電化學(xué)化學(xué)試題解析

1、高二化學(xué)月考考試范圍：電化學(xué)考試時間：90分鐘滿分：100分學(xué)校：班級:姓名:考號:1. （2分）下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯誤的是（）A.酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕C.鐵銹的主要成分是Fed二0D.鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe7而后生成Fe（0H）»再部分脫水成為氧化鐵的水合物2. （2分）黃銅上鍍金時，電鍍池的陰極為（）A.黃銅B.金C.石墨D.銅3. （2分）下列過程不需要通電就可進(jìn)行的是（）A.電離B.電解C.電鍍D.工業(yè)冶煉鋁4. （2分）在北京奧運(yùn)會期間，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，體現(xiàn)“科技奧運(yùn)，綠色奧 運(yùn)”。下

2、列說法正確的A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B.發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)C.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染5. （2分）我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為硬幣制 作時，銅芯應(yīng)做A.陰極B.陽極C.正極D.負(fù)極6. （2分）下列事實與電化學(xué)無關(guān)的是A.鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接B.紅熱的鐵絲與水接觸，表而形成藍(lán)黑色的保護(hù)層C.白鐵表而有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕D.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬7 . （2分）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A.在放電

3、時，正極發(fā)生的反應(yīng)是PI）（s） + SO:（aq）PbSO：（5）+ 2e-8 .在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbS0Js）+2e- Pl>（s） - SO； （aq>8 . （2分）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H：04-0：=2Fe:=,+40H。以下 說法正確的是R.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e =Fe"B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H：0+0;+2e =40HC.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕9 .（2分）鋸鍥可充電電池在

4、現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:放電 、Cd+2NiOOH-2H:O=iCd （OH） :+2Ni （OH）=充電如果利用該電池精煉銅，則粗銅應(yīng)連接的極是A. NiOOH B. Ni （OH） 3 C. Cd D. Cd （OH） 3 10. （2分）銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一 起浸泡在稀XaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光。有關(guān)敘述 不正確的是A.溶液中的01向負(fù)極移動B.在銀表面上的反應(yīng)為:Ag：S+2e-=2Ag+ShC.在鋁表而的反應(yīng)為:Al-3e-=A/D,在鋁表面的反應(yīng)為:Al

5、+40+-3e-=j/O+ 2HQ 11.（2分）有關(guān)如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KC1飽和溶液）的敘述，正確的是A.銅棒上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中，鹽橋中的K'會移向CuSOi溶液D.反應(yīng)前后銅棒質(zhì)量不改變12.（2分）2008北京奧運(yùn)會圓滿結(jié)束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（GHJ氣體。以丙烷、氧氣和C0： 及熔融碳酸鹽可制作新型燃料電池，電池的總反應(yīng)式為：CH+50尸=3CO：+4H；O。下列說法正確的是 A.每消耗1 mol C凡可以向外電路提供12 mol e'B.負(fù)極通入GR,發(fā)生還原反應(yīng)C.正極通入氧氣和C0：,正極反應(yīng)式是：O

6、1+ZCO*le-nuZC;。；一D. （7。：移向電池的正極13. (2分)在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是A. Al (OH)3(s)+NaOH(aq) =NaA10:(aq) +2H:0(1) AH<0B. C：H50H (l)+30：(g)> 2C0:(g)+3H:0 (1) A H<0C. C0：(g)+C(s)=2C0(g) AH>0D. H：(g)+Cl2(g)=2HCl(g) AH<014. （2分）在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是A.鋅作陽極，鑲件作陰極，溶液中含有鋅離子B.伯作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極

7、，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子15.（2分）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服 務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O»2H：O+4e-=4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2壓+0：=240D.用該電池電解CuCk潛液,產(chǎn)生2. 24 L CL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有用1 mol電子轉(zhuǎn)移16.（2分）金屬銀有廣泛的用途。粗銀中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt,可用電解法制備高純度的銀 （已知：氧化

8、性Fe"VNi"VCu"）,下列敘述正確的是（）。R.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni5+4-2e =NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe和Zn"D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt17.（2分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）。A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為： 2C1 -2e =C1= tB.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：Oc+2H:O+4e =40HC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e =Cu:D.鋼鐵發(fā)

