九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)2探索水世界2.3原子的構(gòu)成練習(xí)題(新版)魯教版

1、2.3 原子的構(gòu)成 一、單選題（共 9 題；共 18 分） 1.雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀完全相同的下列有關(guān)說 法正確的是（ ） A. 在雪花的形成過程中，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止 間隔沒有發(fā)生變化 C.不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同 子數(shù)目都是巨大的 2.鈦合金有許多神奇性能，是 21 世紀(jì)的重要材料。有一種鈦原子核內(nèi)有 22 個(gè)質(zhì)子、26 個(gè)中子，則鈦原子 的核外電子數(shù)是（ ） A. 22 26 583.1991 年我國著名化學(xué)家張青蓮教授，精確測定了銦（ 為49,相對(duì)原子質(zhì)量為 115銦原子的核外電子數(shù)為（ In ）元素等相對(duì)原子質(zhì)量新值銦元素的核

2、電荷數(shù)B.雪花融化時(shí)，水分子之間的 D.不同雪花中，水分 B. C. D. 48 2 A. 115 B. 4 4.A、B 均為原子序數(shù)為 1-20 的元素，已知 A 的原子序數(shù)為 n, AT 離子比 子序數(shù)是（ ） A. n+4 X 的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖. F 列說法正確的是（ D. ) C. 66 D. 164 離子少 8 個(gè)電子，則 B 的原 B. n+6 C. n+8 n+10 A. X 是金屬元 素 B.該粒子的核外電子數(shù)為 17 C.該粒子的核電荷數(shù)為 18 示陰離子 D.該粒子表 6.下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是（ ） A. Na+和 CI- B. Ar 和 Cl C. M

3、g 和 Mg2+ 7.酸都具有某些共同的性質(zhì)，主要決定于（ ） A.與指示劑作用 B.都含有氫元素 H+ D.都能使紫色石蕊試液變紅 D. S 和 C.都能電離出相同的 8.春天，我們站在菜地里就能聞到菜花的香味，這是因?yàn)椋?） 3 (血)2 8 8 一 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 、填空題（共 4 題；共 13 分） 10. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 I丄（其中 nM0）,請(qǐng)回答下列問題. （1） n的最大值為 _ . （2） 若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為 _ ; （3） 若 m- n=10,則該粒子對(duì)應(yīng)的常見金屬元素有 _ （寫元素符號(hào)） 11. 元素周期表是學(xué)

4、習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中 118 號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn) 行研究： JMI 1H 2Hr ? Hi i ?) 41 r?h 80 / tn- 初 (+lD 2 S 1 X $72) 2 R 2 / 13 Al 仃 I5P H 5 5) T5S net 18 Ar 第 16 號(hào)元素屬于 _ 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 _ （填“得” 或“失”）電子； 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的 _ 數(shù)關(guān)系密切； 在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有 _ （任寫一點(diǎn)）； 研究表明：第二周期從 39 號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力

5、逐 質(zhì)量 D.分子間有間隔 9.在元素周期表中， 元素的周期數(shù)與原子核外的電子層數(shù)相同.如圖是某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，則該元 素的周期數(shù)為（ ) A.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) B.分子總在不斷地運(yùn)動(dòng) C.分子有一定 4 漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從 1117 號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是 _。5 12. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 “陽離子”或“陰離子”） 13. 如圖所示的表示方法稱為元素的 原子容易得到電子呈 _ 價(jià)。 、實(shí)驗(yàn)探究題（共 1 題；共 4 分） 14. 自然界中有一種氫原子被稱為氘（讀 da o）,也叫重氫，其原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，可用 D 或 表示，由重氫氧化

6、而成的水叫重水（ DO , D2O可做為原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)兩個(gè) 氘核在高溫高壓下可融合成氦核，同時(shí)釋放大量的能量，這個(gè)過程叫熱核聚變海水中含有 2.0 X 1014t 的 重水，可供人類使用上百億年. 從海水中提取重水的方法有蒸餾法、電解法、化學(xué)交換法和吸附法，較為常用的是化學(xué)交換法化學(xué)交換 法中有一種叫硫化氫 水雙溫交換法.交換按下列反應(yīng)進(jìn)行： H2O+HDS=HDO+H 回答下列問題： （1） _ 氦原子核外電子數(shù)為 （2） _ 重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是 （3） _ 重水的提取方法中，屬于物理變化的是 （4） 從宏觀或微觀角度分析 和 HDO 的相同點(diǎn)和不同點(diǎn) _ 四、解答

