高中化學(xué) 鹽類的水解

1、 【考綱下載考綱下載】1了解鹽類水解的原理了解鹽類水解的原理2能說明影響鹽類水解的主要因素能說明影響鹽類水解的主要因素3認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽 的水解不作要求的水解不作要求)2了解影響鹽類水解程度的主要因素了解影響鹽類水解程度的主要因素3了解鹽類水解的應(yīng)用了解鹽類水解的應(yīng)用 【考情上線考情上線】1鹽類水解反應(yīng)方程式的書寫與判斷鹽類水解反應(yīng)方程式的書寫與判斷2電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較和粒子濃度之電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較和粒子濃度之 間存在的幾種等量關(guān)系間存在的幾種等量關(guān)系3鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用一、鹽溶液的酸堿性一

2、、鹽溶液的酸堿性各項(xiàng)各項(xiàng)鹽的鹽的分類分類是否是否水解水解水解離子方程式水解離子方程式溶液酸溶液酸堿性堿性典型實(shí)例典型實(shí)例強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽FeCl3： NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽Na2CO3：CH3COONa、NaClO、Na2CO3、Na3PO4強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽無無NaCl、NaNO3、Na2SO4Fe3 3H2O Fe(OH)33H酸性酸性堿性堿性中性中性否否是是是是二、鹽類水解二、鹽類水解1概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟 生成生成 的反應(yīng)的反應(yīng)2實(shí)質(zhì)：鹽電離出來的離子破壞了水的電離平衡，使水的電實(shí)

3、質(zhì)：鹽電離出來的離子破壞了水的電離平衡，使水的電 離平衡發(fā)生離平衡發(fā)生 移動(dòng)，水的電離程度移動(dòng)，水的電離程度 3與中和反應(yīng)的關(guān)系：水解反應(yīng)為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系：水解反應(yīng)為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)4水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱 越水解越水解水電離出的水電離出的H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)正向正向增大增大三、鹽類水解的影響因素及應(yīng)用三、鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1影響因素影響因素(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子越弱，其水解內(nèi)因：形成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子越弱，其水解 程度越程度越 ，溶液的酸性或堿性越，溶液的酸

4、性或堿性越 (2)外因：外因： 溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度 濃度：鹽溶液的濃度越小，一般水解程度越濃度：鹽溶液的濃度越小，一般水解程度越 加加 水稀釋鹽的溶液，可以水稀釋鹽的溶液，可以 水解水解大大強(qiáng)強(qiáng)增大增大大大促進(jìn)促進(jìn)溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解FeCl3水解的離子方程式如下：水解

5、的離子方程式如下：Fe33H2O Fe(OH)33H，請(qǐng)?zhí)顚懴卤聿煌瑮l件下對(duì)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤聿煌瑮l件下對(duì)FeCl3水解平衡的影響：水解平衡的影響：條件條件移動(dòng)移動(dòng)方向方向H數(shù)數(shù)pHFe3水水解度解度現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫通通HCl加水加水加加Fe粉粉加加NaHCO3向右向右向左向左向右向右向左向左向右向右增加增加增加增加增加增加減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大顏色加深顏色加深(黃黃紅棕紅棕)顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，有氣泡紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生【注意注意】水解呈酸性或堿性的鹽，向其溶液中加酸或堿水解呈酸

6、性或堿性的鹽，向其溶液中加酸或堿時(shí)，能抑制其水解，使平衡向時(shí)，能抑制其水解，使平衡向H或或OH濃度減小的方向移濃度減小的方向移動(dòng)，但溶液中動(dòng)，但溶液中H或或OH的濃度仍然比原溶液大的濃度仍然比原溶液大2應(yīng)用應(yīng)用 用離子方程式表示下列應(yīng)用的反應(yīng)原理用離子方程式表示下列應(yīng)用的反應(yīng)原理(1)明礬凈水明礬凈水 .(2)純堿溶液清洗油污純堿溶液清洗油污 .(3)配置配置FeCl3溶液時(shí)加鹽酸溶液時(shí)加鹽酸 . 判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確1(2009天津高考天津高考T2C)濃度均為濃度均為0.2 mol/L的的NaHCO3和和 Na2CO3溶液中，溶液中，c(OH)前者大于后者前者大于后者 (

