱試 管,可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或其他合理 答案)(5) 4Fe:+4Na2O2+ 6H2O=4Fe(OH)3I +O2t +8Na專題講座七x可能為弱酸的技鹽:(NH4)2CO5或NH4HCO“( (NHjbS或NH4HS；(3)物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系相關(guān)知識：連續(xù)氧化反應(yīng)：Aa. NH.dg)b.H2S(g)c. CH4(g)ci. Na(s)X(鹽)斗叫酸或堿人N2-NO-NO2-HNOI;Ss_gso2-2-SO3空ESO韓C-

9、C()CO2-H2C( (h;如NihO一d*M12O2旦2NaOH 嚴(yán)Y(氣體)旦(氣體)專題講座七(NH4)2SO3或NH4HSOJ等專題講座七3三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:專題講座七4化合物+化合物 f 單質(zhì)+化合物這類反應(yīng)主要有：CO + H20(g)=SfC02+ li2 Fe2O34-3CO=2Fe+3CO2等。5化合物A+單質(zhì)化合物C+單質(zhì)D.這類反應(yīng)主要有：CO2+2Mg=2MgO+C；Fe2O3+3H 2適壘=2Fe+3H2O；Fe+2HCI=FeCI2+H2f :C+H2O(g) =BB=CO+H2；3Ee+4H2O(g) =ffl=Fe3O4+4H2等?！纠?】 已知A、B、C、D為氣

10、體，E、F為固體，G是/ / NaNaOHNaHCO,Ng Nag專題講座七氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示:專題講座七（1）D的化學(xué)式是_, E的化學(xué)式是_（2）_ A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是解析 本題的突破口為“D（氣體）一E（固體）一D（氣體）”這 一系列轉(zhuǎn)化過程，可聯(lián)想到中學(xué)化學(xué)中“氨氣一餃鹽一氨 氣”這一轉(zhuǎn)化過程， 據(jù)此可推測D為NH,結(jié)合G為CaCb可知E為NH4CLF為Ca（OH）2.其余物質(zhì)可以逐一確定：A為出（或Ch），B為Cb（或出），C為HCL H為H?O 專題講座七答案答案(l)NHj NH4CI(2) H2+C12

11、=2HC1(3) 2NH4CI+Ca(OH) )2=CaCl24-2NH5t +2H?O專題講座七(4)特殊反應(yīng)條件相關(guān)知識：具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，大多數(shù)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)。 高溫條件：CaCO3=BB=CaO+CO：t ;SiO2+CaCO3=B=CaSiO3+CO21 ;SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2f；SiO2+CaOB=CaSiO3；SiO2+2C=BB=Si+2CO t :C+H2O(g) =H=CO+H2：CO+H2O(g) =S=CO2+H2；專題講座七(1)若試劑a是NaOH溶液.(De的名稱是_ 2_B與試劑a反應(yīng)的離子方程式是_ -若試劑b是稀H2SO4

12、O1D的化學(xué)式_ 2某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_ -專題講座七解析解析 此題的突破口為金屬X既能與NaOH溶液反應(yīng)，又 能與氧化物A反應(yīng)，則X為Al, X與A的反應(yīng)應(yīng)是鋁熱反 應(yīng).答案( (1)偏鋁酸鈉AI2O3+2OH =2 AIO2 + H2O(2)Fe2(SO4)32FeSO4+ 2NaNO：+ H2SO4=2Fe(OH)SO4+2NO t +Na2SO4專題講座七(5)特征數(shù)據(jù)相關(guān)知識：近幾年無機框圖推斷題已融入計算的成分，計算型框圖 推斷題成為高考熱點之一，解

13、答這類問題時，要善于抓 住物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中以下物理量的變化：1相對分子質(zhì)就(例CO-CO?、NO-NO?、SO2-*SO5轉(zhuǎn)化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質(zhì)疑增加16)；2放出氣體的體積或生成沉淀的就；3化合物中各元素的含量;4氣體的相對密度；5離子化合物中離子個數(shù)之比；專題講座七6反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比;7電子總數(shù)；8質(zhì)子總數(shù)等。9常見10電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系a.分子：Ns HF、H2O. NH“ CH4；b.陽離子:Na+. M+、Al*、NH；. HQ；c.陰離子：曠、O一、N、OH) NH亍等。其相互轉(zhuǎn)化關(guān) 系為NH；+ OH =NHj t +H2O；HJO +OH =2H2O

14、等專題講座七（1）將D、E的元素符號分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)在B、M、IK E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高 的_ （填化學(xué)式）（3）A、B、M、I）可組成多種18電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2MMA2和請根據(jù)這兩種分 子的結(jié)構(gòu)特點再寫出2種具有18電子的有機物的結(jié)構(gòu)0（用元素符號表示）。（4）D亍存在于人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為A2I）2. D2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式 表示為_+ _H2O俚纏_ +_+_專題講座七解析解析 本題的突破口：A元素的一種原子中不含中子，則2A2MMA2 BA3MA2為18電 子 化 合 物 ， 分 別 為NHNH2和C

15、H?NH2；3由于B、M、D、E的原子序數(shù)依次增大、則D、E必為同 主族的元素， 又E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍， 故D為0 （氧） ，E為S（硫），據(jù)此知B是口碳），M是N（氮）。專題講座七(3)CH3CH, CHAOH(4)20?2 H2O2O2f 2OH專題講座七（6）特殊的工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)知識：中學(xué)教材中涉及的重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)：鍛燒石灰石；工業(yè)制水煤氣；工業(yè)生產(chǎn)硫酸；4合成氨工業(yè)；硝酸的生產(chǎn)工業(yè)；氯堿工業(yè)（電解飽和 食鹽水）；工業(yè)制鹽酸；高爐煉鐵；工業(yè)制取漂粉精;10硅酸鹽工業(yè)等。答案答案（1）匚匸匚匸g(2)H2O專題講座七【例6下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)

16、反應(yīng)的條件及生成的H.O已略去h已知：B. C. D是非金屬單質(zhì)，其中R、C. D在常溫常 壓下是氣體養(yǎng)（皿反應(yīng).是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng).（燈化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用 的氮肥紡（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cb與NEOH溶液反應(yīng)而 制得.（耐化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32專題講座七請按要求填空：（1 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（2C 的結(jié)構(gòu)式為_ ； H 的化學(xué)式為_o（3L 的溶液與化合物 E 反應(yīng)的離子方程式為_ 。（4 化合物 J 的化學(xué)式為_o專題講座七 解析本題的突破口為（1A、B、C、D 是非金屬單質(zhì)，其中 B、C、D 在常溫常壓下是氣體，且反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；（2 化合物 E是形成酸雨的污染物之一。 考慮中學(xué)教材中涉及 的化工生產(chǎn)原理，可知反應(yīng)為硫酸工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)（S+ 02 的反應(yīng)，從而推斷，A 為 S, B 為 02, E 為 S02?；?合物K 是常用的