7、題（共 1 題；共 5 分） 15. 請(qǐng)用分子的相關(guān)知識(shí)解釋已知氨氣與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化銨將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸（具有 揮發(fā)性）的玻璃棒相互靠近（不接觸），就有大量白煙產(chǎn)生，如圖所示請(qǐng)解釋白煙產(chǎn)生的原因. （填“原，該元素在元素周期表中的原子序數(shù)應(yīng)該是 _ ，它的 _ ,該粒子表示的是 6 五、綜合題(共 1 題；共 2 分) 16. 科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的 列物質(zhì)的具體微粒的名稱。 (1)_ 體溫計(jì)中的水銀是由 構(gòu)成的。 (2)_ 用于人工降雨的干冰(即固體二氧化碳)是由 _ 構(gòu)成的。,請(qǐng)你填寫構(gòu)成下 7 、單選題 1. 【答案】 D

8、【解析】【解答】 A 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，在雪花的形成過程中分子的運(yùn)動(dòng)減慢； B 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，雪 花融化時(shí)水分子的間隔變大； C 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，不同的雪花都是水分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同； D 選項(xiàng) 不同的雪花中，水分子的數(shù)目是巨大的，是正確的敘述； 故答案為： D。 【分析】根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，分子相同則化學(xué)性質(zhì)相同分析。 2. 【答案】 A 【解析】【解答】在原子中，核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，該鈦原子的核內(nèi)有 22 個(gè)質(zhì)子，所以核 外有 22 個(gè)電子，故 A 正確。故答案為：A。 【分析】原子中：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 3. 【答案】 B 【

9、解析】【解答】解： A、根據(jù)原子中：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銦元素的核電荷數(shù)為 49，則銦原子的核外電子數(shù)為 49，不是 115，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答 4. 【答案】 A 【解析】【解答】解： A 的原子序數(shù)為 n, AT 離子比 B2離子少 8 個(gè)電子，設(shè) B 的原子序數(shù)為 x, 則(x+2)-( n - 2) =8, 解得 x=n+4, 答案解析部分 B 根據(jù)原子中：核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù), 子數(shù)為 49，故選項(xiàng)正確 C 根據(jù)原子中：核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù), 子數(shù)為 49，不是

10、 66，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 D 根據(jù)原子中：核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù), 子數(shù)為 49，不是 164，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 故選 B 由題意銦元素的核電荷數(shù)為 49,則銦原子的核外電 由題意銦元素的核電荷數(shù)為 49,則銦原子的核外電 由題意銦元素的核電荷數(shù)為 49,則銦原子的核外電 8 故選 A. 【分析】陽離子的電子數(shù) =原子序數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù) =原子序數(shù)+電荷數(shù)，以此來解答. 5. 【答案】D 【解析】【解答】 A 該元素是一種非金屬元素，是氯，錯(cuò)誤； B 該粒子的核外電子數(shù)為 2+8+8=18,錯(cuò)誤； C 該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)為 17,錯(cuò)誤； D 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為陰

11、離子，正確； 故選 D. 【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)V核外電子 數(shù)，為陰離子；若粒子的最外層電子數(shù)為 8,則屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此進(jìn)行分析解答. 6. 【答案】B 【解析】【解答】解： A、Nh中的核外電子數(shù)為 11-仁 10, Cl 原子中的核外電子數(shù)為 17,則核外電子數(shù) 不相等，故錯(cuò)誤； B、Cl -質(zhì)子數(shù)是 17,電子數(shù)是 18,而 Ar 中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是 18,則核外電子數(shù)相 同，正確； C Mg 和 Mg+屬于同一種元素，同一種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)一定不同，故錯(cuò)誤； D S 和 S2-屬于同一種元素，同一

12、種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)一定不同，故錯(cuò)誤； 故選：B. 【分析】根據(jù)微粒的構(gòu)成，分別計(jì)算出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，比較找出相同的一組. 7. 【答案】C 【解析】【解答】解：電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸.氫離子決定著酸的性質(zhì).故選 C. 【分析】可以根據(jù)酸的概念與酸的性質(zhì)進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論. 8. 【答案】B 【解析】我們站在地里能聞到菜花的香味，是由于含有菜花香味的分子運(yùn)動(dòng)到了我們鼻子中的緣故，說明 了分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的. 故選 Bo 9. 【答案】C 【解析】【解答】解：由某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子質(zhì)子數(shù) =20,核外電子數(shù)=2=8+8=18,質(zhì)子數(shù)

