原電池 11分解

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學能與電能化學能與電能 一、化學能轉(zhuǎn)化為電能一、化學能轉(zhuǎn)化為電能 電解電解 電能電能 化學能化學能 二、發(fā)展中的化學能源二、發(fā)展中的化學能源 電池電池 一、化學能轉(zhuǎn)化為電能一、化學能轉(zhuǎn)化為電能 思考思考 火力發(fā)電：火力發(fā)電： 如何將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，進而提高資如何將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，進而提高資源的利用率呢？源的利用率呢？ 分析分析:火力發(fā)電中，火力發(fā)電中，燃燒燃燒是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁腔瘜W能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿牡年P(guān)鍵關(guān)鍵。燃燒作為氧化還原反應(yīng)，本質(zhì)是氧化劑與。燃燒作為氧化還原反應(yīng)，本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間電子的轉(zhuǎn)移。還原劑之間電子的轉(zhuǎn)移。 導(dǎo)導(dǎo) 線線 通通 過過化學能化學能 機械

2、能機械能 電能電能 設(shè)想：使氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移在設(shè)想：使氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移在 不同區(qū)不同區(qū) - 4e O +2H= 2HO 域域內(nèi)進行，從而在區(qū)域間形成電流，將化學能直接內(nèi)進行，從而在區(qū)域間形成電流，將化學能直接2 2轉(zhuǎn)化為電能呢？轉(zhuǎn)化為電能呢？ 2 實實 驗驗 Zn、Cu與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng) + 2+已知：已知： Zn + 2H= Zn + H2 Zn Cu Zn Cu 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象： 鋅片上有氣泡產(chǎn)生鋅片上有氣泡產(chǎn)生 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象： 銅片上有氣泡產(chǎn)生銅片上有氣泡產(chǎn)生 - Zn A 電流計電流計 Cu + H+ H Zn2+ + HH+ 分

3、析與討論 指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。發(fā)生了電子定向移動。 2+ Zn 2e = Zn Zn片失去的電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到片失去的電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到Cu片上，片上， Cu片片周圍的周圍的H得電子。得電子。 2H+2e = H2 把這種將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為把這種將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為原電池原電池，例如：例如：Cu-Zn原電池原電池。 電極：能夠?qū)щ姷牟牧想姌O：能夠?qū)щ姷牟牧?Cu-Zn原電池的正負極？原電池的正負極？ 負極：輸出電子，電流流入一端負極：輸出電子，電流流入一端 正極：輸入電子，電流流出的一端正極：輸入

4、電子，電流流出的一端 2+ Zn2e = ZnZn片片 （負極）（負極） ； 電極反應(yīng)類型：電極反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) = H Cu片片 ； 2H2e（正極）（正極） 2 電極反應(yīng)類型：電極反應(yīng)類型：還原反應(yīng)還原反應(yīng) 總反應(yīng)：總反應(yīng)： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 復(fù)習回顧復(fù)習回顧: : 溶液中陰陽離子分別流向電源的哪極？溶液中陰陽離子分別流向電源的哪極？ Zn 負極負極 - 2+ Zn靜電作用靜電作用 Zn2+ + H正極正極 - - - - - - - - Cu 2+ Zn2+ 2+ ZnZnSO42- Zn2+ Zn2+ 稀稀H2SO4 隨堂練隨堂練 根據(jù)構(gòu)成原電池的原理

5、怎樣設(shè)計化學電池？根據(jù)構(gòu)成原電池的原理怎樣設(shè)計化學電池？ Fe Cu Zn Cu 負極：負極：， 失失 電子；電子； 稀稀H Fe SO負極：負極： ， 電子；電子； 稀稀HCl 負極：負極： Zn ， 失失 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： Fe-2e-=Fe2+ ；電極反應(yīng)類型：；電極反應(yīng)類型：其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： ；電極反應(yīng)類；電極反應(yīng)類 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) ； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： Zn-2e-=Zn2+ ；電極反應(yīng)類型：；電極反應(yīng)類型： 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) ； 型：型： ； 正極：正極： Cu ， 得得 電子；電子； 正極：正極： Cu ， 得得 電子；電子；