7、)2(2009天津高考天津高考T4B)Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)溶液加水稀釋后，恢復(fù) 至原溫度，至原溫度，pH和和KW均減小均減小 ()3(2009廣東理基廣東理基T33A)向向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加溶液中滴加 酚酞，溶液變紅酚酞，溶液變紅 ()提示：提示： 1.2.3.4.5.4(2009江蘇高考江蘇高考T5A)明礬水解形成的明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸膠體能吸 附水中懸浮物，可用于水的凈化附水中懸浮物，可用于水的凈化 ()5(2009廣東高考廣東高考T6D)將將0.1 mol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1 L水中，所水中，所 得溶液含有得溶液含有0.1 NAFe3

8、. ()1.一般地說，鹽類水解程度不大，應(yīng)該用一般地說，鹽類水解程度不大，應(yīng)該用“ “ ” ”表示，水表示，水 解平衡時(shí)一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)解平衡時(shí)一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“ “” ” 和和“ “” ”表示表示2多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解方程式多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解方程式 表示如表示如Na2CO3溶液的水解可表示為：溶液的水解可表示為： 不能寫成：不能寫成：3多元弱堿陽離子分步水解，水解方程式一步完成，如多元弱堿陽離子分步水解，水解方程式一步完成，如 CuCl2的水解：的水解：4徹底水解的離子組，由于水解程度較大，書寫時(shí)要徹底水解

9、的離子組，由于水解程度較大，書寫時(shí)要 “ “ = = ” ”、“ “” ”、“ “” ”用等，如用等，如NaHCO3溶液溶液 與與AlCl3溶液混合：溶液混合：(1) 組成的鹽，雖然陰陽離子水解相組成的鹽，雖然陰陽離子水解相 互促進(jìn)，但不能徹底水解，所以使用互促進(jìn)，但不能徹底水解，所以使用“ “ ” ”不用不用“ “” ”，(2)判斷水解離子方程式時(shí)，要注意與電離方程式的區(qū)別，判斷水解離子方程式時(shí)，要注意與電離方程式的區(qū)別， 如如HSH2O H3OS2為電離方程式為電離方程式 (2008海南高考海南高考)下列離子方程式中，屬于水解下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是反應(yīng)的是 ()要注意水解方程式

10、和電離方程式的區(qū)別要注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別. 聽課記錄聽課記錄 A、D項(xiàng)是電離方程式，項(xiàng)是電離方程式，B項(xiàng)是項(xiàng)是CO2溶于溶于水后的電離過程，水后的電離過程，C項(xiàng)正確項(xiàng)正確 答案答案C1.判斷某些鹽溶液的酸堿性，氯化銨顯酸性，醋酸鈉顯堿性判斷某些鹽溶液的酸堿性，氯化銨顯酸性，醋酸鈉顯堿性2配制某些鹽溶液時(shí)需考慮抑制鹽類水解如配制含配制某些鹽溶液時(shí)需考慮抑制鹽類水解如配制含Al3、 Fe3、Cu2、Sn4等的鹽溶液時(shí)，為防止其陽離子水解，等的鹽溶液時(shí)，為防止其陽離子水解， 須先將鹽加入相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度須先將鹽加入相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度3蒸干灼燒某些鹽溶

11、液確定其固體產(chǎn)物如蒸干灼燒蒸干灼燒某些鹽溶液確定其固體產(chǎn)物如蒸干灼燒AlCl3、 Al(NO3)3溶液后，最終所得固體為溶液后，最終所得固體為Al2O3，并非為，并非為AlCl3、 Al(NO3)3.同理蒸干灼燒同理蒸干灼燒FeCl3溶液時(shí)，所得固體應(yīng)為溶液時(shí)，所得固體應(yīng)為Fe2O3.4判斷溶液中某些離子間能否共存如判斷溶液中某些離子間能否共存如Al3、Fe3與與 ， Al3與與 、S2， 、HS，Al3與與 ， 等因發(fā)生雙水解而離子間不能共存等因發(fā)生雙水解而離子間不能共存5實(shí)驗(yàn)室某些鹽類試劑貯存如實(shí)驗(yàn)室某些鹽類試劑貯存如Na2CO3溶液水解呈堿性，溶液水解呈堿性， 貯存時(shí)不能用玻璃塞貯存時(shí)不

