初三氣體制備復習課初三氣體制備復習課

1、氣體的制備復習課氣體的制備復習課 初三化學 2實驗室制取氣體應從哪些方面考實驗室制取氣體應從哪些方面考慮？慮？1。選藥品。選藥品2。選反應裝置。選反應裝置3。選收集裝置。選收集裝置4。制取和檢驗。制取和檢驗31、實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳通常選用的藥品是什么？反應條件是什么？(寫出反應的方程式）O2： MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 H2： Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 2、實驗室制取氣體選用裝置時應考慮哪些因素？從所給、實驗室制取氣

2、體選用裝置時應考慮哪些因素？從所給圖中選出制氧氣、氫氣的裝置，并解釋原因圖中選出制氧氣、氫氣的裝置，并解釋原因。 A B A B C C 小結小結 凡是對固體物質進行凡是對固體物質進行加熱制取氣體時，均可采取制加熱制取氣體時，均可采取制取氧氣的這套反應裝置（取氧氣的這套反應裝置（A A）；）；當用固體和液體在常溫下制氣當用固體和液體在常溫下制氣體時，用實驗室制氫氣的裝置體時，用實驗室制氫氣的裝置（B B或或C C）。）。 練習練習 1 1過氧化氫（過氧化氫（H H2 2O O2 2），俗稱雙氧水，是一種無），俗稱雙氧水，是一種無色的液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑。色的液體，常用作氧化劑

3、、消毒殺菌劑和漂白劑。在少量催化劑（如在少量催化劑（如MnOMnO2 2）作用下，它能迅速分解，）作用下，它能迅速分解，生成氧氣和水。若在實驗室用過氧化氫制氧氣，生成氧氣和水。若在實驗室用過氧化氫制氧氣，可采用實驗室制可采用實驗室制 氣體的反應裝置，主要理由氣體的反應裝置，主要理由是是 。 氫氣氫氣固體和液體在常溫下制氣體。固體和液體在常溫下制氣體。2.2.實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷（制取甲烷（CHCH4 4）氣體，甲烷是一種無色無味、密度）氣體，甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體。制甲烷時，氣體的比空氣小、極難

4、溶于水的氣體。制甲烷時，氣體的發(fā)生裝置與實驗室制發(fā)生裝置與實驗室制 氣體的發(fā)生裝置相同，氣氣體的發(fā)生裝置相同，氣體的收集可選用體的收集可選用 法。法。排水法或向下排空氣排水法或向下排空氣氧氣氧氣9實驗室收集氣體選用裝置時應考慮哪些因素？實驗室收集氣體選用裝置時應考慮哪些因素？從所給圖中選出收集氧氣、氫氣、二氧化碳的從所給圖中選出收集氧氣、氫氣、二氧化碳的裝置，并解釋原因裝置，并解釋原因。 （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5） （6 6）10實驗室制取并收集氣體的常見裝置如圖：實驗室制取并收集氣體的常見裝置如圖：3 3改正下列制取氣體裝置中的錯誤，說明原因。改正下列制取氣體

5、裝置中的錯誤，說明原因。制氧氣 制氧氣 制取CO2 試管口應略向下傾斜，應用酒精燈加熱。伸入試管內的導氣管應剛露出膠塞長頸漏斗應該插入液面以下。伸入反應容器中的導氣管不宜過長。12氫氣的制法氫氣的制法 氧氣的制法氧氣的制法13 回顧制取回顧制取O O2 2、H H2 2、COCO2 2等氣體的實驗，我們等氣體的實驗，我們（1 1）首先研究生成該氣體的化學反應原理；）首先研究生成該氣體的化學反應原理；（2 2）然后根據）然后根據 和和 選選擇并安裝實驗儀器，而且一定要檢查擇并安裝實驗儀器，而且一定要檢查 ；（3 3）根據）根據 確定氣體的收集方法。確定氣體的收集方法。 小結小結 實驗室制氣體的一

6、般思路實驗室制氣體的一般思路反應物性質 反應條件 裝置的氣密性 氣體的性質 例題例題 用鋅與鹽酸反應制得的氫氣中混有氯化氫和用鋅與鹽酸反應制得的氫氣中混有氯化氫和 水蒸氣?，F有以下裝置：水蒸氣。現有以下裝置： （1 1）制氫氣的發(fā)生裝置應選用（填裝置對應的字母號，下）制氫氣的發(fā)生裝置應選用（填裝置對應的字母號，下同）同） 。（2 2）檢驗氯化氫氣體，可選）檢驗氯化氫氣體，可選 裝置；除去氯化氫氣裝置；除去氯化氫氣體，應選體，應選 裝置。裝置。（3 3）檢驗水蒸氣，應選）檢驗水蒸氣，應選 裝置；除去水蒸氣，應選裝置；除去水蒸氣，應選用用 裝置。裝置。（4 4）如果要制取和收集純凈、干燥的氫氣，各