6、電子；電子； 正極：正極： ， 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： 2H+2e-=H2 ；電極反應(yīng)型：還原反應(yīng)；電極反應(yīng)型：還原反應(yīng) 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： 2H+2e-=H2 ；電極反應(yīng)型：還原反應(yīng)；電極反應(yīng)型：還原反應(yīng)其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： ；電極反應(yīng)型：；電極反應(yīng)型： 24 Mg C Zn C 稀稀H2SO4 CuSO4溶液溶液 負極：負極： ， 電子；電子； 負極：負極： Mg ， 失失 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： ；電極反應(yīng)類型：；電極反應(yīng)類型： ； 負極：負極：Zn ， 失失 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： Mg-2e-=Mg2+ ；電極反應(yīng)類型：

7、；電極反應(yīng)類型： 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) ； 正極：正極： ， 電子；電子； ；電極反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；電極反應(yīng)類型：氧化反應(yīng) ； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： Zn-2e-=Zn2+ 正極：正極： C ， 得得 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： ；電極反應(yīng)型：；電極反應(yīng)型： ： 正極：正極： C ， 得得 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式：2H+2e-=2H2 ；電極反應(yīng)型：還原反應(yīng)：；電極反應(yīng)型：還原反應(yīng)： 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： Cu2+2e-=Cu ；電極反應(yīng)型：還原反應(yīng)；電極反應(yīng)型：還原反應(yīng) ： 化學能化學能 轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成_電能電能 的裝置。的裝置。 1）原電池是將

8、）原電池是將_稀硫酸稀硫酸 2）如圖鋅、銅原電池（如圖鋅、銅原電池（H2SO4） 負極：負極： Zn ， 失去失去 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： Zn2e=Zn2+ ；電極反應(yīng)類型：電極反應(yīng)類型： 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) ； 正極：正極： Cu ， 得到得到 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： 2H+2e=H2 ；電極反應(yīng)型：電極反應(yīng)型： 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 。 3）當電解質(zhì)溶液為當電解質(zhì)溶液為CuSO4時：時： 負極：負極： Zn ， 失去失去 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： Zn 2e - = Zn 2+ ；電極反應(yīng)類型：電極反應(yīng)類型： 氧化氧化 反應(yīng)；反應(yīng)； 正

9、極：正極： Cu ， 得到得到 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： Cu2+ + 2e - = Cu ；電極反應(yīng)型：電極反應(yīng)型： 還原還原 反應(yīng)反應(yīng)。 原電池工作原理小結(jié)原電池工作原理小結(jié) 負極負極 較活潑的金屬發(fā)生較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng),電子從較電子從較電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流 正極正極 較活潑金屬較活潑金屬 活潑的金屬活潑的金屬(負極負極)通過外電路流向較通過外電路流向較不活潑金屬或石墨不活潑金屬或石墨 - Zn 不活潑的金屬不活潑的金屬(正極正極)。Cu 失去電子失去電子 陽離子得電子陽離子得電子 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) Zn2e=Zn2+ 2+ Zn

10、還原反應(yīng)還原反應(yīng) H+ + H2- SO4陽離子陽離子 2H+2e=H2 正極正極 負極負極 陰離子陰離子 練習練習: : 。 1、下圖裝置中，能構(gòu)成原電池的有下圖裝置中，能構(gòu)成原電池的有 e 6.構(gòu)成簡單電池的條件構(gòu)成簡單電池的條件 （四要素四要素） 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 活潑性不同的電極活潑性不同的電極 形成閉合回路形成閉合回路 自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) 【思考與探究】【思考與探究】 例如：下圖即是我們以前講到的原電池，實際生活中例如：下圖即是我們以前講到的原電池，實際生活中不用這樣的原電池。不用這樣的原電池。 缺點：缺點：電池效率不高，電流衰減比較快。電池效率不高，電