13、 9 核外電子數(shù)，為陽離子，是原子失去 2 個(gè)電子得到的，則該元素的原子核外電子層數(shù)為 4;周期數(shù)=原子核 外電子層數(shù)，該元素的周期數(shù)為 4. 故選：C. 【分析】根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，結(jié)合某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子質(zhì)子數(shù) =20,核外電子數(shù) =2=8+8=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，是原子失去 2 個(gè)電子得到的，進(jìn)行分析判斷. 、填空題 10. 【答案】8; ; Na、 Mg、 Al 【解析】【解答】(1)原子的最外層電子最多是 8 個(gè)，故 n的最大值是 8，故填：8; (2) 該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則是得 2 個(gè)電子形成的，故原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 16，表示的是硫離子,

14、 故填：s2； (3) m- n=10,則 m=10+n表示的是原子，常見的金屬元素是鈉、鎂、鋁，故填： Na、Mg Al . 答案： (1) 8; (2) S2-; (3) Na、 Mg、 Al . 【分析】根據(jù)已有的原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)進(jìn)行分析解答，原子的最外層電子最多是 電子形成陰陽離子，據(jù)此解答即可. 11. 【答案】非金屬；得；最外層電子；電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等(只 要合理均可)； 逐漸減小 【解析】【解答】第 16 號(hào)元素為硫元素，最外層電子數(shù)為 6,容易從外界得到兩個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)； 最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；在同一族中，各元素的原子結(jié)

15、構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律較多，言之有理即 可，比如電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等；第三周期從 1117 號(hào)元素核電 荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。 【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖屬于中考中的熱點(diǎn)題型，出現(xiàn)率較高，但是并不難，注意仔細(xì)審題。 12. 【答案】11；陽離子 【解析】【解答】解：由題意可知，該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為鈉離子的，該粒子的質(zhì)子數(shù)即為圓圈內(nèi)的數(shù)字， 為 11 ；此微粒：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故可知為陽離子. 8 個(gè)，原子可以得失 10 故答為：11；陽離子 【分析】由題目中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖， 可知該粒子的質(zhì)子數(shù)即為圓圈內(nèi)的數(shù)字， 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外

16、電子數(shù)， 故可知為陽離子. 13. 【答案】原子結(jié)構(gòu)示意圖； 16; -2 【解析】【解答】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖解答；如圖所示的表示方法稱為元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在 元素周期表中的原子序數(shù)應(yīng)該是 16,它的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為 6,容易得到 2 個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)。故它的原子容易得到電子呈 -2 價(jià)?！痉治觥吭谠又写嬖谝韵玛P(guān)系根據(jù)：質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù)核外電 子數(shù)=核電荷數(shù)解答；當(dāng)原子最外層電子數(shù)大于 4,非金屬元素在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到電子， 形成 8 個(gè) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此結(jié)構(gòu)示意圖表示的是硫原子。參加化學(xué)反應(yīng)是容易得到兩個(gè)電子形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶兩 個(gè)單位負(fù)電荷，形成陰離子。

17、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 14. 【答案】（1）2 （2）20 （3） 蒸餾法、吸附法 （4） 組成元素相同，構(gòu)成分子的原子不同. 【解析】【解答】解：（1 ）氦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 2,故核外電子數(shù)是 2,故填：2; （2） 重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量=2X 2+16=20,故填： 20; （3） 重水的提取方法中，蒸餾法和吸附法沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填：蒸餾法、吸附法； （4） 宏觀上二者的組成元素相同，微觀上二者的分子中的原子構(gòu)成不同，故填：組成元素相同，構(gòu)成分 子的原子不同. 【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，相對(duì) 原子質(zhì)量就是化學(xué)式中所有原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和，根據(jù)物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化；根據(jù)化學(xué) 式及其原子構(gòu)成解答即可. 四、 解答題 15. 【答案】解：因?yàn)闈獍彼蜐恹}酸都有揮發(fā)性，氨氣分子和氯化氫分子相遇發(fā)生反應(yīng)，在空氣中生成 了氯化銨的固體小顆粒，所以將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近 （不接觸），就有大量白煙產(chǎn)生. 故 填：濃鹽酸易揮發(fā)