高一化學(xué)月考1

1、阿城二中高一下學(xué)期化學(xué)月考試題（測試時(shí)間90分鐘 滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ba1371、 選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（ ）A15N與14N互為同位素 B13C與C60互為同素異形體C13C、15N具有相同的中子數(shù) D15N的核外電子

2、數(shù)與中子數(shù)相同2下列說法不正確的是( )A質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定為同一種元素B同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子DCl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等3.某粒子符號為AZX2+， 已知A等于137，中子數(shù)是81，則它的核外電子（ ）A. 56 B. 54 C. 58 D. 1374.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多能用于制半導(dǎo)體，它們是（ ）A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素5.原子序數(shù)在20號以前的元素，原子最外層電子數(shù)等

3、于次外層電子數(shù)的( )A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 6.下列關(guān)于離子化合物的敘述錯(cuò)誤的是( )A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C.在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物7.下列化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ）A. H2O2 B. MgF2C. NaOH D. Na2O28下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（ ） ANaCl BH2S CAl3+Al3+ DNH4I 9.與0H具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ）AF BC1 CNH3 DH2O10.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確( )A.H3BO3

4、的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):RM11.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高,密度依次增大12.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（ ）Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mo

5、l b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能13已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的()A鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B氯化鋰的氧化性比氯化鈹強(qiáng)C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣14下列說法不正確的是()A碘易升華，應(yīng)該密封保存B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來D用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離15.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描

6、述正確的是()A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色16下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3價(jià)；A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素；第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6；原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族。A B C D17X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A元素Y

7、、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體1,3,5二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）19(8分)填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)

8、符號：_。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第_、_周期。20.(6分)(1)請用下列4種物質(zhì)的序號填空:O2NH4NO3K2O2NH3,既有離子鍵又有極性鍵的是。(2)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和ed與g元素形成的分子中所有原子(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。21. (8分)A+、B+、C-、D、E五種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)

9、系：A+C- DEB+C- 2D（1） 寫出的離子方程式： ；寫出的離子方程式： 。（2） 除D、E外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10電子的分子： 。（3） 除A+、B+外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10電子的陽離子： 。22(8分)短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。(1)元素：A為_，B為_，C為_，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為：_，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為：_。(2)AB2的電子式_。用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程_。23.(16分)A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答