9、生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e Fe:18. （2分）用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陽極上不生成0二的是（）。A. NaOH B. H:SO,C. ZnCl= D. Na2soi19.（3分）500 mL KNO,和Cu（NO,的混合溶液中t（Na）= 6.0mcd L-】，用石墨作電極電解此溶液， 當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22. 4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體枳仍為500 n）L,下列說 法正確的是（）A.原混合溶液中cGO為2 mol - LnB.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0. 5 molD.電解后溶液中cGT）為2 mol

10、- L20.（2分）下列敘述中，正確的是（）。電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為 物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn) 電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A.© B.C.© D.21. （2分）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng): 負(fù)極：FS + SO：-=PbSO；+2e-正極：F夙4 +45+2c-=PbS0：+2H：0今若制得CL 0. 10 mol,這時電池內(nèi)消耗的H二SO：的物質(zhì)的量至少是A. 0. 20 mol B

11、. 0. 050 mol C. 0. 10 mol D. 0. 025 mol 22.（2分）下圖®為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酰試液的濾紙，©為電鍍槽，接通電路 后發(fā)現(xiàn)®上的C點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通區(qū)）后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是©r4a b4©A. a為直流電源的負(fù)極B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H,+2e=C. f電極為鋅板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)23. （3分）如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚配的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液 出現(xiàn)粉紅色，該金屬條可能是NaCl（酚物溶液A.鎂B.錫C.鋁D.鋅24.

12、（3分）固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的°它以固體氧化鉆氧化 鈕為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（0：-）在其間通過。力亥電池的工作原理如下圖所示, 其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（）ri 2e-fA.有0二放電的a極為電池的負(fù)極B.有H：放電的b極為電池的正極C. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為0c+2Hc0+4e=10H'D.該電池的總反應(yīng)方程式為2叼0次魚遑之2星025. （2分）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要 原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中

13、汞、鋸和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極26. （5分）在醫(yī)療上常使用一種熱敷袋，袋內(nèi)盛裝的主要成分是：鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等。 熱敷袋使用之前用塑料袋封裝，使之與空氣隔絕。使用時，打開塑料袋讓空氣進(jìn)入，輕揉熱敷袋，就會 放出熱量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。試填寫下列空白：（1）熱敷袋放出的熱量來源于（2）鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學(xué)變化的原理是（3）寫出使用熱敷袋的過程中發(fā)生的電極反應(yīng)式和有關(guān)的化學(xué)方程式: 負(fù)極：，正極：，總反應(yīng)：27. （5分）金屬的腐蝕是指金屬與周圍接觸到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生而引起損耗的

14、現(xiàn)象。金屬腐蝕的本質(zhì)是，發(fā)生 反應(yīng)。一般可分為，腐蝕和腐蝕。28. （4分）氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。試回答下列問題：（1）通入氯氣的電極是極（填“正”或"負(fù)”（2）鋁電極是極（填“正”或"負(fù)”）；（3）電子從（填“A1”或“CL”，下同）電極流向 的電極。29. （12分）在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按下圖連接。（1）如果把電鍵K接A,該裝置應(yīng)是, Zn為 極，Zn的電極反應(yīng)為（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5 min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B,則這一裝置是, Zn為 極，Zn的電極反應(yīng)式是（3）將Zn換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCk飽和溶液

15、，K接A,此時該裝置為 池，陰極電極反應(yīng)式為30. （8分）由于Fe （0H）二極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe （0H）;沉淀。應(yīng)用如圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe （0H）二沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。7（1）a極材料應(yīng)為,電極反應(yīng)式為。（2）電解液c可以是（填編號）0A.純水B. NaCl溶液C. NaOH溶液D. CuCl：溶液（3） d為苯，其作用為。在加入苯之前對c應(yīng)做如何簡單處理?0（4）若c為溶液，當(dāng)電解一段時間看到白色Fe （0H）二沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看 到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象是,評卷人 得分三、實驗題（共1

16、3分）31.（9分）用下圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。（1） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是o（3）室溫下，若從電解開始到時間t s, A、B裝置中共收集到氣體0.168 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過程 中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1 000 mL,則A溶液的pH為32.（4分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng): 2FeCl3+Cu2FeCL+CuCl=0畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)。參考答案一、單選題1 .答案：D解析：地窖中CO二含量較高，B項正確：A、C兩項均正確：鋼鐵在銹蝕時，鐵原