7、裝置的導管連）如果要制取和收集純凈、干燥的氫氣，各裝置的導管連接順序是接順序是 。 D D B B F F C C E E 6-10-9-3-2-8-7-4-5-116-10-9-3-2-8-7-4-5-1115 練習練習44 硫化氫（硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體。試回答：混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體。試回答： （l l）實）實驗室制取硫

8、化氫的化學反應方程式為：驗室制取硫化氫的化學反應方程式為： （2 2）根據裝置圖回答下列問題：）根據裝置圖回答下列問題： 制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用 若用若用C C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為 ，原因是，原因是 為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D D，D D中所盛的試劑應該是中所盛的試劑應該是 ，現象是，現象是 做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置以將其通入裝置E E吸收，吸收，E

9、 E中的試劑應該為中的試劑應該為 溶液。溶液。 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S B b 硫化氫氣體密度比空氣的密度大 紫色石蕊試液 變紅 氫氧化鈉綜合性氣體制備實驗的設計應從哪些方面考慮綜合性氣體制備實驗的設計應從哪些方面考慮? ?發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置（1）固 氣體 （2）固+液氣體（2）“長進短出長進短出” ： CO2NaOH溶液；石灰水（可檢驗） HCl NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可檢驗） H2O 濃H2SO4；固體NaOH；生石灰；氯化鈣等； 無水CuSO4只檢驗（1）排水法（）排水法（O2、H2） （2）向上排空氣法（）向上排空

10、氣法（O2、CO2） 向下排空氣法（向下排空氣法（H2） （1）點燃法（如CO） （2）吸收法18常用的氣體的凈化和干燥裝置常用的氣體的凈化和干燥裝置 練習練習55利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成。實利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成。實驗裝置由驗裝置由A A、B B、C C、D D組成（氫氣發(fā)生裝置省略未畫出）。回答下列問題：組成（氫氣發(fā)生裝置省略未畫出）。回答下列問題：（1 1）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A A、B B是為了得到是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置純凈、干燥的氫氣，在裝置A A中

11、通常放中通常放 溶液，其作用是溶液，其作用是 ；在裝置；在裝置B B中通常放中通常放 溶液，其作用是溶液，其作用是 。（2 2）若實驗前后，稱量結果如下，裝氧化銅的玻璃管的質量減少）若實驗前后，稱量結果如下，裝氧化銅的玻璃管的質量減少6.46.4克克，裝氯化鈣的，裝氯化鈣的U U型管的質量增加了型管的質量增加了7.27.2克。根據上述實驗數據，寫出水中克。根據上述實驗數據，寫出水中氫、氧兩種元素質量比的原始計算式氫、氧兩種元素質量比的原始計算式 （3 3）在裝置）在裝置D D中，將中，將CaCICaCI2 2改換為改換為 ，才能檢驗出氫氣還原氧化，才能檢驗出氫氣還原氧化銅有水生成。銅有水生成。

12、氫氧化鈉；除去氫氣中的氯化氫氣體。氫氧化鈉；除去氫氣中的氯化氫氣體。濃硫酸；除去氫氣中的水蒸氣。濃硫酸；除去氫氣中的水蒸氣。水的質量為水的質量為7.27.2g g，氧元素質量為氧元素質量為6 6. .4 4g g，氫元素質量為氫元素質量為7.27.2g- 6g- 6. .4g4g=0.8=0.8g g水中氫、氧兩種元素質量比水中氫、氧兩種元素質量比0.80.8g g: :6 6. .4g=14g=1: :8 8無水硫酸銅無水硫酸銅（4 4）若）若A A、B B裝置中，所裝藥品順序顛倒，將造成氫、氧兩裝置中，所裝藥品順序顛倒，將造成氫、氧兩種元素質量比偏種元素質量比偏 （填（填“高高”或或“低低

