高一化學_過濾和蒸發(fā)

1、分離和提純分離和提純有什么不同？分離和提純有什么不同？分離分離是通過適當的方法，把混合物中的是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質幾種物質分開，分別得到純凈的物質提純提純是通過適當的方法把混合物中的雜是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質質除去，以得到純凈物質常用的方法有：常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取問題與思考問題與思考（1 1）鐵屑和沙子如何分離？）鐵屑和沙子如何分離？（2 2）我們平常吃的食鹽的主要成份是什么？）我們平常吃的食鹽的主要成份是什么？（3 3）怎樣制得我們平常吃的食鹽？）怎樣制得我們平常吃的食鹽？用磁鐵將混合物

2、中的鐵屑分離出來用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來物理方法物理方法思考思考NaCl二、混合物的分離和提純海海 水水 曬曬 鹽鹽海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 步步 驟驟現現 象象（1 1）溶解：）溶解：（稱取約（稱取約4 g4 g粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約12 mL 12 mL 水的燒杯中）邊加邊用玻璃棒攪拌，水的燒杯中）邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止直至粗鹽不再溶解為止（2 2）過濾：）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，需再過濾一次紙的邊緣。若濾液渾濁，需

3、再過濾一次，直至濾液澄清。直至濾液澄清。（3 3）蒸發(fā)：）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱液，待出現較多固體時停止加熱實驗實驗 1-1固體食鹽逐漸溶固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽解而減少，食鹽水略顯渾濁水略顯渾濁不溶物留在濾紙不溶物留在濾紙上，液體滲過濾上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中入另一個燒杯中水分蒸發(fā)，逐漸水分蒸發(fā)，逐漸析出白色固體析出白色固體1、溶解，過濾和蒸發(fā)、溶解，過濾和蒸發(fā)（2）過濾時，必須做到）過濾時，必須做到一貼：一貼：二低：二低：三

4、靠：三靠：過濾操作的注意事項（1）過濾是分離）過濾是分離_ 的方法。的方法。不溶性固體和液體不溶性固體和液體濾紙緊貼漏斗內壁濾紙緊貼漏斗內壁濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；漏斗濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；漏斗中的液體液面略低于濾紙邊緣中的液體液面略低于濾紙邊緣傾倒液體的燒杯尖口緊靠玻璃傾倒液體的燒杯尖口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠在三層濾棒；玻璃棒末端輕靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內壁。紙上；漏斗下端緊靠燒杯內壁。原理：原理：利用加熱的方法，將利用加熱的方法，將可溶性的固體與液體分離開?？扇苄缘墓腆w與液體分離開。 實驗用品：實驗用品：蒸發(fā)皿、玻璃棒、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（鐵圈）酒精燈、鐵架臺（

5、鐵圈）蒸發(fā)操作的注意事項蒸發(fā)的注意事項：蒸發(fā)的注意事項：1.加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；2.在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部 溫度過高，造成液滴飛濺；溫度過高，造成液滴飛濺；3.接近蒸干前（即蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時）應接近蒸干前（即蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時）應 停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；4.取下未冷卻的蒸發(fā)皿時應把它放在石棉網上，而不取下未冷卻的蒸發(fā)皿時應把它放在石棉網上，而不 能直接放在實驗臺上。能直接放在實驗臺上。玻璃棒的作用：玻璃棒的作用

6、：1.溶解時攪拌，加速粗鹽溶解。溶解時攪拌，加速粗鹽溶解。2.過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出。過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出。3.蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌濾液，防止濾液局蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌濾液，防止濾液局部受熱引起液體迸濺。部受熱引起液體迸濺。你認為通過上述操作得到的是比較純的氯你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質沒有除去？化鈉嗎？可能還有什么雜質沒有除去？思考思考不溶性的泥沙不溶性的泥沙; ;可溶性的可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸以及一些硫酸鹽等。鹽等。海水的化學組成示意圖海水的化學組成示意圖利用實驗臺上的試劑除去粗鹽中的可溶性利用實驗臺

7、上的試劑除去粗鹽中的可溶性雜質雜質CaCl2 、MgCl2及一些硫酸鹽雜質及一些硫酸鹽雜質 ？ 思考：思考：應加入什么試劑？應加入什么試劑？一些物質的溶解性一些物質的溶解性資料：資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微試一試：試一試：雜雜 質質加入的加入的試劑試劑化學方程式化學方程式硫酸鹽硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=C

8、aCO3+2NaCl由此除去粗鹽中的雜質離子的正確操作的分析過由此除去粗鹽中的雜質離子的正確操作的分析過程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的過量的除雜試劑除雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-注意注意先加先加BaCl2溶液，后加溶液，后加Na2CO3溶液溶液稀鹽酸過濾后加入稀鹽酸過濾后加入H+Cl-2、離子的檢驗、離子的檢驗 SO42- 的檢驗的檢驗檢驗試劑：稀鹽酸和檢驗試劑：稀鹽酸和BaCl2原理：利用可溶性鋇鹽和原理：利用可溶性鋇鹽和SO42- 反應生成不溶于反應生成不溶于