常見酸的性質(zhì)和用途解析

1、思考:氯化鈉固體能導(dǎo)電嗎?氯化鈉溶液能導(dǎo)電嗎?:概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時產(chǎn)生自由移動禽子的過程。:電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解 質(zhì)電離過程的式子:練習(xí)：書寫書本上的電離方程式:思考：鹽酸中總共有多少種微粒?H+、Cl . 0H H20你想怎樣給酸分類?H2s。4HC1HNO3H2sH3PO4HFHC103 CH3COOH是否含氧H2SO4HNO3 HCIOi H3POqCH3COOHH2s HCI HFH+的個數(shù)HNOi HCI HCIO.CH,COOH HFH2SO4 H2sL三元酸H3P蹴性袈蹴 H(h H( I H2SO1強(qiáng)弱弱酸 h2s HF( h cooh%。4 比

2、Ch|% O“H O3無氧酸命名氫某酸HFHC1你能總結(jié)歸納出酸所具克的共同化學(xué)性質(zhì)嗎?三d酸的通性酸施跟酸堿指示劑起反應(yīng) 酸能跟活洸金屬起反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟堿及應(yīng)酸的分解反應(yīng)L酸+酸堿指示劑2 .酸+活潑金屬列 折下列化學(xué)方程式是否正確, 并荷要說明理由：1. Zn+2HNO=Zn(NOy)2+H2T2. Cu+2HCl=CuCl2+M2t3. Mg+HCl=MgCl+H2t4.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H7f2.酸+活潑金屬Zn+H2SO4 = ZnSO4 +HJ 2A1+ 6HC1=2AICI3+3H2 T Mg+2HC1= MgCl2 +H2T Fe +2HC1 = F

3、eCl2+ H2t酸+活潑金屬鹽+氫氣能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的（C ）A CuCl2B Fe2(SO4)3C ZnSO4D HgSO43 .酸+金屬氧化物H2SO4+CUO = CuSO4+H2O 2HC1 + MgO = MgCh+H2O 6HCl+Fe2O3 WFeCl +3H2。 3 H2SO4 +Fe2O3 = 2 Fe2(SO4) +3H2O酸+金JR紈化物一玳+水4 .酸+鹽HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl ； H2SO4+BaC12 = 2HC1 +BaSO 八 2HCl+CaC03 = H2O+CO2 f +CaCh 2HCl+BaCO3 = H2O+CO2 t

4、 +BaCl2 2HCl+Na2CO3= H2O+CO21 + 爾aClH2s04+Na2cO3 = H2O+CO2 f +Na2sO4酸+鹽-另一酸+另一鹽5 .酸+堿HC1 + NaOH = NaCl + H20H2sO4+Ba (OH) 2 = BaSO4 j +2H20 2 HNO3+ Ca (OH) 2=Ca (N03) 2+2H2O 酸+堿一鹽+水中和反應(yīng)三常見酸的物理性質(zhì)L鹽酸和硫酸的物理性質(zhì):物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性鹽酸(HCI )無色液態(tài)有刺激 性氣味易揮發(fā)硫酸(H2so4)無色粘稠 油狀 液態(tài)無味難揮發(fā)2 .鹽酸和硫酸的用途:用 途鹽重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；酸

5、 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥，農(nóng)藥，火藥、 匕 染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。 酸 濃硫酸有吸水性，在實卷室中常用它做干燥劑。： (D(2)(3)吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的3 .濃硫酸的特性:水分，使硫酸變稀。脫水性：能奪取紙張、木材、棉布、 皮膚（由含C、H、0等元素 的化合物組成）里的水分， 生成黑色的炭.（脫水性）強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)得不到氫氣4 .不小心將濃硫酸濺到皮膚上如何處理?先用大量水沖洗，再涂抹溶液。5 .如何稀釋濃硫酸?:將濃硫酸緩慢倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌,切忌不可將水向濃硫酸中倒。因為濃硫酸的稀釋是一個放熱量很大的過程