13、”），原因），原因是是 。6 6 草酸晶體與濃硫酸共熱可制得一氧化碳氣體，其化學方草酸晶體與濃硫酸共熱可制得一氧化碳氣體，其化學方程式如下：程式如下：現利用該反應制取一氧化碳并要求：現利用該反應制取一氧化碳并要求：（a a）驗證）驗證COCO的還原性及氧化產物；的還原性及氧化產物；（b b）剩余）剩余COCO不能排入大氣。不能排入大氣。試從下圖選用幾種裝置（可重復使用）連接成一套實驗用的試從下圖選用幾種裝置（可重復使用）連接成一套實驗用的裝置，連接順序是什么？裝置，連接順序是什么？ 發(fā)生裝置略發(fā)生裝置略 發(fā)生裝置A22選擇儀器：選擇儀器：A、C、E、F、H。連接順序：連接順序：AEFCFH。凈

14、化裝置凈化裝置：依據題目的要求要在驗證CO的還原性前除去CO2，并驗證CO2已被除凈，所以除CO2用E裝置；驗證CO2是否除凈用F裝置，現象是氣體通過時不變渾濁。D裝置入氣管太短，不能除去CO2，故舍去驗證驗證CO的還原性：的還原性：這一反應是氣固反應，故選擇C裝置，現象是CO使C中黑色的氧化銅變成紅色(生成銅)。驗證CO的氧化產物：CO的氧化產物是CO2，檢驗CO2用F裝置，現象是澄清的石灰 水變渾濁。尾氣處理尾氣處理：驗證CO的還原性的反應是氣固反應，氣體過量。CO是可燃性的有毒氣體不能直接排入大氣，所以應該排除G裝置，選擇H裝置方法是點燃氣體；現象是藍色火焰。【隨堂檢測】水蒸氣通過灼熱的

15、煤所產生的混合氣，其主要成【隨堂檢測】水蒸氣通過灼熱的煤所產生的混合氣，其主要成分是分是CO、H2、CO2和水蒸氣。請用下列裝置設計一個實驗，和水蒸氣。請用下列裝置設計一個實驗，以確認混合氣中含有以確認混合氣中含有CO和和H2。（1）連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）混合氣混合氣( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) ( )。（2）確認混合氣中含有）確認混合氣中含有H2的實驗現象是：的實驗現象是： ；其理由是其理由是 24(1)(F)(E)接接(D)(C)接接(A)(B)或或(B)(A

16、)接接(J)(I)接接(H)(G)(2)黑色氧化銅變紅，無水硫酸銅由白變藍；黑色氧化銅變紅，無水硫酸銅由白變藍；因為因為H2通過灼熱的通過灼熱的CuO后生成后生成Cu和水蒸氣，和水蒸氣，水蒸氣使無水硫酸銅變藍。水蒸氣使無水硫酸銅變藍。 隨堂檢測答案隨堂檢測答案1 1已知氨氣（已知氨氣（NHNH3 3）是一種無色、有刺激性氣味的）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣。常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：試回答下列問題：（1 1）實驗室制取氨氣的裝置可

17、以和制?。嶒炇抑迫“睔獾难b置可以和制取 的的裝置相同。裝置相同。（2 2）氨氣可以用）氨氣可以用 法收集，收法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分干燥，這是因集氨氣的集氣瓶必須十分干燥，這是因為為 。（3 3）現欲制取一瓶氨氣，除已有試管、帶導管的橡）現欲制取一瓶氨氣，除已有試管、帶導管的橡皮塞、鐵架臺（附鐵夾）外，要完成該實驗，還必皮塞、鐵架臺（附鐵夾）外，要完成該實驗，還必須用到的儀器有須用到的儀器有 。 氧氣氧氣向下排空氣向下排空氣氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水酒精燈酒精燈 。 （2 2）保持下圖裝置試管口稍向下傾斜不變，稍作其他改動，）保持下圖裝置試管口稍向下傾斜不變，稍作其他改動，還可以做

18、哪些實驗？寫出改動方法和對應試驗的名稱。還可以做哪些實驗？寫出改動方法和對應試驗的名稱。（寫出兩個實驗）（寫出兩個實驗） 。2 2（1 1） 在已學初中化學實驗里，采用下圖所示裝置可在已學初中化學實驗里，采用下圖所示裝置可以進行哪些實驗？寫出兩個具體實驗名稱。以進行哪些實驗？寫出兩個具體實驗名稱。 甲 乙 丙 丁 戊 己 3 3課外小組的同學想利用下列儀器制取一定量氫氣并測定課外小組的同學想利用下列儀器制取一定量氫氣并測定其在該溫度和壓強下的體積（假定制得氫氣的體積不超過其在該溫度和壓強下的體積（假定制得氫氣的體積不超過100100毫升），請設計實驗裝置。毫升），請設計實驗裝置。 4. 4. 如下圖所示，該裝置有洗