12、能用玻璃塞6判斷某些鹽溶液中離子濃度大小的比較判斷某些鹽溶液中離子濃度大小的比較7解釋某些生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用時(shí)需考慮鹽類的水解解釋某些生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用時(shí)需考慮鹽類的水解 例如例如(1)炸油條時(shí)向面中加入適量明礬和小蘇打是利用了炸油條時(shí)向面中加入適量明礬和小蘇打是利用了 與與Al3的雙水解能產(chǎn)生大量的的雙水解能產(chǎn)生大量的CO2. (2)泡沫滅火器中的反應(yīng)泡沫滅火器中的反應(yīng)(3)如草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用如草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用蒸干鹽溶液時(shí)的固體產(chǎn)物蒸干鹽溶液時(shí)的固體產(chǎn)物(1)不揮發(fā)性酸的鹽不揮發(fā)性酸的鹽如如Al2(SO4)3溶液蒸干便得到原溶質(zhì)溶液蒸干便得到原溶質(zhì)(2)揮發(fā)性酸的高價(jià)

13、鹽揮發(fā)性酸的高價(jià)鹽如如AlCl3、Al(NO3)3 、FeCl3等等溶液蒸溶液蒸 干得不到原溶質(zhì)，得到相應(yīng)金屬氧化物干得不到原溶質(zhì)，得到相應(yīng)金屬氧化物(3)還原性鹽還原性鹽(如如Na2SO3)溶液蒸干得到溶液蒸干得到Na2SO4.(4)水解生成強(qiáng)堿的鹽溶液，蒸干后一般得到原溶質(zhì)，如水解生成強(qiáng)堿的鹽溶液，蒸干后一般得到原溶質(zhì)，如 Na2CO3. 泡沫滅火器內(nèi)含濃的泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液溶液(置于鐵置于鐵桶內(nèi)桶內(nèi))和濃的和濃的Al2(SO4)3 溶液溶液(置于玻璃瓶?jī)?nèi)置于玻璃瓶?jī)?nèi))，使用時(shí)把滅火，使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火 (1)寫出滅火器倒置

14、時(shí)反應(yīng)的離子方程式寫出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式_ (2)滅火器內(nèi)滅火器內(nèi)NaHCO3溶液與溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約溶液體積之比約為為5 1，而配制時(shí)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為，而配制時(shí)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1 1，理由是理由是_. (3)因因Na2CO3價(jià)格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度價(jià)格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的和等體積的Na2CO3溶液代替溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議溶液，你認(rèn)為此建議_(填填“ “合理合理” ”或或“ “不合理不合理” ”)，理由是，理由是_ (4)有人建議：把濃有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把溶液置

15、于鐵桶內(nèi)，而把固體固體NaHCO3置于玻璃瓶?jī)?nèi)，此建議置于玻璃瓶?jī)?nèi)，此建議_(填填“ “妥當(dāng)妥當(dāng)” ”或或“ “不妥當(dāng)不妥當(dāng)” ”)，其原因是，其原因是_ 解析解析本題主要考查溶液中陰、陽離子的雙水解反應(yīng)本題主要考查溶液中陰、陽離子的雙水解反應(yīng) (1)Al3與與 都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，分別生成都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，分別生成Al(OH)3和和CO2. (2)設(shè)設(shè)Al2(SO4)3、NaHCO3的物質(zhì)的量濃度分別為的物質(zhì)的量濃度分別為x、y，根，根據(jù)反應(yīng)方程式：據(jù)反應(yīng)方程式： 2x1 y5 Al3水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生H，Al3過量有利于過量有利于CO2生成生成 答案答案(1)Al3 = = Al(

16、OH)33CO2 (2)使使Al3(相當(dāng)于酸相當(dāng)于酸)略過量，有利于生成略過量，有利于生成CO2 (3)不合理不合理Al3物質(zhì)的量一定時(shí)，用與物質(zhì)的量一定時(shí)，用與NaHCO3等物等物質(zhì)的量的質(zhì)的量的Na2CO3跟它作用放出的跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于少且速率慢，不利于滅火滅火 (4)不妥當(dāng)，不妥當(dāng)，Al2(SO4)3水解呈酸性，會(huì)腐蝕鐵筒水解呈酸性，會(huì)腐蝕鐵筒 (3) 轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成H2CO3，生成，生成CO2需要需要H多，所以用多，所以用Na2CO3時(shí)放出的時(shí)放出的CO2少且慢少且慢 (4)從從Al3水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生H，會(huì)腐蝕鐵桶的角度考慮，會(huì)腐蝕鐵桶的角度考慮1蒸干蒸干FeCl3