11、流衰減比較快。 這是這是什么原因什么原因造成的呢造成的呢？ 有沒有什么有沒有什么改進措施改進措施呢呢？ CuSO4溶液溶液 【主要原因】：【主要原因】： 1）Zn與與CuSO42+溶液接觸，一定有溶液接觸，一定有Cu與與Zn直接反應(yīng)，直接反應(yīng)，而在而在Zn表面析出表面析出Cu。 2）析出的析出的Cu與與Zn會直接構(gòu)成原電池，進一步加速會直接構(gòu)成原電池，進一步加速Cu在在Zn表面析出，致使原來電池向外輸出的電流減弱。表面析出，致使原來電池向外輸出的電流減弱。 3）當鋅片表面完全被銅覆蓋后，兩個電極都是當鋅片表面完全被銅覆蓋后，兩個電極都是Cu，則不再構(gòu)成原電池了，也就無電流再產(chǎn)生。則不再構(gòu)成原電

12、池了，也就無電流再產(chǎn)生。 練習練習: : 1、把、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，相連時，a為為負極；負極；c、d相連時，電流由相連時，電流由d到到c；a、c相連時，相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，相連時，b上有大量上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為的為 ( ) B Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 2、鋅、銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（、鋅、銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子

13、（ B ） A 移向移向Zn 極，陰離子移向極，陰離子移向Cu 極極 B 移向移向Cu 極，陰離子移向極，陰離子移向Zn 極極 C 和陰離子都移向和陰離子都移向Zn極極 D 和陰離子都移向和陰離子都移向Cu 極極 3、判斷下列條件能否構(gòu)成原電池、判斷下列條件能否構(gòu)成原電池,若能請指出若能請指出正、負極并寫出電極反應(yīng)式。正、負極并寫出電極反應(yīng)式。 a.鎂鋁鎂鋁/稀硫酸稀硫酸; b.鋁碳鋁碳/氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液； c.鋅碳鋅碳/硝酸銀溶液硝酸銀溶液 ; d.鋅銅鋅銅/水水; e.鐵銅鐵銅/濃硝酸濃硝酸 ； f.鋅鐵鋅鐵/乙醇乙醇; g.硅碳硅碳/氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液；h.鎂鋁鎂鋁/氫

14、氧化鈉溶液。氫氧化鈉溶液。 第二節(jié)第二節(jié) 化學能與電能化學能與電能 第一課時第一課時 一、化學能轉(zhuǎn)化為電能 電解電解 電能電能 化學能化學能 第第 二二 課課 時時 電池電池 二、發(fā)展中的化學能源二、發(fā)展中的化學能源 包頭包頭 北重三中北重三中 趙海云趙海云 復(fù)習回顧復(fù)習回顧: : Zn 負極負極 - 2+ Zn靜電作用靜電作用 Zn2+ + H正極正極 - - - - - - - - Cu 2+ Zn2+ 2+ ZnZnSO42- Zn2+ Zn2+ 稀稀H2SO4 化學能化學能 轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成_電能電能 的裝置。的裝置。 1）原電池是將）原電池是將_稀硫酸稀硫酸 2）如圖鋅、銅原電池（如圖鋅

15、、銅原電池（H2SO4） 負極：負極： Zn ， 失去失去 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： Zn2e=Zn2+ ；電極反應(yīng)類型：電極反應(yīng)類型： 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) ； 正極：正極： Cu ， 得到得到 電子；電子； 其電極反應(yīng)式：其電極反應(yīng)式： 2H+2e=H2 ；電極反應(yīng)型：電極反應(yīng)型： 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 。 原電池工作原理小結(jié)原電池工作原理小結(jié) 負極負極 正極正極 電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流 原電池的工作原理是將氧化、還原兩反應(yīng)分割在正負原電池的工作原理是將氧化、還原兩反應(yīng)分割在正負較活潑金屬較活潑金屬 不活潑金屬或石墨不活潑金屬或石墨 兩極同時不同地進行，

