高考化學二輪復習 3.2.1 非選擇題專項指導課件-人教版高三全冊化學課件

1、 專題二非選擇題專項指導專題二非選擇題專項指導題型一工藝流程題題型一工藝流程題-3- 工藝流程題是近幾年高考中經(jīng)常出現(xiàn)的一種熱點題型。通常以制備型工藝流程題和分離提純型工藝流程題為主。解答此類題目的分析思路:-4-解答工藝流程題可按照以下步驟進行:1.認真閱讀題干,了解生產(chǎn)目的及有用信息。2.整體分析工藝流程,掌握生產(chǎn)過程分為哪幾個階段。3.分析每一個階段的生產(chǎn)原理、物質變化、條件控制及其實驗操作。4.了解生產(chǎn)過程中的有關物質的回收和原料的循環(huán)利用,以及對“綠色化學”思想的運用和所采取的環(huán)保措施。5.認真分析題中設問,規(guī)范作答。-5-一二一、物質制備型工藝流程題 例1硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,

2、接觸法制硫酸的簡要流程如下圖所示:請回答下列問題:(1)上圖中的造氣和催化反應分別在甲、乙設備中進行,請寫出乙設備名稱:。 -6-一二(2)有關接觸法制硫酸的下列說法中,正確的是(填字母)。 A.從甲設備出來的爐氣需凈化,是為了防止混合氣體污染空氣B.乙設備中使用催化劑,是為了提高反應速率和SO2的轉化率C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若FeS2損失了2%,則S損失4%D.接觸室中適宜條件是V2O5催化劑、高溫、高壓E.乙設備中需安裝熱交換器-7-一二(3)硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫。為防止污染大氣,在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸

3、收,然后用稀硫酸處理。寫出上述過程的化學方程式:。 若某硫酸廠每天排放的1萬立方米(標準狀況)尾氣中含0.224%(體積分數(shù))的SO2,通過上述方法處理,理論上需生石灰kg。 (4)硫酸廠等排放的SO2尾氣還可用電解法處理,如圖所示,Pt(1)電極的反應式為;堿性條件下,用排出的含 的溶液吸收NO2,使其轉化為N2,同時有 生成。若陽極轉移電子6 mol,則理論上可處理NO2氣體mol。 -8-一二-9-一二-10-一二解題指導 解答好本題一是要熟悉工業(yè)生產(chǎn)的原料、設備、基本原理以及相關反應方程式。二是關于相關計算如本題第(3)小問要采用關系式求解,利用原子守恒或得失電子守恒找出反應物和生成物

4、之間的量的關系,然后根據(jù)相應數(shù)據(jù)列式計算。三是解答電解原理應用題目,首先要弄清楚圖示中箭頭走向,判斷出反應物得失電子情況和生成物,然后根據(jù)守恒原理得出對應電極反應或相關計算結果。-11-一二方法規(guī)律拓展無機化工流程題的審題角度化工生產(chǎn)流程題中經(jīng)常會出現(xiàn)一些表述性詞語,這些表述性詞語包含隱性信息,它可以暗示我們審題所應考慮的角度。常見的有:(1)“控制較低溫度”?？紤]物質的揮發(fā),物質的不穩(wěn)定性和物質的轉化等。(2)“加過量試劑”?？紤]反應完全或增大某種反應物的轉化率等。(3)“能否加其他物質”?？紤]會不會引入雜質或是否影響產(chǎn)品的純度。(4)“在空氣中或在其他氣體中”主要考慮O2、H2O、CO2或

5、其他氣體是否參與反應或達到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判斷沉淀是否洗凈”常取少量最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加某試劑,以檢驗其中的某種離子。-12-一二(6)“檢驗某物質的設計方案”通常取少量某液體于試管中,加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象,然后得出結論。(7)“控制pH”?？紤]防水解、促進生成沉淀或除去雜質等。(8)“用某些有機試劑清洗”?？紤]降低物質溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。-13-一二對點訓練1(2016全國乙)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為。 (2)寫出“反應”步驟中生成C