17、水溶液后再加強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是水溶液后再加強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是 () AFeCl3BFeCl36H2O CFe(OH)3 DFe2O3解析：解析：FeCl3在水中發(fā)生水解：在水中發(fā)生水解：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加熱促進(jìn)水解，由于，加熱促進(jìn)水解，由于HCl具有揮發(fā)性，會(huì)從溶液中揮具有揮發(fā)性，會(huì)從溶液中揮發(fā)出去，從而使發(fā)出去，從而使FeCl3徹底水解生成徹底水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為不溶為不溶性堿，受熱易分解，最終生成性堿，受熱易分解，最終生成Fe2O3.答案：答案：D1.守恒關(guān)系守恒關(guān)系(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)電荷

18、守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù) 相等，即溶液不顯電性如磷酸溶液中：相等，即溶液不顯電性如磷酸溶液中：c(H)c(OH) c(H2 )2c( )3c( )(2)物料守恒：就是電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度物料守恒：就是電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃起始濃 度度)應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和如應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和如0.1 mol/L的的NaHS溶液：溶液：c(Na)c(HS)c(S2)c(H2S)(3)質(zhì)子守恒：水電離的特征是質(zhì)子守恒：水電離的特征是c(H)c(OH)，據(jù)此可以得，據(jù)此可以得 出下列關(guān)系如在出下列關(guān)系如在K2CO3溶液中：溶液

19、中：c(OH)c(H)c( ) 2(H2CO3)2粒子濃度大小的比較粒子濃度大小的比較(1)多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中，的溶液中，(2)多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如 Na2CO3的溶液中：的溶液中：(3)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì) 其影響的因素如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中其影響的因素如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中 a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4.c( )

20、由大到小由大到小 的順序是的順序是cab.(4)混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電解混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電解 因素、水解因素等因素、水解因素等. 如相同濃度的如相同濃度的NH4Cl溶液和氨水等體積溶液和氨水等體積 混合后，由于氨水的電離程度大于混合后，由于氨水的電離程度大于 的水解程度，所以的水解程度，所以 溶液中離子濃度順序?yàn)椋喝芤褐须x子濃度順序?yàn)椋篶( )c(Cl)c(OH)c(H) 離子濃度大小比較，要抓住一個(gè)原理、兩類平衡、離子濃度大小比較，要抓住一個(gè)原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析，即化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和三種守恒進(jìn)行分析，即化學(xué)平衡移動(dòng)

21、原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒. 若是若是“ “ = = ” ”考慮三種平衡，若是考慮三種平衡，若是“ “” ”或或 “ “” ”考慮弱電解質(zhì)的電離或考慮弱電解質(zhì)的電離或鹽的水解鹽的水解 (2009江蘇高考江蘇高考)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是濃度關(guān)系正確的是 () A室溫下，向室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性：c(Na)c( )c( )c(OH)c(H) B0.1 molL1 NaHCO3溶液：溶液：c(Na)c(OH)c( )c(

22、H) CNa2CO3溶液：溶液：c(OH)c(H)c( )2c(H2CO3) D25時(shí)，時(shí)，pH4.75、濃度均為、濃度均為0.1 molL1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 解析解析A項(xiàng)滴加至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒項(xiàng)滴加至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c( )c(Na)c(H)2c( )c(OH)，因?yàn)?，因?yàn)閏(H)c(OH)，故，故c( )c(Na)2c( )，因?yàn)槿舴磻?yīng)產(chǎn)物恰為，因?yàn)槿舴磻?yīng)產(chǎn)物恰為(NH4)2SO4與與Na2SO4，則溶液呈酸性，所以必須多加，則溶液呈酸性，所以必須多加NaOH才行，因此才行，因