16、兩極同時不同地進行，較活潑的金屬發(fā)生較活潑的金屬發(fā)生氧氧- Zn Cu 失去電子失去電子 陽離子得電子陽離子得電子 化反應(yīng)化反應(yīng),電子從較活潑的金屬電子從較活潑的金屬(負極負極)通通還原反應(yīng)還原反應(yīng) 過外電路流向較不活潑的金屬過外電路流向較不活潑的金屬(正極正極)。氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 電子從負極定向流入正極，從而產(chǎn)生了道路電流。電子從負極定向流入正極，從而產(chǎn)生了道路電流。 2+ +2e=H Zn2e=Zn2+Zn 2H+ 2 H+ H2- SO4陽離子陽離子 負極負極 正極正極 陰離子陰離子 火電站工作原理示意圖火電站工作原理示意圖 化學能 熱能 機械能 電能 3.構(gòu)成原電池的條件是什么？構(gòu)成原

17、電池的條件是什么？ （1）有活潑性，不同的兩種金屬或者一種金屬與一種）有活潑性，不同的兩種金屬或者一種金屬與一種非金屬導(dǎo)體（如石墨）或者一種金屬與一種氧化物等非金屬導(dǎo)體（如石墨）或者一種金屬與一種氧化物等作電極，并用導(dǎo)線連接或直接接觸。作電極，并用導(dǎo)線連接或直接接觸。 （2）兩電極都插入電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）中構(gòu)）兩電極都插入電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）中構(gòu)成閉合回路。成閉合回路。 （3）在電極表面上發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)，）在電極表面上發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)，即氧化即氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 請根據(jù)下列原電池正負構(gòu)造特點，總結(jié)出請根據(jù)下列原電池正負構(gòu)造特點，總結(jié)出如何判斷原電池的正負極如何

18、判斷原電池的正負極 - Zn A Fe + - Zn A + C - Fe A + C - Zn A + Cu 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 負極負極: 較活潑的金屬較活潑的金屬 正極正極: 較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體 有下列材料：有下列材料：Zn 片（片（2 片）、片）、Cu片（片（2 片）、導(dǎo)線、片）、導(dǎo)線、水果水果 （西紅柿、蘋果等）、電流計，請設(shè)計一個裝置（西紅柿、蘋果等）、電流計，請設(shè)計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并畫出設(shè)計草圖。使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并畫出設(shè)計草圖。 第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池 二、發(fā)展中的化學電源二、發(fā)展中的化學電源 1. 干電池干電

19、池 鋅錳電池：使用最早的化學電池，屬于一鋅錳電池：使用最早的化學電池，屬于一次性電池次性電池 其負極反應(yīng)為其負極反應(yīng)為 Zn Zn2+ + 2e- 正極反應(yīng)為正極反應(yīng)為 2NH4+ 2e- 2NH3 + H2 廣泛用于卡式錄音機、閃光燈、電動玩具、廣泛用于卡式錄音機、閃光燈、電動玩具、袖珍電視機等。袖珍電視機等。 2. 充電電池充電電池 鉛蓄電池鉛蓄電池：最早使用的充電電池，它是用硬橡膠或最早使用的充電電池，它是用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的的PbO2，負極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入硫，負極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均

20、浸入硫酸溶液中。酸溶液中。 鉛蓄電池電極反應(yīng)：鉛蓄電池電極反應(yīng)： 負極：負極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式：鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式： 放電 2PbSO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4 充電 充電電池又稱充電電池又稱二次電池二次電池，能夠重復(fù)使用至一定的周期，能夠重復(fù)使用至一定的周期 鎳鎘充電電池鎳鎘充電電池：它是一種體積少，具有殘它是一種體積少，具有殘留性記憶的充電電池，可重復(fù)使用留性記憶的充電電池，可重復(fù)使用 500 次以上。它次以上

21、。它以以Cd為負極，為負極，NiO(OH)為正極，為正極，KOH為電解液。為電解液。廣泛用于收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動廣泛用于收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動剃須刀等，但有毒。剃須刀等，但有毒。 鋰離子電池鋰離子電池：它是新一代可充電的綠色電，它是新一代可充電的綠色電，現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動電話、攝像等低功耗現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動電話、攝像等低功耗電器的主流。電器的主流。 3. 氫氧燃料電池氫氧燃料電池 它是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。它的它是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，