17、子失電子生成Fe:D項錯 誤。2 .答案：A解析：電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解液。3 .答案：A解析：電解質(zhì)在水溶液中即可發(fā)生電離，不需通電。4 .答案：D解析：電解水制取氫氣需要消耗大量的電能，該方法既不經(jīng)濟(jì)也不理想，A項錯誤。發(fā)展氫燃料電池汽車需 要安全高效的儲氫技術(shù)，B項錯誤。氫燃料電池是氫氣和氧氣分別在兩個電極上得失電子，發(fā)生氧化、還原 反應(yīng)，而產(chǎn)生的電能，C項錯誤。氫燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時的生成物是水，無污染，D項正確。5 .答案：A解析：電鍍時，待鍍金屬制品做陰極，把鍍層金屬做陽極。本題在銅上鍍銀，故銅芯應(yīng)做陰極。答案為

18、A 項。6 .答案：B解析：A項、C項、D項均形成原電池，即都與電化學(xué)有關(guān)。B項，直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而形成保護(hù)層。7 .答案：B解析：A項中電池放電時正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Pb。441廣SCT + 2c - PbSO, + 2HO；C項中電池充電時硫酸的濃度應(yīng)不斷增大;D項中電池充電時 陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。8 .答案：A解析：根據(jù)原電池反應(yīng)原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池總反應(yīng)判斷，負(fù)極反應(yīng)為 Fe-2e =Fe”,正極反應(yīng)為2H二0+0二+4e=40H.，A項正確，B項錯誤。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?的裝置，。項錯誤。鋼柱在空氣與水交界處比在水下部分更容易

19、腐蝕，D項錯誤。9 .答案：A解析：電解精煉銅時，要求純銅作陰極，粗銅作陽極即粗銅和電源正極相連。根據(jù)鎘鍥可充電電池的總反 應(yīng)，放電過程時，Cd為負(fù)極，NiOOH為正極，故答案為A項。10 .答案：C解析：本題考查的是原電池的知識。Al、Ag：S和NaOH溶液構(gòu)成了原電池，A1為負(fù)極，反應(yīng)式為A1+40H-3J =二OJ+2H。溶液中的0向負(fù)極移動，在銀表而上的反應(yīng)為:Agf+Ze-MZAg+S'答案為C項。11 .答案：C解析：由圖示和題意知，Zn為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)為：Zn-2e-二=二ZnCu為正極，發(fā)生電極反應(yīng)為： CF+2e-二二二Cu,造成銅棒質(zhì)量增加，且硫酸銅溶液中Cu，

20、濃度減小，因此鹽橋中的K會移向CuSO1溶液。 取出鹽橋后，形不成閉合回路，構(gòu)不成原電池，所以電流計指針不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)。答案為C項。集全國化學(xué)資料精華，按四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、曾科版）目錄、知識體系編排. 資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。12 .答案： C解析：每消耗1 mol GE可以向外電路提供20 mol e-, A項錯誤。負(fù)極通入心風(fēng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤。正極通入氧氣和C0：,發(fā)生還原反應(yīng)生成CO：,且CO：移向負(fù)極，D項錯誤，C項正確。13 .答案：A解析：活動性不同的兩金屬(或一種金屬和一種非金屬)做電極，接觸電解質(zhì)溶液且能發(fā)生氧化還原反應(yīng)是構(gòu) 成原電池的條

21、件。即能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)是構(gòu)成原電池的必要條件。在所給選項中，不能自發(fā)發(fā)生氧 化還原反應(yīng)的是A項。14 .答案：A解析：電鍍時，要求待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。故答案 為Ao15 .答案：D解析：以K0H溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為：2H：+40H-4e-=4Hq,正極反應(yīng)為： O,+2H：O+4e-=4OH-,總反應(yīng)方程式為：2H:+0:=2H;0o由于正、負(fù)極生成和消耗的0r相等，故工作一段 時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變。A項、B項、C項都正確。用該電池電解CuCl,溶液，產(chǎn)生2. 24 L CL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，應(yīng)有0.