23、此c(Na)c( )，且由于，且由于Na、 均不水解，如均不水解，如c(Na)c( )，再結(jié)合電荷守恒則，再結(jié)合電荷守恒則c( )c( )c(OH)c(H)；C項(xiàng)根據(jù)物料守恒項(xiàng)根據(jù)物料守恒c(Na)2c( )2c( )2c(H2CO3)及電荷守恒及電荷守恒c(Na)c(H)2c( )c( )c(OH)，相減即可得到；，相減即可得到；D項(xiàng)根據(jù)物料守恒項(xiàng)根據(jù)物料守恒c(Na)答案答案AC ，及電荷守恒，及電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，能得出，能得出c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)由于溶液呈酸性，即由于溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，故，故c(

24、CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 離子濃度比較時(shí)，注意溶液中溶質(zhì)的成分，溶質(zhì)為弱離子濃度比較時(shí)，注意溶液中溶質(zhì)的成分，溶質(zhì)為弱酸或弱堿時(shí)，考慮弱電解質(zhì)的電離；溶質(zhì)為鹽時(shí)，考慮鹽酸或弱堿時(shí)，考慮弱電解質(zhì)的電離；溶質(zhì)為鹽時(shí)，考慮鹽的水解；溶質(zhì)既有弱酸或弱堿，又有鹽時(shí)，同時(shí)考慮電離的水解；溶質(zhì)既有弱酸或弱堿，又有鹽時(shí)，同時(shí)考慮電離和水解，并比較以哪一個(gè)過程為主和水解，并比較以哪一個(gè)過程為主2(2008江蘇高考江蘇高考)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確 的是的是 () ApH2的的HA溶液與溶液與pH12的的MOH溶液任意比混合：溶液任意比混合：

25、 c(M)c(H)c(OH)c(A) BpH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三種溶液：三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物質(zhì)的量濃度相等的物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和和CH3COONa溶液等溶液等 體積混合：體積混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H) c(CH3COOH) D0.1 mol/L的的NaHA溶液，其溶液，其pH4：c(HA)c(H) c(H2A)c(A2)解析：解析：A項(xiàng)中根據(jù)電荷守恒，項(xiàng)中根據(jù)電荷守恒，c(H)c(M)c(OH)c(A)，故，故A項(xiàng)正確項(xiàng)正確C項(xiàng)中根據(jù)電荷守恒項(xiàng)中根據(jù)電荷守恒c(CH3COO

26、)c(OH)c(H)c(Na)，又根據(jù)，又根據(jù)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，故，故C項(xiàng)正確項(xiàng)正確B項(xiàng)中項(xiàng)中pH相等的相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三種溶液中三種溶液中c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)；D項(xiàng)因?yàn)轫?xiàng)因?yàn)镹aHA溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，電離程度大于水解程度，故故c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)答案：答案：AC鹽類水解的實(shí)驗(yàn)探究鹽類水解的實(shí)驗(yàn)探究 有關(guān)鹽類水解的試題以中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查為有關(guān)鹽類水解的試題以中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查為根據(jù)，重視理論聯(lián)系實(shí)際，在與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、根據(jù)

27、，重視理論聯(lián)系實(shí)際，在與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、探究實(shí)驗(yàn)等方面取材考查學(xué)生信息處理能力，分析解決探究實(shí)驗(yàn)等方面取材考查學(xué)生信息處理能力，分析解決問題的能力，尤其加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究能力，科學(xué)創(chuàng)新意識(shí)的問題的能力，尤其加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究能力，科學(xué)創(chuàng)新意識(shí)的考查，發(fā)揮了化學(xué)學(xué)科在理綜測(cè)試中的作用考查，發(fā)揮了化學(xué)學(xué)科在理綜測(cè)試中的作用 10時(shí)加熱時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生發(fā)生如下變化：如下變化：溫度溫度()102030加熱煮沸后冷卻到加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8 (1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是升高的原因是 的水解的水解程度

28、增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_乙同學(xué)認(rèn)為，溶液乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高升高的原因是的原因是NaHCO3受熱分解，生成了受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷，并推斷Na2CO3的水解程度的水解程度_(填填“ “大于大于” ”或或“ “小小于于”)”)NaHCO3. (2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分丙認(rèn)為，只要丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分丙認(rèn)為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則，若產(chǎn)生沉淀，則_(填填“ “甲甲” ”或或“ “乙乙” ”)的判斷正確試劑的判斷正確試劑X是是_ ABa(OH