6、lO2的化學方程式。 -14-一二(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為,該反應中氧化產(chǎn)物是。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結果保留兩位小數(shù))-15-一二-16-一二-17-一二二、分離提純型工藝流程題例2鹵素單質及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應用:.氟化鈉主要用作農作物殺菌劑、殺蟲

7、劑、木材防腐劑。實驗室以氟硅酸(H2SiF6)等物質為原料,通過下圖所示的流程制取較純凈的氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:-18-一二已知:20 時氯化銨的溶解度為37.2 g,氟化鈉的溶解度為4 g,Na2SiF6微溶于水。請回答下列有關問題:(1)完成并配平上述流程中的化學反應方程式:。 (2)操作分為兩步,其順序是(填序號)。 A.過濾B.加熱濃縮C.冷卻結晶 D.洗滌操作是洗滌、干燥,其目的是,在操作,中與之相同的操作步驟是。 (3)流程中NH4HCO3必須過量,其原因是 -19-一二.紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物,可用于食用補碘。以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過程:已

8、知商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉化為碘化物無機鹽)。(4)將焙燒所得的紫菜灰與足量的過氧化氫和稀硫酸作用,寫出反應的離子方程式:。 -20-一二(5)操作中涉及兩步操作,名稱是、,所用的主要玻璃儀器為,所用試劑A最好選用表格中的(填試劑名稱)。 (6)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來,最終將單質碘與試劑A分離。-21-一二-22-一二-23-一二解題指導工藝流程題分析問題的方法。(1)有些問題并不需要流程圖中的信息就可回答。(2)有些問題只需要部分信息,并不需要看懂全部信息就可回答,題目給出完整的工業(yè)流程圖是為了使其與實際工業(yè)生產(chǎn)相對應,所以不要糾纏于與問題無關的步驟之中

9、。(3)當遇到問題無從解答時,要根據(jù)工業(yè)流程的目的思考,就會打開思路,找到解決問題的方法。-24-一二方法規(guī)律拓展 1.對原料進行預處理的常用方法。(1)研磨:減小固體顆粒,增大固體與液體或氣體間的接觸面積,加快反應速率。(2)水浸:與水接觸反應或溶解。(3)酸浸:與酸接觸反應或溶解,使可溶性金屬離子進入溶液,不溶物通過過濾除去。(4)灼燒:除去可燃性雜質或使原料初步轉化,如從海帶中提取碘時,灼燒就是為了除去海帶中的可燃性雜質。(5)煅燒:改變物質結構,并使一些雜質在高溫下氧化、分解,如煅燒高嶺土。-25-一二2.無機化工流程題常見設問方向:(1)反應速率與平衡理論的運用;(2)氧化還原反應的

10、判斷、化學方程式或離子方程式的書寫;(3)利用控制pH分離除雜;(4)化學反應的能量變化;(5)實驗基本操作:除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等;(6)流程中的物質轉化和循環(huán),資源的回收和利用;(7)環(huán)境保護與綠色化學評價。-26-一二對點訓練2(2015廣西南寧模擬)水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。(1)下列試劑能夠用于對飲用水進行殺菌消毒,且不會造成二次污染的是(填字母)。 A.福爾馬林B.漂白粉C.氯氣D.臭氧(2)Na2FeO4是一種新型水處理劑,工業(yè)上可用FeSO4制備,其工藝流程如下:-27-一二測得FeSO4溶液中c(Fe2+) =a molL-1,若要處理1 m3該溶液,理論上需要消耗25%的H2O2溶液kg(用含a的代數(shù)式表示)。 寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式: 。 (3)廢舊電池若不進行回收利用,將對水體產(chǎn)生嚴重污染。某興趣小組對廢舊鎳電池正極材料由Ni(OH)2、炭粉、Fe2O3等涂覆在鋁箔上制成進行回收研究,設計實驗流程如下圖所示:-28-一二已知:NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+為Ni3+;NiO+2HCl NiCl2+H2O;Fe3+、Al3+、Ni2+以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:KspNi(OH)2=5.010-1