化學(xué)反應(yīng)快慢與限之化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率第二課時高一二級部化學(xué)組復(fù)習(xí)1、含義:2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、單位：一、化學(xué)反應(yīng)的快慢 （一）化學(xué)反應(yīng)速率注意：注意：1 1、反應(yīng)速率反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，、反應(yīng)速率反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，只取只取 不取負(fù)不取負(fù)值。值。2 2、化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時間的、化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時間的 反應(yīng)速率反應(yīng)速率，而不是某一時刻的而不是某一時刻的 速率速率3 3、濃度僅指、濃度僅指 或或 ，固體和純液體固體和純液體無濃度可言。無濃度可言。復(fù)習(xí)4、 同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時， _可能不同，但表示的意義是相同的。可

2、能不同，但表示的意義是相同的。5、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué) 方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。1、計算、計算注意：單位書寫規(guī)范注意：單位書寫規(guī)范常見題型常見題型2、比較反應(yīng)速率的大小、比較反應(yīng)速率的大小在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)統(tǒng)一單位轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再大小。應(yīng)統(tǒng)一單位轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。進(jìn)行比較。3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式鞏固案 15CCCCD 68BD AD

3、C 9、3x+y=2z 0.05 mol/(Lmin） 在相同條件下在相同條件下, ,等質(zhì)量等質(zhì)量( (金屬金屬顆粒大小相同顆粒大小相同) )的下列金屬與足的下列金屬與足量量1mol/L 1mol/L 鹽酸反應(yīng)時鹽酸反應(yīng)時, ,速率最快速率最快的是的是 A A 鎂鎂 B B 鋁鋁 C C 鈉鈉 D D 鐵鐵由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的（即：內(nèi)因）由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的（即：內(nèi)因） 1、主要因素、主要因素:C C 鈉鈉1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。反應(yīng)都適用

4、。規(guī)律：規(guī)律：2、外部因素、外部因素外部因素外部因素 取兩支試管分別加入取兩支試管分別加入2mL0.05mol/L 的鹽酸的鹽酸和和2mL0.1mol/L的鹽酸，同時向兩個試管中的鹽酸，同時向兩個試管中加入加入Na2S2O3溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。 a a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，固體或固體或純液體純液體（像水）反應(yīng)物的濃度是（像水）反應(yīng)物的濃度是常數(shù)常數(shù)，因此改變它們，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 b b、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反

5、應(yīng)速率也會逐漸減小。減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意！注意！其他條件不變時：其他條件不變時：增大參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；增大參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。減小參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。規(guī)律：規(guī)律：外部因素外部因素思考：壓強(qiáng)的變化對氣體的濃度產(chǎn)生什么樣的影響？思考：壓強(qiáng)的變化對氣體的濃度產(chǎn)生什么樣的影響？ 對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，

6、反應(yīng)應(yīng)速率減慢。速率減慢。 壓強(qiáng)對于速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的壓強(qiáng)對于速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的 P增大增大C成比例增大，成比例增大，P減小減小C成比例減小成比例減小壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響重點解析：重點解析：規(guī)律：壓強(qiáng)對速率的影響規(guī)律：壓強(qiáng)對速率的影響對于氣體幾種特殊情況對于氣體幾種特殊情況:1、恒溫恒容時：、恒溫恒容時： A、充入反應(yīng)氣體、充入反應(yīng)氣體總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)_反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度_反應(yīng)速率反應(yīng)速率_； B、充入、充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He）引起總壓強(qiáng)引起總壓強(qiáng)_，但各物質(zhì)的濃度，但各物質(zhì)的濃度_反應(yīng)速率反應(yīng)

7、速率_2、恒溫恒壓時：、恒溫恒壓時： 充入充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He）引起體積引起體積_， 各反應(yīng)物濃度各反應(yīng)物濃度_反應(yīng)速率反應(yīng)速率_。加快加快增大增大增大增大增大增大不變不變不變不變增大增大減小減小減慢減慢 對于反應(yīng)對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不

8、變充入氦氣使壓強(qiáng)增大、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE例：例：外部因素外部因素規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時：其他條件不變時： 加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。外部因素外部因素H2+Cl2 =2HCl（爆炸爆炸） 光照光照光照：光照：舉例：舉例：一定條件下，在一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (塊狀塊狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+C

9、O2 2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ）A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 AD例：例：粉碎固體，增大接觸面積：粉碎固體，增大接觸面積：將煤砸碎后，燃燒更旺。將煤砸碎后，燃燒更旺。 其他因素其他因素內(nèi)因內(nèi)因（決定性因素決定性因素）濃度濃度催化劑催化劑壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度溫度影響速率因素小結(jié)：影響速率因素小結(jié)： 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g)=B(g)+C(g)。若反應(yīng)物

10、的濃度從。若反應(yīng)物的濃度從3mol/L降至降至1.8mol/L需需30s,那么反應(yīng)物濃那么反應(yīng)物濃度由度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反應(yīng)的時間為（所需反應(yīng)的時間為（ ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.無法確定例例1 1：2、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使其中能使最初最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量

11、減少到原來一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小4、 同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時， _可能不同，但表示的意義是相同的。可能不同，但表示的意義是相同的。5、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)

12、的速率之比等于他們在化學(xué)、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué) 方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。4、 同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時， _可能不同，但表示的意義是相同的?？赡懿煌硎镜囊饬x是相同的。5、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué) 方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適

13、用。反應(yīng)都適用。規(guī)律：規(guī)律：2、外部因素、外部因素1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。反應(yīng)都適用。規(guī)律：規(guī)律：2、外部因素、外部因素其他因素其他因素內(nèi)因內(nèi)因（決定性因素決定性因素）濃度濃度催化劑催化劑壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度溫度影響速率因素小結(jié)：影響速率因素小結(jié)：2、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使其中能使最初最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一