29、)2溶液溶液BBaCl2溶液溶液 CNaOH溶液溶液 D澄清的石灰水澄清的石灰水 (3)將加熱后的溶液冷卻到將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的，若溶液的pH8.3，則，則_(填填“ “甲甲” ”或或“ “乙乙” ”)的判斷正確的判斷正確 (4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為的分解溫度為150，丙斷，丙斷言言_(填填“ “甲甲” ”或或“ “乙乙” ”)的判斷是錯(cuò)誤的，理由是的判斷是錯(cuò)誤的，理由是_. 【解析解析】(1) 水解的離子方程式為水解的離子方程式為 H2O H2CO3OH，由于，由于 的水解是的水解是 的第二步水的第二步水解，故解，故Na2CO3的水解程度更大的水

30、解程度更大 (2)該問題變成檢驗(yàn)該問題變成檢驗(yàn)Na2CO3，因此應(yīng)加，因此應(yīng)加BaCl2溶液，若溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即證明有產(chǎn)生白色沉淀，即證明有Na2CO3生成，而生成，而Ba(OH)2、Ca(OH)2也會(huì)與也會(huì)與NaHCO3作用而生成白色沉淀，干擾了實(shí)驗(yàn)作用而生成白色沉淀，干擾了實(shí)驗(yàn) (3)據(jù)表中信息知當(dāng)溶液再冷卻至據(jù)表中信息知當(dāng)溶液再冷卻至10時(shí)，時(shí)，pH8.3，說明甲同學(xué)判斷是正確的說明甲同學(xué)判斷是正確的 (4)因在常壓下加熱因在常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液溫度達(dá)的水溶液，溶液溫度達(dá)不到不到150，所以，所以NaHCO3溶液中溶液中NaHCO3不會(huì)分解，所以不會(huì)分解，所以丙同

31、學(xué)判斷錯(cuò)誤丙同學(xué)判斷錯(cuò)誤 【答案答案】 (1) H2O H2CO3OH大于大于 (2)乙乙B(3)甲甲 (4)乙常壓下加熱乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到不到150隨堂鞏固隨堂鞏固1下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是 () A鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B鹽類水解過程是吸熱過程鹽類水解過程是吸熱過程 C含有弱酸根的鹽水溶液一定顯堿性含有弱酸根的鹽水溶液一定顯堿性 D鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱強(qiáng)弱解析解析：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類水

32、解是中和反應(yīng)的逆中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以水解過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要反應(yīng)，所以水解過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，所以含有弱酸根鹽取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，所以含有弱酸根鹽的水溶液可能顯堿性，也可能顯酸性或中性的水溶液可能顯堿性，也可能顯酸性或中性答案：答案：C2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其的溶液，其 pH依次為依次為8、9、10，則，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的的酸性由強(qiáng)到弱的 順序是順序是 () AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ

33、DHY、HZ、HX解析解析：本題主要考查鹽與對(duì)應(yīng)酸的關(guān)系酸越弱，陰本題主要考查鹽與對(duì)應(yīng)酸的關(guān)系酸越弱，陰離子水解程度越大，離子水解程度越大，pH變化越大，可直接推知變化越大，可直接推知Z水解水解程度最大，程度最大，HZ酸性最弱，而酸性最弱，而HX的酸性最強(qiáng)則三種酸的酸性最強(qiáng)則三種酸的酸性強(qiáng)弱的順序是的酸性強(qiáng)弱的順序是HX、HY、HZ.答案：答案：C3下列操作中，能使電離平衡下列操作中，能使電離平衡H2O HOH向右移動(dòng)向右移動(dòng) 且溶液呈酸性的是且溶液呈酸性的是 () A向水中加入向水中加入NaHSO4溶液溶液 B向水中加入向水中加入Al2(SO4)3溶液溶液 C向水中加入向水中加入Na2CO3溶液溶液 D將水加熱到將水加熱到100，使，使pH6解析解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，NaHSO4電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的H抑制抑制H2O的電離；的電離；B項(xiàng)，項(xiàng)，Al3水解使平衡右移且溶液呈酸性；水解使平衡右移且溶液呈酸性；C項(xiàng)，項(xiàng)， 水解顯堿水解顯堿性；性；D項(xiàng)，純水中始終顯中性項(xiàng)，純水中始終顯中性答案：答案：B4實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在 稀硫酸中，再加水