22、活性炭電極等。電極反應(yīng)為如鉑電極，活性炭電極等。電極反應(yīng)為 負極負極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正極正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 總反應(yīng)總反應(yīng)：2H2 + O22H2O 4. 新型燃料電池新型燃料電池 該電池用金屬鉑片插入該電池用金屬鉑片插入 KOH溶液中作電極，溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)：又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)： 負極：負極：CH4 + 10OH- - 8e-CO32- + 7H2O 正極：正極：2O2 + 4H2O + 8e-8OH- 總反應(yīng)：總反應(yīng)：CH4 + 2O2 + 2KOH K2CO3 + 3H2O 兩類導(dǎo)

23、體兩類導(dǎo)體 1. 第一類導(dǎo)體：第一類導(dǎo)體：又稱電子導(dǎo)體，如金屬、石墨等。又稱電子導(dǎo)體，如金屬、石墨等。 A.自由電子作定向移動而導(dǎo)電自由電子作定向移動而導(dǎo)電 B.導(dǎo)電過程中導(dǎo)體本身不發(fā)生變化導(dǎo)電過程中導(dǎo)體本身不發(fā)生變化 C.溫度升高，電阻也升高溫度升高，電阻也升高 D.導(dǎo)電總量全部由電子承擔導(dǎo)電總量全部由電子承擔 第二類導(dǎo)體：第二類導(dǎo)體：又稱離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液、又稱離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液、 熔融電解質(zhì)等。熔融電解質(zhì)等。 A.正、負離子作反向移動而導(dǎo)電正、負離子作反向移動而導(dǎo)電 B.導(dǎo)電過程中有化學反應(yīng)發(fā)生導(dǎo)電過程中有化學反應(yīng)發(fā)生 C.溫度升高，電阻下降溫度升高，電阻下降 D.導(dǎo)電總量分別由

24、正、負離子分擔導(dǎo)電總量分別由正、負離子分擔 固體電解質(zhì)，如固體電解質(zhì)，如 AgBr 、PbI2等等,也屬于離子導(dǎo)體，但也屬于離子導(dǎo)體，但它導(dǎo)電的機理比較復(fù)雜，導(dǎo)電能力不高，本章以討論電它導(dǎo)電的機理比較復(fù)雜，導(dǎo)電能力不高，本章以討論電解質(zhì)水溶液為主。解質(zhì)水溶液為主。 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 1. 原電池：把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池：把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 負極（較活潑金屬）負極（較活潑金屬） 原電池的工作原理是將氧化、還原兩反原電池的工作原理是將氧化、還原兩反電勢電勢低低的極稱為的極稱為負負極，電子從負極流向極，電子從負極流向應(yīng)分割在正負兩極同時不同地進行，較應(yīng)分割在正負兩極同時不同地進行，較原

25、電池原電池 正極。正極。 活潑的金屬發(fā)生活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng),電子從較活潑電子從較活潑正極（較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體）正極（較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體） 的金屬的金屬(負極負極)通過外電路流向較不活潑的通過外電路流向較不活潑的電勢電勢高高的極稱為的極稱為正正極，電流從正極流極，電流從正極流金屬金屬(正極正極)。電子從負極定向流入正極，。電子從負極定向流入正極，向負極。向負極。 2. 原電池原理原電池原理 從而產(chǎn)生了道路電流。從而產(chǎn)生了道路電流。 3. 構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件 構(gòu)成簡單電池的條件構(gòu)成簡單電池的條件 （四要素四要素） 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 活潑性不同的電極活潑性不

26、同的電極 形成閉合回路形成閉合回路 自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4、發(fā)展中的化學電源、發(fā)展中的化學電源 課堂練習課堂練習 1.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O( l )=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) C ） 下列說法下列說法錯誤錯誤的是（的是（ A. 電池工作時，鋅失去電子電池工作時，鋅失去電子 B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：電池正極的電極反應(yīng)式為

27、： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D. 外電路中每通過外電路中每通過O.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上電子，鋅的質(zhì)量理論上 減小減小6.5g 2.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源 ,它的充電和它的充電和放電過程可以表示為：放電過程可以表示為： 充電充電 2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O 放電放電 在此電池在此電池放電時放電時,負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ( ) C A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn 3.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是： 放電放電 H2+NiO(OH)2 Ni(OH)+H O 22充電充電 C ） 根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（ A.電