6、，如果將水倒入濃硫酸中，那么放出的熱會使加入的 少量水迅速沸騰，從而引起濃硫酸的迸濺！濃鹽酸的特性:濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧（該 霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽 結(jié)合形成的鹽酸小液滴）小結(jié)反應(yīng)類型。酸的化學(xué)性質(zhì): 酸+洛法金網(wǎng)鹽+氫氣置換反應(yīng)酸+金屬氧化物一 鹽+水復(fù)分解反應(yīng)酸+ 鹽 另一酸+另一it復(fù)分解反八/復(fù)分解反應(yīng) 中和反應(yīng)問題：1 .家里用什么東西可以除去燒開水的水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）？2 ,已知CH3COOH在水溶液中解離成田和 CH.COO-,依據(jù)酸的通性，你能寫出醋 酸除水垢的方程式嗎？在箭頭上填出四種不同類別的物質(zhì)。MgO廠 f、Mg（

7、OH）2 MgCl2 HCI ?MgCl.|MgCO3MgCb上述反應(yīng)的類型一樣嗎？酸發(fā)生的反應(yīng)類型一般有些？酸發(fā)生置換和復(fù)分解反應(yīng)時，生成的共同物 質(zhì)類別是？還能生成哪些類別的物質(zhì)?i.鹽酸是酸溶液，它便紫色石蕊溶液變紅色， 遇無色酚配溶液仍無魚.2 .氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變至魚 使酚歆溶液變紅色.3 .紫色石蕊溶液滴入堿溶液（如石灰水）變藍(lán)色 將紫色石茂溶液滴入酸溶液（如稀硫酸）變隹_。4 .無色酚酣溶液滴入堿溶液（如石灰水）變絲魚 將無色酚酸溶液滴入酸溶液（如稀硫酸）顯且魚。注意，是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變 色6如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。:5、檸檬

8、汁能使紫色石蕊溶液變紅色，說 明檸檬汁顯（A A.酸性B.堿性C.中性D.無法確定:6、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液可以 使無色酚酸溶液變纖色色。+ 7、鑒別氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水三種 無色溶液的試劑是一紫色石石溶液在托盤天平的左、右托盤上各放一個燒杯，內(nèi)盛完全相同的兩份稀硫酸, 向左、右燒杯分別加入等質(zhì)量的氧化 鎂和鎂，反應(yīng)一段時間，天平指針如 何變化？（ A ）A,向左偏C.指向中間B.向右偏D.無法判斷向放有銹鐵桿的試管中 加入過量鹽酸，充分反 應(yīng)后，鐵銹消失，并且 有氣泡放出，寫出有關(guān) 反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2t

9、現(xiàn)有鹽酸、二靠化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵 五種物質(zhì)，按要求填在空工堿(NaOH)鹽(Fe2(SO4)3)WL化物 弧2（）3）M(HC|co2下列物質(zhì)中屬于酸的是(D )A NaOHB NaClC Na2SO4 D HC1下列物質(zhì)的溶液與硫 酸反應(yīng)生成白色沉淀 的是(B )A NaClB Ba(NO3)2C Na?CO, D CuSO4用短線連接起來;現(xiàn)有HC1、HF、H2cO3、H3P。4 四種 酸，分別把它們歸類并命名。無氧酸acjnE 含飆酸 H2c。3、H3Po一元酸HCL HF多元酸晨CO。二下列各組物質(zhì)娓杏發(fā)生反應(yīng)？ 能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：12345鐵和稀鹽皎 規(guī)化銅和稀琬酸

10、 硫酸和氫氧化鈉 戴化鍥溶液與硫酸 銅和稀琬酸Fe+2HCl=FeCI2+K2 t cuo+H2so4=aiso4+ii2O呦04+2陽。11=陽2so4+2H2OBMI2+和4=Ba$4 +2 呷就律選擇合適的試劑，除去方括號的雜質(zhì),并寫出化學(xué)方程式:Cu Zn Zn+H2S04=ZnS04+H2 t HNO3HCI HGI+AgNO3=AgC I I+HNO3 NaCI NaOH NaOH+HCI=NaCl+H20 Cu CuO CuO+H2sO4 = CUSO4+H2O HCI H2SO4 H2S04+BaC 12=BaSO4 J +2HCI NaC I Na2cO3 Na2coH2HCI =2NaC l+H20 NaOH Na2CO3 +CO21解題方法,金屬和晚 1、有鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬。 ；(相對原子質(zhì): Mg-24 AI-27 Zn-65 Fe-56) ：(1四種金屬等質(zhì)量時，所含微粒數(shù)目最多的是Mg、最少的是Zn 0 % (2)外形和體積相同的四種金屬，分別放入同濃 度的稀鹽酸中，生成氧氣最快的是