22、2 mol電子轉(zhuǎn)移。16 .答案：D解析：A項，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；B項，陰極只析出Ni,陽極Ni、Fe、Zn都溶解，所以陽極減小的質(zhì)量與 陰極增加的質(zhì)量不相等。C項，溶液中還存在大量Ni/及H+° D項，Cu、Pt不如Ni活潑，在陽極不放電, 都在陽極泥中。17 .答案：A解析：在氫氧燃料電池的負(fù)極上反應(yīng)的是氫氣：粗銅精煉時，純銅與電源的負(fù)極相連，將銅在溶液中還原出 來：鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是Fe2e =Fe"。18 .答案：C解析：陽極上陰離子的放電順序為：S3->r>Br->Cr>0H >含氧酸根0 A、B、D選項中都是0H放電生 成氧氣，C

23、中CU放電生成氯氣。19 .答案：A解析：兩極都收集到22. 4L氣體，說明陰極上發(fā)生的反應(yīng)依次為：Cu,+2e-=Cu, 2H+2e'=H: t :陽極 只發(fā)生：4OH-4e-=O"+2Ho «(O2) = Imol «(e) = 4mol , B錯誤。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：a(Cu') = hnol,根據(jù)電荷守恒有(K*) + «(Cu2+) x 2= «(NOg),所以為(K+) = lmol =(K*) = 2mcl.L-】，A 正確。根據(jù) Cu 析出后,溶 液中只有KNOs和HNO"由電荷守恒可推出cOT) =

24、4 molL-20 .答案：B解析：應(yīng)為電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，發(fā)生了化學(xué)變化。21 .答案:A解析：制得CL 0. 10 mol,需要鉛蓄電池提供0.20 mol的電子：根據(jù)鉛蓄電池的正負(fù)極反應(yīng)得知，有0. 20 mol電子轉(zhuǎn)移，需消耗0.20 mol壓SO：。www.e-集全國化學(xué)資料精華，按四套教材(舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、曾科版)目錄、知識體系編排。 資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。22 .答案：B解析：電解飽和氯化鈉溶液，陽極C1放電，陰極丁得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為2H'+2e =H",陰極附 近OIF濃度增大而顯堿性。結(jié)合接通電路后發(fā)現(xiàn)&#

25、174;上的c點顯紅色，判斷b為電源的負(fù)極，a為正極：電鍍 時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，本題中，鐵作陰極(f),鋅作陽極。e (Zn)為陽極，應(yīng)發(fā)生氧化反 應(yīng)。答案為B項。23 .答案:B解析：根據(jù)題給信息判斷，該裝置實質(zhì)上構(gòu)成了原電池，類似于鋼鐵的吸氧腐蝕反應(yīng)原理。貼近金屬條一邊 的溶液出現(xiàn)粉紅色，說明生成了 5T,應(yīng)為原電池的正極。從而判斷該金屬活動性比鐵弱。答案為B項。24 .答案:D解析：根據(jù)原電池的基本原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故有&放電的a極應(yīng)為正極，有 壓放電的為負(fù)極：由題知0:得電子生成0二 故只有D正確。25 .答案：B解析：環(huán)境問題是二十一

26、世紀(jì)人們面對的首要問題，環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)問題越來越受到人們的重視，因廢 舊電池中含有汞等多種重金屬離子，隨便丟棄極易造成污染，故選B。二、填空題26 .答案：(1)鐵屑被氧化(2)鐵屑、碳與氯化鈉溶液組成原電池，碳作正極，鐵作負(fù)極，加快鐵的氧化 (3)2Fe-4e-=2Fea+0;+2H:0+4e =40H2Fe+0：+2H:0=2Fe(0H):. 4Fe(OH)=+2H:O+O:=4Fe(0H)3 Fe(OH)3一Fed 冊027 .答案：氧化還原反應(yīng)金屬失去電子變成陽離子氧化化學(xué)電化學(xué)28 .答案：(1)正負(fù)(3)A1 通入 CL29 .答案：電解池陽Cu5+2e =Cu原電池正Zn-2e =Zn=t(3)電鍍池Zn"+2e=Zn解析：當(dāng)電鍵K接觸A點時，構(gòu)成一個有外接直流電源的電解裝置，與電源正極相連的Zn極是陽極，與 電源負(fù)極相連的Zn極是陰極。當(dāng)工作5 min后Zn極上析出了 Cu,此時，將電鍵K